【文档说明】湖南省三湘名校教育联盟2022-2023学年高三上学期第一次大联考化学试卷word含答案.docx，共(16)页，2.204 MB，由envi的店铺上传

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三湘名校教育联盟·2023届高三第一次大联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案

后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4．可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5一、选择题；本题共10

小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质B．我国科学家制备的具有高选择性的催

化剂30.534InNiCo/FeO只含主族元素C．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素D．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2．下列有关化学用语中错误的是（）A．Cl−的结构示意图：B．乙醇的空间填充模型：

C．用电子式表示2CaCl的形成过程：D．镍的基态原子的价电子排布式：3．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用2H还原氧化镁制得镁B．以海水为原料制

得精盐，再电解熔融的食盐制取钠C．用金属钠置换氯化钛溶液中的钛D．电解精炼黄铜矿（主要成分为2CuFeS）得到纯度为99.9%的铜4．下列离子方程式书写正确的是（）A．向()442NHAlSO溶液中加入同体积同物质的量浓度的()2BaOH溶液：()3224432Al3SO3Ba6OH3Ba

SO2AlOH+−+−++++B．溴与冷的氢氯化钠溶液：2Br2OHBrBrOH−−−++++C．硫化钠溶液与硝酸混合：22S2HHS−++D．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：265226532CHOCOHO2CHOHCO−−+++5．设A

N为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．1mol4P（4P为正四面体形分子）中含有P－P共价键的数目为A4NB．1L10.1molL−24NaSO溶液中含有的氧原子数为A0.4NC．182DO和183TO的混合物1.1g，含有的质子数为A0.5ND．1mol23CO

−中，C的价层电子对数为A4N5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的3p轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是（）A．X在

元素周期表中位于p区B．元素的第一电离能：WZYC．X、Z、W的单质形成的晶体类型相同D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒7．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如图所

示。下列有关说法中错误的是（）A．可将2N转化为a，这是人工固氮的过程B．氮气在足量的氧气中不能通过一步反应生成cC．a不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰或无水氯化钙干燥D．常温下，Cu既可与稀的d溶液也可与浓的d溶液反应8．山奈酚（结构简式如图）是中药柴胡的药物成分

之一，下列有关该化合物的叙述正确的是（）A．分子式为15126CHOB．该化合物中含3种官能团C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该化合物与溴水发生反应最多消耗4mol2Br9．甲硫醇（3CHSH）是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫

醇的催化过程如下，下列说法中错误的是（）A．相同条件下，甲硫醇的沸点低于甲醇的沸点B．3CHSH中碳元素化合价为－4价C．过程④断裂了C－O键，形成了C－S键D．该催化剂可以在单位时间内提高甲醇的转化

率10．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是（）氧化型/还原型()32Fe/Fe++()HClO/Cl−酸性介质0.7

7V1.49V氧化型/还原型()()32FeOH/FeOH()ClO/Cl−−碱性介质－0.56Vx氧化型/还原型()43FeO/FeOH−()2Cl/Cl−碱性介质0.72V1.63VA．表格数据分析；氧化性：

2ClHClOB．23FeO与浓盐酸发生反应：22322FeO2Cl6H2Fe3HOCl−++++++C．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱D．若0.81Vx=，碱性条件下可发生反应：()2422FeOH2NaClO2NaOHNa

FeO2NaCl+2HO+++二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小质给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作不能达到实验目的

的是（）选项实验目的操作A探究KI与3FeCl反应的限度取5mL10.1molL−KI溶液于试管中，加入1mL10.1molL−3FeCl溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液B测定氯水的pH值用玻璃棒蘸取饱和氯水点

在置于玻璃片上的pH试纸上，稍后与标准比色卡对照C配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%4CuSO溶液，振荡D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热12．2CuSex−是

一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是（）A．每个2NaCuSeyx−晶胞中含2Cu+个数为44xy−B．每个2NaSe晶胞中0价Cu原子个数为2x−C．充电时由N

aCuSe转化为2NaCuSeyx−的电极反应式为：()()()2NaCuSe1Cu1eNaCuSe1Nayxxyy−+−+−+−+−D．放电时1mol2CuSex−晶胞完全转化为2NaSe晶胞，转移的电子数为

