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课时作业9化学反应的调控1．下列有关合成氨工业的说法正确的是()A．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成C．工业合成氨的

反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行2．在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是()A．都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B．都对化学平衡有影响，但都不影响达到平

衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响D．使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而施加高压无此效果3．在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有()①增

大容器体积使压强减小②减小容器体积使压强增大③升高温度④降低温度⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2⑦及时分离产生的NH3⑧使用催化剂A．②④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑦⑧C．②⑤D．①②③⑤⑧4．对于合成氨反应，达到平衡

后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的

研究方向是()A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径6．如图所示是工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④7．合成甲醇的反应存在平衡体系C

O(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，为了提高CH3OH的产量，应该采取的措施是()A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂8．诺贝尔化学奖曾授予致力于

研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法正确的是()A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B．增大催化剂的表面积，能增大合成氨的正

反应速率、降低逆反应速率C．使用催化剂时，反应的活化能降低，反应明显加快D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益9．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在一定条件下，其反应速率与参加反应的物质

的浓度的关系式v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)。既要提高合成氨的产率，又要使反应速率增大，可采取的方法是()A．升高温度B．使用催化剂C．及时从平衡混合气体中分离出NH3D．减小压强10．已知：N2(g)＋3H2(

g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表，下列说法正确的是()温度压强400℃450℃500℃6

00℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129A.体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1:1C．反应达到平衡时，放出的热量均

为92.4kJD．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多11．2018年是合成氨工业先驱哈伯获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为12N2(g)＋32H2(g)NH3(

g)ΔH＝－46.2kJ·mol－1，在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)。化学吸附：N2(g)―→2N*；H2(g)―→2H*；表面反应：N*＋H*NH*；NH*＋H*NH*2；NH*2＋H*NH*3；脱附：NH*3NH3(g)。

其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：(1)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有________(填标号)。A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂(2)实际生产中，常用Fe作催化剂，控制

温度773K，压强3.0×105Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为12.8。分析说明原料气中N2适度过量的两个理由________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。(3)下列关于合成氨工业的理解正确的是________(填标号)。A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零B．当温度

、压强一定时，向合成氨平衡体系中添加少量惰性气体，平衡正向移动C．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，防止催化剂“中毒

”12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)通入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20min达到平衡，测得c(SO3)＝0.0

40mol·L－1。①从反应开始到刚好达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________。②从平衡角度分析加入过量O2的目的是_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。③该反应的平衡常数表达式K＝________。④已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应的正反应是________(填“吸”或“放”)热反应

。若反应温度升高，SO2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，平衡常数K(A)________K(B)(填“>”“<

”或“＝”)。13．近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：(1)已知：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH1＝＋41.1kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝

－90.0kJ·mol－1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________________________________________________________________________。(2)为提高C

H3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是________(填序号)。a．高温高压b．低温低压c．高温低压d．低温高压(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_____

___(填“CO2”或“H2”)。(4)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)＝0.75mol·L－1。①前10min内H2的平均反应速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1。②化学平

衡常数K＝________。③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下实验标号温度/K催化剂CO2的转化率/%甲醇的选择性/%A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO

纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优条件为________(填实验编号)。