【文档说明】重庆市七校联考2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(17)页，572.898 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年上期高2024级第一次月考考试题化学第Ⅰ卷选择题一、单选题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是A.“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱”

中的“铜绿”指的是Cu2(OH)2CO3的颜色B.“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀【答案】C【解析

】【详解】A．铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应生成Cu2(OH)2CO3，“铜绿”指的是Cu2(OH)2CO3的颜色，A正确；B．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下，雾中的微小水滴会散射光线，形成丁达尔效应，B正确；

C．“日照香炉生紫烟”，其中“紫烟”指香炉峰在日光照射下，水汽升腾呈现的紫色的烟雾，没有涉及化学反应，C错误；D．黄金是一种化学性质非常稳定的金属，不易氧化、不易腐蚀，不容易与其他化学物质反应，D正确；故选C。2.下

列有关物质分类的叙述中错误的是A.蓝矾(42CuSO5HO)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物B.氯化氢、纯碱、苛性钠和生石灰分别属于酸、盐、碱和氧化物C.Cu的导电性很好，但Cu是非电解质D.硫酸钡是难溶盐，但硫酸钡是电解质

【答案】C【解析】【详解】A．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，A正确；B．氯化氢属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，生石灰是氧

化钙，属于氧化物，B正确；C．非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，Cu是金属单质，导电性很好，但不是非电解质，C错误；D．BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于电解质，D正确；故选C。3.下列有关物质变化的说法正确的是A.二氧

化硫是非电解质，所以二氧化硫的水溶液不能导电B.一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应C.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的232NaCO10HO是物理变化D.通过化学反应，可由Na2CO3一步转化生成Na

OH【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫虽然是非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电，A不正确；B．一种单质和一种化合物发生的反应也可能不是置换反应，如CO与O2反应生成CO2属于化合反应，B

不正确；C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的232NaCO10HO属于化合反应，是化学变化，C不正确；D．Na2CO3与Ca(OH)2反应，可一步转化为NaOH，是实验室获得少量NaOH的方法，D正确；故选D。4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是

A.+-33CHCOOH=H+CHCOOB.33NaHCONaHCO+−=+C.++2-44NaHSONa+H+SO=D.()3+22443AlSO2Al+3SO−=【答案】A【解析】【详解】A．3CHCOOH是弱酸，在水溶液中不完全电离产生氢离子和醋酸根，电离方程式

为：+-33CHCOOHH+CHCOO，A错误；B．3NaHCO在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：33NaHCONaHCO+−=+，B正确；C．4NaHSO在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：++2-4

4NaHSONa+H+SO=，C正确；D．()243AlSO在水溶液中完全电离产生铝离子和硫酸根，电离方程式为：()3+22443AlSO2Al+3SO−=，D正确；故选A。5.向稀硫酸中逐滴加入2Ba(OH)溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像类似的是A.

向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸B.向4NaHSO溶液中逐滴滴入2Ba(OH)溶液C.向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量D.向3NaHCO溶液中逐滴滴入澄清石灰水【答案】C【解析】【分析】根据向稀2

4HSO溶液中逐滴加入()2BaOH溶液的导电性变化图像可知，开始时由于：2244H2HSOSO+−=+，溶液中存在大量离子，导电性很强，随着()2BaOH溶液的加入，发生反应：()24422H2HOSOBaOHBaSO+=+，溶液中的离

子逐渐生成为难溶的4BaSO沉淀和难电离的2HO，离子浓度减小，导电性减弱，当24HSO和()2BaOH恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为零，导电性降到最低，随着()2BaOH溶液的继续滴加，由于()222BaOHBaOH+−=+，溶液中又出现离子，且浓度逐渐增大，导电

性开始增强；整个过程可以归纳为：有离子→无离子→有离子，据此分析解答。【详解】A．NaOH能电离：NaOHNaOH+−=+，向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸，发生反应：2HONaOHHClNaCl+=+，生成物中存在易电离的NaCl，溶液中一直存在离子，不符合分析，A错误；

B．4NaHSO能电离：244HNaHSONaSO++−=++，向4NaHSO溶液中逐滴滴入2Ba(OH)溶液，发生反应一：()44242222HOBaOHNaHSOBaSONaSO+=++，生成物中存在易电离的24NaSO；继续滴入2Ba(OH

)溶液发生反应二：()24422NaSOBaOHBaSONaOH+=+，生成物中存在易电离的NaOH，溶液中一直存在离子，不符合分析，B错误；C．澄清石灰水中()2CaOH能电离：()222CaOHCaOH+−=+，向澄清石灰水中缓慢通入2CO