A8N13．某温度下，改变10.1molL−227KCrO溶液的pH时，各种含铬元素微粒及OH−浓度变化如图所示（已知24HCrO是二元酸），下列说法中正确的是（）A．溶液中存在平衡222724CrOHO2CrO2H−−+++，该温度下此反应的平衡常数15.25.110K−=B．该温度下的中性

溶液的pH6.5=C．向10mL10.1molL−227KCrO溶液中滴入几滴15molL−24HSO溶液，溶液橙色变浅D．B点溶液中存在()()()()224427KHCrOCrO3CrOcccc+−−−=++14．已知黑铜泥主要含3CuAs，还含有少量Sb、Bi、Pb、N

i等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如下：下列说法中正确的是（）A．“酸浸”生主要反应之一为324243324CuAs12HSO9O12CuSO4HAsO6HO++++，每1mol3CuAs被浸取，转移电子的物质的量为9mol4B．“沉砷酸铜”过程中不断加N

aOH溶液的目的是减小H+浓度，提高砷酸铜的产率C．基态2Cu+比Cu+稳定D．34HAsO为三元弱酸，24AsO−的VSEPR模型是平面三角形三、非选择题：共54分。15．（16分）亚氯酸钠（2NaClO）常用于纺织、造低业漂白，也用于食品

消毒、水处理等。【资科1】①亚氯酸钠（2NaClO）受热易分解：②纯2ClO易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下：③2ClO有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。【实验一】制取2NaCl

O晶体（1）实验过程中需要持续通入空气，目的是__________________。（2）装置C中漏斗的作用是__________________。（3）装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为______，还原产物为______（填化学式）。（4）写出装置B中反应的化学方程式并用单

线桥法表示电子转移的方向和数目：____________；反应结束后，为从溶液中得到2NaClO固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是____________。【实验二】测定亚氯酸钠的含量【资料2】222

ClO4I4H2HO2ICl−−+−++++；2222344I2SO2ISO−−−++实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200mL待测

溶液。②移取50.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用1molLa−223NaSO标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL。（5）达到滴定终点时的现象为__________________。（6）该样品中2NaClO的质量分数

为____________%（用含m、a、V的代数式表示）。16．（14分）山红土镍矿（主要成分为NiO，含少量MgO、2SiO和铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾【化学式为()()244412NaFeSOOH】和42NiSO6HO。实验流程如下：（1）酸浸中所得滤渣的成分是_

___________（填化学式），NiO发生反应的离子方程式为____________。（2）“预处理”中加入22HO的目的是__________________。（3）已知：当溶液的pH为22时3Fe+开始沉淀；pH为7.5时2Ni+开始沉淀。“沉铁”中若用23

NaCO作为除铁所需钠源，23NaCO溶液用量对体系pH和镍的损失率影响如图所示。当23NaCO溶液的用量为16gL−时，溶液中______（填“3Fe+”或“3Ni+”）开始沉淀，随着23NaCO溶液用量的增大镍的损失率会增大，

其原因可能是__________________。（4）“沉镁”前，应保证MgO已将溶液pH调节至一定范，溶液pH不能太小的原因是____________。（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线如图所示。由滤液Y制备42NiSO6HO的实验步骤为：①往滤液Y中边检拌40边滴加NaOH溶液至不再产生

沉淀，过滤，洗涤沉淀，取下要。滤渣。②向滤液中边搅拌边加入稀硫酸至沉淀完全溶解。③__________________。17．（12分）硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以25NO为新型硝化剂的反应

具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过下面两种方法制备25NO：【方法Ⅰ】24NO臭氧化法。已知：在298K，101KPa时发生以下反应的热化学方程式为：Ⅰ．()()242NOg2NOg1157kJmolH−=+Ⅱ．()()322O

g3Og12242.6kJmolH−=−Ⅲ．()()()25222NOs4NOgOg+Ⅳ．()()()()243252NOgOgNOsOg++4H（1）则反应Ⅳ的4H=______。（2）在恒温恒容条件下，按物质的量

