【文档说明】四川省绵阳市2019-2020学年高二下学期期末教学质量测试化学试题【精准解析】.doc，共(24)页，1.715 MB，由小赞的店铺上传

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高中2018级第二学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页：答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将

自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书

写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：Li-7Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列不属于高分子化合物

的是()A.聚乙烯B.油脂C.纤维素D.蛋白质【答案】B【解析】【详解】A．聚乙烯为合成高分子化合物，故A属于高分子化合物；B．油脂的相对分子质量较小，相对分子质量在10000以下，故B不属于高分子化合物；C．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属

于天然高分子化合物，故C属于高分子化合物；D．蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D属于高分子化合物；答案选B。2.要使0.1mol·L-1K2SO3溶液中的()2-3cSO更接近0.1mol·L-1，

可以采取的措施是()A.通入SO2B.加入SO3C.加热D.加入适量KOH固体【答案】D【解析】【分析】K2SO3溶液中2-3SO离子发生水解反应：2-3SO+H2O⇌-3HSO+OH-，导致2-3SO的浓度小于0.1mol·L-1，要使()2-

3cSO更接近0.1mol·L-1，即需要加入抑制2-3SO水解的物质或能使()2-3cSO增大的物质，据此分析解答。【详解】A．向K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中()2-3cSO减小，不可能更接近0.1mol·L-1，故A不符合题意；B．加入SO

3与水反应生成硫酸，消耗水解产生的氢氧根离子，促进2-3SO水解平衡正向移动，导致溶液中()2-3cSO减小，不可能更接近0.1mol·L-1，故B不符合题意；C．盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进2-3SO水解平衡正向移动，导致溶液中()2-3cSO减小，不可能更接近0.1m

ol·L-1，故C不符合题意；D．加入适量KOH固体，增大溶液中氢氧根离子浓度，2-3SO的水解平衡逆向移动，()2-3cSO更接近0.1mol·L-1，故D符合题意；答案选D。3.下列关于有机物的说法正确的是()A.异丁烷的球棍模型为B.是苯酚的同系物C.C2H5OH与C

2H5Br均易溶于水D.葡萄糖和果糖均能发生银镜反应【答案】D【解析】【详解】A．为正丁烷的球棍模型，故A错误；B．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物，为苯甲醇属于醇类，苯酚属于酚类，二者类别不同，结构也不同，不互为同系物，故B错误；C

．C2H5OH与水任意比互溶，C2H5Br难溶于水，故C错误；D．葡萄糖是多羟基醛，结构中含有醛基，能发生银镜反应；果糖是多羟基酮，果糖的结构中不含醛基，看来似乎不能发生银镜反应，但银镜反应在碱性条件进行的反应，

果糖在碱性溶液中可发生两种反应:一是经烯醇化作用变成醛糖。二是发生裂解，产生含醛基的有机物，使果糖也能发生银镜反应和被新制的Cu(OH)2氧化，故D正确；答案选D。4.下列关于有机反应的说法错误的是()A.乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯B.以氯乙烯为原料可制备聚

氯乙烯C.以淀粉为原料可制得乙醇D.油脂皂化反应属于取代反应【答案】A【解析】【详解】A．乙烯与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，即CH2=CH2+HCl⎯⎯→CH3CH2Cl，故A错误，符合题意；B．氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，含碳碳双键官能团，发生加聚

反应生成聚氯乙烯，即nCH2=CHCl⎯⎯⎯⎯→一定条件，故B正确，不选；C．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，发生的反应为(C6H10O5)n+nH2O⎯⎯⎯→酸或酶nC6H12O6(葡萄糖)，C6H12O6⎯⎯⎯→酒化酶2C2H5OH+2CO2，故C正确，不选；D．油脂

的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，为取代反应，故D正确，不选；答案为A。5.目前，新型冠状病毒正在全球大流行，对这种病毒及其防控的下列认识错误的是()A.过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒B.医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性C.为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至9

