【文档说明】云南省寻甸县民族中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(11)页，867.133 KB，由小赞的店铺上传

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化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第５页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分，考试用时１２０分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：Ｈ—１Ｃ—１２Ｎ—１４Ｏ—１６

Ｎａ—２３Ａｌ—２７Ｓ—３２Ｚｎ—６５第Ⅰ卷（选择题，共４８分）注意事项：１答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。２每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共２４题，每小题２分，共４８分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．下列说法不正确的是Ａ．１６Ｏ２和１８Ｏ２

互为同位素Ｂ．富勒烯和金刚石互为同素异形体Ｃ．Ｃ４Ｈ１０和Ｃ６Ｈ１４互为同系物Ｄ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体２．下列关于甲烷的说法正确的是Ａ．甲烷分子中，四个氢原子的空间位置等效Ｂ．甲烷分子的二氯代物有两种Ｃ．甲烷与氯

气在光照条件下发生取代反应后，产物最多的是ＣＣｌ４Ｄ．甲烷分子中，氢元素的质量分数在所有烷烃中最低３．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Ａ．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳Ｂ．Ｃａ（ＣｌＯ）２具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒Ｃ．ＮＨ４Ｈ

ＣＯ３受热易分解，可用作氮肥Ｄ．维生素Ｃ具有还原性，可用作食品抗氧化剂４．人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是Ａ．用于门窗框架上的硬铝Ｂ．用于冶炼金属铁的赤铁矿Ｃ．用于生产铁锅的生铁Ｄ．用于制造手术刀的不锈钢５．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是Ａ．元素的金属性

、非金属性呈周期性变化Ｂ．元素的原子半径呈周期性变化Ｃ．元素的化合价呈周期性变化Ｄ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化６．下列关于氮气的说法不正确的是Ａ．固氮菌能把空气中的游离态氮转化为化合物形态的铵态

氮Ｂ．反应Ｎ２＋Ｏ２高温２ＮＯ是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一Ｃ．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环Ｄ．在反应３Ｍｇ＋Ｎ２高温Ｍｇ３Ｎ２中，Ｎ２作还原剂７．下列说法不正确的是Ａ．烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢

原子结合Ｂ．分子组成符合ＣｎＨ２ｎ＋２的烃一定是烷烃Ｃ．丙烷分子中三个碳原子一定在一条直线上Ｄ．同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一８．下列关于反应速率的说法不正确的是Ａ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢Ｂ．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂Ｃ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆

反应的速率都不为０Ｄ．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率９．下列关于糖类、蛋白质的说法正确的是Ａ．葡萄糖能与银氨溶液反应生成光亮的“银镜”Ｂ．糖类物质在一定条件下都能发生水解反应Ｃ．氨基酸能发生水解反应，最终转化为蛋白质Ｄ．蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，并失去生理活性１０．下列

反应中属于加成反应的是Ａ．乙烯使酸性ＫＭｎＯ４溶液褪色Ｂ．将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色Ｃ．乙烯使溴水褪色Ｄ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失１１．下列说法正确的是Ａ．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性

，所以属于过渡元素Ｂ．第ⅠＡ族元素的金属性比第ⅡＡ族元素的金属性强Ｃ．若Ｍ＋和Ｒ２－的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞ＭＤ．等物质的量的Ｃ２Ｈ６和Ｈ２Ｏ２含电子数相同１２．食盐（ＮａＣｌ）是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正

确的是Ａ．炒菜时放入食盐并不破坏ＮａＣｌ中的化学键Ｂ．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的ＡｌＣｌ３属于离子化合物Ｃ．ＨＣｌ溶于水时会电离出Ｈ＋和Ｃｌ－，但ＨＣｌ属于共价化合物Ｄ．ＨＣｌ的电子式是１３．设ＮＡ为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Ａ．常温常压下，８ｇ氧气含有２ＮＡ个电子Ｂ

．标准状况下，２２４ＬＣＣｌ４含有的分子数为ＮＡＣ．常温常压下，ＮＡ个ＣＯ２分子占有的体积为２２４ＬＤ．常温常压下，４６ｇ的ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４混合气体的原子数为３ＮＡ１４．在一定温度下，可逆反应Ａ（ｇ）＋

