【文档说明】江苏省南通市2021届高三下学期5月考前练习卷（四模）化学PDF版.pdf，共(7)页，613.832 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷第1页，共6页高三练习卷化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星

探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述不正确．．．的是A．密度小B．硬度大C．熔点低D．抗氧化2．甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要

原料。反应CH3OH＋H2S――――→Al2O3400℃CH3SH＋H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是A．Al3+的结构示意图为28+13B．H2S的电子式为[]2-SH+H+C．1molCH3SH

中含6molσ键D．CH3OH与CH3SH互为同系物3．氯是海水中重要的元素。下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．氯气显黄绿色，可用于制盐酸B．盐酸呈强酸性，可用于除水垢C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂D．四氯化

碳难溶于水，可用作灭火剂4．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，其流程如下。酸溶镀锌铁皮稀硫酸滤渣2ZnOZnSO4·7H2OH2O2氧化调pH过滤2滤渣1过滤1下列有关说法正确的是A．镀

锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快B．“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2+＋2H+＋H2O2==2Fe3+＋2H2OC．“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2+、SO2－4、Fe3+、H+D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤

液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干5．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子的最外层有4个电子，且未成对电子数和W相等，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是A

．简单离子半径：r(R)＞r(Z)＞r(W)B．元素电负性：Z＞W＞YC．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZD．W与R形成的化合物中可能含有共价键化学试卷第2页，共6页阅读下列资料，完成6～8题：硝酸是无色、易挥发

、有刺激性气味的液体，具有强氧化性。浓硝酸见光易分解。工业常采用氨氧化法制硝酸，主要工艺流程如下图所示。合成塔N2、H2氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理H2O稀硝酸空气在氧化炉中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0，NH3和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，生成的NO与残余的O2继续反应生成NO2。将NO2通入水中可制得HNO3。吸收塔排放的尾气中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工业以石灰乳为试剂，采用

气-液逆流接触法（尾气从处理设备的底部进入，石灰乳从设备顶部喷淋）处理尾气。吸收塔中的NO2也可用稀硝酸吸收，得到HNO3和HNO2的混合溶液。利用石墨电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。其工作原理如题8

图所示。6．下列有关硝酸的说法正确的是A．NO－3的空间构型为三角锥形B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应7．下列有关硝酸工业制备说法

不．正确．．的是A．合成塔中使用催化剂，可以提高单位时间内N2的转化率B．加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率C．吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率D．采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分8．下列说法正确的是A．a为电源的正极B．电解池中的离子交换膜应为

阴离子交换膜C．阳极的电极反应式为HNO2＋2e−＋H2O==3H+＋NO－3D．每2mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为22.4L（标准状况）9．反应2N2H4(l)＋2NO2(g)==3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1135.7kJ·mol－1可为火箭发射提供能量。下列有关

该反应的说法正确的是A．反应消耗32gN2H4(l)放出1135.7kJ的能量B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和C．每生成18g水，反应中转移电子物质的量为4molD．常温下该反应可自发进行电源气体X浓硝酸左室右室HNO3和HNO2混合溶液离子交换膜Na2SO

4溶液ab题8图化学试卷第3页，共6页10．氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如题10图所示。下列说法正确的是A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为M

nO2＋4HCl===△Mn2+＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB．装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3以除去Cl2中的少量HClC．装置Ⅲ和装置Ⅳ洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸D．装置Ⅴ的作用是为了防止倒吸11．化合物X是合成某种药

物的中间体，其结构如题11图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A．X分子中不存在手性碳原子B．X分子中所有原子可能共平面C．1molX最多能与7molH2发生加成反应D．一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应12．NH4HCO3是重要的

氮肥。室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L−1NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为82向0.1mol·L−1NH4HCO3溶液中加入等体积0.1mol·L−1的盐酸，有气体放出3向0.1mol·L−1NH4HCO3溶液中逐滴加入

0.1mol·L−1NaOH溶液，有刺激性气味气体放出4向0.1mol·L−1NH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到白色沉淀下列说法正确的是A．实验1溶液中：c(HCO－3)＞c(NH＋4)B．实验2混合后的溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)=c(Cl−)

C．实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．实验4发生反应的离子方程式为Fe2+＋CO2－3=FeCO3↓NaOH溶液铁粉装置Ⅰ装置Ⅱ浓盐酸MnO2装置Ⅲ装置Ⅳ装置Ⅴ题10图题11图CHOHOO化学试卷第4页，共6页1

3．CO2催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氢时发生的两个主要反应：反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=–165.0kJ·mol－1反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH

2在体积为VL的两个恒容密闭容器中，分别按题13表所示充入一定量的CO2和H2。平衡体系中δ(CO)和δ(CH4)[δ=n(CO或CH4)n(CO)＋n(CO2)＋n(CH4)]随温度变化关系如题13图所示。0.20

200300400500600700温度/℃(590,0.4)Macbdδ0.40.60.81.0容器甲乙起始物质的量/molCO2H20.10.331下列有关说法正确的是A．ΔH2＜0B．曲线b表示

