【文档说明】北京市第四十三中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学答案.doc，共(6)页，347.500 KB，由小赞的店铺上传

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北京市第四十三中学2020—2021学年度第一学期期中考试高二年级化学答案一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1、B【解析】A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成都伴有能量变化，A正确；B．铝热反应在高

温下才能进行，但属于放热反应，B错误；C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确；D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则吸收的热量大于放出的热量，该反应为吸热反应，D正确。2、C【解析】A．氢气完全燃烧放热，故A错误；B．氢气完全燃烧生成液态水，不是生成水蒸气，故B错误；C

．氢气燃烧生成液态水，放出热量，热化学方程式应为，故C正确；D．放热焓变为负值，故D错误。3、D【解析】由热化学方程式可知<，和反应生成是放热反应，则分解生成和为吸热反应，A错误；转变为放热，则与反应生成

液态，放出的热量大于，B错误；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；该反应为放热反应，D正确。4、A【解析】假设已知三个方程式分别为①、②、③，则①、②相比可知①为完全燃烧的热化学方程式，故放出热量比②多，即；②、③相比的状态不同，

因为等量的水，比能量低，故放出热量，则有。5、D【解析】A．由图象分析，与反应生成，放出的热量，故与所具有的总能量比所具有的总能量高，故A错误；B．氢气的燃烧热是指氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为，故B错误；C．生

成为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故C错误；D．由图象分析，，所以液态水分解的热化学方程式为：，故D正确；故选D。6、B【解析】，化学方程式是，根据氧气和二氧化硫的速率之比等于化学计量数之比得到：，故，答案选B。7、D8、D【解析】反应物浓度越大、温度越高、使用合适的催化

剂，化学反应速率越快。对比题中个实验，组实验中双氧水的浓度最大，使用了二氧化锰作催化剂，反应温度也是最高，故化学反应速率最快的是，本题选D。9、A【解析】A.是固体，增加的量，对其反应速率几乎无影响，A正确；B.将容器的体积缩小一半，等效于增压，体积减小，各物质浓度增大，则加快反应速率，B错误；C

.保持体积不变，通入，即增加了的浓度，则加快反应速率，C错误；D.保持压强不变，充入使容器体积增大，等效于减压，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，D错误。10、B11、C12、B13、C【解析】本题以测定催化分解反应速率的实验数据作为载体，考查考生对

化学反应速率及其影响因素的理解和掌握，以及分析现象和处理数据并得出合理结论的能力。本题看似计算量很大，但根据选项的暗示，则只有关键的一步计算，即反应至时，依据定量关系：，将转化为，再结合的起始数据定性或半定量分析各选项的问题，就可迎刃而解，故

此题更多考查考生对数据分析的敏捷性和思辨性，以及定性与定量相结合的思维方式。选项A根据求得；选项B根据反应速率随浓度降低而减小进行定性分析，可知的平均反应速率小于的平均反应速率；由于反应至时，，故选项C不正确，选项D正确。

从统计数据上看，选项D有的考生错选，具有较强的迷惑性和干扰性，可能原因是的定量关系未分析正确。本题难度为，区分度为。14、D【解析】①为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，的转化率减小，故②错误；③

如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误。故选D。15、A16、B

【解析】A．使用适当催化剂，平衡不移动，故A错误；B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，则平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．再向容器中充入和相当于增大压强，平衡正向移动，故C错误；D．向容器中充入氦气，由于容器的体积不变，、和的浓度均不变，平衡不移动，故D错误。17、D18、C

19、D20、C二、填空题（本题包括8小题，共60分）21、（6分）（1）（2）22、（7分）（1）（2）（3）23、（6分）（1）【解析】反应开始时，体系中只有和，没有，且和的浓度不断减少，的浓度逐渐增加，故反应物为和。（2）；【解析】内，、、三者的浓度变化为、、，根据反应速率的数学表达式，（

3）24、（10分）（1）【解析】过氧化氢溶液中滴入氯化铁沸水分解反应生成氧气和水，氯化铁是催化剂，反应的化学方程式：。（2）温度升高（或加热），的分解速率加快【解析】实验无明显现象，实验均有气泡冒出，实验、可得出的结论是：温度升高（或加热），的分解速率

加快。（3）和【解析】探究浓度对溶液分解速率的影响，图表数据分析可知实验和实验温度相同，未滴加氯化铁，实验加入蒸馏水稀释过氧化氢溶液，冒出气体速率减慢。（4）【解析】实验取用过氧化氢溶液体积，加入蒸馏水稀释

得到溶液，其他条件相同时，才能来探究浓度变化对反应速率的影响，故。25、（8分）（1）【解析】根据化学平衡常数的定义即可得出：=。（2）吸热【解析】由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中或水

蒸气的浓度越大，即升温平衡向右移动，正反应为吸热反应。（3）B，C【解析】该反应为气体总物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。（4）【解析】当时，，此时的温度由表中数据可知为。26、（9分）（1）（2）②

（3）①②mol/(L·min)27、（6分）（1）（2）否；正28、（8分）（1）加催化剂；减小压强；升高温度（2）D