【文档说明】河北省廊坊市香河县2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题 含答案.docx，共(11)页，896.775 KB，由小赞的店铺上传

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香河县2020-2021学年度第二学期期末调研考试高一化学试题（本试卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能会用到的相对原子质量：H-1N-14C-12O-16C1-35.5Fe-56卷Ⅰ（选择题，共50分）一、

单项选择题（每题只有一个选项，1-16每题2分，17-22每题3分，共50分）1.下列说法正确的是（）A.丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C

.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D.“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属无机非金属材料2.下列表示正确的是（）A.乙烷的结构简式为：33CHCHB.乙烯分子的球棍模型：C.2H与2D

互为同素异形体D.乙醛的结构简式：3CHCOH3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA2SO有漂白性2SO可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B聚氯乙烯没有双键聚氯乙烯抗氧化，可用于包装食品C浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥2H、CO和2SOD2SiO有导

电性2SiO可用于制备光导纤维4.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.15g甲基（3CH−）所含有的电子数是A10NB.标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为A0.1NC.28g乙烯和丙烯的混合物中总共

含有的原子数目为A6ND.0.1mol2N和0.3mol2H在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为A0.2N5.下列有关有机物的说法错误的是（）A.石油分馏产品中的高沸点馏分可再通过催化裂化得到汽油B.植物油氢化加成后可用来生产人造奶油C.用灼烧的方法可以区别丝绸和合成纤维D.淀粉水解后，

用以下方法检验淀粉水解的情况：6.北京冬奥会将于2022年举办，绿色环保是主要理念.在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以如图所示的物质为原料制得的.下列说法不正确的是（）A.该物质的分子式为1420

2CHOB.1mol该物质能与3mol2H发生加成反应C.该物质的水解产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该物质分子中所有碳原子不可能共平面7.下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（）A.混合乙醇、乙酸和浓硫酸B.制取乙酸乙酯C.分离

乙酸乙酯和水溶液D.分离乙酸乙酯和乙醇8.聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是（）A.丙烯可使2Br的4CCl溶液褪色B.丙烯可与2Cl在光照条件下发生取代反应C.丙烯与乙烯互为同系物D.聚丙烯的结构简式为222[C

HCHCH]−−9.下列离子方程式正确的是（）A.用3KIO氧化酸性溶液中的KI：3225IIO3HO3I6OH−−−++=+B.用稀硝酸洗涤试管内壁的金属银：32Ag2HNOAgNOHO+−+++=++C.将过量2SO通入氨水中：

23234SONHHOHSONH−++=+D.向43NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液并加热：432NHOHNHHO+−++10.关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（）A.海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B.在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C.将海带灰溶于水中，

滴加淀粉溶液，溶液变蓝D.为了将I−氧化，加入的氧化剂最好选择22HO11.下列装置不能达到相应实验目的的是（）A.利用甲装置出去2CO中混有的2SOB.利用乙装置测定2O的生成体积C.利用丙装置分离4NH

Cl和()2CaOH固体D.利用丁装置做喷泉实验12.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列说法不正确的是（）途径①：3HNO24SHSO⎯⎯⎯⎯→浓途径②：222OOHO23

24SSOSOHSO⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→途径③：222OOHO22324FeSSOSOHSO⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→A.途径①的反应中体现了浓3HNO的强氧化性B.途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大2O的浓度来降低成本C.由途径①、②、③分别制取

1mol24HSO，理论上各消耗1molS，各转移6mole−D.途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念13.下列叙述中正确的是（）①3NH易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于

水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉KI−试纸鉴别红棕色的2Br蒸气和2NO气体A.①③B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤⑥14.探究422424244222KMnO5HCO3HSOKSO2MnSO10CO8HO++++

+反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：编号温度℃催化剂（g）酸性4KMnO溶液224HCO溶液4KMnO溶液褪色平均时间（min）体积浓度（mol/L）体积浓度（mol/L）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.

0180.2b下列说法不正确的是（）A.12.7a，6.7bB.理论上为确保实验成功()()22445HCOKMnO2nnC.用224HCO表示该反应速率，v（实验1）约为110.016molLmin−−D.用4KMnO表示该反应速率，v（实

验3）＜（实验1）15.在通风橱中进行下列实验：实验现象生铁（铁碳合金）棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止Fe棒、Cu棒表面均产生红棕色气体下列说法正确的是（）A.Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是2H和NOB.Ⅱ中

发生原电池反应，红棕色气体是正极产物C.Ⅲ中发生原电池反应期间，3NO−一直从Fe向Cu移动D.Ⅲ中正极反应为322NO2HeNOHO−+−++=+16.反应22C(s)HO(g)CO(g)H(g)++在一个容积可变的密

闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.保持体积不变，充入2H使体系压强增大B.将容器的体积缩小为原来的一半C.增加少量的CD.保持压强不变，充入2N使容器体积增大17.已知在同一电池中，正极电势

高于负极电势。24HgHgSO−标准电极常用于测定其它电极的电势，测知24HgHgSO−电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是（）A.24KSO溶液可用4CCl代替B.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用C.24HgHgSO−电极反应为2244

HgSO2e2HgSO−−−+D.若把4CuCuSO−体系换作4ZnZnSO−体系，电压表的示数变大18.以2TiO为催化剂的光热化学循环分解2CO反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化

学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）A.该反应①中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用2TiO作催化剂可降低反应热，从而提高化学反应速率D.2CO分解反应的热化学方程式为22

2CO(g)2CO(g)O(g)+30kJ/molH=+19.汽车尾气净化的主要原理为222NO(g)2CO(g)2CO(g)N(g)++催化剂。若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到1t时刻

