【文档说明】北京市东城区2021届高三下学期4月综合练习（一）（一模）化学试题含答案.docx，共(10)页，479.011 KB，由小赞的店铺上传

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北京市东城区2020-2021学年度第二学期高三综合练习（一）化学2021.4本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

S32Ag108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返回。嫦娥五号探测器所用下列构件主要由有机合成材料制造的是A.聚酰胺国旗B.陶瓷雷达密封环C.单晶硅太阳能电池帆板

D.铝基碳化硅月球“挖土”钻杆2.下列反应中，水只作氧化剂的是A.Cl2与水反应B.Na2O2与水反应C.CaC2与水反应D.Fe与水蒸气反应3.下列说法不正确．．．的是A.新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖B.酒精可使细菌中的蛋白质变性

，起到杀菌消毒的作用C.淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度4.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是A.用CuSO

4溶液除去乙炔中的H2SB.用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C.用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体5.有机物G是合成药物心律平的中间体，其结构简式如下。下列关于G的说法不正确．．．的是A.分子式为C15H12O2B.存在顺反异构体C

.能发生还原反应和取代反应D.1molG最多能与2molBr2发生反应6.常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是A.0.11molL−醋酸溶液pH=3B.向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红C.等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸D.完全中和25mL0.11molL−

醋酸溶液需要25mL0.11molL−NaOH溶液7.根据下列反应所得结论正确的是选项反应结论ASiO2+2CSi+2CO↑非金属性：C>SiBBr2+2I-=2Br-+I2非金属性：Br>ICKCl+NaK↑+NaCl金属性：Na>KDCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

金属性：Fe>Cu8.一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能．．说明反应达到平衡状态的是A.容器内气体颜色保持不变B.容器内气体密度保持不变C.c(

X)=c(N)=0.11molL−D.X的转化率达到50%9.下列实验中相关反应的离子方程式书写不．正确．．的是装置编号溶质X①H2SO4②CuSO4③NaHCO3④KAl(SO4)2A.①：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

42－=BaSO4↓＋H2OB.②：Ba2＋＋2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.③：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-D.④：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－=3BaS

O4↓＋2Al(OH)3↓10.根据下列实验所得结论正确的选项ABCD装置现象①中产生大量气泡②中无明显现象试管中溶液出现浑浊①中固体溶解②中固体不溶解压缩体积，气体颜色加深结论MnO2是H2O2分解的催

化剂酸性：碳酸>苯酚ZnS的溶解度大于CuS增大压强，上述平衡逆向移动11.常温下，用0.101molL−NaOH溶液滴定10mL0.101molL−H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是A.溶液①中H2

A的电离方程式是H2A2H++A2-B.溶液②中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.溶液④中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)12.塑料PET的一种合成路线如下图所示，其中

①和②均为可逆反应。下列说法不正确．．．的是A.PET在一定条件下可降解成单体B.①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率C.依据①推测PET的结构简式为D.该合成路线中乙二醇可循环使用13.我国科学家利用Na2CO3和碳纳米管组装“无Na预填装”的Na-CO2二次电

池（如下图所示）。b电极中的碳纳米管可作导体、反应物和CO2通道等。电池的总反应2Na2CO3+C3CO2↑+4Na。下列关于该电池的说法不正确．．．的是A.不能用水配制电解液B.电池组装后，在使用前必须先充电C.放电时，电解液中的Na+

向a电极移动D.充电时，b极反应为2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑14.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：装置步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿

色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变红棕色下列说法不

正确．．．的是A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小C.③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NOD.待②

中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生第二部分本部分共5题，共58分15.（10分）开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，其铀元素中23592U需达到5%。该核燃料的

一种制备流程如下：（1）天然铀主要含99.3%23892U和0.7%23592U，23892U和23592U互为。（2）Ⅰ中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如下图所示。①A电极是（填“阴极”或“阳极”），

其电极反应式是。②U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以，从而提高U4+的产率。（3）Ⅲ中使用的F2可通过电解熔融KF、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于______化合物，液态HF几乎不电离（4）Ⅳ中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀

的氟化物的熔沸点如下：UF4UF6熔点/℃103664(150kPa)沸点/℃141756.5升华①离心富集23592U时，采用UF6的优点：a.F只有一种核素199F，且能与U形成稳定的氟化物；b.。②235926UF和238926UF的相对分子质量之比约为（列出计算表达式）。16.（12分

）有机物K是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体，其合成路线如下。已知：i.ii.(1)由A制备C2H5ONa的化学方程式是_____________。(2)B的同分异构体中，与B具有相同官能团的有_____种。(3)B+C→D的化学方

程式是_______。(4)官能团转化是有机反应的核心。D中_____（填官能团名称，下同）和E中______相互反应生成F。(5)G的结构简式是_______。(7)J的结构简式是_____。17.（12分）实验室研究从医用废感光

