【文档说明】浙江省杭州市学军中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷.docx，共(12)页，172.613 KB，由小赞的店铺上传

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杭州学军中学2020学年第一学期期中考试高一化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有

一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是盐B.Na2CO3是碱C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2.仪器名称为“

容量瓶”的是（）A.B.C.D.3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B.氢氧化铁胶体C.盐酸D.油水4.下列说法错误的是（）A.0.3molH2SO4B.1molH2OC.0.5摩尔氧D.3摩尔氢原子5.0.

5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的c（Cl-）的浓度之比是（）A.5:2B.15:2C.3:1D.1:36.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4═FeSO4+CuB.

AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7.食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+

3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是（）A.IO3-作氧化剂，发生还原反应B.I2既是氧化产物又是还原产物C.该条件下氧化性：IO3->I2D.每生成3个I2转移6个电子8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.NH4+、K+H

+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Mg2+、Na+、OH-、K+、CO32-C.Ag+、Fe3+、Cl-、H+、Ca2+D.K+、CO32-、H+、Na+、NH4+9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸镁和盐酸反应的离子方程式：CO3

2-+2H+=CO2+H2OB.制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3H+C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH-=BaSO4↓+H2OD.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑10.下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是（）A.英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B.法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C.英国科学家道尔顿提出分

子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循11.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相

同C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大12.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。第十三届全国人民代表大会常务委员会第十三次会议

决定授予屠呦呦“共和国勋章”,表彰他及其团队为新中国建设和发展作出的杰出贡献。已知青蒿素的分子式为C15H22O8,下列有关说法正确的是()A.青蒿素的摩尔质量为282g/molB.青蒿素中C.H、O

的质量之比为15:22:5C.标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD.1mol青蒿素中含11molH213.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比

为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11.A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤14.下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（）选项反应内容反应现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸

铜溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀C把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝D把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠受热后先融化，然后与氯气剧烈反应，发出黄色火焰15.某化学兴趣小组在学校科技节活

动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是（）A.淡黄色

化合物为Na2OB.由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成C.由“吹气生火”的小魔术可以得出钠着火了不能用泡沫灭火器D.在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿16.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知：P

dC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是()A.装置①的仪器还可以制取H2B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D.装置⑥中有黑色

沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl17.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A.反应生成的大量白烟

是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠熔点高，所以先预热再反应D.若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收（18.下列说法不正确的是

()A.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B.在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C.漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌D.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药等。19.下列关于氯水的说法正确的()A.新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水

中含有HClOB.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以和金属镁反应20.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.在标准状况下，VL氨

气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为）（1v22.4v+mol/LB.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/LC.将40g氢氧化钠固体溶于水中，物质的量浓度为1mol/LD.0.3mol/L硫酸

钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol21.下列叙述正确的是()①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分

子质量成正比A．①④⑧B．⑥⑦⑧C．②③⑤D．④⑦⑧22.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法不正确的是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应

时，Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图象23.下列叙述中正确的是()A.22.4LN2中一定含有2molNB.58.5gNaCl固体中有1mol的NaClC.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2m

olD.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA24.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《

科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是（）A.这个反应是氧化还原反应B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为NaClD.纳米级金刚石粉

末为胶体25.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：下列说法不正确的是（）A.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4B.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO42

-和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3C.吸收反应NaOH+H2O2+ClO2→NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量

为4mol二、填空题（每空2分，本大题共20分）26.现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为___。(2)物质①可以导电，其电离方程式为(3)向⑥中通入过

量④的离子方程式为27.（1）写出下列物质的化学式：漂白粉的主要成分（2）①氯气与铁反应的化学方程式（3）氯气与水反应的化学方程式28.现有X、Y、Z三种元素(1-18号）。①Z的单质可以在Y的单质中燃烧，生成Z2Y2

。②X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物X2Y，X2Y2（1）X、Y、Z的元素符号分别为、、。（2）将Z的单质溶于X2Y中的离子方程式为。三、实验题（每空2分，本大题共26分）29.纯碱是生活中常用的去油污洗

涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3⋅10H2O）配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）与实验有关的图标和名称正确是是A.护目镜B.洗手C.用电D.加热（2）配制过程中需要Na2CO3⋅10H2O的质量为（3）实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量

筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有（4）配制溶液时正确的操作顺序是a.称量Na2CO3⋅10H2O固体b.将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶c.轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀d.反复上下颠倒，摇匀e.将称好的Na2CO3⋅10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解f

.计算需要Na2CO3⋅10H2O固体的质量g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶（5）定容的具体操作:将蒸馏水注入容量瓶（6）配制溶液时，

下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理B.定容操作时，俯视刻度线C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度30.Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制破工业作

出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：气体A的饱和溶液Ⅰ加入食盐A与食盐的饱和溶液Ⅱ通入足量气体B悬浊液Ⅲ过滤晶体Ⅳ纯碱（1）气体A为（填化学式）（2）工业上粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO4

2-等杂质）经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为（3）第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是Ⅱ、某小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，（具体

过程如下）编号实验操作实验Ⅰ测量下面实验过程中温度的变化实验Ⅱ测量下面实验过程中溶液pH的变化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等实验Ⅲ请回答：（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_________________

_______________（填化学式）（2）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，___________________(

填离子符号)参与了反应。（3）若用方法Ⅲ验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性,则试管B中装入的固体是____(填化学式)。由此可知方法Ⅲ____(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。四、计算题（共4分）31.某固

体粉末由Na2O与Na2O2组成,将其分成等量的二份,一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，所得溶液恰好被含硫酸29.4g的酸溶液中和，试计算：(1)A气体在标况下的体积是___；(2)固体中Na2O与Na2O2

的物质的量之比是___(写出计算过程)