【文档说明】黑龙江省齐齐哈尔市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(8)页，456.552 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b744a933c38714a8cecf98a9cf505d5e.html

以下为本文档部分文字说明：

高一化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑

色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第四章第一节。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24

Al27Ca40一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.下列物质的俗称与化学式不对应的是（）A.胆矾—4CuSOB.生石膏—42CaSO2HOC.小苏打—3NaHCOD.铁红—23

FeO2.下列物质中，既导电又属于电解质的是（）A.CuB.24HSOC.氨水D.熔融氧化铝3.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）A.HClNaCl→B.2COCO→C.2CuClCu→D.2FeFeCl→4.下列能够大量共存的离子组是（）A.2Mg+、3Fe+、3NO−

、OH−B.K+、2Ba+、Cl−、24SO−C.3Al+、2Mg+、Cl−、24SO−D.H+、K+、ClO−、2Fe+5.已知钍（23290Th）的原子可发生如下放射性变化：232228490882ThXHe→+。生

成的X是与钫（Fr）同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）A.X的氢氧化物是一种强碱B.X形成的盐均不溶于水C.X原子核外有7个电子层D.X的最高正化合价为+26.在酸性条件下，可发生如下反

应：33227ClO2M4HOMOCl8Hn−+−−+++++，则27MOn−中M的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+77.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.一定条件下，1molFe与21molCl充分反应，Fe失去的电子

数目为A3NB.标准状况下，22.24LHO中的分子数目为A0.1NC.物质的量浓度为10.5molL−的2MgCl溶液中，含Cl−数目为AND.241molNaSO熔融时电离产生的离子数为A3N8.下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是（）A.随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小B.

随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低C.随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈D.随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易9.向()1243200mL0.6molLAlSO−溶液中加入124200mL0.2molLNaSO

−溶液（忽略溶液体积的变化），取出100mL混合后溶液加热浓缩至40mL，浓缩后溶液中()24SOc−是（）A.12.5molL−B.11.35molL−C.11.25molL−D.12.0molL−10.下列

有关叙述错误的是（）A.2S−的结构示意图：B.原子核内有18个中子的氯原子：3517ClC.22NaO中氧元素的化合价为-1D.元素周期表中铋元素的相关信息见下图，其中209.0指的是Bi的质量数11.将3.9gMg、A

l组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L（标准状况）。下列推断中正确的是（）A.参加反应的HCl为0.2molB.Mg、Al在反应中共失去0.2mol电子C.参加反应的Mg为2.4gD.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生20.15molH1

2.下列说法中正确的是（）A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为613.下列反应的离子方程式书写正确的是

（）A.钠和冷水反应：22Na2HONa2OHH+−+++B.2FeCl溶液与2Cl反应：232FeClFe2Cl++−++C.()243FeSO溶液与()2BaOH溶液反应的离子方程式：322434FeSOBa3OHFe(OH)BaSO+−+−++++D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反

应：2233322HCO2OHCaCaCOCO2HO−−+−++++14.下列实验操作、现象与结论相符的一组是（）选项实验操作、现象结论A向某溶液中滴加3AgNO溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有Cl−B某溶液可与金属反应放出2H该溶液一

定显酸性C某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体可能是氯气D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红溶液中一定含有3Fe+，不含2Fe+15.一定温度下，将20.15molCl缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯

的离子，其中ClO−和3ClO−两种离子的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.溶液中()Cl0.09moln−=B.()()()3ClOClOClccc−−−+=C.12~tt仅发生反应23

23Cl6KOHKClO5KCl3HO+++D.原KOH溶液中，(KOH)0.3moln=二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（12分）实验室需要123450mL0.10molLNaCO−溶液，配制过程的几个关键实验步骤和操作如图：回答下列问题：

（1）上述实验步骤A~F正确的实验顺序为_________（填字母），需称量碳酸钠晶体（232NaCO10HO）的质量为_________。（2）定容时将溶液转移到容量瓶后，继续往容量瓶内小心加水，直到接近_________1~2cm处，改用胶头