气体至恰好反应，发生反应一：()2322HOCaOHCOCaCO+=+，生成物为3CaCO沉淀和难电离的2HO，几乎无离子，继续通入2CO气体至过量，发生反应二：()32232HOCaCOCOCaHCO++=，生成物中存在易电离的()32CaH

CO，溶液中存在有离子→无离子→有离子的过程，符合分析，C正确；D．3NaHCO能电离：33NaHCONaHCO+−=+，向3NaHCO溶液中逐滴滴入澄清石灰水，发生反应一：()33232222HOCaOHNaHCOCaCONaCO+=++，生成物中存在易电离的23NaCO；继续滴

入澄清石灰水发生反应二：()23322NaCOCaOHCaCONaOH+=+，生成物中存在易电离的NaOH，溶液中一直存在离子，不符合分析，D错误；故答案为：C。6.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞溶液变红的溶液

：+2-3+4NaClSOFe−、、、B.无色透明溶液中：+2-44KHSOMnO+−、、、C.可与锌反应放出氢气的溶液中：+22+3NaClCOCa−−、、、D.含有大量2-4SO的溶液中：+2+3NaClNOMg−−、、、【答案】D【解析】【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈

碱性，3+Fe在碱性溶液中会转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不选；B．4MnO−有颜色，不能在无色透明溶液中大量共存，B不选；C．可与锌反应放出氢气的溶液呈酸性，含有大量H+，23CO−会和H+反应，不能大量共存，C不选；D．含有大量2-4SO的溶液中，+2+3NaClNOMg−

−、、、、2-4SO之间不发生反应，可以在溶液中大量共存，D选；答案选D。7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.4CuSO溶液中加入足量2Ba(OH)溶液：2+2Cu+2OH=Cu(OH)−B.硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

+2HOHHO−+=C.氢氧化镁溶于稀醋酸中：222Mg(OH)2HMg2HO+++=+D.向酸性2FeCl溶液中滴入少量22HO稀溶液：232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+【答案】D【解析】【详解】A．硫酸钡为沉淀

，4CuSO溶液中加入足量2Ba(OH)溶液，其离子反应为：2-2+2+424SO+Ba+Cu+2OH=Cu(OH)BaSO−+，A错误；B．硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：+4322NH+H2OHNHHO+HO+−+=，

B错误；C．醋酸为弱酸，氢氧化镁溶于稀醋酸中：22323Mg(OH)2CHCOOHMg2HO+2CHCOO+−+=+，C错误；D．过氧化氢可以氧化亚铁离子，故其离子反应为：232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+，D正确；故选D。8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入

稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO2-3B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入B

aCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO2-4D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺【答案】C【解析】【详解】A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含23CO−、23SO−、33HCOHSO−

−、，故A错误；B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有2-4SO或Ag+，故B错误；C．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存

在硫酸根离子，故C正确；D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ba²⁺，故D错误；故选C。9.已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和2CO，甲、乙、丙、丁、戊五种

化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是A.2HO和23NaCO均属于电解质B.甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物C.乙溶液与盐酸反应的离子方程式为+-2H

+OH=HOD.丁可能为()32BaNO【答案】B【解析】【分析】乙和二氧化碳反应生成戊，丁、丙都能与碳酸钠反应生成戊，戊高温能分解，则戊是难溶碳酸盐，戊可能是碳酸钙或碳酸钡，甲为碱性氧化物，甲与水反应生成乙，乙为可溶性碱，【详解】A．2HO和23NaCO均

属于电解质，故A正确；B．甲和水反应生成乙，乙能与二氧化碳反应，乙为碱，则甲的物质类别为碱性氧化物，甲不可能是酸性氧化物，故B错误；C．乙是可溶性碱，乙溶液与盐酸反应的离子方程式为+-2H+OH=HO，故C正确；

D．若戊是碳酸钡，则乙是氢氧化钡，丙是氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，丁可能为()32BaNO，故D正确；选B。10.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后完全电离产生的阳离子只有++2+NaHBa、、，阴离子只有-2-2-43OH

SOCO、、。溶液乙可与溶液甲反应生成难溶于稀硝酸的沉淀，溶液乙可与溶液丙反应生成气体，试判断下列说法正确的是A.甲是氢氧化钠B.乙是硫酸钠C.溶液乙和溶液丙反应离子方程式为+23222HCOHO+CO

−+=D.检验溶液乙中的阴离子：取样于试管，加入氯化钡溶液产生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是盐，溶液乙可与溶液

