【文档说明】四川省绵阳南山中学实验学校2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题 .docx，共(8)页，972.452 KB，由小赞的店铺上传

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绵阳南山中学实验学校2022级高二上期9月月考化学试题第Ⅰ卷(选择题，共42分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14一、单选题(本题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.对于可逆反应()()

()()Ag+3BgCg+2Dg，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.()11A3molLminv−−=B.()11B0.2molLsv−−=C.()11C0.1molLsv−

−=D.()11D0.4molLminv−−=2.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是A.该反应的焓变ΔH=-5800kJ·mol-1，是放热反应B.

该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为5800kJD.该反应表明2mol丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量3.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当

向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠A.①③⑤B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.④⑤⑥4.下列说法正确的是A.已知：H2(g)+S(g)=H2S(g)△H1＜0，H2(g)+

S(s)=H2S(g)△H2＜0，则△H1＜△H2B.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H1=-57.3kJ/molC.C2H5OH燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g

)△H=1367.0kJ/molD.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能小5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.对于2HI(g)H2(

g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化，下列判断正

确的是A.由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应B.实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低C.实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响D.将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多7.()()()()22H

g2IClg2HClgIg+→+能量曲线如图所示。下列说法错误的是A.反应①、②均为放热反应B.若加入催化剂可降低1E和2EC.热化学方程式为()()()()22Hg2IClg2HClgIg+→+1218kJmolH−=−D.若反应的生成物为()()

22HClgIs+，则反应热数值将变小8.下列说法正确的是（）A.其他条件不变，浓度增大，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大B.其他条件不变，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多

，化学反应速率增大C.其他条件不变，增大压强，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大D.其他条件不变，使用正催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小9.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是A.测定生成氢气的反应速率B.验证3Fe+与I−的反应是可逆反

应C.探究温度对化学平衡的影响D.探究压强对化学平衡的影响10.某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数22K(X)(Y)/(E)(F)cccc=，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是A增大c(X)，则(Y)c

和K增大B.减小压强，平衡向生成X的方向移动C.降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大D.该反应的化学方程式为2E(g)F(g)X(g)2Y(g)++11.T℃下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭

容器中发生反应：()()4332NHHCOsNHgCO+()()2gHOg+1ΔH+akJmol−=(a>0)，下列有关说法正确的是A.容器内气体密度先增大后保持不变B.混合气体平均摩尔质量保持791gmol−不变C.升高温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动D.

反应吸收akJ热量，则反应的43NHHCO小于1mol12.用尿素水解生成的3NH催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为()()()()()32224NHgOg4NOg4Ng6HOg+++，下列说法不正确的是A

.恒温恒容，压强不变说明上述反应达到平衡B上述反应平衡常数()()()()()46224432cNcHOKcNHcOcNO=C.上述反应中消耗317gNH，转移电子的数目为2336.0210D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生

的污染越小13.将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结..果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50mL)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为电能C.NaOH溶液的浓度约为1

.5mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应14.下列关于如图所示转化过程的分析错误的是A.过程I将太阳能转化为化学能B.该转化过程中34FeO为催化剂C.过程I的化学方程式为：3422FeO6FeOO+太阳能D.过程Ⅱ的反应中

FeO为还原剂、2H为氧化产物第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、(本题包括2小题，共24分)15.完成下列问题。（1）23gC2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5kJ的热量，

其热化学方程式：___________。（2）1molC(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。（3）在一密闭容器中充入1

molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”)①保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率___________，H2的

转化率___________。②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。③保持容器体积不变，向其中充入1molN2，反应速率___________。16.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，实验时，分别量取224HCO溶液和酸性4KM

nO溶液，迅速混合并开始计时，通过测定4KMnO溶液褪色时间来判断反应的快慢。请回答相关问题：编号温度/℃224HCO溶液酸性4KMnO溶液浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL①250.102.00.0104.0②250

.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）该反应的离子方程式为___________。（2）实验①、②、③所加224HCO溶液均要过量，理由是___________。（3）实验①和实验②是探究___________对化学

反应速率的影响。（4）实验②测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________。（5）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。若用实验证明

你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的___________(填字母)。a．硫酸钾b．水c．二氧化锰d．硫酸锰三、(本题包括2小题，共24分)17.二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答

下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol平衡常数K1ii

．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90kJ/mol平衡常数K2则总反应的△H=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。（2）碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，100kPa时：I．1mo

l葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。Ⅱ．CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ·mol－1。回答问题：①25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为___

____。②25℃，100kPa时，气态分子断开1mol化学键的所需的能量称为键能。已知O=O、C≡O键的键能分别为495kJ·mol－1、799kJ·mol－1，CO2(g)分子中碳氧键的键能为___________kJ·mol－1。（3）高炉炼铁的一个反应如下：CO(g)＋

FeO(s)CO2(g)＋Fe(s)△H>0已知1100℃时K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是___________。如果温度不变，在原平衡体

系中继续加入一定量CO，达新平衡时，CO的体积分数和原平衡相比___________。②1100℃时，若测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应___________(填“已经”或“没有”)

处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。18.50mL0.50mol•L－1盐酸与50mL0.55mol•L－1NaOH溶液(溶液密度均为1g·mL－1)，在如下装置中进行中和反应，通过测定反应过程中产生的热量可计算

中和热。回答下列问题：（1）隔热层的作用是___________。（2）中和后溶液的比热容1c4.18J(g)−=℃，某同学进行中和热的测定实验，测得温度如下，请根据实验数据求出中和热为________。温度实验次数起始温度1t/℃终止温度2t/℃HCl

NaOH125.025228.5224.925.128.4.325.825.630.1（3）根据(2)的实验数据计算出的中和热的数值与57.3kJ·mol－1有偏差，请分析产生偏差的原因可能是________(填字母代号)。A

．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天，室温较高D．在量取盐酸时仰视读数E．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液温度四、(本题包括1小题，共10分)19.中国政府承诺，到202

0年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）前10min，(CO2)=____mol·L-1·min-1。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

b．混合气体的压强不随时间的变化而变化c．单位时间内生成1molH2O，同时生成1molCH3OHd．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化e．混合气体的密度不随时间的变化而变化f．CO2和CH3OH的反应速率之比为1∶1（3）反应前与平衡时压强比为

____。（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____。的的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com