【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第一中学校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题 .docx，共(13)页，1.978 MB，由小赞的店铺上传

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哈尔滨市第一中学校11月线上教学阶段质量检测考试高三化学试卷可能用到的相对原子量：O：16Na：23S：32P：31Cl：35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题：(本题共25小题，共50分，每题只有一项符合题目要求，

每小题2分)1.民以食为天，食品安全越来越受到大家关注。下列有关说法正确的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.镉元素属于重金属元素，食用“镉大米”会影响骨骼和肾脏C.防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.面粉生产中禁止添

加的过氧化钙(2CaO)中阴、阳离子的个数之比为2:12.下列离子方程式正确的是A.稀硝酸与氯化亚铁混合：23Fe+＋NO3−＋4H+=NO↑＋33Fe+＋2H2OB.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4−+4H+=SO24−+22Mn++2H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中

滴加足量NaOH溶液：2Mg++HCO3−+OH−=MgCO3↓+H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：2+-223Ca+SO+HO+2ClO=CaSO+2HClO3.下列离子在无色溶液中能大量共存的是A.4NH+、24SO−、3NO−

、H+B.2Fe+、3NO−、H+、K+C.4NH+、Cl−、OH−、3NO−D.Na+、3Al+、23CO−、24SO−4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、C

l-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO24−数目为3NAC.标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD.1molFe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子5.下列实验方案

正确且能达到实验目的的是()的为A.证明碳酸的酸性比硅酸强B.验证草酸晶体否含结晶水C.检验混合气体中H2S和CO2D.制备乙酸乙酯6.下列有关实验说法不正确．．．的是A.萃取2Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl，振荡、静

置分层后，打开旋塞，先将水层放出B做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用3AgNO溶液和稀3HNO区分NaCl、2NaNO和3NaNO7.对于()()()223Ng3Hg2NHg+，不能作为反

应达到平衡状态的判断依据是（）A.2N、2H、3NH的浓度不再发生变化B.恒容密闭容器中总压强不变C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D.单位时间内生成21molN，同时生成23molH8.某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，实验数据如下：

是.实验编号①②③溶液种类1mol·L-1的NH4Cl0.5mol·L-1的(NH4)2SO40.1mol·L-1的NH4Clm(Mg)/g0.480.480.48V(溶液)/mL100100100实验现象有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀6h时V(H

2)/mL433255347根据上述实验数据所得结论正确的是A.由实验①③可得，溶液中c(Cl-)越大，反应速率越快B.由实验①~③可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快C.由实验①②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有

影响D.实验②中发生的反应为Mg++4NH+2H2O=Mg2++NH3·H2O+H2↑9.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲

线如图所示。下列说法正确的是（）A.a、c两点的反应速率：a＞cB.a、b两点的转化率：a＜bC.a、c两点气体的颜色：a深，c浅D.由a点到b点，可以用加热的方法10.CO与2NO在铁催化剂表面进行如下两步反应，

其相对能量与反应历程如图所示。第一步：**22FeNOFeON+=+，第二步：**2FeOCOFeCO+=+，下列叙述错误的A.*Fe是反应的催化剂B.第一步反应比第二步反应快C.两步反应均为放热反应D.总反应为222CONONCO+=+11.乙酸是一

种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A.乙酸钠溶液显碱性B.等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C.常温下，测得-10.01molL的乙酸溶

液的pH=4D.相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液12.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是A.溶液中溶质的物质的量浓度：①>②B.溶液中

酸根的物质的量浓度：①=②C.加水稀释至1L，溶液的pH：①<②D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②13.25℃时，下列说法不正确．．．的是A.稀释醋酸溶液，溶液中的H+和OH−数目都增大B.在醋酸

溶液中加入NaOH至溶液为中性，此时()()3NaCHCOOcc+−=C.pH相等的3CHCOONa和NaOH溶液，水的电离程度相同D.已知34CHCOONH溶液显中性。常温下等浓度的4NHCl和3CHCOONa，若前者的pHa=，后者的pHb=，则14ab+=14.已知：25℃

时，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I

)的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大B.25℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×10-2C.N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)D.当滴入20mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4

+)15.常温下，向10mL1mol·L-1一元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A.常温下，Ka(HA)的数量级为10-4B

.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电性逐渐增强16.常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确

的是A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一

定不会产生FeS沉淀D.向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大17.天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、3HCO−、2-3CO或Ca2+)与pH的关系如

