【文档说明】河南省洛阳市新安县第一高级中学2020-2021学年高二月考化学试卷缺答案.doc，共(10)页，572.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)一、选择题（共20小题，50分。1—10题每题2分，11-20每题3分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是()A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故

反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成2.反应2SO

2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)△H>-akJ/molB.过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C.反

应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于akJ3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2

，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋

SO2NO＋SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是()A．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D．NO和SO3的物

质的量一定相等5.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（）A.t3时降低了

温度B.t5时增大了压强C.t6时刻后反应物的转化率最低D.t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数6．已知反应CO(g)＋H2O(g)=====催化剂CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A．升高温度，K减小B．减小压强

，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，CO转化率增大D．充入一定量的氮气，n(H2)变大6．已知化学反应2A(？)＋B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是()A．A是气体，C是固体B．A、C均为气体C．A、C均为固体D．A是固体

或液体，C是气体8．下列有关说法正确的是()A．SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)===S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH<0

，低温下能自发进行D．某温度下SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH<0，高温下能自发进行9．对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是（）①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体A．①②⑤

B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥7．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为()A．0.34B．0

.64C．0.44D．0.5410.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol·L－1。下列有关判断正确的是()A．x＋y<

zB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数降低D．B的浓度增大20．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图甲所示的关系(c%表示平衡混合气体中产物C的百分含量，

T表示温度，p表示压强)。则图乙中y轴是指A．C的转化率B．平衡混合气中B的百分含量C．平衡混合气的平均相对分子质量D．平衡混合气的密度11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。其他条件一定，只改

变某一条件时，下列分析不正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学

平衡的影响，乙使用了催化剂11.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.温度

：T1＞T2＞T3B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)12.在一定温度下，将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2

Z(g)△H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列说法正确的是（）A.反应前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0-2mol•L-1min-1B.该温度下此反应的平衡常数K=64C.平衡后

其他条件不变，再充入2molZ，新平衡时X的体积分数增大D.反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）13．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他

条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()A．T1<T2，Q>0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b>c＋d15．一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中

发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反

应达平衡后，CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总16．以二氧化碳和氢气为原料制

取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是()A．a点的平衡常数小于b点B．b点，

v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变17．已知2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变某一条件，气体透光率随时间

的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是()A．b点反应处于平衡状态B．b点对应的时间改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)<v(逆)D．若在c点将温度降低，其透光率将增大14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平

衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收c

kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1＞c3B．a＋b＝92.4C．2p1＜p3D．α1＋α2＞118．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化

效率的影响如图所示，下列说法不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM>KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低19．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的

作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的正反应为吸热反应B．三个容器的容积：①>②>③C．在P点，CO的转化率为75%D．在P点，

向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v正(CO)<v逆(CO)20．在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：c/mol·L－1v/mol·L－1·s－1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.2

0298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是（）A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15K，起始浓度为1.0mol·L－1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应二、

非选择题（共50分）21．(14分)一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。当反应

达到平衡时，容器内压强变为起始时的710。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量

不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的转化率为__________________；②达到平衡时反应放出的热量为____________；③此温度下该反应的平衡常数K＝____________

。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常数关系：KA________KB，KA________KD。22．将0.4mo

lN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：(1)T1时，0～40s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。(2)Δ

H________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)改变条件重新达到平衡时，要使c(NO2)c(N2O4)的值变小，可采取的措施有____(填字母，下同)。A．升高温度B．增大N2O4的起始浓度C．向混合气体中通入NO2D．使用高效催化剂(4

)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是_____________________________________________。A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅B．A、B两点N2O4的转化率：A>BC．A、C两点的反应速率：A>CD

．由A点到B点，可以用加热的方法23．(14分)反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。（1）探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与0.10mol/L稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3+H2S

O4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O。设计测定结果如下：编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL水/mLH2SO4溶液/mL乙①2510.0010.0x②255.0a10.0y③4010.0010.0z若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a

为______，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为，x、y、z的大小关系是。（2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)①已知：化学键H—HN≡NN—H键能kJ/

mol（断开1mol化学键所需要的能量）436945391则合成氨的热化学方程式是。②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是。③下列说法中，不能．说明上述②中

反应已经达到化学平衡状态的是。a.1molN≡N键断裂的同时，有6molN－H键断裂b.N2、NH3物质的量浓度不再改变c.容器中气体的密度保持不变d.容器内N2、H2物质的量之比为1：3，且保持不变e.2v正(NH3)

=3v逆(H2)24．(16分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在T1K和T2K下(T1<T2)，K1、K2的值如表所示：温度K1K2T1K1.472.3

8T2K2.151.67请回答下列问题：(1)通过表中数据可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应，反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)相同温度下，有反应③：CO2(g)＋H2

(g)CO(g)＋H2O(g)，则该反应的平衡常数表达式为K3＝________。(3)相同温度下，根据反应①、②可推出K1、K2与K3之间的关系式为________，据此关系式及表中数据，能推断出反应③是___

_____(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、图乙均

表示反应③在某时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻改变的条件是_________________________________________。②图乙中t2时刻改变的条件是______________________

____________________。