5%D.防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料【答案】C【解析】【详解】A．病毒的主要成分是蛋白质，过氧乙酸、“84”消毒液都具有氧化性，可使蛋白质变性，均可灭活新冠病毒，故A正确；B．乙醇的渗透能力强，可进入病毒内部使蛋白质变性，失去生理活性，故医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性，故B正

确；C．酒精浓度过高，会使病毒表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，无法杀死病毒，故C错误；D．防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯，聚丙烯可通过丙烯发生加聚反应制得，属于合成高分子材料，故D正确；答案选C。6.下列化学用语表述正确的是()A.乙炔的

实验式：C2H2B.醛基的结构简式：-COHC.2-丁烯的键线式：D.聚丙烯腈的结构简式：[2CHCHCN]−−n【答案】C【解析】【详解】A．乙炔分子式为C2H2，实验式为：CH，故A错误；B．醛基的结构简式：-CHO，故B错误；

C．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，故C正确；D．聚丙烯腈的结构简式：，故D错误；答案选C。7.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是()A.甲苯B.1，3-丁二烯C.D.

【答案】B【解析】【详解】A．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A不符合题意；B．CH2=CH−CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，通

过旋转C−C单键，这两个平面可能是同一个平面，所以所有原子可能处在同一平面上，故B符合题意；C．含有一个亚甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能共平面，故C不符合题意；D．含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子

不可能共平面，故D不符合题意；答案选B。8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是()A.NH3·H2OB.NaOHC.

MgCO3D.Na2CO3【答案】C【解析】【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质。【详解】A.加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl

杂质，故B错误；C.加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故C正确；D.加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故D错误；答案选C。【点睛】物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是

解题的关键。在除杂过程中选择试剂时要保证不增、不减、不繁“三不原则”，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)9.下列离子方程式或化学方程式中书写错

误的是()A.用()36KFeCN检验Fe2+的离子方程式：()()3-2+36622FeCN+3Fe=FeFeCN↓B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：()4222TiCl+x+2HO4HCl+TiOxHO↓C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2

65226532CHOCOHO=2CHOHCO−−+++D.电解CuCl2溶液的化学方程式：22电解CuClCu+Cl↑【答案】C【解析】【详解】A．Fe2+遇到()36KFeCN生成深蓝色沉淀，离子方程式：()()3-2+36622Fe

CN+3Fe=FeFeCN↓，故A正确；B．TiCl4与水反应生成TiO2晶体和氯化氢，其化学反应的方程式()4222TiCl+x+2HO4HCl+TiOxHO↓，故B正确；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C

6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；D．电解氯化铜溶液时，溶液中的铜离子和氯离子放电析出铜和氯气，化学方程式：22电解CuClCu+Cl↑，故D正确；答案选C。10.下列有关电化学装置完全正确的

是()ABCD构成铜锌原电池防止Fe被腐蚀铁上镀银铜的精炼A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.铜锌原电池中，Zn电极在ZnSO4溶液，Cu电极在CuSO4溶液，A错误；B.在电解池中由于阳极材料是石墨，为惰性电极，Fe作阴极，被保护，

故可以防止Fe被腐蚀氧化，B正确；C.Fe为阳极，阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+，Ag作阴极，阴极上发生反应Ag++e-=Ag，因此不能实现Fe上镀Ag，C错误；D.铜在电解精炼时粗铜应该作阳极，精铜应该作阴极，D错误。答案选B。11.25℃时，H

2CO3的7a1K4.410−=，11a2K4.710−=。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是()A.23CO−的水解常数4hK2.110−=B.3HCO−的电离程度大于3HCO−的水解程度C.加水稀释时水解程

度增大，溶液的pH增大D.()()()()()++-2--33cNa+cH=cHCO+cCO+cOH【答案】A【解析】【详解】A．23CO−的水解常数----+33h2-2-+33cHCOcOHcHCOcOHcHKcCOcCO()()()()()()())c(H===--+4

