【文档说明】安徽省蚌埠市太和中学2020-2021学年高一下学期第四次月考化学试题含答案.docx，共(9)页，454.219 KB，由小赞的店铺上传

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太和中学2020~2021学年下学期第四次月考高一化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间90分钟.2.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．、在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．.3.本卷命题范围：必修第一册、必修第二册.4.可能用到的相对原子质量：H1He4B11C12N14O

16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜铸塑像上出现铜绿223Cu(OH)CO

B.氢气球遇火发生爆炸C.小苏打与盐酸反应生成2COD.铝锅表面生成致密的保护膜2.下列说法正确的是（）A.硫酸、烧碱、纯碱和氧化钙分别属于酸、碱、盐和氧化物B.合金的熔点一般比其成分金属的熔点高C.常温下干燥的2Cl能用钢瓶贮运，所以2Cl不与铁反应D.140mL10m

olL−的浓盐酸与足量的二氧化锰混合后加热，可生成标准状况下的气体2.24L3.向某无色溶液中逐滴加入NaOH溶液、产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A.33HAlFe+++、、B.23HMgAl+++、、C.23HBaA

l+++、、D.223FeMgAl+++、、4.设AN为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是（）A.131molLFeCl−溶液中所含Cl−的数目为A3NB.25℃、51.0110Pa时，28g氮气所含的氮原子数为ANC.硫化亚铜()2CuS和氧化铜的混合物8.0g含有的铜原子数为0.1A

ND.等物质的量的2CO和2SO含有的原子数都为A3N5.下列关于铝合金的说法中正确的是（）A.铝合金是一种混合物，它是用量最大，用途最广的合金B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，不能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解6.某学生

做如下实验：第一步，在淀粉KI−溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的23NaSO溶液，蓝色逐渐消失.下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A.氧化性：242Cl

OSOI−−B.蓝色消失的原因是23NaSO溶液具有还原性，将2I还原C.淀粉KI−溶液变蓝是因为I−被ClO−氧化为2I，2I使淀粉变蓝D.若将23NaSO溶液加入氯水中，氯水褪色7.工业冶炼下列金属，采用

的化学反应原理正确的是（）A.镁：22MgO()MgO+通电熔融B.锰：2233MnO4Al3Mn2AlO++高温C.钙：CaOCCaCO++高温D.汞：ΔHgSHgS+8.将少量2SO气体通入2BaCl和3FeCl的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生.针对上

述变化，下列分析正确的是（）A.反应后溶液酸性增强B.白色沉淀为3BaSOC.该实验表明3FeCl有还原性D.该实验表明2SO有漂白性9.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料.下列实验事实与硝酸的性质不

相对应的一组是（）A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性10.下列关于乙醇、乙酸、乙酸乙酯的说法

正确的是（）A.乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂B.乙酸可以和氢气发生加成反应生成乙醇C.可以用氢氧化钠溶液一次性鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸11.柠檬酸的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）22CHCO

OHHOCCOOHCHCOOH｜｜——A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应可生成21.5molHD.柠檬酸在浓硫酸和加热条件下可以发生酯化反应12.下列有关蛋白质和氨基酸的叙述中错误的是（）A.可以

用灼烧的方法来区别蚕丝和棉花B.蛋白质在人体内分解后，最终主要生成尿素C人体不能合成必需氨基酸，只能从食物中补给D.每种蛋白质发生水解反应后均生成一种氨基酸13.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯.其生产过程如下：

①②③下列说法不正确的是（）A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B.反应①②③的原子利用率都达到了100%C.制聚苯乙烯的反应中①为加成反应D.煤干馏不能直接得到苯14.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)

2B(g)C(g)2D(g)++，经4min后，测得容器内B的浓度减少了10.2molL−，则下列叙述正确的是（）A.在4min内，用A的浓度变化表示的反应速率为110.02molLmin−−B.在4min时，容器内D的浓度为10.1molL−C.该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容

器内压强保持不变D.4min时，容器内气体总的物质的量为2.5mol15.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和2NO、24NO、NO的混合气体，这些气体与21.68LO（标准状况）混合后通人水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜

