【文档说明】重庆市七校联考2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题 Word版.docx，共(7)页，517.420 KB，由管理员店铺上传

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2024-2025学年上期高2024级第一次月考考试题化学第Ⅰ卷选择题一、单选题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是A.“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱”中的“铜绿”指的是Cu2(OH)2

CO3的颜色B.“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀2.下列有关物质分类的叙述中错误的是A.

蓝矾(42CuSO5HO)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物B.氯化氢、纯碱、苛性钠和生石灰分别属于酸、盐、碱和氧化物C.Cu的导电性很好，但Cu是非电解质D.硫酸钡是难溶盐，但硫酸钡是电解质3.下列有关物质变化的说法正确的是A.二氧化硫是非电解质，所以二氧化硫水溶液不能导电B.

一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应C.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水232NaCO10HO是物理变化D.通过化学反应，可由Na2CO3一步转化生成NaOH4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A.+-33CHCOOH=H+CHCOOB.33NaHCONaHCO+−=+C.++

2-44NaHSONa+H+SO=D.()3+22443AlSO2Al+3SO−=5.向稀硫酸中逐滴加入2Ba(OH)溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像类似的是的的A.向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸B.向4NaHSO溶液中逐滴滴入2Ba(OH)溶液

C.向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量D.向3NaHCO溶液中逐滴滴入澄清石灰水6.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞溶液变红的溶液：+2-3+4NaClSOFe−、、、B.

无色透明溶液中：+2-44KHSOMnO+−、、、C.可与锌反应放出氢气的溶液中：+22+3NaClCOCa−−、、、D.含有大量2-4SO的溶液中：+2+3NaClNOMg−−、、、7.下列指定反应的离子方程式书写正确

的是A.4CuSO溶液中加入足量2Ba(OH)溶液：2+2Cu+2OH=Cu(OH)−B.硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：+2HOHHO−+=C.氢氧化镁溶于稀醋酸中：222Mg(OH)2HMg2HO+++=+D.向酸性2FeCl溶液

中滴入少量22HO稀溶液：232222FeHO2H2Fe2HO+++++=+8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO2-3B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白

色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO2-4D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺9.已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对

应氧化物和2CO，甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是A.2HO和23NaCO均属于电解质B.甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物C.乙溶液与

盐酸反应的离子方程式为+-2H+OH=HOD.丁可能为()32BaNO10.已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后完全电离产生的阳离子只有++2+NaHBa、、，阴离子只有-2-2-43OHSOCO、、。

溶液乙可与溶液甲反应生成难溶于稀硝酸的沉淀，溶液乙可与溶液丙反应生成气体，试判断下列说法正确的是A.甲是氢氧化钠B.乙是硫酸钠C.溶液乙和溶液丙反应离子方程式为+23222HCOHO+CO−+=D.检验溶液乙中的阴离子：取样于试管，

加入氯化钡溶液产生白色沉淀11.用粗盐(含2MgCl、2CaCl、24NaSO及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法正确的是A.只有步骤⑤、⑦中需用到玻璃棒B.步骤②、④可以互换C.步骤④生成的沉淀是3CaCOD.步骤⑥发生的离子反应有2个12.已知有如下反应：①--32232BrO

+Cl=Br+2ClO②-3ClO＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：-3BrO>-3ClO>Cl2>Fe3＋D.

溶液中可发生：-3ClO＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O13.金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示：下列说法错误的是A.“氯化”过

程的方程式为224TiO+2C+2ClTiCl+2CO高温B.“还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于TiC.Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气D.制得的金属钛中含有少量金属Mg

，可以用稀盐酸浸泡除Mg14.过氧化钙(2CaO)在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：222CaO2HO+=()222CaOHO+，下列说法正确的是A.过氧化钙属于碱性氧化物B.还原剂为2HOC.反应中电子转移的方向可表示为：D.参加反

应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1第Ⅱ卷非选择题二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③Ca(OH)2④CO2⑤NaHCO3晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧NaHSO4⑨盐酸⑩酒精。（1）上述物质中属于电解质的有_

__________(填序号，下同)，能导电的有___________。（2）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。（3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________，足量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________。（

4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。16.现有课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质，

甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（1）请评价该操作是否正确___________

(填“正确”或“不正确”)。（2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。（3）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体，实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量

烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若___________(填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。（4）经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶

液的强。现用如图装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，当只看到一次丁达尔现象出现，烧杯1中是___________(填“溶液”或“胶体”，下同)，烧杯2中是___________。（5）查阅资料：①pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。②研究表明：Fe(O

H)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。去除水中高浓度酸

的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。17.常见食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：22234Fe(OH)O2HO4Fe

(OH)++=(红褐色固体)。（1）从氧化还原反应角度分析，该脱氧反应中还原剂是___________(填化学式)，Fe(OH)3是该反应的___________(填序号)。A．氧化剂B．还原剂C．氧

化产物D．还原产物（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验的。实验Ⅰ：请回答：①操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)，溶液丙中一定含有的阳离子是________

___(写离子符号)。实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)。②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为___________，反应③化

学方程式为___________。18.阅读下面一段材料并回答下列问题：高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO4【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通

过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业

污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准（1）24FeO−中铁元素的化合价为___________。（2）制备K2FeO4需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。（

3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。A.是强氧化性的盐B.固体保存需要防潮C.其消毒和净化水的原理相同D.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完

整：___________，4K2FeO4+__H2O=___Fe(OH)3(胶的体)+__+___KOH。（5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①由上述化学原理可知2

4NaFeO的氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)。②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：___________，2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。（6）在苛性碱存在的环境

中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2高温2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是___________。再加入适量饱和KOH溶

液反应得到K2FeO4，请写出制备K2FeO4的化学方程式：___________。