【文档说明】四川省达州市宣汉县土黄中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(18)页，739.039 KB，由小赞的店铺上传

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四川省达州市宣汉县土黄中学2021-2022学年高一下学期四月月考化学试题一、单选题(共20题；共40分)1.下列对能量转化的认知中，不正确的是A.电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能B.风力发电时，风能主要转

化为电能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】【详解】A．电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；C．物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D．白炽灯工作

时电能转化为光能和热能，电能不能全部转化为光能，故D错误；答案选D。2.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B.⑤的三种核

素的化学性质不相同C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸【答案】C【解析】【详解】对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律知①为氢元素，②为钠元

素，③为碳元素，④为氮元素，⑤为氧元素，⑥为镁元素，⑦为铝元素，⑧为硫元素，⑨为氯元素，⑩为铁元素。A．镁元素、硫元素、氯元素对应单核离子的半径：S2－＞Cl－＞Mg2＋，错误；B．⑤为氧元素，其三种核素的化学性质几乎相同，错误；C．④为氮元素，其的最高价氧化物对应的水化物硝酸能与其

氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵，正确；D．⑧为硫元素，硫元素气态氢化物H2S为弱酸，错误。3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A.NH5中既

有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C.1molNH5中含有5molN—H键D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体【答案】C【解析】【分析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H。【详解】A

.根据分析NH5为NH4H，是离子化合物，既有离子键又有共价键，故A正确；B.NH5是离子化合物，NH3是共价化合物，因此NH4H熔沸点高于NH3，故B正确；C.1molNH5中含有1mol铵根，有4molN—H键，故C错误；D.NH5固体投入少量水中，与水反应生成氨气和氢

气，故D正确。综上所述，答案为C。4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I-还原性强于

Cl-DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．不能根据氢化物酸性判断非金属性强弱，A错误；B．NH4Cl中含有离子键，是离子化合物，B错误；C．向NaI溶液中滴入

少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色，说明有单质碘生成，因此I-还原性强于Cl-，C正确；D．NaCl固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电，D错误，答案选C。5.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳

离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电【答案】C【解析】【详解】A．含有共价键化合物不一定是共价化合

物，例如氢氧化钠等，A错误；B．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，B错误；C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；D．液态氯化氢中只存在HCl分子，不存在H+和C

l-，所以不能导电，D错误，答案选C。6.某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4【答案】A【解析】【详解】某元素气态氢化物化学式为RH4，R的最低价是－4价，最高价是+4价

，则此元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3，答案选A。7.下列有关化学用语表示正确的是A.Na2O2的电子式为B.NH4Br的电子式：C.氢氧根离子的电子式：D.HClO的电子式：【答案】C【解析】的【详解】A．Na2O2是离

子化合物，电子式为，A错误；B．NH4Br是离子化合物，电子式为，B错误；C．氢氧根离子的电子式：，C正确；D．HClO是共价化合物，电子式为，D错误，答案选C。8.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O2，下列说法正确的是

A.168O2的相对分子质量约为16B.188O与168O是两种核素C.188O2与168O2互为同位素D.1mol188O2分子中含有20mol电子【答案】B【解析】【详解】A．168O2的相对分子质量

约为32，故A错误；B．188O与168O的质子数相同、中子数不同，是两种核素，故B正确；C．188O2与168O2都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；D．O原子核外有8个电子，1mol188O2分子中含有16mol电子，故D错误；故选B。9.已知X+、Y2+、Z-、

W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A.原子序数：Y＞X＞Z＞WB.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.还原性：X＞Y，W2-＞Z-【答案】

B【解析】【分析】+2+-2-XYZW、、、四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数,A.根据原子序数与核外电子数、电荷数之间的关系式确定原子序数；B.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C.主族元素阳离

子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8;D.同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱;【详解】X+、Y2+、Z-、W2-四种

离子均具有相同电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，再根据元素周期律递变规律判断；A.X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电

荷可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故A正确；B.电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Y2+＜X+＜Z-＜W2-，故B错误；C.X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X

，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D.X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴

离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-＞Z-，故D正确。故选B。10.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键C﹣HC﹣FH

﹣FF﹣F键能/(kJ•mol﹣1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(l)的反应热为A.-1940kJ·mol-1B.+1940kJ·mol-

1C.-485kJ·mol-1D.+485kJ·mol-1【答案】A【解析】【分析】【详解】由反应热△H=反应物键能之和-生成物键能之和可得，△H=(414kJ/mol×4+4×155kJ/mol)-（489kJ/mol×4+4×565kJ/mol）=—1940kJ/mol，故选

A。的11.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A.5x＋10B.5xC.5x＋14D.5x＋16【答案】A【解析】【详解】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二

、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x+18，则五种元素的核电荷数之和为x+（x－1）+（x+1）+（x－8）+（x+18）＝5x+10，答案选A。点睛：本题考查元素周期表知识，解题的关键是注意把握元素周

期表的结构特点以及组合规律，尤其要注意同一主族相邻原子间原子序数的差值，可以是2、8、18或32。12.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xk

J的能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C【解析】【详解】A.因反应物能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A错误；B.化学键的断裂需要吸收能量，而不是

释放能量，B错误；C.化学键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，D错误；答案选C。13.北

京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键的C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】

A.球碳盐K3C60中有离子键，存在于K与C603-之间，而C603-中C与C之间为共价键，故A错误；B.根据A项分析可知，球碳盐K3C60中既有离子键又有共价键，故B错误；C.球碳盐K3C60中有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能电离出离子而导电，故C正确；D.C60为C元素形成

的单质，12C为原子，所以二者不是同素异形体，故D错误；答案选C。14.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.

Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】【详解】A、放热反应是生成物的键能大于反应物的键能，故A错误；B、放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B正确；C、放热反应是生成物的总能量小于反应物

的总能量，在该反应中不能表明物质和物质之间能量的比较，故C错误；D、反应热与反应条件无关，故D错误；故选B。15.下列说法正确的是（）A.冰融化时，分子中有H-O键发生断裂B.卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大

，它们的熔沸点也逐渐升高C.由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】B【解析】【详解】A．冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；B．CX4均为分子晶体，物质的熔沸点与其相

对分子质量成正比，卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，CX4分子的相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，故B正确；C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水分子间存在氢键，故C错误；D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故

D错误；故选B。16.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金

属的活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c【答案】C【解析】【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变

化，所以金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d

>a>b>c；故选：C。17.Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是()A.电池工作时，K＋向负极区移动B.Al电极发生还原反应C.正极的电极反应式为M

nO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD.理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g【答案】D【解析】【详解】分析：该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反

应，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。详解：A.电池工作时，阳离子向正极移动，即K＋向正极移动，故A错误；B.反应中铝为为负极，发生还原反应，故B错误；C.电解质呈碱性，MnO在正极上发生得电子的还原反应，即MnO＋2H2O

＋3e－===MnO2＋4OH-，故C错误；D.理论上电路中每通过1mol电子，则有13mol铝被氧化，负极质量减少9g，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。点睛：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查

，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等。18.一定条件下，将0.2molX(g)与0.2molY(g)充入容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)Z(g)。下列说法正确的是A.反应一段时

间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1B.达到平衡时，生成Z的物质的量为0.1molC.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率不变D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡【答案】C【解析】【详解】A．根据方程式可知消耗的X和Y的物质的量之比为1：2，初始投料为1：1，所

以反应一段时间后X与Y的物质的量之比不可能为1：1，故A错误；B．根据热化学方程式可知，若0.2molY完全转化生成Z为0.1mol，但是可逆反应不能完全转化，故B错误；C．容器恒容，充入稀有气体不改变各物质的浓度，所以各物质的反应速率均不发生变化，故C正确；D．设反应过程中转化的X的

物质的量为a，则转化的Y为2a，生成的Z为a，此时容器中X的物质的量为(0.2-a)mol，Y的物质的量为(0.2-2a)mol，Z的物质的量为a，所以X的体积分数为0.2-a0.2-a1==0.2-a+0.2-2a+a0.4-2a2，

所以反应过程中无论是否平衡X的体积分数均不发生改变，故D错误；综上所述答案为C。19.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列有关该反应的叙述错误的是A.起始时，B、C的物质的量浓度相等B.化学方程式为3B+4

C6A+2DC.1s时，v(A)=3v(D)D.4s时，反应已达到平衡状态【答案】D【解析】【详解】A．由图象可知，起始时，B、C的物质的量相等，体积相同，其物质的量浓度相等，A项正确；B．6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4

mol，A、D是生成物，B的物质的量减少06mol，C的物质的量减少0.8mol，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则A、B、C、D的化学计量数之比为1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:

2，化学方程式为3B+4C6A+2D，B项正确；C．1s时，-1-10.6molv(A)==0.3molLs2L1s，-1-10.2molv(D)==0.1molLs2L1s，v(A)=3v(D)，C项正确；D．4s时该反应未达到平

衡，6s时才达到平衡，D项错误；故选D。20.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（）A.实线表示使用催化剂的情形B.b、c两点

表明反应在相应的条件下达到了最大限度C.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【详解】A.催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根

据图象可知，虚线表示使用催化剂的情形，A错误；B.根据图象可知，b、c两点达到了化学平衡状态，而化学平衡状态是反应所能达到的最大限度，B正确；C.根据图象可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a

点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，C错误；D.反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为-1-10.05mol2Lv(Y=0.005molLmin5m)in=，

D错误。答案选B。【点睛】反应速率等于浓度的变化除以时间，不能用物质的量除以时间。二、综合题(共3题；共60分)21.下面是同学们熟悉的物质：①O2②干冰③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨

Na2O2⑩NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；既含有共价键又含有离子键的是_______；不存在化学键的是_______；电解质有_______；非电解质有_______(填编号)（2）NaHS

O4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______，写出其电离方程式_______。（3）写出②与⑨发生反应的化学方程式：_______。（4）写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：_______。【答案】（1

）①①②④②.③③.⑤⑥⑦⑨⑩④.⑧⑤.③④⑤⑥⑦⑨⑩⑥.②（2）①.离子键②.NaHSO4=Na++HSO4−（3）2222322NaO+2CO=2NaCO+O（4）NH4++OH-=NH3·H2O【解析】【分析】一般来说活泼

