【文档说明】山西省朔州市怀仁县大地学校2019-2020学年高二下学期期末化学试题 含答案.doc，共(5)页，430.000 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前怀仁市大地学校2019-2020学年度下学期期末考试高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己

的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第Ⅰ卷一、选择题：本题共1

8小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学用语的说法中不正确的是A.—OH与都表示羟基B.如图是食盐晶体的晶胞C.CH4分子的球棍模型：D.次氯酸分子

的电子式：2.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A.1s22s22p63s23p6B.1s22s

22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s13.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s2

2p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①B.具有下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元

素的电负性随原子序数增大而增大的是③D.某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋4.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的

是A.分子中既有σ键也有π键B.所有原子在同一平面内C.分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D.0.1molSF5—CF3分子中含8mol电子5.下列说法中，错误的是A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B.在H3O＋、NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C.元素

电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′6.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结

构。下列说法正确的是A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C.该物质在固态时形成原子晶体D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体7.下列叙述中正确的是A.CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B.ClO－3的空间构型为平面三角形C.氯化硼BCl3的熔点为－107℃，氯

化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO2－3呈三角锥形8.下面有关晶体的叙述中，错误的是A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl

晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9.下列排序正确的是A.酸性：H2CO3<C6H5

OH<CH3COOHB.碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点：MgBr2<SiCl4<BND.沸点：PH3<NH3<H2O10.下列有关说法不正确的是A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2

晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1211.下

列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中碳氧之间的夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D

HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl12.已知CsCl晶体的密度为g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为A.3ANag·mol－1B.36AN

ag·mol－1C.34ANag·mol－1D.38ANag·mol－113.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中的Cl－

的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀14.原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于A.ⅢA族B.ⅣA族C.ⅤA族D.ⅥA族15.如图为元素周期表中短周期的一部

分，关于Y、Z、M的说法正确的是A.电负性：Y>Z>MB.离子半径：M－>Z2－>Y－C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子排布图为16.下列说法正确的是A.1molN2分子中的π键与1molCO2分子中的π键的数目之比为2∶1B.稳定性：甲烷＞

乙烯C.强度：氢键＞化学键＞范德华力D.沸点：17.化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1

)：P—P：198P—O：360O==O：498，则反应P4(白磷)＋3O2==P4O6的反应热ΔH为A.－1638kJ·mol－1B.＋1638kJ·mol－123344856C.－126kJ·mol－1D.＋126kJ·mol－118.下列

各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第22题五个大题，共46分。19.(11分)如图是元素

周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体

构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式____________。(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为_________________。(5)元素⑦与C

O可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，

但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。20.(14分)ⅤA族的氮、磷、砷(As)等

元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图是；基态砷原子的电子排布式为。(2)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是。(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。A

sH3的沸点高于PH3，其主要原因是。(4)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO3－4的立体构型为，与其互为等电子体的一种分子为。(5)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为，砷原子采取杂化。(6)GaAs是人工合成的

新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与个Ga相连。21.(9分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1

)Fe3＋基态核外电子排布式为。(2)丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。22.

(12分)氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。(1)NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是_________________________，原因是_____________________________________________。(

2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为。(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和N－3。请写出两种与N－3互为等电子体的分子的化学式：__________________。(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能____

____(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3－形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个N3－最近的X＋有________个。化学答案1——18BCDCDBDCDCAACB

CBAC19[答案](1)s(2)平面三角形sp2杂化(3)O===C===O(4)Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O（2分）(5)分子(6)配位键（2分）(7)2∶1（2分）20答案：(1)（2分）1s22s22p63s23p63d104s24p

3(或[Ar]3d104s24p3)（2分）(2)溴(3)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分）(4)正四面体形CCl4（2分）(或其他合理答案)(5)As4O6（2分）sp3(6)4（2分）21答案：(1)[Ar]3d5或1s22

s22p63s23p63d5（2分）(2)sp2和sp3（2分）9NA（2分）(3)H＜C＜O(4)乙醇分子间存在氢键（2分）22【答案】(1)NBr3>NCl3>NF3三种物质的晶体均为分子晶体，相对分子质量大则分子间的作用力大，

沸点高，因此沸点由高到低的顺序为NBr3>NCl3>NF3；（2分）(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑（2分）(3)N2O、CO2（2分）(4)>(5)Cu＋（2分）6（2分）