图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表2-3COB.H2CO3的一级电离常数为10-8.3C.c(Ca2+)随pH升高而增大D.pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-118.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L。①

H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列说法正确的是()A.溶液pH从大到小的顺序是：③>②>①>④B.在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)C.c(H

2S)从大到小的顺序是：①>④>③>②D.在KHS溶液中有：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)19.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也

不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4＋配位D.配合物中Cl-与Pt4＋配位，而NH3分子不配位20.下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A.金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl−D.干冰晶体中，每个2CO分子周围紧邻12个2CO分子21.在某种光电池

中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙

述正确的是（）A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B.制氢装置溶液中K+移向A极C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑22.在氯碱工

业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（）A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B.离子交换膜为阳离子交换膜C.饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量23.乙基香草

醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是A.该物质可以进行消去反应B.该物质可以进行水解反应C.该物质可以和Br2进行取代反应D.1mol该物质最多可与3molH2反应24.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X

与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法不正确．．．的是A.Y与2Br的加成产物分子中含有手性碳原子B.X分子具有亲水基团，可溶于水C.可用3FeCl溶液鉴别X、YD.Y不存在顺反异构25.下列说法正确的是A.分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种B.人体

摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收C.分子中的所有原子有可能共平面D.溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色第Ⅱ卷非选择题26.钪(Sc)是一种稀土金属，钪及其化

合物在宇航、电子、超导等方面有着广泛的用途。钛白粉中含有Fe、2TiO、23ScO等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪(23ScO)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态Sc原子的价电子排布式为___________。（2）“萃取

”时4Ti+、2Fe+、3Sc+均进入有机相中，则在“洗涤”时加入22HO的目的是___________。（3）“滤渣1”的主要成分是3Sc(OH)、___________(写化学式)。（4）在“调pH”时先加氨水调节pH=3，此时过滤所得滤渣主要成分是___________；

再向滤液中加入氨水调pH=6，此时滤液中3Sc+的浓度为___________1molL−；检验含3Sc+滤液中是否含3Fe+的试剂为___________(写化学式)。(己知：39sp3Fe(OH)2.610−=K，31

sp3Sc(OH)9.010K−=)。（5）“沉铳”时用到草酸。已知草酸的2al5.610K−=；4a21.510K−=；则在25℃时pH=3的草酸溶液中()()224224CO:HCOcc−=___________。（6）写出

草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式___________。27.高氯酸铵(44NHClO)常作火箭发射的推进剂，实验室可用4NaClO、4NHCl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：（1）反应器中发生反应的化学方程式为_____

______。（2）上述流程中操作Ⅰ为___________，操作Ⅱ为___________。（3）洗涤粗产品时，宜用___________(填“0℃冷水”或“80℃热水”)洗涤。（4）已知44NHClO在400℃时开始分解为2

N、2Cl、2O、2HO。某课题组设计实验探究44NHClO的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)。①写出高氯酸铵分解的化学方程式：___________。②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连

接顺序为A→___________(填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为___________。③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________。28.燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)

+CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_______(填选项编号)。A.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)B.混合气体的密度不再发生改变C.反应体系的压强不再发生改变D.混合气体

的平均相对分子质量不再改变（2）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80％时放出热量19.6kJ能

量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________。②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温

度变化如图所示：催化剂效果最佳的是催化剂______(填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b点v(正)___v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温

度下反应的平衡常数Kp=________。(保留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（3）一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容

器中，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。29.23NaSO、3NaHSO

是常见的化工原料，常用作还原剂。（1）25℃，23HSO、3HSO−、23SO−的物质的量分数[()()()-2-2333nHSO+nnHSO+()nSO某微粒]与pH的关系如下图所示。①若向NaOH溶液中通入2SO制取3NaHSO溶液，则当溶液的pH约为___________时应停止通入。②

向NaOH溶液中通入2SO，所得溶液中一定存在的等式是________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。③结合数据说明3NaHSO溶液的酸碱性：___________。（2）23NaSO固体久置后会被氧化，为测定某久置23NaSO固体中23NaSO的含

量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴120.1000molLI−标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加12230.1000molLNaSO−标准

溶液与过量的2I反应(发生反应2223246I2NaSO2NaINaSO+=+)，恰好完全反应时消耗223NaSO标准溶液16mL。①滴定终点时的实验现象是________。②久置23NaSO固体中23NaSO的含量：________。③下列情况会造成滴定或读取所滴223NaSO标准溶液体积偏

大是________。A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B．装223NaSO标准溶液的滴定管水洗后未润洗的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com