32-+-113-14Wa2()K10()()cHCOcOHcH2.110cCOcH4=()(.7K1)0−==，故A正确；B．根据A项计算，3HCO−的水解常数Kh=()()()()()()()()-

-+2323-7--+-14Wa133cHCOcOHcHCOcOHcH4.410cHCOcHCOcHK10===K=82.310−，3HCO−的电离常数11a2K4.710−=，由此可知，水解常数大于电离常数，则3HCO−的电离程度小于3HCO−的水解程度，故B错误；C．NaH

CO3溶液显碱性，加水稀释时氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，故C错误；D．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：()()()()()++-2--33cNa+cH=cHCO+2cCO+cOH，故D错误；答案选A。12.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置

中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是()A.铁被氧化的电极反应式为2Fe2eFe−+−=B.反应结束后，最终导管内水面上升C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以自来水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】D【解析】【分析】根据实

验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此解题。【详解】A．在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，

故A正确，不选；B．根据分析，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，试管内空气中的氧气被消耗，管内压强减小，结束后，最终导管内水面上升，故B正确，不选；C．活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确，不选；D．以水代替氯化钠溶液，

铁、炭和水三者组合也能形成原电池，水为中性，铁在中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，故D错误，符合题意；答案选D。13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NAB.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转

移的电子数为NAC.常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为NAD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA【答案】B【解析】【详解】A．1L0.1mo

l·L-1NaClO溶液中NaClO的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol，ClO-要发生水解，水解后离子的浓度减小，数目小于0.1NA，故A错误；B．电解精炼粗铜时，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，阴极增重32g，即生成了0.5mol铜，故转移电子数为

NA，故B正确；C．C2H6O可能是甲醚也可能是乙醇，若是乙醇，1mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为NA，若是甲醚，1mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为2NA，二者含有碳氧键数目不同，故C错

误；D．未指明标况，无法确定22.4L气体的物质的量，故D错误；答案选B。【点睛】C2H6O可能是甲醚也可能是乙醇，它们是同分异构体，为易错点。14.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是()A.分子式为C16H10O4B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.1molX最多与2molNaOH反应D.1molX最多与6molH2发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．根据结构简式，所有的节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C16H12O4，故A错误；B．该有机物中含有羧基，具有酸性

，可与碳酸钠反应，故B错误；C．X中含有羧基可与氢氧化钠反应，含有酯基，在碱性条件下水解的产物中含有1个羧基和1个酚羟基，水解产物中的两个官能团都与氢氧化钠反应，故1mol化合物X最多能与3molNaOH

反应，故C错误；D．能与氢气反应的为苯环，则1mol化合物X最多能与6molH2发生加成反应，故D正确；答案选D。15.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是()选项待提纯物质杂质试剂方法A溴苯溴Na2SO3溶液分液B乙炔H2S，P

H3溴水洗气C乙酸钠苯酚钠足量CO2过滤DCuCl2溶液AlCl3溶液NaOH溶液过滤A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．Br2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，即Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr，溴苯不反应，比水重而分层，可用分液方法分离

，故A正确；B．乙炔也可与溴水发生加成反应，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；C．苯酚钠与足量的二氧化碳反应生成苯酚沉淀，即+CO2+H2O⎯⎯→↓+NaHCO3，过滤除去苯酚，但引入新杂质NaHCO3，故C错误；D．CuCl2也与NaOH溶液反应生成NaC

l和Cu(OH)2沉淀，即CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，故D错误；答案为A。16.分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（）种A.6种B.7种C.8种D.9种

【答案】C【解析】【详解】有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11。戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②异戊烷CH3CH2CH(CH3)CH3、③新戊烷C(CH3)4。①正戊烷分子中

氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种；②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种；③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，所以C11H16的含有一个苯环且只有一个侧链同分异构体共有8种，C正确；答案选C。17.我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如图。下列有关该电