Ｂ（ｇ幑幐）２Ｃ（ｇ）在体积不变的密闭容器中进行反应，反应达到平衡的标志是Ａ．Ｃ的生成速率与Ｃ的分解速率相等Ｂ．混合气体的密度不再发生变化Ｃ．Ａ、Ｂ、Ｃ的分子数之比为１∶１∶２Ｄ．单位时间内生成ｎｍｏｌＡ，同时生成ｎｍｏ

ｌＢ１５．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是图１Ａ．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是Ｓ或Ｎ得电子Ｂ．如图１，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水则大烧杯中均观察到白烟Ｃ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气Ｄ．常温下，浓硫酸或浓ＨＮＯ３

中投入Ｆｅ片，均会产生大量的气体１６．已知２ＮＯ２＋２ＯＨ－ＮＯ－３＋ＮＯ－２＋Ｈ２Ｏ。下列装置不能达到相应实验目的的是ＡＢＣＤ生成ＮＯ２收集ＮＯ２吸收ＮＯ２尾气使ＮＯ２充分转化为ＨＮＯ３１７．桶烯结

构简式如图２所示，有关说法不正确的是图２Ａ．桶烯分子中所有原子在同一平面上Ｂ．桶烯在一定条件下能发生加聚反应Ｃ．桶烯与苯乙烯（Ｃ６Ｈ５ＣＨＣＨ２）互为同分异构体Ｄ．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种１８．下列叙述错误的是图３Ａ．乙烯可与ＨＣｌ发

生加成反应，所得产物氯乙烷不能再与Ｃｌ２发生取代反应Ｂ．实验室中可用如图３所示方法除去乙烷气体中少量的乙烯Ｃ．实验室中可用酸性的ＫＭｎＯ４溶液鉴别乙烷和乙烯Ｄ．工业上可利用乙烯与ＨＣｌ的加成反应制得较纯净的Ｃ

Ｈ３ＣＨ２Ｃｌ１９．某有机物的结构简式如图４所示，下对有关该有机物的说法正确的是图４Ａ．该有机物的化学式是Ｃ１０Ｈ１４Ｂ．它的一氯代物有６种Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多可以与３ｍｏｌＨ２发生加成反应Ｄ．一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应２０．１ｍｏｌ

某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗Ｏ２２４６４Ｌ（标准状况），它在光照的条件下与氯气反应，生成４种不同的一氯取代物。该烷烃的结构简式是２１．下列有关实验操作、现象和结论不正确的是选项实验操作现象结论Ａ将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得到黑色

蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体该过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性Ｂ向某溶液中加入Ｃｕ和浓Ｈ２ＳＯ４试管口有红棕色气体产生原溶液中可能含有ＮＯ－３Ｃ用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

Ｄ向酸性ＫＭｎＯ４溶液中通入过量的ＳＯ２溶液紫红色褪去ＳＯ２具有漂白性２２．反应４Ａ（ｓ）＋３Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ），经２ｍｉｎ后Ｂ的浓度减少０６ｍｏｌ·Ｌ－１。对此反应速率的正确表示是Ａ．用Ａ表示的反应速率是０４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｂ．用Ｂ、Ｃ、Ｄ分别表示反应

的速率，其比值是３∶２∶１Ｃ．２ｍｉｎ末的反应速率用Ｂ表示是０３ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｄ．这２ｍｉｎ内用Ｂ和Ｃ表示的速率的值都是逐渐减小２３．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图５所示，关于实验操作或叙述错误的是图５Ａ

．试管ａ中收集产物，加入Ｎａ有可燃性气体生成，说明试管ａ中粗乙醛中混有乙醇Ｂ．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物Ｃ．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象Ｄ．本实验中，

可以利用蒸馏的分离方法除去试管ａ内乙醛中的杂质２４．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成ＣＯ２的物质的量小于生成Ｈ２Ｏ的物质的量，则这两种烃的组合不可能是Ａ．ＣＨ４和Ｃ２Ｈ２Ｂ．ＣＨ４和Ｃ２Ｈ４Ｃ．Ｃ２Ｈ６和Ｃ２Ｈ２Ｄ．Ｃ２