之比1：1通入24NO和3O，下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是[考虑()()242NOg2NOg]____________（填标号）。a．混合气体密度不再改变b．()()243NOOcc不再改变c．()()32O:

O1:1cc=d．混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在2L密闭容器中充人1mol24NO和1mol3O在不同温度下发生反应Ⅳ，平衡时24NO在容器内气体中的物质的量分数()24NO随温度变化的曲线如图甲所示[考虑()()242N

Og2NOg]．①反应Ⅳ中，a点的v正______v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。②对反应体系加压，得到3O平衡时的转化率。()3O与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至1MPap的过程中，()3O逐渐增大的原因：__________________

。③图甲中，2T℃时，平衡后总压为0.．1MPa，2NO的分压为2O的两倍，则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数pK=______1MPa−（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位小数）。【方法Ⅱ】电解24NO

法。（4）实验装置如图所示，写出电解池中生成25NO的电极反应式____________。18．（12分）酮基布洛芬片具有镇痛、消炎及解热作用，副作用小，毒性低。其合成路线如图所示：（1）有机物A的化学名称为____________

。（2）酮基布洛芬中官能团的名称为____________，反应③的反应类型为____________。（3）E→F反应的化学方程式为__________________。（4）G是C的同分异构体，则符合下列条件的G有____________

种（不考虑立体异构）；①分子中含有苯环（不含其它环），且该化合物属于酰胺类；②与3FeCl溶液作用显紫色。请写出其中核磁共振氢谱共有5组峰的有机物的结构简式：____________。（5）以乙烷和碳酸二甲酯（33O||CHOCOCH————）为原料

（无机试剂任选），设计制备异丁酸()32CHCHCOOH的一种合成路线：____________。三湘名校教育联盟·2023届高三第一次大联考化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号1

2345678910答案DDBACDCCBD1．D【解析】食品袋中放置的CaO作干燥剂，不能防止食品氧化变质，A选项错误；催化剂30.534InNiCo/FeO中铁、钴、镍元素不是主族元素，B选项错误；绢的主要成分是蛋白质，C选项错误；氮化硼陶瓷属

于新型无机非金属材料，D选项正确，故答案选D。2．D【解析】A、B、C选项正确，D选项为镍的基态原子的价电子排布图或价电子轨道电子式，故答案选D。3．B【解析】工业用电解熔融状态2MgCl制镁，A选项错

误；用电解熔融的氯化钠制钠，B选项正确；不能用金属钠在溶液中置换钛，C选项错误；工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜，粗铜通过电解方法获得精铜，D选项错误，故答案选B。4．A【解析】溴与冷的氢氧化钠反应：22Br2OH

BrBrOHO−−−+++，B选项错误；硫化钠溶液与硝酸混合，硫离子有还原性，硝酸有氧化性，能发生氧化还原反应，C选项错误；苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式应为：6522653CHOCOHOCHOHHCO−−+++，D选项错误；故选A5．C【解析】一个4P

分子中有6条P－P共价键，A选项错误；硫酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子，B选项错误；1.1g182DO和1.1g162TO所含质子数都为A0.5N，1.1g它们的混合物含有的质子数也为A0.5N，故C选项正确；1mol23CO−中，C的价层电子对数为A3N，D选项错误6．D【解析】

由题中信息可推出X为O，Y为Na，Z为P，W为Cl。P的最高价含氧酸钠盐为34NaPO，34NaPO溶液中含P微粒有34PO−、24HPO−、24HPO−、34HPO，故答案选D。7．C【解析】由图可知，a为3NH，b为NO，c为2NO

，d为3HNO，2N转化为3NH是人工固氮的过程，A选项正确；2N和氧气不能直接生成2NO，B选项正确；3NH不能用无水氯化钙干燥，C选项错误；常温下，Cu既可与稀3HNO也可与浓3HNO反应，D选项正确，故答案选C。8．C【解析】分子式为15106CHO，A选项错误；该化合物中含4种官能团，