池的说法正确的是()A.放电时正极反应为23N6Li6e=2LiN+−++B.该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液C.若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接D.放电时若消耗标准状况下的N25.6L，则a极质量减轻5.25g【答案】A【解析】【分析】

根据图示可知，a电极为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，b为正极，电极反应为N2+6Li++6e-=2Li3N，据此分析解答；【详解】A．根据分析，放电时正极反应为23N6Li6e=2LiN+−++，故A正确；B．a电

极为活泼金属Li，可与水反应，故该电池的电解液不可以选用水溶液，故B错误；C．若用铅蓄电池中，Pb为负极，PbO为正极，给该电池充电时，电解池的阴极与电源负极相连，则a极应与Pb电极相连接，故C错误；D．放电时正极反应为23N6Li6e=2LiN+−++，

根据电极反应，消耗标况下22.4LN2需要6molLi提供Li+，若消耗标准状况下的N25.6L，则a极需要消耗5.6622.4mol=1.5molLi，质量减轻1.5mol×7g/mol=10.5g，故D错误；答案选A。1

8.已知邻苯二甲酸（H2A）的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6。常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L−1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图

所示。下列叙述错误的是A.a点的混合溶液中：c（K+）>c（A2-）>c（Na+）>c（HA-）B.b点的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）C.c点溶液pH在9~10之间D.从a点到c点水的电离程度

逐渐增大【答案】B【解析】【详解】A．a点(加入的NaOH为KHA物质的量的一半，)溶液显酸性，HA-的水解常数Kh=wa1KK=143101.110−−=11.1×10-11，HA-的电离常数为3.9×10-6＞11.1×10-11，则HA

-的电离程度大于水解程度，但其电离程度较小，所以其溶液中离子浓度关系为：c(K+)＞c(A2-)＞c(Na+)＞c(HA-)，故A正确；B．b点溶液的pH=7，c(OH-)=c(H+)，此时溶液中所含溶质为等浓度的K2A和Na2A，以及少量的KHA，根据电荷守恒c(Na+)+c(K+)+c(

H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，因此c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，在KHA溶液中存在物料守恒，c(K+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，因此c(Na+)+c(H

2A)=c(A2-)，故B错误；C．c点溶液中含有等浓度的K2A和Na2A，Kh=wa2KK=146103.910−−=13.9×10-8，c(OH-)≈81010.13.9−mol/L=139×1

0-5mol/L，pH在9~10之间，故C正确；D．a点溶液由于HA-的电离产生H+，溶液显酸性，水的电离受到抑制，随着NaOH溶液的加入，溶液中c(HA-)逐渐减小，c(A2-)逐渐增大，A2-的水解促进水的电离，因此水的电离程度逐渐增大，故D正确；故选B。第Ⅱ卷

(非选择题，共54分)三、(本题包括2小题，共14分)19.电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。(1)微型纽扣电池总反应为()222AgOZnHO=ZnOH2Ag+++，电解质溶液

为KOH溶液，则负极材料为______，正极的电极反应式为______。(2)甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为______，该电池工作时，外电路每流过1×103mole-，消耗标准状况下的O2_____

_m3。(3)ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的______电极(填字母)，阳极产生ClO2的电极反应式为______。【答案】(1).Zn(2).Ag2O＋2e

－＋H2O=2Ag＋2OH－(3).CH3OH＋8OH－－6e－=23CO−＋6H2O(4).5.6(5).b(6).Cl－-5e－＋2H2O=ClO2＋4H+【解析】【分析】(1)根据微型纽扣电池总反应()222AgOZnHO=ZnOH2Ag+++中元素

化合价的变化分析；(2)燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据电极反应计算；(3)电解池中阳离子向阴极移动，根据图示中钠离子的移动方向判断电解池阴阳极，电解池的阴极与电源负极相连，电解池的阳极与电源