溶液中加入12.5molL−氢氧化钠溶液至2Cu+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.30mLB.60mLC.90mLD.120mL二、非选择题：本题共5大题，共55分.16.（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B

、C同主族；A与B形成的离子化合物2AB中各粒子的电子数均相同，且其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子.试回答下列问题：（1）C、D两种元素的名称分别为_________、_________.（2）用电子式表示离子化合物2AB的形成过

程：______________________________.（3）写出D元素形成的单质的结构式:__________________.（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物_____________；D、E形成的化合

物：__________________.（5）写出22AB与水反应的化学方程式:____________________________.17.（12分）实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净氯气.进行此实验，所用仪器如图：A.B.C.D.E.（1）B中饱和食盐水、

D中氢氧化钠溶液的作用分别是________、__________.（2）装置C中发生的离子方程式为___________________________.（3）实验兴趣小组收集到0.336L（标准状况下）的氯气，则反应中转移的电子数为_____________

_（用AN表示）.（4）有兴趣小组将实验制得的氯气通入石灰乳中制漂白粉，写出该反应的化学方程式：_________________，该反应中氯气作___________（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）.（5）为了

验证氯气的氧化性，将氯气通入23NaSO溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有24SO−.检验24SO−的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的________至无明显现象，然后再加入少量_________溶液，有白色沉淀生成，说明含有

24SO−.（6）用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中2Fe+和3Fe+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的3Fe+和未反应的3Fe+的质量之比是__________.18.（10分）有机物A~F的转化关系如下图所示.其中A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与

酸性高锰酸钾溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料.回答下列问题：（1）D的结构简式为___________.（2）B中官能团的名称为___________.（3）在①~⑤中属于氧化反应

的是__________，属于加成反应的是____________.（填序号）（4）写出反应①的化学方程式：_________________________.（5）用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质应选择的试剂及操作分别为_________，_____________.19

.（11分）海洋中蕴含着丰富的资源.利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示.（1）海水淡化的方法有_____________、离子交换法和电渗析法等。（2）完成用纯碱吸收2Br的化学方程式：223233BrNaCOHONaBrNaBrONaHCO++++当吸收3molBr2时，

反应中转移的电子数是_____________.（3）海水中部分离子的含量如下：成分含量()1/mgL−成分含量()1/mgL−Na+10560Cl−189802Mg+1272Br−642Ca+40024SO−2560其

中，2Mg+的物质的量浓度是_______________.若要从100L海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂2Ca(OH)的质量是_____________.（4）由2Mg(OH)制单质Mg，以下方法最合适的是___________（

填字母）.A.22800Mg(OH)MgOMg⎯⎯→⎯⎯⎯→电解℃B.C,21352Mg(OH)MgOMg⎯⎯→⎯⎯⎯→真空℃C.22714Mg(OH)MgClMg⎯⎯→⎯⎯⎯→电解℃无水D.22Mg(OH)MgClMg⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→活泼金属溶

液20.（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.（1）如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定.其负极发生反应的化学方程式为__________________，若将负极材料改为4CH，写出其负极发生反应的方程式：___

_________.（2）以3NH代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点.使用的电解质溶液是12molL−的KOH溶液，电池总反应为32224NH3O2N6HO++.该电池负电极发生反应的化学方程式为______

_____________；每转移6mol的电子产生标准状况下的气体的体积为______________L.（3）图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图.①腐蚀过程中，正极是_____________（填“a”“b”或“c”）.②环境中的Cl−扩散到孔口，并与正极反应

产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈23Cu(OH)Cl，其离子方程式为_____________________.③若理论上耗氧体积为0.224L（标准状况下），则生成____________23gCu(OH)Cl.太和中学2020~2021

学年下学期第四次月考·高一化学参考答案、提示及评分细则1.C2.A3.B4.C只给出溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；28g氮气的物质的量是1mol，则其中含有的氮原子数为A2N，B错误；假设8.0

g固体完全是2CuS，2CuS的式量是160，其物质的量是0.05mol，由于1个2CuS中含有2个Cu原子，则20.05molCuS中含有0.1mol的Cu原子，其中含有的Cu原子数目是A0.1N；若8.0g固体完全是CuO，CuO的式量是80，其物质的量是0.1mol

