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单元检测3金属及其化合物一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。1.[2024·辽宁瓦房店联考]“金银错”是中国传统工艺。在青铜器表面錾出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错石磨错，使器皿表面自然平

滑。下列叙述错误的是（）A．金属活动性：铜>银>金B．铜可用胆矾为原料制得C．青铜属于合金D．“用错石磨错”发生了化学变化2.化学已深入我们的生活，下列有关说法不正确的是（）A．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B．铝与Fe2O3发生铝热反应

，反应后固体物质增重C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金3.[2024·江苏宜兴调研]下列物质对应用途不正确的是（）A．过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂B．碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工

业用碱C．氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料D．硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料4.下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A．Al、Al2O3、Al（OH）3、Na[Al（OH）4]均能和NaOH溶液发生反应B．Na2O2中含有O

2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到5.[2024·浙江嵊州统考]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe――→Cl2点燃FeCl2――→NaOH（a

q）Fe（OH）2B．Mg（OH）2（s）――→HCl（aq）MgCl2（aq）――→电解Mg（s）C．Al（s）――→NaOH（aq）Na[Al（OH）4]――→过量HCl（aq）Al（OH）3（s）D

．NaHCO3（s）――→加热Na2CO3（s）――→饱和石灰水NaOH（aq）6.[2024·广东新丰检测]类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列

类推结论中正确的是（）A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na

2SO3和O2D．Al与NaOH溶液反应生成H2，故Mg与NaOH溶液反应也生成H27.[2024·泰安英雄山中学质检]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列关于铁元素的单质及其化合物的说法

不正确的是（）A．h具有强氧化性可用于饮用水的消毒，还原产物形成胶体可以净水B．向f中加入NaOH溶液制备c的关键是隔绝空气，防止c被氧化C．a→e→d→g→f→c的每个转化均可一步实现D．向溶液f中加入Na2O2，观察到溶液中最终出现红褐色沉淀8.下列现象或事实、解释都正确的是（）选项现

象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解得到的Fe（OH）3胶体能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的

氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应9.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFe

SO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2FeNaOH溶液Cu10.由碳酸锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金属锰的一种流程如下：下列有关说法不正确的是（）

A．适当提高酸浸温度并不断搅拌，可以提高锰元素的浸出率B．酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．用NaOH溶液和CO2两种物质，可将滤渣Ⅱ中的两种物质分离

D．电解浸出过程中，溶液的pH值减小11.某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是（）A．标号①②③处发

生的反应均为氧化还原反应B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸C．标号①处发生的离子反应最多有三个D．铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料12.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知

：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是（）A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B．调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的

过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2＋被氧化D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离13.[2024·河南新未来联考]称取45.7mgZn3（PO4）2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化

关系如图所示，为获得Zn3（PO4）2·2H2O和Zn3（PO4）2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为（）A．90～145℃B．145～195℃C．195～273℃D．>273℃[答题区]题号1234567答案题号8910111213答案二、非选择题：本题共4小题，共61分

。14.（15分）[2024·北京海淀区调研]某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1mol·L－1的FeCl3溶液和0.1mol·L－1的Na2S溶液备用。【查阅资料】ⅰ.FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水。ⅱ

.Fe3＋＋6F－⇌[FeF6]3－，[FeF6]3－为无色离子。ⅲ.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。【设计并实施实验】编号实验一实验二操作现象迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X产生棕黑色沉淀（1）实验一中，根据复分解反应规

律推测，生成黑色沉淀a的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________

___________________________________。（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是_____

____________________________________________________________________________________________________________________________

_________。②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe2＋与加入的S2－反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是_______________________

__________________________________________________________________________。（3）实验二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。①生成Fe（OH）3的离子方程式为_________

______________________________________________________________________________________________________________。②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：__

________________________________________________________________________________________________________________________________

______________。实验三小组同学进行如图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe2S3。（4）实验三中，由无色清液生成Fe2S3的离子方程式为___________________________。【反思评价】（5）对比三个实验，实验三能成功制备Fe2S3的原因是_______

___________________。15.（15分）某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N

2反应。（1）甲组设计制取Na2O2装置如图。①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为。A．Na3NB．Na2CO3C．Na2OD．NaOHE．NaHCO3②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下

，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。（2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。为证明其分析的正确性，

设计实验方案如表所示：实验方案产生的现象Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液先

变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是（填实验序号）。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是________________________________________________________________

________________________________________________________________________________。（3）丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据。16.（15分）[2024

·福建百校联考]硫酸亚铁（FeSO4）是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。（1）实验室配制FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是（填一种）。（2）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4

）5]、X、硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。①制备Fe4（OH）2（SO4）5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是________________

________________________________________________________。②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为；X的化学

式为。③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥得到产品。（3）隔绝空气条件下，FeSO4分解时的物质转化关系如图2。①关于M的成分提出三种猜想：猜想1：M是Fe2O3；猜想2：M是；猜想3：M是Fe2O3和Fe3O4。②已知三种气体的部分性质如

表所示：物质SO3SO2N2熔点/℃16.8－72.4－210沸点/℃44.8－10－195.8利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在－72.4℃<T≤44.8℃？（填“能”或“否”）。C中试剂可能是。17.（16分）铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（Al

N）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN＋H2O＋NaOH―→NaAlO2＋NH3↑）（1）称取5.00g样品，加入25mL5mol·L－1的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。该样品中的AlN的质量分数为

。（2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol·L－1的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少？（写出计算过程）碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]

可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：（3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）。3.390g样品中含CO2－3g。（4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在2

70℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）。①100.00g样品中含结晶水mol。②100.00g样品中OH－的物质的量是多少？（写出计算过程）③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。