的正极相连；结合图示，书写电极反应。【详解】(1)根据微型纽扣电池总反应()222AgOZnHO=ZnOH2Ag+++，锌失去电子，发生氧化反应，则锌为负极，氧化银为正极，电解质溶液为KOH溶液，正极得到电子发生还原反应，电极反应式为Ag2O＋2

e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(2)甲醇燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，电解质溶液呈碱性，负极上甲醇失电子生成碳酸根，则负极的电极方程式为CH3OH＋8OH－-6e－=23CO−＋6H2O；该电池中正极上是氧气发生得电

子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−，则外电路每流过1×103mole-，消耗氧气为2.5×102mol，所以氧气的体积为2.5×102mol×22.4L/mol=5600L=5.6m3；(3)电解池中阳离子向阴极移动，由装置图中钠离子移动方向可知，电解池的a电极

为阳极、b电极为阴极，阴极与外加电源的负极相接，即甲烷燃料电池的负极应该接该装置的b电极，氯离子在阳极放电生成ClO2，根据电子守恒和电荷守恒写出阳极的电极反应式为Cl－-5e－＋2H2O=ClO2＋4H+。20.运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生

沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。[Fe(OH)3的38spK1.010−=](3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，

由水电离出的c(OH−)的比值为______。【答案】(1).Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H+，Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物(2).在干燥的HCl气流中加热脱水(3).2(4).Al3+＋3-3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5).10-8【解析】【详解】

(1)FeCl3溶液中Fe3+能发生水解反应：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H+，Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物，因此FeCl3溶液可用作净水剂；(2)由FeCl3·6H2O晶体在蒸干除水过程中Fe3+能发生水解反应：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋

3H+，水解反应为吸热反应，加热促进Fe3+的水解，导致无法得到纯净的无水FeCl3，要得到得到纯的无水FeCl3需要在蒸发过程中抑制Fe3+的水解，合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水；0.01mol·L-1FeCl3溶液中，c(Fe3+

)=0.01mol·L-1；Fe(OH)3的38sp1.010K−==c(Fe3+)∙c3(OH−)，则溶液中的c(OH−)=()()sp3-383-133+FeOH1.0100.01molLcKF=e=1.0×10-12mol·L

-1，则c(H+)=()wKcOH−=10-2mol·L-1，则pH=2，即实验室配制0.01mol·L-1FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于2；(3)

硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3+＋3-3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；(4)碱能抑制水的电离，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，故在pH=11的KOH溶液中，

c(H+)=10−11mol/L，全部来自于水，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的浓度c(OH−)=c(H+)=10−11mol/L；在能水解的正盐溶液中，盐类的水解对水的电离有促进作用，且氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，在pH=11

的K2CO3溶液中，c(H+)=10−11mol/L，是CO2-3结合后剩余的，而c(OH−)=10−3mol/L是水电离出的全部，故由水电离出来c(OH−)是10−3mol/L，则25℃时，pH=1

1的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为-11-310mol/L10mol/L=10-8。四、(本题包括2小题，共13分)21.茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于

乙醚)，茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如图所示。水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有

水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。回答下列问题：(1)d处仪器名称是______。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是______。(2)当观察到______时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先______，再停止加热。(

3)操作A需使用下列玻璃仪器中的______(填标号)。(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是_______，将粗品进行蒸馏是为了除去______。【答案】(1).直形冷凝管(2).安全管内水位

上升(3).接液管内无油状液体流出(4).打开b处螺旋夹(5).AD(6).降低产品溶解度，有利于液体分层(7).乙醚【解析】【分析】根据题中图示信息可知，a是产生水蒸气装置，c是产生茴香油蒸气装置，d是冷凝装置，

e是产品收集装置，结合题中给出的相关信息解答。【详解】（1）由题中图示信息可知，该装置为蒸馏装置，由仪器的图形和作用判断，d仪器名称为直形冷凝管，蒸馏过程中装置中发生堵塞，会使装置内压强增大，使a处的水压向安全管，会发现安全管内水位上升；答案为直形冷凝管，安全管内水位上升。（2）