达到平衡状态的是（）A.B.C.D.20.下图是以烃A为原料生产人造羊毛和聚氯乙烯（PVC）的合成路线。下列说法不正确的是（）A.合成人造羊毛的反应属于加聚反应B.A生成C、D的反应属于加成反应C.D的结构简式为23CHCHOOCCH=−、PVC的链节为2CHCHCl−−−D.烃A的结构

简式为22CHCH=21.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、2CO气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时

，被氧化的物质与被还原的物质的物质量之比为2:1D.黄铜矿（2CuFeS）与2O反应产生的2CuS、FeO均是还原产物22.将5.6g铁全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L（该气体可能为NO或2NO或NO

与2NO的混合气），又测得反应后溶液中H+的浓度为0.2mol/L。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）下列说法正确的是（）A.2.24L气体是NO与2NO的混合气体B.反应后溶液中含有3Fe+和2Fe+C.反应后的溶液中()3NO1.5mol/Lc−=D.

反应后的溶液中最多还能再溶解3.64gFe卷Ⅱ（非选择题，共50分）二、填空题（共4题，50分）23.（10分）2SO、CO、2CO等是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）二甲醚（33CHOCH）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和2H制备二甲醚

的反应原理如下：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+90.1kJ/molH=−33322CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)+24.5kJ/molH=−已知：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++41.0kJ/molH=−则22

3322CO(g)6H(g)CHOCH(g)3HO(g)++的H=______。（2）200℃，在2L的密闭容器中充入4molCO和8mol2H，发生反应23CO(g)2H(g)CHOH(g)+（Ⅰ）；33322CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)+（Ⅱ），4min达到平衡，平衡

时CO的转化率为80%，且()()3332CHOHCHOCHcc=，则：①0~4min内，反应（Ⅰ）平均反应速率()2Hv=______。②反应（Ⅱ）中3CHOH的转化率=______。（3）利用电化学原理将CO、2SO转化为重要化工原料，装置

如右图所示：①若A为CO，B为2H，C为3CHOH，则通入CO一极的电极反应式为________。②若A为2SO，B为2O，C为24HSO，则负极的电极反应式为_______________。24.（

12分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。（1）步骤Ⅰ中，粗盐中含有2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量NaOH、2BaCl溶液、23NaCO溶液；请写出加入23NaCO溶液后相关化学反应的离子方程式：_____________。（2）海水提

溴，制得1mol2Br至少需要消耗______mol2Cl。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯气和水反应。步骤Ⅲ若用23NaSO水溶液吸收2Br，有关反应的离子方程式为____________。（3）为了从工业2Br中提取纯溴，

除去产物中残留的少量2Cl，可向其中加入______溶液。（4）步骤Ⅳ由()2MgOH得到单质Mg，以下方法最合适的是_____（填序号）。A.()22MgOHMgCl⎯⎯→溶液Mg⎯⎯⎯⎯→活泼金属B.()28002MgOHMgOMg⎯⎯→⎯⎯⎯→电解℃C.()C,13522MgO

HMgOMg⎯⎯→⎯⎯⎯→真空℃D.()2MgOH⎯⎯→无水2MgClMg⎯⎯⎯→电解（5）判断()2MgOH是否洗涤干净的操作是____________。25.亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，沸点为5.5−℃。其液体呈红褐

色。遇水发生反应：222NOClHO2HClNONO+=++。某化学兴趣小组设计如图装置用2Cl和NO制备NOCl。回答下列相关问题：（1）甲装置发生反应的离子方程式为___________，装置中的液体浓硫酸。（2）实验时，先通入2Cl，待丁中烧瓶内

充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是___________。（3）装置丁中冰盐水的作用是___________________。（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是______________。（用文字描述）（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化

学方程式为_____________。（已知：222NONO2NaOH2NaNO2HO++=+）（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，再加入mLVmol/

Lc3AgNO溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度（质量分数）的计算式为______。26.（16分）烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为11.25gL−，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：请回答：（1）化合物A的结构简式为

______，化合物F中所含的官能团是______（填名称），F→G反应的反应类型是______。（2）化合物B所属有机物类别为______，B→C的化学方程式是______。（3）DGH+→的化学方程式是______。（4）E→X的化学方程式是_____。（5）下

列说法正确的是_____。A.DGH+→过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂B.H在碱性条件下水解是皂化反应C.用碳酸钠溶液无法鉴别D、G和HD.相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少香河县2020-2021学年度第二学期期末调研考

试高一化学试题答案1-5：BACCD6-10：BCDCD11-15：BCACD16-20：CDBBD21.B22.D23.（10分，每空2分）（1）122.7kJ/mol−（2）①110.8molLmin−−②80%（3）①3CO4e4HCHOH−++

+=②2224SO2e2HOSO4H−−+−+=+24.（12分，每空2分）（1）2233CaCOCaCO+−+、2233BaCOBaCO+−+（各1分）（2）2222324BrSOHOSO2H2Br−−+−++++（3）NaBr（或溴化钠）（4

）D（5）取最后一次洗涤液少量置于试管中，向其中加入3HNO酸化的3AgNO溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净25.（12分，每空2分）（1）2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++（2）排尽装置中的空气

，防止NO被氧化（3）液化亚硝酰氯，便于收集产品（4）在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置（5）22NOCl2NaOHNaClNaNOHO+=++（6）0.655100%cVm26.（共16分，每空2分）（1）22CHCH=碳碳双键和醛基还原反应（或加成反应）（2）饱

和一元醇（或醇）CuAg322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯⎯→+或加热（3）3322CHCOOHCHCHCHOH+32232CHCOOCHCHCHHO+（4）2CHCHCOOHn=⎯⎯⎯⎯→一定条件（5）AD