【文档说明】河北省廊坊市香河县2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题.pdf，共(8)页，761.548 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-25ed111bbdafcc083d8b9a70244c40e4.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页（共8页）2020—2021学年度第二学期期末调研考试高一化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能会用到的相对原子质量：H-1N-14C-12O-16Cl-35.5Fe-

56卷I（选择题，共50分）一、单项选择题（每题只有一个选项，1-16每题2分，17-22每题3分,共50分）1．下列说法正确的是（）A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤

维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属无机非金属材料2．下列表示正确的

是（）A．乙烷的结构简式为：CH3CH3B．乙烯分子的球棍模型：C．H2与D2互为同素异形体D．乙醛的结构简式：CH3COH3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NAB．标准状况下，2.24L

的己烷所含的分子数为0.1NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NAD．0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA5．下列有关有机物的说法错误的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可

使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B聚氯乙烯没有双键聚氯乙烯抗氧化，可用于包装食品C浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2、CO和SO2DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维（本试卷满分100分，考试时间90分钟）第2页（共8页）A．石油

分馏产品中的高沸点馏分可再通过催化裂化得到汽油B．植物油氢化加成后可用来生产人造奶油C．用灼烧的方法可以区别丝绸和合成纤维D．淀粉水解后，用以下方法检验淀粉水解的情况：6．北京冬奥会将于2022年举办，绿色环保是主要理念

．在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以如图所示的物质为原料制得的．下列说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C14H20O2B．1mol该物质能与3molH2发生加成反应C．该物质的水解产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该物质分子中所

有碳原子不可能共平面7．下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（）A．混合乙醇、乙酸和浓硫酸B．制取乙酸乙酯C．分离乙酸乙酯和水溶液D．分离乙酸乙酯和乙醇8．聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错

误的是（）A．丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色B．丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应C．丙烯与乙烯互为同系物D．聚丙烯的结构简式为[222CH-CH-CH]n第3页（共8页）9．下列离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化

酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的金属银：Ag+2H＋+NO3-=Ag＋+NO↑+H2OC．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaO

H溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O10．关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（）A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D．为了将I-氧化，加入的氧化剂最好选择H2O211．下列装置不能达到相应实验

目的的是（）A．利用甲装置出去CO2中混有的SO2B．利用乙装置测定O2的生成体积C．利用丙装置分离NH4Cl和Ca(OH)2固体D．利用丁装置做喷泉实验12．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已

省略，下列说法不正确的是（）途径①：途径②：途径③：A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D．途径②、③比途

径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念13．下列叙述中正确的是（）①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气第4页（共8页）⑥可

用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体A．①③B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤⑥14．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素

，有关实验数据如下表所示：编号温度℃催化剂(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.2

6.7425040.0180.2b下列说法不正确．．．的是（）A.a<12.7，b>6.7B.理论上为确保实验成功n(H2C2O4)≥52n(KMnO4)C.用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为0.016mol·L-1·min-1D.用KMnO4表示该

反应速率，v(实验3)<(实验1)15．在通风橱中进行下列实验：实验现象生铁(铁碳合金)棒表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe棒表面产生少量红棕色气体后，迅速停止Fe棒、Cu棒表面均产生红棕色气体下列说法正确的是（）A．Ⅰ中发生原电池反应，正极产物是H2和NOB．Ⅱ中发生原电池

反应，红棕色气体是正极产物C．Ⅲ中发生原电池反应期间，NO3—一直从Fe向Cu移动D．Ⅲ中正极反应为NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O16．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无

影响的是（）A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大B．将容器的体积缩小为原来的一半C．增加少量的CD．保持压强不变，充入N2使容器体积增大17．已知在同一电池中，正极电势高于负极电势。Hg-Hg2SO4标准

电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是（）第5页（共8页）A．K2SO4溶液可用CCl4代替B．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用C．Hg-Hg2SO4电极

反应为Hg2SO4-2e-==2Hg+SO42-D．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大18．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能

量变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．该反应①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可降低反应热，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)==2C

O(g)+O2(g)ΔH＝+30kJ/mol19．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)。若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）A．B．C．D．20．下图是

以烃A为原料生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)的合成路线。第6页（共8页）下列说法不正确的是（）A．合成人造羊毛的反应属于加聚反应B．A生成C、D的反应属于加成反应C．D的结构简式为CH2=CH—OOCCH3、PVC的链节为—CH2—CHCl—

D．烃A的结构简式为CH2=CH221．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程如图所示。下列说法不正确的是（）铝土矿除杂Al2O3电解Al玻璃石灰石石英纯碱、高温石英C高温Si(粗)Cl2SiCl4H2Si(纯)黄铜矿O2高温Cu(粗)Cu(纯)Cu2SO2高温电解FeO+SO2+废渣矿物

资源A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2:1D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产

物22．将5.6g铁全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L(该气体可能为NO或NO2或NO与NO2的混合气)，又测得反应后溶液中H+的浓度为0.2mol/L。(设反应前后溶液体积的变化忽略不

计)下列说法正确的是（）A．2.24L气体是NO与NO2的混合气体B．反应后溶液中含有Fe3+和Fe2+C．反应后的溶液中c(NO3-)=1.5mol/LD．反应后的溶液中最多还能再溶解3.64gFe卷

II（非选择题，共50分）二、填空题（共4题，50分）23．（10分）SO2、CO、CO2等是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：CO(

g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝-90.1kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-24.5kJ/mol已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝-41.0kJ/mol则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的Δ

H=_________________。第7页（共8页）（2）200℃，在2L的密闭容器中充入4molCO和8molH2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(I)；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)(II)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%

，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则：①0~4min内，反应(I)平均反应速率v(H2)=____________。②反应(II)中CH3OH的转化率α=____________。（3）利用电

化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如右图所示：①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO一极的电极反应式为__________________________。②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极

的电极反应式为__________________________。24．（12分）海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗

盐精制过程中依次加入过量NaOH、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：。（2）海水提溴，制得1molBr2至少需要消耗molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是抑制氯气和水反应。步骤Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离

子方程式为。（3）为了从工业Br2中提取纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入溶液。（4）步骤IV由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是(填序号)。A．Mg(OH)2→MgCl2溶液

MgB．Mg(OH)2→MgOMgC．Mg(OH)2→MgOMgD．Mg(OH)2→无水MgCl2Mg（5）判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是。25．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。某

化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：第8页（共8页）（1）甲装置发生反应的离子方程式为__________________，装置丙中的液体为浓硫酸。（2）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是_____

______________________。（3）装置丁中冰盐水的作用是___________________________。（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_______________________。(用文

字描述)（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成

250mL溶液，取出25.00mL，再加入VmLcmol/LAgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度(质量分数)的计算式为_________________。26．（16分）烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L−1，B与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关

物质转化关系如下图：请回答：（1）化合物A的结构简式为___________，化合物F中所含的官能团是___________(填名称)，F→G反应的反应类型是___________。（2）化合物B所属有机物类别为___________，B→C的化学方程式是____________

______。（3）D+G→H的化学方程式是__________________________。（4）E→X的化学方程式是__________________________。（5）下列说法正确的是____

_______。A．D+G→H过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂B．H在碱性条件下水解是皂化反应C．用碳酸钠溶液无法鉴别D、G和HD．相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少