茴香油是一种淡黄色液体，且茴香油不溶于水，当观察到接液管处馏出液无油状液体，说明茴香油蒸馏完全，可以停止蒸馏；水蒸气蒸馏结束时，为了防止倒吸，应先打开b处螺旋夹，再停止加热；答案为接液管处馏出液无油状液体，打开b处螺旋夹。（3）由

茴香油的主要成分是茴香脑，不溶于水，易溶于乙醚，所以加入乙醚，发生了萃取，为了把有机层和水层分离，操作A是分液操作，需要分液漏斗，烧杯，选AD；答案为AD。（4）向馏出液中加入精盐至饱和，可以降低产品溶解度，增加水层的密度，有利于液体分层，粗产品中

混有乙醚，蒸馏是为了除去乙醚；答案为降低产品溶解度，有利于液体分层，乙醚。22.根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。b.33322CHCOOHNaHCO=CHCOONaCOHO++

+则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。(2)25℃时，浓度均为0.10mo/L的CH3COOH和CH3COON

a的混合溶液pH=4.76。①CH3COONa水解的离子方程式是___________。②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为___________。【答案】(1).中(2).+4NH(3).CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－(4).c(CH3COO－)＞c(N

a+)＞c(H+)＞c(OH－)【解析】【详解】(1)根据醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，所以醋酸铵溶液呈中性，根据反应方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸铵呈中性，则碳酸氢铵呈碱性；碳酸氢铵溶液呈碱性，则氢氧

根离子浓度大于氢离子浓度，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以铵根离子浓度最大；(2)①CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，水解的离子方程式是CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－；②浓度均为0.10mo/L的CH3COO

H和CH3COONa的混合溶液，则c(CH3COO－)＞c(Na+)；溶液的pH=4.76，则溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH－)，因此该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。五、(本题包括2小题，共15分)23.磷酸亚铁

锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：020406080100LiOH12.712.813.013.815.317.5Li

2CO31.541.331.171.010.850.75(1)LiFePO4中P的化合价为______。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是__________。(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是______(填1种即可)。实验测得滤

液2中()+1cLi4molL−=，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%，若()3sp23KLiCO1.610−=，则滤液3中()2-3cCO=______mol·L-1。(3)流程中用“热水洗涤”的原因是__________

。(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：放电1-x4x64充电LiFePO+LiCLiFePO+6C，电池中的固体电解质可传导Li+，充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为______。

【答案】(1).+5(2).2Al＋2OH－＋2H2O=2-2AlO＋3H2↑(3).升温、适当增大酸的浓度、延长浸出时间等(4).4(5).Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO

3的溶解(6).阴极(7).Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4【解析】【分析】废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)放电拆解后加入氢氧化钠溶液碱浸，过滤得到滤液中偏铝酸钠溶液，滤渣酸浸过滤得到炭黑和硫

酸锂、硫酸亚铁的溶液，加入硫酸、硝酸氧化亚铁滤渣生成铁离子，调节溶液pH生成磷酸铁沉淀，过滤后的滤液中加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，经过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸锂，据此分析解答。【详解】(1)根据化合价之和为0可得，LiFePO4中P的化合价为+5；碱溶时，Al与氢氧化钠溶

液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2-2AlO＋3H2↑；(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是升温、适当增大酸的浓度、延长浸出时间等；滤液2中()+1cLi4molL−=，加入等

体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%，混合后溶液中含有的c(Li+)=4mol/L×(1−99%)×0.5=0.02mol/L，已知：Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)∙c(CO2-3)=1.6×10−3，则滤液3中c(CO2-3)=()()-3sp2322+=K

LiCO1.6100.02cLi=4mol/L；(3)根据题中表格数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解；(4)磷酸亚铁锂电池总反应为1-x4x64LiFePO+LiCLiFePO+6C充电放电，电池中的固体电解质可传导Li+，充电时为电解池，电

