【文档说明】四川省成都外国语学校2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题考题.pdf，共(6)页，576.270 KB，由小赞的店铺上传

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高一12月月考化学试题第1页共6页成都外国语学校2021-2022学年度上期12月月考高一化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试90分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择

题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ai-27Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，

每小题2分，共50分）1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A.明矾——作净水剂B.氧化铝——冶炼金属铝C.纯碱——治疗胃酸过多D.氧化铁——红色油漆、涂料2.钠露置在空气中，最终产物是A.NaOHB.

Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO33.下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CuB.Fe2O3C.Al2O3D.Na2CO34.在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成分之一的是（）A.食盐B.小苏打C.苛性钠D.纯碱5.下列各组物质，按酸、

碱、盐、非电解质的顺序排列的是A.硫酸、铁红、氯化镁、二氧化硫B.硝酸、烧碱、干冰、纯碱C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、胆矾、氨气6.下列大小关系正确的是A.稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.熔点：镁铝合金>金属铝C.溶解度：N

aHCO3>Na2CO3（同温）D.密度：煤油>Na7.下列盐类溶于水后不具备净水作用的是()高一12月月考化学试题第2页共6页A.氯化铁C.碳酸钠B.硫酸铝D.明矾8.23NaCO和3NaHCO是生活中常

见物质。下列方法无法区分两者的是()A.分别取1g固体，各滴入几滴水，观察现象B.分别取1g固体，各加入10mL水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象C.取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量2Ca(OH)溶液，观察现象D

.分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象9.下列有关金属的描述不正确的是A.金属都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B.含金属元素的离子不一定都是阳离子C.许多金属或它们的化合物都能发生焰色反应，这种化学变化可用于验证金属元素的存在D.铝制餐具

不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物10.下列说法正确的是A.已知CCl4不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCl4液体中B.向紫色石蕊试液中加入较多Na2O2粉末，溶液变为蓝色并有气泡产生C.还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性

的氧化亚铁D.胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药11、下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是A.Na和O2B.Na2O2和CO2C.Ba(OH)2

和KAl(SO4)2D.NaAlO2和HCl12.关于一些重要的化学概念及实验有下列说法：①AgCl是一种难溶于水的电解质；②Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物；③混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容

易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关；④存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化；⑤侯氏制碱法利用了物质溶解度的差异其中正确的是A．①②⑤B．①④⑤C．②③④D.①③④13.下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+高一12月月考化学

试题第3页共6页B.1molNa2O和1molNa2O2所含的离子数目均为3NA个C.一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAD.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA14.某溶液中加入铝粉后产生氢气。则该溶液中可能大量共存的离子组是

A.Na+、Fe2+、Cl-、NO3B.K+、NH4、Cl-、HCO3C.Na+、Ca2+、AlO2、NO3D.K+、Na+、SO24、Al3+15.下列实验装置能达到实验目的的是A.除去淀

粉溶液中的NaClB.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.制备Fe(OH)2D.测定过氧化钠的纯度16.已知，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂

投入水中，下列实验现象合理的有①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动A.②⑥B.①③C.②③⑤D.②④⑤⑥17.下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeB

.氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－=H2OC.FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4

NH4＋＋2H2O18、如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的22NaO粉末。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的22NaO抖落到试管b的水中，将观察到的现象是（）A.U形管内红色褪去B.气球a被吹大C.试管内溶液

变红D.U形管水位：dc高一12月月考化学试题第4页共6页19.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是实验操作实验现象解释或结论A用坩埚钳夹住已被砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化B将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射

所得液体生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路生成Fe(OH)3胶体有丁达尔效应C用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色该溶液中含K+，不含Na+D取少量某溶液加入2滴KSCN溶液，再加入几滴氯水滴加KSCN溶液时溶液不

变红，滴加氯水后溶液变为红色该溶液中不含Fe3+，含有Fe2+20.下列实验过程的关系图正确的是()A.图①：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量产生的沉淀的情况B.图②：在AlCl3、MgCl2和NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量产生的

沉淀的情况C.图③：等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况D.图④：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况21．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的是A.Fe3O4B.Al(OH)3C.FeCl2DNaHCO322.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe

3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是A.还原产物是钠Na和Fe3O4B.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1molH2，该反应转移的电子数

约为4×6.02×102323.下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质)A.Al2O3(Fe2O3)：NaOH溶液B.Fe2(SO4)3（FeSO4）：氯水C.NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水D.Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液③④②高一12月月考化学试题第

5页共6页24、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入MgCl2溶液中②NaOH溶液和NH4Cl溶液混合③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④B．②③C．①③D．

③④25.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H

2OC．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．填空题（本大题有3个小题，共42分）26.A、B、C、D均为中学化

学常见的纯净物，A是单质，B为化合物。它们有如图反应关系∶(1)若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称苏打。则C的化学式为_______反应①的化学反应方程式为_______，B可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程

式为_______(写一种即可)。(2)若D为两性氢氧化物，且反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；若反应②③在NaOH溶液中完成，则C的化学式为_______。反应⑤的离子方程式为____

___。(3)若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中入NaOH溶液的现象为配制480mL0.1mol/LC溶液的过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______。27、欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下三种方法。方法一：方法

二：用如图所示的装置进行实验方法三：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器即可按要求回答下列问题：(1)方法一：加入足量的试剂A__________(填写A的化学式)可将HCO－3离子转化为沉淀并称重。操作

1、2、3、4的名称依次是溶解、过滤、洗涤和；(2)在方法二中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________________________________

_____________________；(3)仔细分析方法二中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高高一12月月考化学试题第6页共6页的原因可能是___________________

___，偏低的原因可能是___________________________(均文字简述)；(4)方法三的实验原理是：__________________________(用化学方程式表示)。28．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2

O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体（CuSO4·5H2O）和水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）。请回答：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某

些金属盐。灼烧胆矾产品时，铜的焰色为________（填标号）。A．黄色B．红色C．紫色D．绿色（2）试剂X是________；试剂Y是________。步骤Ⅰ涉及到的分离操作是_____________

___。（3）写出溶液A转化为固体C的离子方程式________________________________。（4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中

产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是________________________。（5）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化________。由溶液E制取K2FeO4时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe3＋对K2FeO4生成率有

以下影响，由图可知工业生产中最佳条件（温度和Fe3＋的质量浓度）为________________。（6）在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为_____________________

___________。三．计算题（8分）29.把11g含镁、铝、铜的合金粉末放入过量氢氧化钠溶液中，得到26.72LH（标准状况），取等质量的合金粉末放入过量盐酸中，得到28.96LH（标准状况）。试计算：（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式（2）该合金样品中铝的质量为_____

____g。（2分）（3）该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为多少？（无解题过程不给分）（3分）