甲反应生成难溶于稀硝酸的BaSO4沉淀，溶液乙可与溶液丙反应生成气体，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3。【详解】A．由分析可知，甲是氢氧化钡，A错误；B．由分析可知，乙是硫酸氢钠，B错误；C．乙为NaHSO4，丙为Na2

CO3，二者反应生成CO2气体，离子方程式为：+23222HCOHO+CO−+=，C正确；D．乙为NaHSO4，检验硫酸根的方法为：取样于试管，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，D错误；故选C。11.用粗盐(含2MgCl、2CaCl、24NaSO及少量泥

沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法正确的是A.只有步骤⑤、⑦中需用到玻璃棒B.步骤②、④可以互换C.步骤④生成的沉淀是3CaCOD.步骤⑥发生的离子反应有2个【答案】D【解析】【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解；②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀

；③中镁离子用氢氧根离子沉淀；④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀；⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3；⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐。以此解答该题。【详

解】A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，步骤①、⑤、⑦中需用到玻璃棒，A错误；B．碳酸钠必须放在氯化钡后加入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的钡离子除去，B错误；C．步骤④生成的沉淀除了3CaCO以外，

还有3BaCO沉淀，C错误；D．步骤⑥用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，离子反应有2个，D正确；故选D。12.已知有如下反应：①--32232BrO+Cl=Br+2ClO②-3ClO＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。根据上

述反应，判断下列结论中错误的是（）A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：-3BrO>-3ClO>Cl2>Fe3＋D.溶液中可发生：-3ClO＋6Fe2＋＋6H＋＝C

l—＋6Fe3＋＋3H2O【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中-3

BrO是氧化剂，-3ClO是氧化产物，所以氧化性-3BrO＞Cl2；②中-3ClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性-3ClO＞Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3

+。【详解】A.Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B.根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误；C.根据分析可得氧化性强弱的顺序为：-3BrO>-3ClO>Cl2>Fe3＋

，故C正确；D.根据氧化性-3ClO>Fe3＋，所以该反应-3ClO＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确；答案选B。13.金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(

TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示：下列说法错误的是A.“氯化”过程的方程式为224TiO+2C+2ClTiCl+2CO高温B.“还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于TiC.Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2

作保护气D.制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg【答案】A【解析】【分析】金红石(TiO2)与Cl2、C发生氯化反应，生成TiCl4和CO；TiCl4被Mg还原可生成Ti。【详解】A．“氯化”过程中，TiO2、Cl2、C发生反应，生成TiCl4和CO，反应物中Cl2呈气

态，则生成物中CO不能标“↑”，化学方程式为224TiOTiCl+2CO+2C+2Cl高温，A错误；B．“还原”过程中发生反应TiCl4+Mg=高温Ti+2MgCl2，该反应属于置换反应，且Mg的还原性强于Ti，B正确；C．Mg还原TiCl4过程需要在高温下进行，此时Mg易与O2发生反应，为防止O

2氧化需要通入N2作保护气，C正确；D．题干信息显示：金属钛常温下不与稀盐酸反应，所以制得的金属钛中含有的少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg，D正确；故选A。14.过氧化钙(2CaO)在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：222CaO2HO+=()222CaOHO+

，下列说法正确的是A.过氧化钙属于碱性氧化物B.还原剂为2HOC.反应中电子转移方向可表示为：D.参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钙和水发生氧化还原反应生成了O2，所以过氧化钙不属于碱性氧化物，A错误；B．该反应中2CaO的O元素由-1价上升到0

价，又由-1价下降到-2价，2CaO既是氧化剂也是还原剂，B错误；C．该反应中2CaO的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，还原产物是水，不是氢氧化钙，且有2molCaO2参加反应，转移电子为2mol，正确的电子转移方向和数目表示为：，C错误；D．222

CaO2HO+=()222CaOHO+中2CaO的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，氧化剂和还原剂都是过氧化钙，物质的量之比为1∶1，D正确；故选D。第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③Ca(OH)2④CO2⑤NaHC

O3晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧NaHSO4⑨盐酸⑩酒精。（1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。（2）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。（3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：______

_____，足量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应离子方程式为___________，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为_____

______。的的【答案】（1）①.②③⑤⑥⑦⑧②.①②⑨（2）-4+4()=NaHHSONa+SO熔化（3）①.-2+232CO+2OH+Ca=CaCO+HO②.23CO+OH=HCO−−（4）①.2-42+-+42Ba+OH+H+=BaSOO+HOS②.-+2OH+HHO=【解析】【分析】