B选项错误；分子中碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选项正确；1mol该化合物与溴水发生反应最多消耗5mol2Br，D选项错误，故选答案选C。9．B【解析】相同条件下，甲醇分子间有氢键，甲硫醇沸点比甲醇低，A选项正确；3CHSH中碳元素化合价为－2价，

B选项错误；由图所示，过程④断裂了C—O键，形成了C—S键，C选项正确；催化剂可加快化学反应速率，所以在单位时间内可提高甲醇的转化率，D选项正确，故答案选B。10．D【解析】值越高，氧化型物质的氧化能力越强，2C

l的氧化性比HClO的强，但需要说明酸碱性介质，故A选项错误；23FeO中含有3Fe+，因为()()322Fe/FeCl/Cl++−，说明氧化性32FeCl+，则23FeO与浓盐酸混合不发生氧化还原反应生成Cl2，故B选项错误；从表中数据可知，酸性条件下的值大，氧化型物质

的氧化性增强，故C选项错误；若0.81Vx=，碱性介质下氧化性()()243ClO/ClFeO/FeOH−−−，说明NaClO可以将()2FeOH氧化成24FeO−，反应的化学方程式为()2422FeOH2NaClO2NaOHNaFeO2NaCl2HO++++，D选项正

确；故选D。二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）题号11121314答案BDBCA

DB11．BD【解析】KI过量，充分反应后滴入KSCN看是否显红色，能探究KI与3FeCl反应是否为可逆反应，故A选项正确；氯水有漂白作用，不能用pH试纸测pH值，故B选项错误；碱过量，新制氢氧化铜与醛基反应有砖红色沉淀生成，C选项正确

；实验室制备乙酸乙酯，先加入乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加碎瓷片，D选项错误，故答案选BD。12．BC【解析】由晶胞结构可知，位于顶点和面心的2Se−个数为81/861/24+=，每个晶胞中含4个2NaCuSeyx−，设2NaCuSeyx−中Cu+和2Cu+个数分别为a和b，则

2abx+=−，由化合价代数和为0可得22yab++=，联立两方程可得bxy=−，即每个2NaCuSeyx−中含2Cu+个数为xy−，每个2NaCuSeyx−晶胞中含2Cu+个数为44xy−，故A选项正确；由每个2CuSex−转化为2NaSe，产生0价铜原

子2x−个，则每个2NaSe晶胞中含0价铜原子个数为84x−，B选项错误；充电时NaCuSe转化为2NaCuSeyx−电极反应式为：()()()2NaCuSe1Cu1eNaCuSe1Nayxxyy−+−+−−−+−，C选项错误；放电时1mol

2CuSex−晶胞完全转化为2NaSe晶胞，嵌入8molNa+，则转移的电子数为A8N，D选项正确，故答案选BC。13．AD【解析】F点时，()()22274CrOCrOcc−−=，则()()()()()2224226.6215.24227CrOHCrOH0.

051105.110CrOccKccc−+−+−−−====，A正确；G点时，()OH0.1mol/Lc−=，此时()13H10mol/Lc+−=，则该温度下()()14wOHH10Kcc−+−==，中性溶液的pH7=，B错误；根据平衡222724CrOHO2CrO2H−−+++，

滴加24HSO后，平衡逆向移动，溶液橙色变深，C选项错误；B点时，()()22427HCrOCrOcc−=，根据物料守恒，可得：()()()()()22442724KHCrOCrO2CrOHCrOccccc+−−−=+++，故存在()()()()2442KHCrOCrO3CrOcccc+−−

=++，D正确；故答案选AD。14．B【解析】根据方程式1mol3CuAs被浸取转移电子的物质的量为9mol，A选项错误；加入NaOH溶液，可减少H+浓度，使平衡正向移动，有利于提高砷酸铜的产率，B选项