Ｈ４和Ｃ２Ｈ２第Ⅱ卷（非选择题，共５２分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共６小题，共５２分）２５．（８分）１８６９年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的

周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经１５０年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：族周期Ⅰ

ＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ０２①②３③④⑤⑥⑦⑧⑨４⑩（１）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为。（２）元素①的单质电子式为。（３）比较③、⑤元素的金属性强弱：＞；写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式

：。（４）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是。（５）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是。２６．（９分）图６是四种常见有机物的比例模型。请回答下列问题：图６（１）乙、丁的

结构简式依次是：乙，丁。（２）１ｍｏｌ甲完全与氯气发生取代反应，若要制得等物质的量的４种卤代产物，需氯气的物质的量是。（３）等物质的量的甲、乙、丙、丁四种物质完全燃烧，消耗氧气最多的是（填物质名称）。（４）实验室制得的乙烯气体中可能

含有ＣＯ２、ＳＯ２。某化学兴趣小组的同学欲利用实验室制得的乙烯气体来验证乙烯的部分性质，设计了如图７所示实验：图７为了检验乙烯气体中混有ＳＯ２，然后除净ＳＯ２（要求同时除去ＣＯ２）以使后续实验结论更加准确可靠，在Ａ、Ｂ装置中应盛装的溶液分别是、。２７．

（９分）已知：Ａ是石油裂解气的主要成分，Ａ的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图８所示的转化关系。Ｅ是具有香味的有机物，Ｆ是高分子化合物。完成下列反应的化学方程式：图８①，反应类型：。②，反应类型：。③，反应类型：。２８．（１１分）

某化学小组欲探究ＦｅＣｌ３溶液、ＦｅＣｌ２溶液的化学性质。试剂清单：铁粉、ＦｅＣｌ３溶液、ＦｅＣｌ２溶液、氯水、锌片。请帮助他们完成以下实验报告：序号实验目的实验内容实验现象实验结论离子方程式实验１①在ＦｅＣｌ

２溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色①Ｆｅ２＋具有还原性②实验２验证Ｆｅ２＋具有氧化性在ＦｅＣｌ２溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为无色③Ｚｎ＋Ｆｅ２＋Ｚｎ２＋＋Ｆｅ实验３验证Ｆｅ３＋具有氧化性在ＦｅＣｌ３溶液中加入足量铁粉部分铁粉溶解

，溶液由黄色变为浅绿色ＦｅＣｌ３（Ｆｅ３＋）具有氧化性④（１）请在下面相应横线上填写表格中的有关空白：①；②；③；④。综合以上实验，你能得到的结论是Ｆｅ３＋有氧化性；Ｆｅ２＋既有氧化性，又有还原性。（２）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁

盐被氧化可在溶液中加入少量（填试剂名称）。（３）检验某溶液是Ｆｅ２＋溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）。（４）某同学向ＦｅＣｌ２溶液中加入Ｎａ２Ｏ２，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀

的原因可能是。２９．（７分）（１）图９为Ｈ２与Ｆ２发生反应生成ＨＦ过程中的能量变化示意图。图９完成转化Ⅰ、Ⅱ（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化Ⅲ能量。（２）分别按图１０甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ｇ为电流计。

请回答下列问题：图１０①以下叙述正确的是（填序号）。Ａ．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极Ｂ．两烧杯中铜片表面均有气泡产生Ｃ．两烧杯中溶液ｐＨ均增大Ｄ．产生气泡的速度甲中比乙中慢Ｅ．乙的外电路中电流方向Ｚ

ｎ→ＣｕＦ．乙溶液中ＳＯ２－４向铜片方向移动②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当电路中转移０２５ｍｏｌ电子时，消耗负极材料的质量为ｇ。３０．

（８分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图１１为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：图１１（１）图中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质中，属于非电解质的是（用化学式表示）。（２）足量Ｂ通入紫色石蕊

试液的现象是；ＦｅＣｌ３溶液（酸性）中通入Ｂ的离子方程式为。（３）Ｃ在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为（填序号）。Ａ．Ｎａ２ＳＢ．ＳＣ．Ｈ２ＳＯ３Ｄ．Ｎａ２ＳＯ４Ｅ．Ｈ２ＳＯ４（４）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧

化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性：（用化学方程式表示）。（５）将Ａ与ＳＯ２混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）题号123456789101112答案AADBDDCBACDC题号131415161718192021222324答案DAABAADADBAD【解析】1．16O2和18O2是氧元素的不同原子构成的O2分子，属于同一物质，A错

误。富勒烯和金刚石是由C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确。C4H10和C6H14分子结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物，C正确。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确。2．甲烷

中四个C—H键等效，四个氢原子空间位置等效，故A正确。甲烷为正四面体结构，二氯代物只有一种，B错误。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应每一步都生成HCl，产物最多的是HCl，C错误。甲烷分子中氢元素的质量

分数在所有烷烃中最高，D错误。3．氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误。Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误。NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误。维生素C具有还原性，可用

作食品抗氧化剂，D正确。4．硬铝属于合金，是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而成的。赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于合金。生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金。不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬、锰等物质，属于合金。答案选B。5．元素的金属性、非金

属性、原子半径、元素的主要化合价都是元素原子的核外电子排布周期性变化的结果。6．固氮菌能将氮气转化成铵盐，实现氮的固定，A正确。汽车中的火花塞在打火过程中能引发氮气和氧气反应生成NO，产生的NO会导致空气污染，B正确。自然界中氮元素在大气、陆地、水体中不断地进行着单质到

化合物，化合物到单质的转化，实现氮在自然界中的循环，C正确。氮气在该反应中得电子化合价降低作氧化剂，D错误。7．烷烃分子中碳原子间均以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，A正确。分子组成符合CnH2n+2的烃一定

是烷烃，B正确。丙烷分子中三个碳原子不在一条直线上，C错误。同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，D正确。8．化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来

表示，A正确。决定反应速率的主要因素是物质本身的性质，B错误。可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，C正确。增大反应物浓度，化学反应速率增大。升高温度，化学反应速率增大，D正确。9．葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的“银镜”，A正确

。糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖均可水解，B错误。氨基酸脱水缩合作用形成蛋白质，C错误。硫酸铵是轻金属盐，蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，但不会失去生理活性，D错误。10．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是

氧化反应。苯将碘单质萃取了，是物理过程。乙烯与溴单质发生了加成反应，使溴水褪色。甲烷与氯气混合，发生的是取代反应。选C。11．过渡元素包括副族和Ⅷ族，A错误。第ⅠA族元素中含有H，其金属性比第ⅡA元素金属性弱，B错误。两种离子的核外电子层结构相同，因此M的原子序数大于R，C错误。1molC2H

6中含有电子的物质的量为(2×6+6)mol=18mol，1molH2O2中含有电子的物质的量为(2+2×8)mol=18mol，D正确。12．氯化钠是含有离子键的离子化合物，在高温下氯化钠受热熔化，电离出阴、阳离子，离子键被破坏，A错误。AlCl3属于共价化合物，B错误。HC

l溶于水完全电离，所以溶于水会电离出H+和Cl－，C正确。氯化氢是共价化合物，电子式是，D错误。故选C。13．8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，含有4NA个电子，A错误。标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是N

A，B错误。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4L，C错误。NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3N

A个原子，D正确。14．因为可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行，故混合气体的密度始终不变。达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，但不一定等于其化学计量数之比。单位时间内生成nmolA和生成

nmolB均属于逆反应速率，不能作为判定达到平衡的标志。15．浓硫酸、浓硝酸均是氧化性酸，与金属反应时，主要是S或N得电子，A正确。浓硫酸难挥发，不能观察到白烟，B错误。浓盐酸易挥发，不能用作干燥剂，C错误。常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片发生钝化，均不会产生大

量的气体，D错误。16．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和NO2，A正确。NO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即长进短出，B错误。根据题目所给信息可知NO2可以和NaOH溶液反应得到可溶性盐，所以可

以用NaOH溶液处理尾气，C正确。试管中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可以使NO2充分转化为HNO3，D正确。17．桶烯分子中存在两个饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面内，A错误。桶烯中含有，能够发生加成反应和加聚反应，B正确。桶烯和苯乙烯的结构不同，