金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子

键。各物质的化学键所属类别①O2中O原子之间只存在非极性共价键，属于单质；②干冰为二氧化碳，原子之间存在只有共价键，属于非电解质；③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，属于离子化合物，属于电解质；④H

2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，属于共价化合物，属于电解质；⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H

原子之间存在极性共价键，属于离子化合物，属于电解质；⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，属于离子化合物，属于电解质；⑧Ne中不存在化学键，属于稀有气体；⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物，属于电

解质；⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，属于离子化合物，属于电解质；【小问1详解】这些物质中，只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键

的是⑧；电解质有③④⑤⑥⑦⑨⑩；非电解质有②；【小问2详解】NaHSO4在熔融状态下电离成钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，其电离方程式NaHSO4=Na++HSO4−；【小问3详解】二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2222322NaO+2CO=2

NaCO+O；【小问4详解】.稀溶液中氯化铵和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O。22.微型纽扣电池在现代生活中被广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶

液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中一个电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。（1）负极材料为_______，正极材料为_______。（2）电池工作时，电子由_______(填“正极”或

“负极”，下同)流向_______，溶液中的阳离子流向电池的_______，阴离子流向电池的_______。（3）甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，在NaOH溶液为电解质溶液时的负极反应式为_______，正极反应式为_______。该电池工作时，外电路每流过1×103mole-，消耗标准

状况下氧气_______L。【答案】（1）①.Zn②.Ag2O（2）①.负极②.正极③.正极④.负极（3）①.2CH3OH+16OH--12e-=2CO23−+12H2O②.3O2+12e-＋6H2O=12OH-③

.5600【解析】【小问1详解】根据纽扣电池的总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag，化合价升高的物质做原电池的负极材料，化合价降低的物质做原电池的正极材料，Zn的化合价从0升高到+2价，Ag2O的化合价从+1降低到0价，负极材料是Zn，正极材料是Ag2O；【小问2详解】

纽扣电池是一种原电池，电子的流向是从负极到正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；【小问3详解】甲醇燃料电池的负极为甲醇，在碱性条件下，生成物为碳酸根和水，甲醇中的碳的化合价为-2价，碳酸根中的碳为+4价，一个甲醇分子化合价升高了6，故1mol甲醇失去6mol电子，结合氢氧根离子生成碳酸跟离

子和水，根据原子守恒配平电极反应：2CH3OH+16OH--12e-=2CO23−+12H2O，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为3O2+12e-＋6H2O=12OH-，根据正极的电极反应，3O2~12e-，得到每流过1×103mo

le-，需要250mol氧气，根据n(O2)=VVm，V=Vmn(O2)=22.4L/mol×250mol=5600L。23.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回

答问题：（1）②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为：_______(用离子符号表示)；上表所示元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)；⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水

化物的酸性由强到弱的顺序为：_______(填分子式)（2）用电子式表示元素⑤与⑨形成化合物的过程_______。（3）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是_______(填化学式)；写出元素④的最高价氧化物对

应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.Mg2+＜Na+＜F-＜O2-＜Cl-＜S2-②.F③.HClO4＞H2SO4＞H3PO4（2）→（3）①.F2②.Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①

～⑨分别是N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl，以此解题。【小问1详解】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大

排序为Mg2+＜Na+＜F-＜O2-＜Cl-＜S2-；上表所示元素中，非金属性最强的是F；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4；【小问2详解

】元素⑤与⑨形成化合物是氯化镁，其形成过程可表示为；→；【小问3详解】上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂是F2；元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH＝

2NaAlO2+H2O。24.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(g)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如

图所示。回答下列问题：（1）t1时，CO2的正、逆反应速率的大小关系：v正____(填“>”“<”或“=”)v逆。（2）4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____。（3）由图可知，达到平衡时，n(CO2)：n(CO)=____。（4）下列条件的改变能减慢其反应速率的是____(填序

号)。①降低温度②减小铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持容积不变，充入He使体系压强增大（5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填序号)。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化【答案】（1）＞（2）0.125mol∙L-1∙min-1（3）2：5（4）ac（5）bd【解析】【小问1详解】根据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此

v正＞v逆；小问2详解】根据图象可知，4分钟内CO的平均反应速率，v(CO)=0.5mol/L4min=0.125mol∙L-1∙min-1；【小问3详解】【由图象可知，达平衡时CO2和CO的物质的量分别为：0.2mol和0.5mol，故n(CO2)：n(CO)=2：

5；【小问4详解】a．降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，a符合题意；b．由于固体的浓度不变，所以减少铁粉的质量，物质的反应速率不变，b不符合题意；c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，

反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，c符合题意；d．保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系内的物质浓度不变，所以化学反应速率不变，d不符合题意；故选ac；【

小问5详解】a．未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，a错误；b．单位时间内生成nmolCO2的同时必然会消耗nmolCO，又生成nmolCO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，b正确；c．该反应是反应前后气体体积不变

的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，c错误；d．反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由于摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量

，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，d正确；故选bd。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com