【文档说明】陕西省西安市西北工业大学附中2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题.docx，共(9)页，397.985 KB，由管理员店铺上传

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2022～2023学年度第一学期月考2高一化学（必修1）可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32N：14Cl：35.5Na：23Mn：55Al：27一、选择题：（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，在每小题给出

的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.研究物质性质的基本程序是：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论，其中第②步主要用到的思维方法是A.比较B.分类C.模型D.假说2.溶液、

胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.能否发生丁达尔效应B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透明、稳定3.下面关于电解质的叙述中错误的是A.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范

畴C.电解质在水中不一定能导电，在熔融态导电的化合物一定是电解质D.纯水导电性很差，所以水不是电解质4.下列关于合金的说法不正确的是A.合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高B.合金的硬度一般比它的成分金属大C.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能D.合金在工业上的用途

比纯金属更广5.下列叙述正确的是()A.氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质B.还原剂是在反应中发生还原反应C.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D.依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原

反应6.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28克B.常温常压下，16gO2和O3组成的混合物所含的原子数为NA的公众号高中

试卷资料下载C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA7.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验操作不正确的是A.氯水呈酸性，可用pH试纸测得

其pHB.在制备Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到FeSO4液面以下C.为除去FeCl2溶液中的CuCl2，常采用向溶液中加过量的铁粉，再过滤D.在做钠相关实验时，剩余的钠应放回原试剂瓶8.对实验I~Ⅳ实验操作现象判断正确的是A.实验I：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液

颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解9.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：2222CaH2HOCa(OH)2H+=+，其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂

B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂10.下列说法不正确的是①同位素的性质几乎完全相同②质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子③电子数相同的粒子不一定是同一种元素④一种元素只能有一种质量数⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤B.①④⑤C.①②⑤

D.③④⑤11.某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为的的A.x-n+mB.x+m+nC.m+n-xD.x-m+n12.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同条

件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D.相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO313.在溶液中能大

量共存，加入NaOH有沉淀析出，加入HCl能放出气体的是A.Na+、-3HCO、Ca2+、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、-3NOC.H+、Fe3+、+4NH、2-4SOD.Mg2+、Na+、Cl-、2-3CO14.向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧

化的HCl的物质的量为A.小于0.2molB.等于0.2molC.在0.2mol和0.4mol之间D.等于0.4mol15.下列解释过程或事实的方程式不正确．．．的是A.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClOB.铁可以和稀硫酸反应：2F

e+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑C.刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.D.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe+4H2O(g)ΔFe3O4+4H2二、

选择题：（本大题共5个小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）16.如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①②B.①②④C.①④D.②③④17.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、

氯化铁、氯化镁五种溶液，通进一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A.NaOHB.2BaClC.KSCND.HCl18.将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加

入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L19.在一定条件下，NO

跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。原反应混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为A.3：1B.7：3C.1：1D.4：120.某溶液中可能含有H

+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，2-4SO，2-3CO等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是

A.原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B.原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l∶lC.原溶液中可能含有2-3COD.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2三、填空题：21.填空或写出下列反应的离子方程式：（

1）碘－131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为131I。在核医学中，以131I以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。131I和127I互为同位素，这两种原子的中子数差值为_________。碘元素在元素中位于第__________周期第_____

_____族。（2）向明矾42[KA1(SO)]溶液中滴加Ba(OH)2、溶液2-4SO恰好沉淀，离子方程式是：________________。（3）实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）______。（4）实验室用FeCl2溶液

和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是________________。（5）将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________________。22.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很

广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，M为红褐色固体。（1）写出下列物质化学式：A：________________，R________________。（2）按要求写下列反应方程式：①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学

方程式：________________________________；②B和R反应生成N的离子方程式：________________________________________________。（3）1

molA和水生成B和C的反应中，转移的电子数目为________________；2.7gR放入足量的B溶液中，产生的气体在标准状态下的体积为________________。（4）举两例E转化为W的离子反应方程式（不得引入杂质）：________；______。23.电解铝技术的出现与

成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等(二氧化硅是酸性氧化物))提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图（1）固体Ⅰ、Ⅱ的化学式

分别为____________、________________；（2）操作Ⅰ所需玻璃仪器有____________________；的（3）写出流程③主要离子方程式______________________；

（4）验证滤液Ⅰ中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入_______(填试剂名称)，现象是_______；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是__________；A.复分解反应B.氧化还原反应C.置换反应D.分解反应（6）生产过程中除CaO、

CO2可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________；(填化学式)（7）若向滤液I中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是_______A.B.C.D.四、实验题：24.表示溶液组成的方法有多种：溶质的质量分数、体积比浓度、物质的量浓度等，因此在配制溶液时

，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）I．用10％的氢氧化钠溶液（密度为1.01g/cm3）配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。（1）需量取_____mL蒸馏水注入烧杯中，然后再注入_____g10％氢氧化钠溶液混合均匀。II．用质量分数为36.5％盐酸（密度为

1.16g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（2）配制稀盐酸时，应选用容量为___________mL的容量瓶。（3）计算已知盐酸的物质的量浓度为___________。（4）经计算需要___________mL浓盐酸

，在量取时宜选用下列量筒中的___________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（5）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸

馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上

述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。（6）在上述配制过程中，定容时俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”或“

无影响”）。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com