【文档说明】辽宁省丹东市2023-2024学年高一上学期期末质量检测试题 化学 含答案.docx，共(9)页，615.983 KB，由管理员店铺上传

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丹东市2023~2024学年度上学期期末教学质量监测高一化学命题：魏锦刘凤娓王婷婷谢凌潇审核：王桂芹刘晓东考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题

卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-4

0Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（）A．复方氢氧化铝片可作抗酸药B．过氧化钠可用于漂白食品、羽毛和织物C．氢氧化

钠和铝粉可用于疏通家庭厨房管道D．氯化铁溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形或文字2．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．141.4gN中含有的中子数为ANB．2.3gNa与2O完全反应，转移的电子数为A0.2NC．20C101kPa,22.4LH含有的原子数约为A2

ND．41L1mol/LMgSO溶液中含有的氧原子数为A4N3．下列叙述中，正确的是（）A．液氯不导电，所以液氯是非电解质B．3NH的水溶液能导电，所以3NH是电解质C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D．固体氯化钠不导电，但是

氯化钠是电解质4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）①水②蔗糖溶液③云、雾④硫酸铜溶液⑤氢氧化铁胶体⑥有色玻璃A．③⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．②③④5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才

能实现的是（）A．2CaOCa(OH)→B．NaNaCl→C．CuCuO→D．44KMnOMnSO→6．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色原溶液中一定存在+

NaB向某溶液中滴入适量稀硝酸，然后滴入3AgNO溶液，生成白色沉淀原溶液中一定存在-ClC向某溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定存在2-3COD向某溶液中滴加少量氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色原溶液中

一定存在2+FeA．AB．BC．CD．D7．下列离子方程式中，错误的是（）A．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：2-+322CO+2H=HO+COB．向水中通氯气制氯水：+-22Cl+HOH+Cl+HClO垐?噲?C．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：+-2H+OH=HOD．向烧碱溶液中加入一

小段铝片：--2422Al+2OH+6HO=2Al(OH)+3H8．2Cl在NaOH的溶液()70C中能发生自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中--3ClOClO、个数之比为5:1，则溶液中-Cl和-3ClO的个数之比为（）A

．10:1B．9:1C．8:1D．5:19．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：+2+2+3+2---43NaMgBaFeSOClHCO、、、、、、。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验：①

向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；②向①所得溶液加入足量2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是（）A．溶液中一定不存在3+2+FeBa、和-ClB．溶液中一定存在2--43SOHCO、，可能存在2

+MgC．②中得到的白色沉淀是2Mg(OH)和4BaSO的混合物D．取③的上层清液，加入适量3AgNO溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在-Cl10．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（）A．新切开的钠

的光亮的表面很快变暗B．将一块绿豆大的钠放入水中，钠珠在水面四处游动C．向包有22NaO粉末的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧D．将23NaCO固体投入滴有酚酞的水溶液中，溶液变红11．下图为铁元素的价-类二维图，箭头表示物质间的转化关系。下列说法中错误的

是A．在空气中加热FeO可实现上述①的转化B．2Fe(OH)在空气中放置可实现上述②的转化C．加热3Fe(OH)可实现上述③的转化D．24NaFeO具有强氧化性，可用于饮用水的消毒12．在强光照射氯水过程中，测定“氯水的pH”、“氯水中氯离子浓度”和“广口瓶中氧

气的体积分数”三者的变化，实验数据如下图所示。下列说法错误的是（）甲乙丙A．由图甲可推知光照促使氯水酸性增强B．由图乙可推知光照促进HClO分解，使溶液中-Cl浓度增大C．由图丙可推知光照可催化氯水中的水分解产生氧气D．由图甲、乙、丙可验证HClO见光

分解的产物13．某实验小组采用下图装置模拟干法制备3FeCl。己知3FeCl在空气中易潮解，受热易升华。下列说法错误的是（）A．装置A中浓盐酸体现酸性和还原性B．装置B、C中分别盛放饱和食盐水和浓硫酸C．装置D、

E直接相连可防止生成的3FeCl冷凝后造成堵塞D．装置F的主要作用是防止2Cl排放到空气中，造成环境污染14．为提纯下列物质，所选除杂试剂正确的是选项物质杂质除杂试剂A2COHCl饱和23NaCO溶液B2Cl2HO碱石灰C()243FeSO溶液4Fe

SO氯气D23FeO23AlONaOH溶液A．AB．BC．CD．D15．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：2322H+FeCOFe+CO+HO△制取铁粉并检验气体产物，实验装置如图。下列说法正确的是（）A．该装置可用稀盐酸

代替稀硫酸制氢气B．装置②中应盛放无水硫酸铜C．装置③中应盛放碱石灰D．先点燃Y处酒精灯，再滴加稀硫酸二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，揭示了元素间的内在联系。如图是

