【文档说明】湖南省湘潭一中、双峰一中邵东一中2019-2020学年高二下学期联考化学试题缺答案.docx，共(10)页，390.488 KB，由小赞的店铺上传

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2020年上学期湘潭县一中、双峰一中、邵东一中高二联考试题卷化学科目班级姓名考号可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-161.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木

瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤

色”……这里的赤色固体可能是Fe2O32.在化学的发展史上，中国在化学应用方面做出了不可磨灭的贡献，并对人类的文明起到了巨大的推动作用，譬如以“中国雪”为成分之一的一种混合物“把骑士阶层炸得粉碎”。同时随着对外交流的频繁。也出现了许多带有浓郁异域风情的化学物质命名，如

古代的安息香酸和近现代的智利硝石。下列选项中的化学物质相对应俗名都正确的是选项丹砂中国雪密陀僧安息香酸智利硝石ACu2ONaIO2PbOHCOOHKIO3BHgSKNO3PbOC6H5COOHNaNO3CFe2O3KIO3Pb3O4HCOOHNaNO3DHgOKNO3Pb3O4C6H5C

OOHKIO3A.AB.BC.CD.D3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAB.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NAC.在Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数

大于3NAD.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA4．下列表示正确的是A.双氧水的电子式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C.乙炔的球棍模型：D.聚氯乙烯的结构简式：5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．向苯酚钠

溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32—B．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：3OH－＋CO32－＋5H＋===CO2↑＋4H2OC．0.2mol・L—1的NaAlO2溶液与0.5mol・L-1的盐酸等体积混合:2Al

O2—+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I26．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用蘸有浓氨水的玻

璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB将Cl2持续通入KI－淀粉溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO2－4，一定

不含Fe2＋D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO27．有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①X的分子式为C9H15O3②可以使酸性KMn04溶液褪色③可以和NaHC03溶液反应④一定条件下能与H2发

生加成反应⑤在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应⑥等物质的量的X分别与足量的Na和NaHCO3充分反应，同温同压下生成的气体体积相同A.①②④B.②③⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥8.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的

一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是A．①与2-丁烯互为同分异构体B．①和②的二氯代物均有4种C．在一定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应D．②分子中所有碳原子处于

同一平面内9.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入H

NO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－4B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3C．肯定有K＋、HCO－3、MnO－4D．肯定有Al3＋、

Mg2＋、NH＋4、Cl－10.下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是（）序号abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②SSO2H2SO3H2SO4③NaNaOHNa2CO3NaHCO3④FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3⑤MgMgOMg(OH)2

MgSO4⑥AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2A.①②③⑥B.②③C.②③⑥D.②③④⑤11.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+B(s),所得实验数据如下表：实验编号温度

/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a下列说法不正确的是（）A.实验①中，若5min

时测得n(B)=0.050mol,则0-5min时间内平均反应速率为v(A)=0.015moll/(L.min)B.实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数K不变C.700℃时，该反应的平衡常数K=4.0D.实验③中，达到平衡

时，a>0.1012.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解

硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（）A.反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑B.反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+C.若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-+

5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+D.若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+13.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取rad(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易

溶于甲苯等有机溶剂）的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略"下列说法正确的是已知：3CCl4+2H2SO4(浓)=========3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2A.该反应属于氧化还原反应B.自来水从冷凝管的X口通入C.可将装置丁的尾气通过导管直

接通入Na0H溶液中进行尾气处理D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单

质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是A.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质ZB.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C.离子化合物YX5

假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体15．H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通

入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)B．c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)<0.100＋c(H

2S)C．c(Cl－)＝0.100mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)D．通入HCl气体之前：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)16.已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋N

a2CO3，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()55-60℃选项ABCDn(CO2)/mol234

6n(沉淀)/mol2233Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138相对密度/（g·cm﹣3）1.441.101.35

相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结

晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列

玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的____________（填名称）。（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。（4）②中饱和碳

酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。（5）④采用的纯化方法为____________。（6）本实验的产率是_________%。18.(15分)中科院张涛院士的研

究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸

出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：初始pH

1.01.52.02.53.03.54.04.5锌、锰离子分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄

色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_______________________________________________________。（4）(NH4)2S2O8是一种强

氧化剂，能与Mn2+反应生成SO2－4和紫色MnO－4。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水

中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为______________。（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的

隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比n(KOH)n[CO(NH2)2]＝3，完全反应后，电解排出液中n(OH−)n(CO2−3)＝________。19．(14分，每空2分)燃煤的烟气中常

含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：(1)写出反应1的离子方程式：。(2)反应2为NO－2＋S2O2－

8＋2OH－==NO－3＋2SO2－4＋H2O。此反应在不同温度下达到平衡时，NO－2的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。图1图2①比较a、b点的反应速率：va正vb逆(填“>”“<”或“＝”)。②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是__。Ⅱ

.沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。(3)下列关于图2的说法正确的是____。A．在均未达到平衡状态时，同

温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失

去活性(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝_(用含x的代数式表示)。Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。图3(5)直流电源b极为___，阳极发生的反应为____。20．【选修3：物

质的结构与性质】(15分)镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。（2）镓失

去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其

变化规律及原因：______________________________。GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________。（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳镓的卤化物GaCl3GaBr

3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346原子的杂化方式为______________。（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为__________（

设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm−3。21．【选修5：有机化学基础】(15分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)环丁基甲酸(H)的分子式为____。(2)环丁基甲酸(H)由原料A和D经一系列反应制得，A为烯

烃，则A的名称为____，D物质的官能团为____。(3)写出D→E的化学方程式：。(4)C＋E→F的反应类型为。(5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构

简式为。(6)参照上述合成路线，以和E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：____.