【文档说明】湖南省长沙市第一中学、长沙市一中城南中学等多校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(4)页，745.749 KB，由管理员店铺上传

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高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16N

a23Al27Si28S32Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.燃煤产生的烟气中含有较多2CO、CO、2SO等影响环境的气体，如何综合利用这些气体一直是科研人员研究的热点。

下列说法正确的是（）A.将2CO通入足量的()4NaAlOH溶液中，发生反应的化学方程式为()()2343CONaAlOHNaHCOAlOH+===+B.将2SO通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为2224425SO2MnO2OH2

Mn5SOHO−−+−++===++C.将CO通入烧碱溶液中，发生反应的化学方程式为2CONaOHNaHCO+===+D.将2SO通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为2224HOSO3ClOClSO2HClO−−−++===++2.氮化硅陶瓷

代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为()()()()()422343SiClg2Ng6HgSiNs12HClg+++Δ0H。一定条件下，在恒容密闭容器中发

生上述反应，下列说法错误的是（）A.34SiN属于共价晶体B.()2Ng与()2Hg生成()3NHg的反应属于固氮反应C.当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡D.该反应的能量变化形式与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化形式相同3.平板电视

显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末，粉末中含有2SiO、23FeO等杂质，下列说法正确的是（）A.可用玻璃棒代替铁丝蘸取NaOH溶液进行焰色试验B.23NaSiO溶液能使无色酚酞溶液变红C.2SiO既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，则2SiO为两性氧化物D.将

2SiO、23FeO与足量炭粉混合后，在高温条件下，可实现2SiO与23FeO的分离4.对燃油尾气污染物进行脱硝处理有助于减少空气污染，可使用氨将氮氧化物()NOx转化为无害气体，发生的反应为()()()()3224NHg

6NOg5Ng6HOg++。下列说法正确的是（）A.标准状况下，33.4gNH的体积约为4.48LB.2N可用作食品的保护气，原因是2N的化学性质不活泼C.该反应中，()0.6molNOg与足量的()3NHg

反应，理论上可得到()20.6molHOgD.该反应中，每断裂1.2molNH−键，同时转移电子的物质的量为3.6mol5.甘蔗含糖量十分丰富，其中蔗糖（结构如图所示）、葡萄糖及果糖的含量可达12%，它们极易被人体吸收利用。下列说法正

确的是（）A.蔗糖不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.蔗糖分子中碳元素含量最高D.基态氢原子中电子云轮廓图形状为哑铃形6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：①()()()3322CHCOHCNCHCOHCN===+→②()()(

)3324233442CHCOHCNCHOHHSOCHCCHCOOCHNHHSO++→===+新法合成的反应③()Pd332233CHCCHCOCHOHCHCCHCOOCH++⎯⎯→===下列说法错误的是（）A.44NHHSO溶液中，()()()()244322SOOH12NHNHHO

cccc−−+++B.4NH+与24SO−的空间结构及VSEPR模型均相同C.旧法合成反应①和新法合成反应③的反应类型均为加成反应D.加热条件下，()2233CHCCHCOOCH===与NaOH溶液能发生水解反应7.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制

备乙酸异戊酯的反应为，该反应达到平衡后，加入少量的182HO，重新达到平衡后，含有18O的物质有（）A.1种B.2种C.3种D.4种8.科学家合成了一种新型的共价化合物（结构如图所示），X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

下列说法错误的是（）A.2YZ中Y元素的化合价为2+价B.高温条件下，足量的单质X与2WY反应可获得2XYC.2XY通入含有23WY−的溶液后，可得到一种难溶物D.一定条件下，24XZ可形成一种耐高温的高分子化合物9.普伐他汀（

M，结构如图所示）是一种调节血脂的药物，若1molM分别与2H、Na、NaOH、3NaHCO恰好完全反应，则消耗2H、Na、NaOH、3NaHCO的物质的量之比为（）A.2:4:2:1B.3:4:2:1C.3

:3:1:1D.2:5:3:110.某研究小组以铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{()2AlOHClbam，1~5a=}。絮凝剂效果可用盐基度衡量，盐基度aab=+。现测定产品的盐基度，Cl−的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取20.00

mL溶液于锥形瓶中，调pH6.510.5=，滴入指示剂24KCrO溶液。在不断摇动下，用130.1000molLAgNO−标准溶液滴定，至溶液呈浅红色（有24AgCrO沉淀），30s内不褪色。平行测试3次，平均消耗3AgNO标准溶液24.00mL。另测得上述样品溶液

中()31Al0.1600molLc+−=。该产品的盐基度为（）A.0.65B.0.70C.0.75D.0.8011.在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用氢燃料电池（如图所示）系统的无人机，创造了该级别无人机270min

续航的纪录。下列说法错误的是（）已知：两电极均为惰性电极。A.该电池工作时，能量的转化形式主要为由化学能转化为电能B.该电池工作时，电极的总反应式为2222HO2HO+===C.若仅用4CH代替2H，此时M电极上的电极反应式为2432CH8e10OHCO7HO−−

−++===+D.若仅用酸性电解液代替碱性电解液，电池工作时，N电极上的电极反应式为22O4H4e2HO+−+−===12.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.等物质的量的NO和CO混合气体中，所含的原子总数为A2NB.向含有2FeI

的溶液中通入适量2Cl，当有21molFe+被氧化时，该反应转移的电子数为A3NC.若11molLHF−溶液中H+数目为AN，则等体积的12molLHF−溶液中H+数目为A2ND.已知反应223210AgF5Cl5HO9AgClAgClO10HFO++===+++，该反应中被氧

