【文档说明】浙江省台州市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题 .docx，共(9)页，765.346 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2023学年第一学期台州八校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须

写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于放热反应的是A.钠和水反应B.浓硫酸稀释C.碳和水蒸气反应D.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应2.下列说法不正确的是A.化学反应中的能量变化的形式一定是热量的吸收或释

放B.在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热C.一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的D.热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明

了化学反应中的能量变化3.对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)++，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.11()0.3molLsvA−−=B.11()1.8m

olLsvB−−=C11()0.7molLsvC−−=D.11(D)1.5molLminv−−=4.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是A.ΔH>0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS>0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS<05.对于反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H

＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是.A.升高温度B.分离出CC.加入合适的催化剂D.恒压充入不参与反应的稀有气体6.已知氢气在氯气中燃烧热化学方程式：221/2H(g)1/2Cl(g)HCl(g)+=92.3kJ/molH=−。下列说法正确的是A.常温

常压下，1个氢气分子和1个氯气分子化合生成2个氯化氢分子，放出184.6kJ的热量B.拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所需能量大于拆开2molH-Cl键所需能量C.相同条件下，0.5mol氢气和0.5mol氯气的能量总和大于1m

ol氯化氢气体的能量D.反应方程式中的各化学计量数扩大两倍，H的值不变7.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶时，有气泡冒出B.可逆反应223SO(g)NO(g)SO(g)NO(g)++平衡后，缩小体积颜色加深C.氯水宜在避光、低温条件下保存D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质8.

下列关于化学平衡常数的叙述正确的是A.当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，该反应达到化学平衡状态B.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变D.温度一定，对于给定的化学反应，

正、逆反应的平衡常数互为相反数9.下列关于工业合成氨的说法正确的是A.工业合成氨采用10～30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好B.选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值C.合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率D.合成氨工业中采用循环操

作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率10.下列关于碰撞理论的理解不正确的是A.当其他条件相同时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大B.对于有气体参加的化学反应，当其他条件相同时，压缩体积增大

压强，单位体积内活化分子数增大，单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大C.当其他条件相同时，降低温度，活化分子百分数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，所以反应速率减小的D.当其他条件相同时，加入适当催化剂，活化能减小，活化分子百分数增大，

单位时间内有效碰撞次数增大，所以反应速率增大11.可逆反应2242NO(g)NO(g)在恒容绝热容器中反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是A.v正(NO2)=2v逆(N2O4)B.气体颜色不再变化

C.体系温度不再变化D.224)c(NO)=2(cNO12.一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.Q点时，Y的正反应速率大于逆反应速率B.0～

15min内，用X表示平均反应速率是110.2molLmin−−C.该反应的化学方程式可表示为：3X(g)Z(g)2Y(g)+=D.达到平衡后，再充入氩气(氩气不参与反应)，压强增大使反应速率加快13.已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)2D(g)+；②B(g)C(

g)D(g)+，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.反应：B(g)C(g)D(g)+()43EaEakJ/molH=−C.物质B在反应中生

成，后又被消耗，是该反应的催化剂的D.反应过程中，由于31EaEa，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累14.我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CHCOOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下

列说法正确的是A.①→②的过程中吸收能量B.4CH→3CHCOOH过程中，C—H键全部发生断裂C.生成3CHCOOH总反应的原子利用率为100%D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率15.关于反应aA(g)bB(g)cC(g)+H，下列叙述与图像不相符的是A.图①表示反应达到平衡后，恒

容条件下在t0时刻充入了一定量物质CB.图②可知该反应的H0，且abc+C.图③表示不同温度下，反应相同时间时A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态D.图④曲线S表示不同压强下达到平衡时C的百分含量，则F点时平衡发生正向移动16.下列实验方案设

计、现象和结论不正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出现浑浊的时间更短

，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率影响B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气反应速率不变，说明化学反应速率不受压强影响C探究温度对化学平衡的影响将装有NO2和N2

O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，△H＜0热水中气体颜色深，冰水中颜色浅，说明其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热方向移动D探究KI与FeCl3反应的限度取5m