正确；基态Cu+核外电子排布式为10Ar3d，为全满结构，比基态2Cu+稳定，C错误；34AsO−的VSEPR模型是正四面体形，D选项错误，故答案选B。第Ⅱ卷15．（16分）（每空2分）（1）稀释2ClO，以防爆炸（2）吸收2ClO，防止C中液体倒吸（3）

1∶22ClO（4）降低蒸发温度，防止亚氯酸钠分解（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且30s内颜色不恢复（6）9.05aV/m【解析】（1）纯2ClO易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下，故持续通入空气目的是稀释2ClO以防

爆炸。（2）2ClO易溶于水，装置C中倒置漏斗的作用是防倒吸。（3）A中发生的反应为：323242242NaClONaSOHSO2ClONaSO+++，23NaSO作还原剂，3NaClO作氧化剂，故还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2；（4）方程式略，2N

aClO受热易分解，采取减压蒸发的目的是降低蒸发温度，防止亚氯酸钠分解。（5）223NaSO与2I反应，淀粉作指示剂，故当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且30s内颜色不恢复（6）根据关系式

2223ClO~SO−−，样品中2NaClO的质量分数计算式为：310490.5100%4aVm−，化简得9.05%aVm。16（14分）（每空2分）（1）2SiO22NiO2HNiHO++++（2）将铁

元素全部氧化为3Fe+，后期可充分转化为黄钠铁矾（3）3Fe+3Fe+形成()3FeOH胶体，吸附溶液中的2Ni+，造成镍的损失率增大（4）pH值过小，F−与H+会结合形成HF，导致2Mg+沉淀不完全（5）③蒸发浓缩，控制温度在30.8～53.8℃间冷却结晶，趁热过滤【解析】（1）2SiO2

2NiO2HNiHO++++（2）根据以上分析，沉铁步骤是获得黄钠铁矾，对应铁元素化合价为+3，因此预处理的目的是将铁元素氧化为三价铁。将铁元素全部氧化为3Fe+，后期可充分转化为黄钠铁矾。（3）3Fe+、2Ni+开始沉淀的pH值分别为2.2、7.5，

沉铁步骤中，若用23NaCO作为除铁所需钠源，由图像可知，当pH2.2后，不仅有()3FeOH沉淀，同时还可能产生()3FeOH胶体，()3FeOH胶体具有吸附性，可吸附2Ni+，使镍的损失率会增大，故答案为：pH2.2后，3Fe+形成()3FeOH胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失率增

大。（4）“沉镁”步骤中，若pH值过小，F−与H+会结合形成HF，导致2Mg+沉淀不完全；若pH值过大，会生成()2NiOH沉淀，因此，“沉镁”前，应保证MgO已将溶液pH值调节至一定范围，故答案为：pH值过小，F

−与H+会结合形成HF，导致2Mg+沉淀不完全。（5）由滤液Y制备42NiSO6HO的实验方案为：边搅拌边滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液加2BaCl溶液无白色沉淀生成。向滤渣中边搅拌边加入稀硫酸至沉

淀完全溶解。根据溶解度曲线图，后续的实验操作为：蒸发浓缩，控制温度在30.8～53.8℃间冷却结晶，趁热过滤。17．（12分）（除标注外每空2分）（1）－92.7kJ/mol（2）abd（对而不全得1分，错选得0分）（3）①＞（1分）②()242NOg2

NO为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，24NO浓度增大，有利于气体体积减小的反应()()()()243252NOgOgNOsOg++向正反应方向移动，()3O逐渐增大（3分）③17.31（4）24325NO2HNO2e2NO2H−++−+【解析】（1）由盖斯定律可知

，(2Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ)/2得反应Ⅳ，则()()()457kJ/mol2242.6kJ/mol56.8kJ/mol/292.7kJ/molH=++−−+=−，故答案为：－92.7kJ/mol。（2）a．反应Ⅳ是气体质量减小