①铜能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl中含有自由离子，能导电，它是化合物，属于电解质；③Ca(OH)2属于碱，固态时不导电，属于电解质；④CO2为非金属氧化物，不导电，属于非电解质；⑤NaHCO3晶体属于盐，不导电，属于电解质；⑥胆矾为五水合硫酸

铜晶体，属于盐，不能导电，属于电解质；⑦碳酸钙为难溶性盐，不导电，属于电解质；⑧NaHSO4为酸式盐，固态时不导电，属于电解质；⑨盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精属于有机化合物，不导电，属于非电解质。【小问1详解】由分析可知，

上述物质中，②熔融KCl、③Ca(OH)2、⑤NaHCO3晶体、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧NaHSO4属于电解质，故选②③⑤⑥⑦⑧；①铜、②熔融KCl、⑨盐酸能导电，故选①②⑨。【小问2详解】⑧NaHSO4在熔化状态下完全电离出Na+和-4HSO，电离方程式为：-4+4()=

NaHHSONa+SO熔化。【小问3详解】少量④CO2通入③Ca(OH)2的溶液中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：-2+232CO+2OH+Ca=CaCO+HO；足量④CO2通入③Ca(OH)2的溶液中，反应生成碳酸氢钙，离

子方程式为：23CO+OH=HCO−−。【小问4详解】向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，两者等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为2-42+-+42Ba+OH+H+=BaSOO+H

OS，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生H+与OH-的反应，离子方程式为-+2OH+HHO=。16.现有课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，

继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（1）请评价该操作是否正确___________(填“正确”或“不正确”)。（2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。（3）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体，实验过程中不断更

换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若___________(填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。（4）经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高

逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用如图装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，当只看到一次丁达尔现象出现，烧杯1中是___________(填“溶液”或“胶体”，下同)，烧杯2中是___________。（5）查阅资料：①pH＞10时，Fe(

OH)3胶体溶解。②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率

降低的原因是___________。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。【答案】（1）不正确（2）323FeCl+3HOFe(OH)()+3HCl胶体（3）无白色沉淀产生（4）①.胶体②.溶液（5）①.p

H较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低②.Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O【解析】【分析】将蒸馏水煮沸，向其中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加入液体呈红褐色，

停止加热，就得到Fe(OH)3胶体。根据题意：溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。可利用丁达尔效应区分胶体与溶液，利用渗析方法提纯胶体。Fe

(OH)3胶体的胶粒表面积大，选择性吸附正电荷而带正电，当溶液pH较大时，胶粒上的电荷被中和，Fe(OH)3胶体溶解，失去吸附性，因此导致其吸附净化水中的砷酸的效率降低。【小问1详解】向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)

3(胶体)，制取Fe(OH)3(胶体)时不能用玻璃棒搅拌，否则会聚沉形成Fe(OH)3沉淀，故上述评价该操作是错误的；【小问2详解】饱和FeCl3溶液与沸腾的蒸馏水H2O反应制取得到Fe(OH)3(胶体)和HCl，则制取Fe

(OH)3(胶体)反应的化学方程式为：323FeCl+3HOFe(OH)()+3HCl胶体；【小问3详解】由于分散质微粒直径大小：胶粒＞电解质离子，因此将制取得到的到Fe(OH)3(胶体)和HCl的混合物悬放在蒸馏水中，经过足

够长的时间，Cl-、Na+会通过半透膜，而胶粒不能通过半透膜，若取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若不能反应产生白色沉淀，说明该水溶液中无Cl-，不能发生沉淀反应：Ag++Cl-=AgCl↓，则证明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。【小问4详解】根据题意：溶液几乎都有丁达尔效应(

粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。若利用如图装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，当只看到一次丁达尔现象出现，烧杯1中是胶体，烧杯2是FeCl3溶液；若烧杯1是FeCl3溶液，烧杯2是胶体，则两个烧杯都会产生

丁达尔效应，与题意不符合；【小问5详解】当溶液的pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，当溶液pH较高时，吸附效率降低，原因是pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体溶解，从而失去吸

附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低；去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸发生中和反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式是：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O

。17.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=(红褐色固体)。（1）从氧化还原反应角度分析，该脱氧反应中还原剂是___________(填化

学式)，Fe(OH)3是该反应的___________(填序号)。A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。实验Ⅰ：请回答：①操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