胶片中回收银的方法。(1)银的浸出Ⅰ．两步法：已知：ⅰ．FeCl3溶液与Na2S2O3溶液直接混合能发生氧化还原反应；ⅱ．223Ag+2SO+−3232[Ag(SO)]−，K=3×1013。①FeCl3溶液将胶片上的单质银转化为AgCl，其离子方程式是。②Na2S

2O3溶液能溶解AgCl并得到含3232[Ag(SO)]−的浸出液。结合平衡移动原理解释AgCl溶解的原因：。Ⅱ．一步法：用水溶解FeCl3和乙二胺四乙酸二钠（用Na2H2Y表示）的混合固体，调节pH形成[FeY]–溶液，再加入一定量N

a2S2O3，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：[FeY]-+Ag+2S2O32-=[FeY]2-+[Ag(S2O3)2]3-。③从物质氧化性或还原性的角度分析加入Na2H2Y的作用：。（2）银的还原调节（1）所得浸出液pH，向其

中加入KBH4溶液（B的化合价为+3）至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的223SO−可以循环使用。补全离子方程式：4BH−+□3232[Ag(SO)]−+□=4[B(OH)]−+□+□+□H2O（3）银浸出率的测定称取m1g洗净干

燥的原胶片，灼烧灰化后用HNO3溶解，过滤。滤液用c1molL−NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。另取m2g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗NH4SCN标准溶液V2mL。（已知：Ag++SCN–=AgSCN）①银的浸出率=1100%

−单位质量浸取后胶片上残留银的质量单位质量原胶片上银的质量=(列出计算表达式)。②实验发现在浸取试剂均过量，浸取时间足够长的情况下，与Ⅱ相比，Ⅰ中银的浸出率明显偏低，其原因可能是。18.（11分）乙二醇是一种重要的化工基本原料。煤制乙二醇的工艺流程如下：(1)Ⅰ中

气化炉内主要反应有：ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131kJ·mol-1ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol-1①写出CO2被C还原成CO的热化学反应方程式：________。②其他条件相同时，增大气化

炉内水蒸气的分压P（混合气体中某气体的分压越大，表明其浓度越大），达到平衡时各组分体积分数（φ）的变化如下表所示。解释出现该变化趋势的可能原因是________。P/Mpaφ(CO2)/%φ(CO)/%φ(H2)/%0.0

1715.7931.5051.230.04119.5227.1252.040.06521.1523.3654.140.08821.6421.7255.46（2）Ⅱ中的总反应是：4CO+4CH3OH+O22+2H2O，该过程分两步

进行。第一步为CO与亚硝酸甲酯（CH3ONO）在Pd催化剂作用下发生反应：2CO+2CH3ONO+2NO第二步为常温常压下利用NO、CH3OH和O2进行的CH3ONO再生反应。①第二步反应的化学方程式是。②第一步反应的机理如右图所示，下列说法正确的是（填字母

序号）。a．CH3ONO中氮氧双键在Pd表面断裂b．脱附过程1生成了草酸二甲酯c.脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（）d．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率③第一步反应时，若CO中混有少量H2，H2在Pd表面易形成Pd-H中间体，结合第一

步反应机理，推测因H2导致生成的副产物有、。（3）Ⅲ中，草酸二甲酯经过催化氢化即可生成乙二醇和甲醇。理论上，该反应中n(草酸二甲酯):n(氢气)=______。一定条件Pd140℃19.（13分）某实验小组在验证H2O2氧化Fe2+时发现异常现象，并对其进行了深入探究。实

验Ⅰ：装置与操作现象溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去（1）实验I中溶液变红是因为Fe3+与SCN-发生了反应，其离子方程式是_____________。（2）探究实验I中红色褪去

的原因：取反应后溶液，________________（填实验操作和现象），证明溶液中有Fe3+，而几乎无SCN-。（3）研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测Fe

3+能加快H2O2与SCN-的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。实验Ⅱ：实验Ⅲ：（4）查阅资料：Fe3+加快H2O2与SCN-反应的主要机理如下：ⅰ.Fe3++H2O2=Fe2++HO2•+H+ⅱ.Fe2++H2O2=Fe3++•OH

+OH-ⅲ.•OH（羟基自由基）具有强氧化性，能直接氧化SCN-。为探究Fe2+对H2O2与SCN-反应速率的影响，设计实验如下：实验Ⅳ：①t’<t。对比实验Ⅳ和Ⅱ得出结论：在本实验条件下，_________。②结合资料和

（1）~（4）的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因：____________。③实验Ⅰ~Ⅳ中均有O2生成，小组同学推测可能是HO2•与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有____

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