乙容器中δ(CO)随温度的变化C．M点对应H2的总转化率为66.7%D．590℃条件下反应10min，某容器中c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)=2.4。此时，反应II的v正＞v逆二、非选择题：共4题，共61分。14．（15

分）铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr2O4)，以铬铁矿为原料可制备Cr2(SO4)3溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。（1）铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电

子所处的能级为▲。（2）120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液。写出加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式：▲。（3）其

它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如题14图-1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是▲。除铁率%607080901002.02.22.42.62.83.0pH除铁率铬损失率▲50▲▲▲铬损失率%10152025303540Cr3+浸出率/%200

406080100012345时间/h▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲▲100℃▲▲120℃140℃160℃（4）已知：室温下Ksp[Cr(OH)3]=8×10—31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10—39。可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。实验测得除铁率和铬损失率随混合液p

H的变化如题14图-2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是▲。题14图-1题14图-2题13表题13图化学试卷第5页，共6页（5）在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO4)3进入有机层，Cr2(SO4)3进入水层。取10.00mL水层

溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液

，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O2－3=S4O2－6+2I—。滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.80mL。计算萃取所得水层溶液中Cr

3+的物质的量浓度。（写出计算过程）15．（16分）化合物H具有抗菌、消炎、降血压等多种功效，其合成路线如下：OHH3PO4(CH3CO)2OOFOOHCOAlCl3↓硝基苯OHOHCHOHCl↓ABCDNaCN↓C2H5OHEOHCNO

OH—OOHCNOOOCNOOOI2/H2SO4↓DMSOH+↓OCOOHOOOGHO（1）A→B的反应类型为▲。（2）可用于鉴别B与C的常用化学试剂为▲。（3）F分子中碳原子的轨道杂化类型有▲种。（4）D的分子式为C10H11O2Cl，写出D的

结构简式：▲。（5）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①分子中含苯环和碳氮双键，能发生银镜反应；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。（6）设计以OO、乙烯为原料制备OO的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干）。

16．（16分）三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛[Co(NH3)6]Cl3｝是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室以活性炭为催化剂，合成三氯化六氨合钴(Ⅲ)晶体的流程如下：活性炭氨水H2O2溶液冷却、过滤滤液CoCl2·6H2O[Co(NH3)6]Cl3·6H2ONH4Cl溶液配合、

氧化混合已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。（1

）“混合”时加入的NH4Cl溶液有利于后续Co2+与NH3的配合反应，其原理是▲。化学试卷第6页，共6页（2）在如题16图所示实验装置的三颈烧瓶中，发生“配合、氧化”。①控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是▲。②“配合”步骤安排在“氧化”步骤之前的目的是▲。③向三颈烧瓶中滴加氨水的实验操作为

▲。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为▲。（3）设计由过滤后的滤渣获取[Co(NH3)6]Cl3·6H2O的实验方案：向滤渣中加入80℃左右的热水，▲，低温干燥。（实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇）17．（14分）芯片是国家科技的心脏。在硅及其化合物上进行蚀刻是芯片制造中非

常重要的环节。三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)是常见的蚀刻剂。（1）高纯三氟化氮对二氧化硅具有优异的蚀刻速率和选择性。①二氧化硅的晶胞结构如题17图-1所示，二氧化硅晶体中硅原子周围最近的硅原子有▲

个。②工业上常采用F2直接氟化尿素［CO(NH2)2］的方法生产NF3。得到的NF3中常含有少量CF4。常温下，三种物质在水中的溶解性大小顺序为：CF4＜NF3＜NH3，原因是▲。（2）四氟化碳的一种蚀刻机理是：CF4在等离子体的条件下产生活性自由基(·F)，该自由基易与硅及其化合物中的硅原

子结合生成SiF4气体从而达到蚀刻目的。用CF4(g)进行蚀刻时常与氧气混合，当混合气体的流速分别为80mL·min-1和100mL·min-1时，蚀刻速率随混合气体中O2和CF4体积之比[V(O2)/V(CF4)]的变化如题17图-2所示。①a点蚀刻速率比b点快的原因是▲。②蚀刻速率随V(O2

)/V(CF4)先升高后降低的原因是▲。（3）NF3是一种强温室气体，消除大气中的NF3对于环境保护具有重要意义。国内某科研团队研究了利用氢自由基(·H)的脱氟反应实现NF3的降解。降解生成·NF2和HF的两种反应历程如题17图-3所示。其

中直接抽提反应是降解的主要历程，原因是▲。过渡态2过渡态1中间体过渡态3NF3+H··NF2+HF直接抽提反应加成消去反应相对能量/kJ·mol－1反应历程F2N－F…HF3N…HHNF3F2N…FH…0.00.20.40.60.81.0

▲▲▲▲0.02004006008001000蚀刻速率/nm·min-1100mL·min-1▲80mL·min-1V(O2)/V(CF4)▲abH2O2溶液恒温磁力搅拌器氨水混合液题16图题17图-1题17图-2题17图-3获得更多资源请扫码加入

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