分子式都是C8H8，属于同分异构体，C正确。桶烯中有两种不同化学环境的氢原子（双键两端的碳原子上的氢和饱和碳原子上的氢），所以其一氯代物只有两种，D正确。18．乙烯与HCl发生加成反应生成的CH3CH2Cl在一定条件下

可与Cl2发生取代反应，A错误。乙烯可与溴水发生加成反应，而乙烷与溴水不反应，可以将乙烷和乙烯的混合气体通入溴水中除去乙烯，B正确。乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不可以，因此可用酸性的KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯，C

正确。乙烯与HCl的加成反应几乎没有副反应，可以制得较纯净的CH3CH2Cl，D正确。19．由该有机物的结构简式可知其化学式为C10H16，A错误。该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有8种，B错误。1mol该分子只含有2mol碳碳双键，因此1mo

l该有机物最多可以与2molH2发生加成反应，C错误。该有机物分子中含有—CH3，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，D正确。20．由题意知，该有机物充分燃烧消耗O2物质的量n(O2)=246.4L11mol22.4L/mol，由烷烃燃烧通式CnH2

n+2+312nO2――→点燃nCO2+(n+1)H2O，得3+1112n，解得n=7，即该烷烃中有7个碳，即C7H16，由题意知，该有机物含4种氢，故选A。21．得到黑色固体，说明浓硫酸有脱水性，产生有刺激

性气味的气体说明浓H2SO4→SO2↑，说明浓H2SO4被还原，有强氧化性，A正确。红棕色气体为二氧化氮，说明加入浓硫酸后组成了硝酸，因此原溶液可能有3NO，B正确。检验溶液酸碱性，可以直接用玻璃棒蘸取对比，C正确。5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2

SO4+2H2SO4，体现二氧化硫的还原性，D错误。22．A为固体，一般不用固体表示反应速率，A错误。同一反应中，用不同物质表示的速率与化学方程式中各物质的化学计量数成正比，B正确。反应速率为平均值，并非2min末的

速率，C错误。B为反应物，而C为生成物，两者不可能同时减少，D错误。23．由实验装置图可知，装置甲中在水浴加热的条件下得到乙醇和空气的混合气体，混合气体进入硬质玻璃管后，在铜做催化剂的条件下，共热发生

催化氧化反应生成乙醛，装置乙冷凝收集得到含有乙醛、乙醇和水的混合溶液，排水集气装置中收集得到未参加反应的氮气等不溶于水的气体。由分析可知，试管a中收集得到的乙醛中混有水和未反应的乙醇，因此加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中混有乙醇，A错误。装置

甲中在水浴加热的条件下得到乙醇和空气的混合气体，选用热水，有利于乙醇挥发。装置乙冷凝收集得到含有乙醛、乙醇和水的混合溶液，选用冷水，有利于冷凝收集产物，B正确。混合气体进入硬质玻璃管后，在铜做催化剂的条件下，共热发生催化氧化

反应生成乙醛，反应中铜为催化剂，铜先与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应生成的氧化铜与乙醇蒸汽在加热条件下反应生成铜、乙醛和水，硬质玻璃管中能观察到铜网出现红黑交替现象，C正确。乙醇、乙醛互溶，但存在沸点差异，则采用蒸馏的分离方法能除去试管a内乙醛中的杂质，D正确。24．两种气态烃的混合物，完

全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中C、H原子数目之比小于1∶2。第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共6小题，共52分）25．（除特殊标注外，每

空1分，共8分）（1）（2）（3）NaAlNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（2分）（4）HClO4（5）Al3+【解析】由元素在周期表中的位置可知①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为Br元

素。（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子结构示意图为。（2）由分析可知①为N元素，氮气的电子式为。（3）由分析可知，③为Na元素、⑤为Al元素，Na、Al属于同一周期，同一周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，所以金属性强弱Na>Al。Na和Al的最高价氧化物对应的水化物分别为

NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。（5）电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，元素的核电荷数越大，其离子半径越小，所以在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是Al3+。26．