化的2Cl的物质的量为1mol18时，转移的电子数为AN13.立方氮化硼()BN是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构（如图所示）与金刚石相似。下列说法错误的是（）已知：晶胞的棱长为nma，AN为阿伏加德罗常数的值。

A.原子半径：NBB.氧化硼晶体的微观空间里存在BN分子C.立方氮化硼的密度2333A110gcmNa−=D.氮化硼晶胞的俯视投影图为14.常温下，向144100mL0.1molLNHHSO−溶液中滴加1

0.1molLNaOH−溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.1440.1molLNHHSO−溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为()()()()244HSONHOHcccc+−+−B.

ab→发生的离子反应为2HOHHO+−+===C.c点溶液中，()()()()()424NHHNa1OH3SOccccc+++−−+++D.常温下，d点溶液中，水电离出的()()14HOH110cc+−−=水水二、非选择题：本题共4小题，共58分

。15.（15分）3NH是重要的化工原料，某校化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略去）进行氨气的制备实验。回答下列问题：（1）该装置有一个明显的错误，该错误是________________________。（2）仪器a的名称为________。（3）实验前，

应先检查装置的气密性，检查的方法为________________________。（4）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________。（5）用电子式表示CaO的形成过程：________________________。（6）实验结束后，该兴趣小组

甲同学对装置Ⅲ烧杯中所含物质的主要成分（不考虑溶剂）提出猜想：ⅰ.32NHHO和24HSO；Ⅱ.()442NHSO和24HSO；ⅲ.()442NHSO。①()442NHSO属于________（填“离

子”或“共价”）化合物。②该小组乙同学认为猜想ⅰ错误，判断的理由为________________________。③乙同学认为分别向猜想ⅱ和ⅲ的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可通过观察实验现象来区分ⅱ和ⅲ。该兴趣小组丙同学认为不可以，

原因为________________（用离子方程式表示）。16.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、2CO、2H）在催化剂作用下合成甲醇，主要发生的反应有：反应Ⅰ.()()()23COg2HgCHOHg+1H1K反应Ⅱ.()()()()2232COg3

HgCHOHgHOg++20H2K反应Ⅲ.()()()()222COgHgCOgHOg++30H3K回答下列问题：（1）________（填“低温”“高温”或“任意温度”）有利于反应Ⅰ自发进行，反应Ⅰ的1=H__

______（用含2H和3H的代数式表示），1=K________（用含2K和3K的代数式表示）。（2）在某一密闭容器中充入21.6molH、0.8molCO和20.2molCO，同时发生上述三个反应，且C

O平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。①反应速率：av________（填“”“”或“=”）cv。②氧元素的物质的量分数：b点________（填“”“”或“=”）d点。③CO平衡转化率随温度升高而降低，其原因_______

_________________。④1KT，b点时，测得体系中()3CHOH0.7moln=，则此时2CO的物质的量为________mol，该温度下a点反应Ⅲ的平衡常数pK=________（分压=物质的量分数总压）。17.（14分）前四周期原子序数依次

增大的元素W、X、Y、Z、M、Q，G中，W的核外电子只有一个；X的价电子层中未成对电子只有2个，且Y紧邻X；Z和M的价电子层中未成对电子均只有1个，并且Z−和M+的电子数相差8；与M位于同一周期的Q和G，它们价电子层中的未成对电子数

分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题：（1）实验室常用()36MQXY检验2Q+，反应的离子方程式为()()3266QMQXYMQQXY−++++===.①36MQ(XY)中Q离子的配位数为________。②形成配位键时，

XY−中提供孤电子对的原子为________（填元素符号）。③()630.2molQXY−中含________molσ键。（2）金属W化物是应用广泛的还原剂。MW的还原性比NaW的强，原因为________。（3）由Q、Y组成的化合物()QY

ab在磁记录材料领域有着广阔的应用前景。某QYab的晶胞结构如图所示（m、n位置均有Q），若立方晶胞的参数为pmx，阿伏加德罗常数的值为AN，则该晶体密度为________（用含x、AN的代数式表示）3gcm−。（4）四种晶体的熔点数据如表所示：物质4XZ

4SiZ3BZ3AlZ熔点/C183−90−127−100由表中数据可得知：4XZ和4SiZ熔点相差较小，3BZ和3AlZ熔点相差较大。请简述3BZ和3AlZ熔点相差较大的原因：________________。（5）G能形成多种配合物，如()236GYW+：①(

)236GYW+中WYW−−键角比独立存在的3YW分子中键角略大，原因为________________。②一定条件下，66XW与()2GXY在氨水中可生成一种淡紫色66XW包合沉淀物。该沉淀物晶体属四

方晶系，晶胞结构和晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角为90。66XW分子位于晶胞的体心且2个XX−键平行于z轴。已知3GYW−键长为nma，XX−键长为nmb，则该晶体中，3YW与G的个数之比为________，晶胞中d与e间的距离为________nm。18.（15分）具有抗菌作用的白

头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：ⅰ.；ⅱ.。回答下列问题：（1）与A________（填“互为同系物”“互为同分异构体”或“是同种物质”），M的化学名称为________，M在核磁共振氢谱图中有________组峰。（2）B的同分异构体有多种，其中能发生银镜

反应和水解反应且含有苯环的结构有________种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图中峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为________。（3）CD→的反应类型为________。（4）化合物B与3NaHCO溶液反应的化学方程式为____________

____。（5）结合所学知识并参考上述合成路线，设计以为原料合成的路线（无机试剂任选）。