元素周期表的一部分，A~J代表对应的元素，回答下列问题：（1）G的原子结构示意图为_________，元素I在周期表中的位置为_________。（2）图中对应元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）

。（3）C、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为_________（用离子符号表示）。（4）A、C和E三种元素形成常见化合物中所含化学键的类型是_________。（5）C和E两种元素形成的淡黄色化合物与元素C的简单氢化物反应的化学方程式为_________

_________。（6）下列说法错误的是_________（填序号）。A．元素的非金属性：D>IB．单质的还原性：E>FC．最高正化合价：D>JD．气态氢化物的稳定性：C<I17．（14分）某种胃药的

有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制-10.50molL稀盐酸和-10.50molLNaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水：③加入-

125.00mL0.50molL稀盐酸：④用-10.50molLNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。请回答下列问题：（1）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[Na

OH(aq)]/mL13.0012.9813.0013.02实验室现有50mL100mL250mL、、3种规格容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的规格为_________，用托盘天平称取_________gNaOH固体。（2）取用配制的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_

________（填序号）。A．溶液的浓度B．溶液中+Na的数目C．溶液的密度（3）配制NaOH溶液的操作步骤如下图所示，正确的操作顺序为（）→②→（）→④→（）→（）（填序号）。（4）下列操作对所配制NaOH溶液浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。①

容量瓶使用前未干燥__________________。②摇匀后发现液面低于刻度线，再继续加水至刻度线_________。（5）根据以上实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为_________。18．（13分）为有效控制汽车尾

气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。（1）该反应的化学方程式为___________________________，其中

氧化剂是__________________（填化学式，下同），氧化产物是_________。（2）上述反应中，若处理0.5molNO，则消耗CO的体积为_________L（标准状况）。（3）下列措施有利于控制城市空气污染的是__

_______（填序号）。A．推广电动汽车B．开发和使用氢能C．加快煤炭开采和使用（4）利用3NH催化还原氮氧化物（SCR技术）是目前应用广泛的脱硝技术，SCR技术涉及的主要反应是：①32222NH+NO+NO=2N+3HO②32224NO+4NH+O=4N+6HO若反应①中消耗1molNO，则转

移电子的物质的量为_________mol，反应②中3NH被_________（填“氧化”或“还原”），若反应①和反应②中所得2N物质的量相等，则两个反应转移的电子数之比为_________。19．（14分）菠菜富含铁元素，14~18岁青少年每日合理摄入铁

量为20~25mg。某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。（一）实验目的：100g菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。（二）实验方案：I．取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下：实验操作步骤现

象实验一适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加KSCN溶液后加入适量22HO，再次加入KSCN溶液均无明显现象实验二充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加KSCN溶液极浅的红色实验三充分灼烧，加适量盐酸、22HO浸泡，取滤液，加KSCN溶液较深的红色（）灼烧菠菜时，不需要

用到下列仪器中的_________（填序号）。A．蒸发皿B．坩埚C．酒精灯D．坩埚钳（2）22HO的电子式为_________；实验三中22HO参与的最主要反应的离子方程式为__________________。可选用_________替换实验三

中的22HO和盐酸。（3）实验中，KSCN溶液用来检测_________离子。Ⅱ．菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：①取10.0g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。②向灰分中加入10mL盐酸和22HO，浸泡10min，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并。③

将合并液定容成100mL待测液，测得铁离子的浓度为-5510mol/L。（4）根据实验数据计算菠菜含铁量为_________mg/100g。100g菠菜含铁量_________（填“能”或“不能”）满足14~18岁青少年日常所需。丹东市2023~20

24学年度上学期期末教学质量监测高一化学答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．B2．C3．D4．A5．D6．B7．A8．A9．C10．D11．A

12．C13．D14．D15．B二、非选择题：本题共4小题，共55分。（1），第三周期第VIA族（有错不得分）（2）4HClO（3）3++2-Al<Na<O（4）离子键和（极性）共价键（5）22222NaO+2HO=4NaOH+O（6）CD17．（14分，每空2分）（1）100mL（不写“m

L”扣一分）2.0（写2不得分）（2）AC（漏选得1分，错选不得分）（3）（⑥）→②→（⑤）→④→（①）→（③）（有错不得分）（4）①不变②偏小（5）60%（0.6给分）18．（13分，除标注外每空2分

）（1）222CO+2NON+2CO催化剂（条件错扣1分）NO（1分）2CO（1分）（2）11.2（3）AB（漏选得1分，错选不得分）（4）6氧化（1分）1:119．（14分，每空2分）（1）A（2）HOOH∶∶∶2++3+2222Fe+HO+2H=2Fe+2HO氯水

（或稀硝酸）（3）3+Fe（或铁）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com