解池中阳离子向阴极移动，Li+移向阴极；放电时，正极发生还原反应，正极反应式为：Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4。【点睛】电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电极反应书

写时，根据元素化合价的变化判断电极反应。24.如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：(1)向浓度均为0.1mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶

液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知()38sp3KFeOH4.010−=，()20sp2KCuOH2.010−

=，该反应的平衡常数K=______。【答案】(1).Cu(OH)2(2).Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大(3).2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)(4).5.0×1015【解析】【分析】根据

题中图示信息可判断生成Cu(OH)2沉淀需要pH值小先沉淀，由题中图示信息可判断Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，不能用调pH的办法除去；根据沉淀的转化，向生成更难溶的沉淀方向转化，可写出离子方程式，由平

衡常数的表达式和Ksp的值计算；据此解答。【详解】（1）根据图示可知在含有相同物质的量浓度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2沉淀所需的pH较小，故其优先沉淀，从图示关系可看出，Co2+和Ni

2+完全沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去；答案为Cu(OH)2，Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大。（2）Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，会发生反应生成更难溶

的Fe(OH)3沉淀，离子方程式为2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)，则平衡常数的表达式为K=()()3223ccCuFe++，Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)，c(Cu2+)=()

()22KcspCuOHOH−，Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)，c(Fe3+)=()()33KcspFeOHOH−，所以K=3223c(Cu)c(Fe)++=()(

)()()322233KcKcspspCuOHOHFeOHOH−−=()()3223KKspspCuOHFeOH=203382(2.010)(4.010)−−=60

768.01016.010−−=5×1015；答案为2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)，5×1015。六、(本题包括1小题，共12分)25.我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路

线如图：已知：2SOCl/苯Δ⎯⎯⎯⎯→222233R′NHCHCl，ΔN(CHCH)⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。(2)C→D的化学方程式是________。(3)E中所含官能团的名称为______，F和H

合成肉桂硫胺的反应类型是______。(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。①J是二取代的芳香族化合物②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两

种化学环境的氢(5)G→H的化学方程式是______。【答案】(1).甲苯(2).NaOH溶液、加热(3).2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O(4).碳碳双键、羧基(5).取代反应(6).(7).+→+HBr【解析】【分析】A发生取代反应生成B

，根据B分子式知，A的结构简式为，B的结构简式为，B发生水解反应生成C，C的结构简式为，C发生催化氧化生成D，D的结构简式为，D和乙酸酐发生取代反应然后酸性条件下消去反应生成E，E的结构简式为，E发生信息i的

反应生成F，F的结构简式为，G发生取代反应生成H，H和F发生取代反应生成肉桂硫胺，则H的结构简式为，G的结构简式为；据此解答。【详解】（1）由上述分析，A的结构简式为，名称为甲苯，B的结构简式为，C的结构简式为，B→C是卤素原子被羟基取代

，条件是NaOH溶液、加热；答案为甲苯，NaOH溶液、加热。（2）C的结构简式为，D的结构简式为，C→D的化学方程式是2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O；答案为2+O2CuΔ⎯⎯→2+2H2O。（3）E的结构简式为，

该结构中含碳碳双键、羧基二种官能团，F的结构简式为，H的结构简式为，F与H合成肉桂硫胺，即，分析判断可知F中Cl原子被H中氨基去氢后余下部分代替，发生了取代反应生成的；答案为碳碳双键、羧基，取代反应。（4

）E的结构简式为，分子式为C9H8O2，J和E属于同分异构体，满足①J是二取代的芳香族化合物，苯环上有二个取代基，②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色，属于酯，且水解产物有酚羟基，③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢，说明二个取代基位于对位，符合条

件的结构简式为；答案为。（5）G的结构简式为，H的结构简式为，则G→H的化学方程式是+⎯⎯→+HBr；答案为+⎯⎯→+HBr。