L0.1mol/L的KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题

共5小题，共52分)17.按要求填空：（1）在25℃和101kPa下，16gCH3OH(l)在O2中完全燃烧，放出363.3kJ的热量，请写出表示该反应的热化学方程式：_____。（2）研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲

醇，反应如下：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++H0①反应的平衡常数表达式为：_____。②有利于提高平衡时甲醇产率的措施有_____(填字母)a．使用催化剂b．缩小反应容器的容积c．适当降低反应温度（3）已知共价键的

键能与热化学方程式信息如下表：共价键H—HH—O键能/(1kJmol−)ab热化学方程式2222H(g)O(g)2HO(g)+=1ckJmolH−=−则22O(g)O(g)=的H=_____(用含、a、b、c的式子表示)18.在2L的密闭

容器中，进行如下化学反应：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃50080083010001300K0.250.91.01.74回答下列问题：（1）该反应

为_____反应(选填吸热、放热)。（2）某温度下，平衡浓度符合下式：222)4c(CO)cHc(c()(CO)HO=，此时的温度为_____℃。该温度下，若向该容器中充入2n(CO)1mol=，2n(H)1mol=，4min末达到平衡，

CO2的转化率为_____(用百分数表示，保留一位小数)；H2的体积分数为_____(用百分数表示，保留一位小数)。（3）写出两种增大正反应速率的措施：_____。19.某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：实验编号H2C

2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/(1molL−)体积/mL浓度/(1molL−)体积/mL①0.102.00.013.025②0.202.00.013.025③0.202.00.013.050（1）实验时发生反应的离子方

程式为_____；加入H2C2O4需过量的原因是_____。（2）探究反应物浓度对反应速率影响的是实验_____(填编号，下同)；为了更好地控制反应的温度，恰当的加热方式为_____。（3）测得实验②中溶液褪色的时间为20s，忽略混合前后溶液体积

的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_____。（4）实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是_____。20.取0.55mol/L的NaOH的溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液5

0mL置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：温度起始温度(t1)/℃终止温度(t2)/℃实验次数H2SO4NaOH125.225.028.5224.925.129.5325.024.828.4425.125.128.4回答下列问题：（1）

上图所示简易量热计中缺少的一种玻璃仪器是_____。（2）取纯水的密度近似作为实验所用酸碱稀溶液的密度，取纯水的比热容近似作为反应所得溶液的比热容，通过表中数据计算中和反应的反应热H=_____(结果保留小数点后1位。纯水的密度ρ=1g/cm3，比热容

c=4.18J/(g•℃))。（3）实验中若用70mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；单次中和反应反应热的测定实验至少

用到温度计_____次。（4）下列操作可能会使所测得的中和反应反应热数值的绝对值偏大的是_____(填字母，下同)；偏小的是_____。a．简易量热计未盖杯盖b．两烧杯夹层间碎纸条没有填满c．记录混合液的最高温度作为终止温度d．用量筒量取酸和碱溶液的体

积时均仰视读数e．测量HCl溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度21.甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。的（1）500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：反应i：422CH(

g)HO(g)CO(g)3H(g)++反应ii：222CO(g)HO(g)H(g)CO(g)++已知23CaO(s)CO(g)CaCO(s)+=1H178.8kJmol−=−。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其

优点是_____。（2）CH4与CO2重整主要反应的热化学方程式为反应I：422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++1246.5kJmolH−=+反应II：222H(g)CO(g)CO(g)HO(g)++141.2kJmolH−=+反应III：22CO(g)CO(g)C

(s)+1172.5kJmolH−=−在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，①反应I自发进行的条件是_____(填“高温”、“低温”或“任何温度下”)；②反应：42223CH(g)CO(g)2HO(g)4CO(g)8H(g)+++的H=_____。③1

.01×105Pa下，将n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4的平衡转化率如下图所示。已知：700℃时，CH4和CO2的平衡转化率分别为90%和65%。请在下图画出不同温度下(500~800℃区间)重整体系中CO2的平衡转化率曲线_

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