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单元检测3金属及其化合物一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.化学已深入我们的生活，下列有关说法不正确的是（）A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素

B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金2.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A.制钠

：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得铝3.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最

终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al（OH）3、Cu（O

H）2受热易分解；Fe（OH）3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.①④B．②④C.①②④D．①②③④4.元素及其化合物丰富了物质世界。下列说法正确的是（）A.铜

在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D.Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应5.下列实验现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应BAl2（SO4）3溶液中滴加过量稀氨水先生成白色沉淀，随后又溶解Al（OH）3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液析出蓝色沉淀该溶液中含有Fe2＋D将表面氧化的铜丝从酒精

灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化6.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa可与水反应产生O2Na着火不能用水扑灭B可用铝槽车运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C硅胶用作干燥剂硅胶具

有很强的吸水性DFe的金属性比Cu强不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀7.人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（－1000表示公元前1000年）：下列说法正确的是（）A.金属越活泼，冶炼的年代一定越晚B.冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早C.自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼

年代最早D.金属氧化物（如Al2O3、Cu2O）也属于金属材料8.下列实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将铜粉加入Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现Cu置换出了FeB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入双氧水，然后滴入KSCN溶液滴

入KSCN溶液后溶液变为红色原FeSO4溶液中含有Fe3＋C向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量先有沉淀生成，后沉淀溶解Al（OH）3具有酸性D向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2固体溶液变成蓝色Na2O2呈碱性9.下

列现象或事实、解释都正确的是（）选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解得到的Fe（OH）3胶体能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空

气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应10.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料B.强化木地板

表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用C.铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹11.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共

存的是（）A.M点对应的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B.N点对应的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、CO2－3C.S点对应的溶液中：Na＋、SO2－4、HCO－3、NO－3D.R点对应的溶液中：Na＋、SO2－4、Cl－、NO－312.下列叙述

正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向石蕊试液

中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A.都正确B．②③④⑤C.②⑤⑥D．④⑤⑥13.下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠

保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空

气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应14.某化合物M由两种常见的元素组成，为了测定其组成进行如下实验：M的化学式可能为（）A.Cu2SB．CuSC.FeS2D．Fe3S415.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（

）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液

态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小二、非选择题（本题共55分）16.（13分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、

Fe3＋的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________________________________________

_______。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________

_________________________________________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依

次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。（4）丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0

.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN

溶液，溶液变红。实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式

为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。17.（15分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱

。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们各自设计方案进行实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。（1）装置甲中用稀盐

酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，再加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是（填序号）。A.稀硫酸B．CCl4C.苯D．稀硝酸（2）乙装置中的试剂是；丁装置中稀硫酸的作

用是________________________________________________________________________。（3）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从管通入（填化学式）气体。（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置

，理由是________________________________________________________________________。（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度

数据（g/100g水）：温度/℃溶解度/g物质01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析丙、戊装

置中使用冷却水或者冰水的原因：。（6）该小组同学为了测定丙中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如

图所示实验：①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（填序号）。a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加

入少量碳酸钠溶液②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为________________________________________________________________________。18.（13分）铝是一种应用广泛的金属，工业

上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式：____________________

____________________________________________________，________________________________________________________________________；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是

，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________；（3）E可作为建筑材料，C是，写出由D制备冰晶石

的化学方程式：________________________________________________________________________；（4）电解制铝的化学方程式是_____________________

___________________________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。19.（14分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液

呈蓝色。（1）工业上可用Cu2S＋O2=====△2Cu＋SO2反应制取粗铜，该反应中元素被还原。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段

时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：________________

________________________________________________。（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体（标准状况）。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_

_______________________________________________________________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。若混合物中含0.2molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2S

O4的物质的量为mol。