和___________(填仪器名称)，溶液丙中一定含有的阳离子是___________(写离子符号)。实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)。②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。③向溶液C中加入B

aCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为___________，反应③的化学方程式为___________。【答案】（1）①.Fe(OH)2②.CD（2）①.漏斗②.Fe2+、Na+、H+③.④.2244SOBaBaSO−++=⑤.4224CuSO2N

aOHCu(OH)NaSO+=+【解析】【分析】食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)中加入过量稀硫酸，铁粉与稀硫酸发生反应，生成FeSO4和甲(H2)；此时混合物为FeSO4、活性炭、N

aCl、过量硫酸，过滤，得到的固体乙为活性炭，溶液丙为FeSO4、NaCl、过量硫酸。【小问1详解】对于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe元素从+2价升高到+3价，该脱氧反应中还原剂是Fe(OH)2，O2是该反应的氧化剂，则Fe(O

H)3是该反应的氧化产物、还原产物，故选CD。【小问2详解】①由分析可知，操作1是分离固体与液体的操作(过滤)，则需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液丙为FeSO4、NaCl、过量硫酸，一定含有的阳离子是Fe2+、Na+、H+。②固体乙为活性炭，与Fe2O3发生置换反

应，生成金属A为Fe。有色溶液C中加入NaOH溶液，得到蓝色沉淀，则C中含有Cu2+；Cu2+与Fe反应生成金属B为Cu，有色溶液D中含有Fe2+。则反应②中发生的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。③向溶液C(含Cu2+)中加

入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则此沉淀应为BaSO4，C为CuSO4，其离子方程式为2244SOBaBaSO−++=，反应③中，CuSO4与NaOH发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，化学方程式为4

224CuSO2NaOHCu(OH)NaSO+=+。18阅读下面一段材料并回答下列问题：高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在

强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮

用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准（1）24FeO−中铁元素的化合价为___________。（2）制备K2FeO4需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。（3）下列关于K

2FeO4的说法中，不正确的是___________。A.是强氧化性的盐B.固体保存需要防潮C.其消毒和净化水的原理相同D.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________，4K2FeO4+__H2O=___

Fe(OH)3(胶体)+__+___KOH。.（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①由上述化学原理可知24NaF

eO氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)。②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：___________，2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。（6）在苛性碱存在的环

境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2高温2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是___________。再

加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，请写出制备K2FeO4的化学方程式：___________。【答案】（1）+6价（2）碱性（3）C（4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH（5）①.弱②.（6）①.Na2O2会

与水发生反应②.Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓【解析】【分析】根据高铁酸钾使用说明书可知：高铁酸钾无臭无味、室温下稳定、在强碱溶液中稳定，则制取高铁酸钾需要碱性环境、能与水反应，生成()3FeOH胶体具有吸附性，有净水作用、有杀菌消毒

作用，据此分析解答。【小问1详解】根据元素化合价为0可知，24FeO−中铁元素的化合价为+6价。故答案为：+6价。【小问2详解】24KFeO在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，因此制备24KFeO

需要在碱性环境中进行。故答案为：碱性。【小问3详解】A．24KFeO中铁元素的化合价为+6价，是强氧化性的盐，A正确；B．24KFeO能与水反应放出氧气，因此固体保存时需要防潮，B正确；的的C．24KFeO消毒是氧化还原反应，净水是利用与水反应生成的()3FeOH胶体的

吸附作用，因此其消毒和净化水的原理不同，C错误；D．24KFeO通过氧化可迅速杀菌消毒，同时不产生有害物质，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，D正确；故答案为：C。【小问4详解】根据说明书，24KFeO与水反应产生具有吸附性的()3FeOH胶体和氧气，则化学方程

式为：()()242234K10HO43O8FeOFeOHKOH+=++胶体。故答案为：()()242234K10HO43O8FeOFeOHKOH+=++胶体。【小问5详解】①根据反应方程式()2

423234235HOFeOHNaClONaOHNaFeONaCl++=++可知，反应中NaClO的氯元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，()3FeOH中铁元素化合价升高，被氧化生成24NaFeO，则24NaFeO为氧化产

物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可以得出氧化性：NaClO>24NaFeO；②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况为：。故答案为：弱；。【小问6详解】该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行是因为22ONa在溶液中要与水反应

22222O2HO4ONaNaOH+=+，因此反应在熔融状态下进行，不能在水溶液中进行；在24NaFeO中加入KOH溶液的作用是将24NaFeO在碱性环境中转化为24KFeO沉淀，反应方程式为：24242K2Na

FeOKOHFeONaOH+=+。故答案为：22ONa在溶液中要与水反应；24242K2NaFeOKOHFeONaOH+=+。