的反应，恒温恒容条件下，反应中混合气体密度减小，则混合气体密度不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确。b．四氧化二氮同时参与反应Ⅰ和Ⅳ，四氧化二氮的消耗不等于2O的消耗量故该比值是一个变量可以作为平衡的标志c．浓度的比值等于1：1并不能说明已达到平衡状态所以不

能作为平衡的标志。d．该反应是气体分子数和气体质量均减小的反应，恒温恒容条件下，反应中混合气体的平均相对分子质量是一个变量，则混合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选abd。（3）①由图可知

，1T℃时，a点四氧化二氮的物质的量分数大于平衡时的物质的量分数，说明反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞。②由方程式可知，四氧化二氮转化为二氧化氮的反应为气体体积增大的反应，加压，平

衡向逆反应方向移动，四氧化二氮浓度增大，有利于气体体积减小的四氧化二氮与臭氧的反应向正反应方向移动，臭氧的物质的量分数逐渐增大，故答案为：()242NOg2NO为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方

向移动，24NO浓度增大，有利于气体体积减小的反应()()()()243252NOgOgNOsOg++向正反应方向移动，()3O逐渐增大。③设反应生成氧气和二氧化氮的物质的量分别为xmol和2ymol，由题意可建立如下三段式：()24NOg＋()3Og()25NO

g+()2Og起（mol）110变（mol）xxx平（mol）1x−1x−x()24NOg()22NOg起（mol）1x−0变（mol）x2x平（mol）12x−2x由平衡时，四氧化二氮的物质的量分数为29可得：12229x−=，解联立可得518x=则四

氧化二氮、臭氧和氧气的平衡分压为20.1MPa9、130.1MPa36、50.1MPa36，反应的平衡常数p17.31K=，故答案为：17.31。（4）由题意可知，通入四氧化二氮的A电极为与直流电源正极相连的阳极，在无水硝酸的作用下，四氧

化二氮失去电子发生氧化反应生成五氧化二氮和氢离子，电极反应式为24325NO2HNO2e2NO2H−++−+，故答案为：24325NO2HNO2e2NO2H−++−+。18．（12分）（除标注外每空2分）（1）间甲基苯

甲酸（或3-甲基苯甲酸）（1分）（2）羧基、酮羰基取代反应（1分）（3）或者（4）32或或（对而不全得1分，全对得2分）（5）【解析】根据题干条件，A转化为B发生取代反应，Cl取代了甲基上的H，故此步反应条件应为光照；B转化为C的过程中，H、O个数均没有改变，多了1个C和1个

N，少了一个Cl，故可知C结构：，此步发生取代反应，－CN取代了－Cl；同理，E结构为：，D转化为E发生取代反应，苯环取代了－Cl；E转化为F发生取代反应3CH−取代了E中2CH−−上的H；F转化为酮基布洛芬步骤中在H+条件下可以将－CN变

为－COOH。（1）有机物A中甲基与羧基位置相间，且羧基为官能团，故命名为间甲基苯甲酸或3－甲基苯甲酸（2）酮基布洛芬的官能团名称为羧基、酮羰基。（3）E到F为取代反应，生成3CHOCOOH，3CHOCOOH和23NaCO继续反应生成2CO或者3NaHCO（4）根据条件，G中含有苯环，并含有酚

羟基、碳碳三键和O||HCN———结构，当M上有3个不同取代基时，有等10种同分异构体以及等10种同分异构体。当M上有2种不同取代基时，有以下4种情况（OH||CCNCH———和—OH）、（2O||CCCNH—

——和—OH）、（O||HCNCCH———和—OH）、（OH||NCCCH———和—OH），故共有12种。同分异构体共有32种。（5）异丁酸结构简式为：，原料为乙烷，则反应过程中碳原子数增加；原料中有33O||HCOCOCH———

—，可根据题干过程逆推，比如产物中—COOH，想要获得—COOH，可以参照F转化为酮基布洛芬步骤中在H+条件下将—CN转化为—COOH。故可得出H3333CHCHCNCHCHCOOH||CHCH+⎯⎯→，同理可得出合成路线：获得更多资源请扫码加入享学资

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