（除特殊标注外，每空2分，共9分）（1）CH2CH2（1分）CH3CH2OH（1分）（2）2.5mol（3）苯（4）品红溶液NaOH溶液（1分）【解析】（1）乙为CH2CH2，丁为CH3CH2OH。（2）甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有

机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl。1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol。甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相

等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要0.25mol氯气；生成0.25mol二氯甲烷需要0.5mol氯气；生成0.25mol三氯甲烷需要0.75mol氯气；生成0.25mol四氯化碳需要1mol氯气，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0

.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，需氯气的物质的量是2.5mol。（3）四种有机物的分子式分别为CH4、C2H4、C6H6、C2H6O，由耗氧量的通式42yzx可知，1mol有机物消耗氧气

的物质的量分别为2mol、3mol、7.5mol、3mol，则等物质的量的甲、乙、丙、丁四种物质完全燃烧，消耗氧气最多的是苯。（4）乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫，除去二氧化碳、二氧化硫，可用氢氧化钠溶液。如检验二氧化硫，应先通过品红；乙烯含有碳碳双键，可与

溴的四氯化碳发生加成反应，溶液褪色；乙烯具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，用燃烧法处理尾气。为了检验乙烯气体中混有SO2，可用品红溶液，然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫、二氧化碳。27．（除特殊标注外，每空1分，共9分）2CH①3CH2OH+O22

CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应CH②3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）酯化反应（或取代反应）③（2分）加聚反应28．（除特殊标注外，每空2分，共11分）（1）①验证Fe2+具有还原性（1分）②2Fe2

++Cl2=2Fe3++2Cl−③证明Fe2+具有氧化性（1分）④2Fe3++Fe=3Fe2+（2）铁粉（1分）（3）加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变红色（4）Na2O2将Fe2

+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀29．（除特殊标注外，每空1分，共7分）（1）吸收放出（2）①CD（2分）②锌片不纯，在锌片上就形成原电池③8.125（2分）【解析】（1）断键吸收能量，形成化学键释放能量。Ⅰ、Ⅱ是断

键，因此是吸收能量；Ⅲ是形成化学键，是放出能量。（2）①甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误。铜不能与稀硫酸反应，所以甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误。两烧杯中氢离子都参加反应，浓度都减小，

溶液的pH均增大，故C正确。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确。电子由负极经外电路流向正极，电流相反，乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向Cu→Zn，故E错误。乙中

构成原电池，Zn为负极，失去电子，电子沿外电路流向正极Cu，溶液中的H+向铜片方向移动，24SO向锌片方向移动，故F错误。故选CD。②在锌片上也看到有气泡产生，说明锌片上也构成了原电池，所以肯定是锌片不纯造成的。③

在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则反应原理为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，即为该原电池的总反应。负极反应为Zn−2e−=Zn2+，当电路中转移0.25mol电子时，消耗锌0.125mol，质量为0.125mol×65g·mol−1=8.125g。30

．（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）SO2（2）石蕊溶液变成红色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++24SO+4H+（2分）（3）AB（2分）（4）Fe+SFeS或H2+SH2S（5）2∶1【解析】参照图给的

价态与物质的对应关系，可以确定所给A、B、C、D四种物质分别为H2S、SO2、Na2SO3、H2SO4。（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是SO2，属于电解质的是H2S、Na2SO3、H2SO4。（2）SO2通入紫色石

蕊试液，先是反应生成H2SO3：SO2+H2OH2SO3，亚硫酸电离出H+使石蕊显红色。FeCl3酸性溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++24SO+4H

+。（3）C为Na2SO3，其中S为+4价，当它作氧化剂被还原时，硫的化合价将降低，所给答案中只有Na2S和S中的硫元素化合价低于+4价。答案为AB。（4）从元素化合价分析，硫单质中硫为0价，处于中间价态，既具有氧化性和还原性。当它表现

氧化性时，通常化合价降为−2价，比如当硫与金属（以铁为例）反应时：Fe+SFeS，与氢气反应时：H2+SH2S。（5）H2S与SO2两种气体发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，其氧化产物和还原产物均为S，其中还

原产物每生成1mol，氧化产物生成2mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，其质量比也是2∶1。