【文档说明】【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业14+铁及其化合物【高考】.doc，共(5)页，211.500 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

课时作业14铁及其化合物[学业达标]1．下列说法正确的是()A．我国在战国中期即开始使用铁制品B．自然界中的铁元素只存在于化合物中C．铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属D．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来2．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是()编号物质颜色性质/用途①Fe

2O3红棕色红色油漆、涂料②Fe(OH)2红棕色易被氧化成灰绿色，最终变为红褐色③Fe(OH)3红褐色受热易分解生成红棕色粉末④Fe2＋黄色具有较强氧化性⑤Fe3＋浅绿色具有较强的还原性A．①④⑤B．②③C．①②③④⑤D．①③3．

下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀4．下列离子的检验方法合理的是()A

．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到

颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋5．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KM

nO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液6.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是()A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤

，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A．FeOB．FeC．Fe(OH)3D．Fe2O38．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应Fe

2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－9．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．

无铁无铜10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋11．有关铁的化合物的说法中，错误的是()A．Fe(OH)

2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应12．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D做出的如下

推断中，不正确的是()A．A盐一定是FeCl3B．白色沉淀B可能是AgClC．C中一定含Fe3＋D．无法确定A中是否含有Fe2＋[等级突破]13．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是________，B中反应的化学方

程式为_________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________。(2)D的作用是_________________________________________________________________

_______。(3)E中的现象是________________________________________________________________________。(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处

酒精灯之前应进行的操作是________________________________________________________________________。14．某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图所示方案

：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①________，②________，③________，④________，⑤________。(2)请写出相关反应的化学方程式：__________________________________

______________________________________________________________________________________________________________。15．某化学

兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液，0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式_________

_______________________________________________________________。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，

再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为______；加入KSCN溶液后，溶液________(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为__________________________

______________________________________________。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO－4、H2O和一种未知离子X，已知MnO－4在反应中得到电子，则X离子是_______

_。课时作业14铁及其化合物1．解析：我国目前发现最早的人工冶铁制品是春秋初年秦国的铜柄铁剑，A项错误；自然界中的陨铁中的Fe以单质形态存在，B项错误；Fe只能将金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出

来，C项错误；高炉炼铁是用CO等还原剂把Fe从铁矿石中还原出来，D项正确。答案：D2．解析：Fe(OH)2为白色；Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性。答案：D3．解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶

性物质，不是红色沉淀。答案：D4．解析：A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含有Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe3＋、Fe2＋无法判断；C项，加入NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有

Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红褐色很容易掩盖其他白色沉淀的现象。答案：C5．解析：由于Fe3＋的干扰，在检验Fe2＋时使用酸性KMnO4溶液，只

有B正确。答案：B6．解析：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除FeCl2中的FeCl3。答案：B7．解析：金属钠投入溶液生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，在空气中灼烧沉淀

时，首先Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再分解生成Fe2O3和水。答案：D8．解析：A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须

守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。答案：B9．解析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，由于F

e的还原性比Cu强，Fe3＋首先与Fe反应，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故选B。答案：B10．解析：因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2

＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋等可与Fe反应，不可能存在较多。答案：C11．解析：Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，

可通过化合反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。答案：A12．解析：因为A中加入了硝酸酸化的AgNO3溶液，HNO3

可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以A盐也可能为FeCl2。答案：A13．解析：(1)B中进行的反应是3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气

，干燥H2。(3)E中反应为H2＋CuO=====△Cu＋H2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe2O3，点燃E处酒精灯前要收集H

2，检验纯度。答案：(1)产生水蒸气3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2(2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度14．解析：从腐蚀Cu的废液中回收Cu的流程如图所示：答案：(1)①Fe②FeCl2③Fe和

Cu④HCl⑤Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu2FeCl3＋Fe===3FeCl2Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2===2FeCl315．解析：(1)在反应中Fe2＋作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。(3)向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn＋Fe2＋===Fe＋

Zn2＋。(4)已知MnO－4得电子，故MnO－4是氧化剂，Mn2＋为还原产物，则题目提供的Fe3＋是氧化产物，故还原剂为Fe2＋。即X为Fe2＋。答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)浅绿色不变色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(4)Fe2＋