【文档说明】四川省达州市宣汉县土黄中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，652.729 KB，由小赞的店铺上传

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四川省达州市宣汉县土黄中学2021-2022学年高一下学期四月月考化学试题一、单选题(共20题；共40分)1.下列对能量转化的认知中，不正确的是A.电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能B.风力发电时，风能主要转化为电能C.煤燃

烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B.⑤的三种核素的化学性质不相

同C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的

最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C1molNH5中含有5molN—H键D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞

H2S非金属性Cl＞SBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物.C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I-还原性强于Cl-DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A.A

B.BC.CD.D5.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电6.某元素气态氢化物化学式为R

H4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO47.下列有关化学用语表示正确的是A.Na2O2的电子式为B.NH4Br的电子式：C.氢氧根离子的电子式：D.HClO的电子式：8.我国科学家成功地研制出

长期依赖进口、价格昂贵的物质188O2，下列说法正确的是A.168O2的相对分子质量约为16B.188O与168O是两种核素C.188O2与168O2互为同位素D.1mol188O2分子中含有20mol电子9.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相

同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A.原子序数：Y＞X＞Z＞WB.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.还原性：X＞Y，W2-＞Z-10.通常人们把拆开1mol化学键吸收

的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/(kJ•mol﹣1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)═CF4

(g)+4HF(l)的反应热为A.-1940kJ·mol-1B.+1940kJ·mol-1C.-485kJ·mol-1D.+485kJ·mol-111.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A.5x＋10B.5xC.5x＋14D.5x＋161

2.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总

能量13.北京大学和中国科学院化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与1

2C互为同素异形体14.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应

为放热反应，故不必加热就可发生15.下列说法正确的是（）A.冰融化时，分子中有H-O键发生断裂B.卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C.由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高的D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该

物质越稳定16.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>

aC.d>a>b>cD.a>b>d>c17.Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是()A.电池工作时，K＋向负极区移动B.Al电极发生还原反应C.正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===Mn

O2＋2H2OD.理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g18.一定条件下，将0.2molX(g)与0.2molY(g)充入容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)Z(g)。下列说法正确的是A.反应一段

时间后，X与Y物质的量之比仍为1∶1B.达到平衡时，生成Z的物质的量为0.1molC.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率不变D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡的的19.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的

物质的量变化如图所示，下列有关该反应的叙述错误的是A.起始时，B、C的物质的量浓度相等B.化学方程式为3B+4C6A+2DC.1s时，v(A)=3v(D)D.4s时，反应已达到平衡状态20.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g

)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（）A.实线表示使用催化剂的情形B.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度C.反应进行到a点时放出的热量多于反应

进行到b点时放出的热量D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1二、综合题(共3题；共60分)21.下面是同学们熟悉的物质：①O2②干冰③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧

Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；既含有共价键又含有离子键的是_______；不存在化学键的是_______；电解质有_______；非电解质有_______(填

编号)（2）NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______，写出其电离方程式_______。（3）写出②与⑨发生反应的化学方程式：_______。（4）写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：_______。22.微型纽扣电池在现代生活中被广泛应用，有一种银锌电池，

其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中一个电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。（1）负极材料为_______，正极

材料为_______。（2）电池工作时，电子由_______(填“正极”或“负极”，下同)流向_______，溶液中的阳离子流向电池的_______，阴离子流向电池的_______。（3）甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，在NaOH溶液为电解质溶液时的负极反应式为_______，正极反应

式为_______。该电池工作时，外电路每流过1×103mole-，消耗标准状况下氧气_______L。23.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：（1）②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简

单离子半径由小到大排序为：_______(用离子符号表示)；上表所示元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)；⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：_______(填分子式)（2）用电子式表示元素

⑤与⑨形成化合物的过程_______。（3）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是_______(填化学式)；写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式_______。24.一定条件下铁可以和C

O2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(g)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。回答下列问题：（1）t1时，CO2的正、逆反应速

率的大小关系：v正____(填“>”“<”或“=”)v逆。（2）4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____。（3）由图可知，达到平衡时，n(CO2)：n(CO)=____（4）下列条件的改变能减慢其反应速率的是____(填序号)。①降低温度②减小铁粉的质量③保持压强不变，充入H

e使容器的体积增大④保持容积不变，充入He使体系压强增大（5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填序号)。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化。获得更多资源

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