，则0.1molCuO中含有Cu原子数目是A0.1N，故8.0g硫化亚铜和氧化铜的混合物中含有的铜原子数为A0.1N，C正确；未指出气体的物质的量，因此不能确定其中所含有的原子数目，D错误.5.B6.A7.B8.A反应

后生成强酸，酸性增强，A项正确；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，B项错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明3FeCl具有氧化性，C项错误；该实验表明2SO有还原性，D项错

误.9.D浓硝酸使紫色石蕊溶液变红体现的是酸性，使其褪色体现的是强氧化性，A项正确；硝酸具有强氧化性，与锌反应生成的是氮的氧化物，不是氢气，B项正确；浓硝酸见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，C项正确；硝酸与NaOH溶液中和后，使溶液中的红色褪去，体现的是酸性，D项错误.10.A在该反应中浓

硫酸起催化作用，该反应为可逆反应，产物中有水，浓硫酸吸收水分子可以提高反应速率，A正确；通常情况下，羧基不能与氢气发生加成反应，B错误；乙醇可以溶解到氢氧化钠溶液中，无明显现象，乙酸与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，也无明显现象，C错

误；乙酸乙酯的碱性水解不能产生乙酸，D错误.11.C柠檬酸中能发生酯化反应的官能团为OH—和COOH—，共2种，A项正确；柠檬酸中只有COOH—能与NaOH反应，所以1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中

和反应，B项正确；柠檬酸中的OH—、COOH—都能与Na反应，所以1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成22molH，C项错误；柠檬酸中的OH—和COOH—能发生酯化反应，D项正确.12.D13.B14.DA为固体，不能用来表示化学反应速率

，A错误；由化学方程式知，相同时间内B的浓度减少值等于D的浓度增加值，则在4min时，容器内D的浓度为10.2molL−，B错误；A(s)2B(g)C(g)2D(g)++正方向是气体分子数目增加的反应，则该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内气体的物质的量逐步增加，则压强逐渐增大，

C错误；A(s)2B(g)C(g)2D(g)++起始(mol)1200转化(mol)x2xx2x4min时(mol)1x−22x−x2x4min后，测得容器内B的浓度减少了10.2molL−，则1Δ(B)Δ(B)0.2molL5L=

1molncV−==，21mol,0.5molxx==，则4min时，容器内气体总的物质的量为2222.5molxxx−++=，D正确15.D足量的Cu与一定量的浓3HNO反应得到硝酸铜溶液和2NO、24NO、NO的混合气体

，混合气体与21.68LO（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，即()211.68L(Cu)2O20.15mol22.4Lmolnn−===，根据NaOH和()32CuNO的反应可得关系式：()32

(NaOH)2CuNO2(Cu)0.3molnnn===，则10.3mol(NaOH)0.12L120mL2.5molLV−===.16.（1）硫氮（各1分）（2）（2分）（3）N=N（2分）（4）Na[OH]+−∶HHNH（各1分）（5）22222NaO2HO4NaOHO+

+（2分）17.（除特殊标注外，每空2分）（1）除去2Cl中混有的HCl吸收尾气（氯气），防止氯气污染空气（各1分）（2）2222ΔMnO4H2ClMnCl2HO+−+++++（3）A0.03N（1分）（4）222222Cl2Ca(OH)CaClCa(ClO)2HO+++氧

化剂和还原剂（1分）（5）稀盐酸（或HCl溶液）2BaCl（或其他合理答案）（各1分）（6）2:318.（1）22CHCH（1分）（2）羧基（1分）（3）④③（各1分）（4）3323232ΔCHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++浓硫酸（2分）（5）饱和碳酸钠

溶液分液（各2分）19.（除特殊标注外，每空2分）（1）蒸馏法（1分）（2）3，6，3，5，1，6（全对得3分）A5N（或2356.0210）（3）10.053molL−392.2g（4）C（1分）20.（

1）22H2e2OH2HO−−−+42CH10OH8eCO7HO−−−+−+（各2分）（2）3222NH6OH6eN6HO−−+−+（2分）22.4（1分）（3）①b（1分）②2232Cu3OHClCu(OH)C

l+−−++（2分）③2.145（2分）