滴管加水，使_________________。（3）若无步骤D，则所配的溶液浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_________。（4）取123100mL0.1molLNaCO−溶液加水

稀释，制得10.02molL−的23NaCO溶液，所加水的体积为___________（假设稀释前后溶液的密度不变）。17.（9分）A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互

转化关系如图所示，回答下列问题：（1）灼烧A、B、C、D四种物质，其焰色为___________色。（2）写出BC→的化学方程式：_________________________。（3）等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所

得溶液中溶质的质量分数：A________（填“”“”或“=”）B。（4）不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是_________（填“澄清石灰水”或“稀盐酸”）。（5）充分加热1gw含有D杂质的C样品，若其质量变为2gw，则该样品的纯度（质量分数）为________

_。18.（10分）过氧化钙晶体（22CaO8HO）常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。3222NHHO,HO3CaCO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→稀盐酸水洗、醇洗①煮沸、趁热过滤②冰浴、过滤③轻质粉末滤液白色结晶体目标产物回答下列

问题：（1）反应①的离子方程式为_________________；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。（2）用上述方法制取22CaO8HO的化学方程式为_________________。（3）操作②温

度不宜过高，其可能原因是_________________。（4）实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：24444222248HSO2KMnO5CaSO2MnSO5O8H5

CaOOKSO++++++，某同学准确称取ga产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入1mLmolLcb−的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为__________（用含a、b、c的代数式表示）。19.（10分）纳米级34FeO

（直径约10nm）是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级34FeO有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。（1）下列试剂可以鉴别溶液A和溶液B的是_________（填字母）。a.24KSO溶液b.4

KMnO溶液c.NaOH溶液d.盐酸（2）纳米34FeO投入分散剂中形成的分散系是________________。（3）证明沉淀C已经洗涤干净的操作是________________。（4）写出生成34FeO的离子方程式：________________________。（5）实际

生产中为提高产率，起始时所用42FeSO7HO和32FeCl6HO的物质的量之比大于1:2，原因是_________________。20.（14分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：（1）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为

___________、物质B为___________（填化学式）。（2）电石渣[主要成分为()2CaOH]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取3KClO的工艺流程如图所示：已知()32CaClO易溶于水。①工业生产电石的反应为2CaCaO3CC

OC++电炉，该反应中还原剂为_________。②流程中“制()32CaClO”的化学方程式为_________________________；“转化”发生反应的离子方程式为_________________________。③上述流程中所用2C

l是用2MnO与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是__________________，其中盐酸体现的性质为__________性和_________性。下列发生装置可用于上述方法制备2Cl的是__________（填字母

）。高一化学试题参考答案、提示及评分细则1.A2.D3.D4.C5.B6.C7.D8.C9.A10.D11.D12.B13.D14.C15.D16.（1）CBDFAE；14.3g（各2分）（2）刻度线；溶液凹液面恰好与刻度相切（各1分）

（3）偏低；偏高（各2分）（4）400mL（2分）17.（1）黄（1分）（2）2222322NaO2CO2NaCOO++（2分）（3）=（2分）（4）澄清石灰水（2分）（5）211845331www−（2分）18.（1）2

322CaCO2HCaHOCO+++++；玻璃棒（2）222322224CaClHO2NHHO6HOCaO8HO2NHCl++++（3）防止过氧化氢和一水合氨分解（答氨水挥发也给分），提高原料的利用率（4）9100%50bca（每空2分）19.（1）c（2分

）（2）胶体（1分）（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，不产生白色沉淀，则说明洗涤干净（或其他合理答案）（2分）（4）2334280CFe2Fe8OHFeO4HO++−+++（3分）（5）反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子（2分）2

0.（1）酸；27ClO（各1分）（2）①C（2分）②()2232226Cl6Ca(OH)CaClO5CaCl6HO70C+++大于；2233CaCOCaCO+−+（各2分）③2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++（2分）；酸（1分）；还原（

1分）；A（2分）