【文档说明】广东省深圳市皇御苑学校2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(27)页，1.582 MB，由小赞的店铺上传

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深圳市皇御苑学校2020-2021学年第一学期期末测试卷高二化学试卷分值：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项，每小题2分，共计20分)1.下列描述中，不符合生产实际的是(

)A.合成氨的过程中为保持催化剂的活性最高，温度控制在500ºCB.电解氯化钠溶液制取金属钠C.用氯气与石灰乳制备漂白粉D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极2.2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术

能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是()A.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性B.在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C.使用抗腐蚀性强的合金钢D.将钢管桩连通电源负极3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.25℃时，pH=1的HCl溶

液中水电离出H+的数目为10-13NAB.NO2和N2O4组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.2NAC.1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAD.0.5mol明矾水解形成的胶体

粒子数为0.5NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.强酸性溶液中：Cu2+、K+、NO3−、I-B.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、SO23−、Cl-C.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液中：Fe

3+、Ba2+、Cl-、NO3−D.含有大量AlO2−的溶液中：K+、Na+、CO23−、I-5.在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()2A.HNC比HCN

稳定B.使用催化剂，可以降低反应的活化能和反应热C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.该异构化反应的ΔH=+59.3kJ6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A.反

应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g)7.在一定

温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能说明其达到平衡状态的是()①混合气体的压强不变②B的物质的量浓度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④()()()cB:c

C:cD=2:1:1⑤正逆v(B):v(C)=2:1A.②④⑤B.②③⑤C.①②⑤D.全部8.在氨水中存在下列电离平衡：+-324NHHONH+OH，下列情况能引起电离平衡右移3的+-324NHHON

H+OH有()①加4NHCl固体②加NaOH溶液③通HCl④加3CHCOOH溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④9.关于下列装置说法正确的是()A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.用装置③

精炼铜时，c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成10.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应

剧烈乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol∙L−1NaClO溶液和0.1mol∙

L−1CH3COONa溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱D向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)＜Ksp(

AgCl)A.AB.BC.CD.D二、选择题(每小题只有一个选项，每小题4分，共计24分)11.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()ABCD4NaCl溶于水CH3COOH在水中电离电解CuCl2溶液铁件表面

镀铜NaCl=Na++Cl-CH3COOH⇌CH3COO-+H+CuCl2通电Cu2++2Cl-A电极反应：Cu-2e-=Cu2+A.AB.BC.CD.D12.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：2223

2CHCH(g)+HO(g)CHCHOH(g)H=Δ→。已知几种共价键的键能如下：化学键C—HC=CH—OC—CC—O键能/-1kJmol413615463348351下列说法错误的是()A.上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B.由表中的C—H、C—C、C

—O的键能可推知C—H最牢固C.碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D上述反应式中，-1ΔH=+34kJmol13.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是()实验序号0.1m

ol/LNa2S2O3溶液/mL蒸馏水0.2mol/LH2SO4溶液/mL反应温度浑浊出现时间/s备注11001020℃10210x520℃1631001050℃5第10秒开始浑浊不再增多4106450℃85A.x=6B.3号瓶用Na2S2O3来表示0-10s的速率为0.01mo

l·L-1·s-1C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快14.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后

，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是()A.图I是增大反应物浓度B.图I可能是增大压强C.图II只能是加入催化剂D.图III是升高温度15.在25℃时，向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如

图所示，下列分析正确的是A.B点的横坐标a=12.5B.C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D.当v(CH3COOH)=12.5mL时，溶液中有：c(CH3CO

OH)+c(H＋)＞c(OH-)16.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCn充电放电NaMnO2+nC．下列说法错误的是6A.电池放电过程中，NaMnO2/Al为正极B.电

池放电时，正极发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C.电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极D.电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极三、填空题17.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答

下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1，则M与N较稳定的是_________。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH

＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___

__________________________________________。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=

==2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。（5）已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生

成NH3的热化学方程式为_________________________________。（6）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·m

ol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4

＝dkJ·mol－17则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________。（用含a,b,c,d的式子表示）18.(1)已知NO2和N2O4可以相互

转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57.2k/mol。i．此反应自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。ii．一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)

。①②③④ⅲ．若反应2NO2(g)N2O4(g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不

变”)，N2O4的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)i．温度为T1时，向2L密闭容器中通入0.20molCO和0.40molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＜

0，CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K=___________；ii．已知温度T2＞T1，请在原图上画出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图________。19.已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱

碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11已知：Kh

是盐的水解平衡常数，在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，则Kh=[c(CH3COOH)c(OH-)]/c(CH3COO-)(1)有关上述常数的说法正确的是___________。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电

离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh8(2)25℃时，1.0mol·L-1HF溶液

的pH约等于___________(已知lg2≈0.3，忽略电离对c(HF)的影响)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：___________。(3)已知CH3COONH4溶液为中性，

又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。①试推断NH4HCO3溶液的pH___________7

(填“>”、“＜”或“=”)；②将四种溶液按NH+4浓度由大到小的顺序排列是：___________(填序号)。(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)⇌Mg2＋(aq

)＋2CH3COO-(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=___________，并据此推断Mg(OH)2___________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)20.以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)和SO2为

原料可制备N2H4∙H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。②N2H4∙H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱

和食盐水制取Cl2时，阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式：___________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___________mol。(2)步骤Ⅰ

制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为___________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是___________。(3)步骤Ⅱ

合成N2H4∙H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是________

___。9(4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案，并进行实验。某同学设计的下列滴定方式中，合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)深圳市皇御苑学校2020-2021

学年第一学期期末测试卷高二化学（解析版）试卷分值：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项，每小题2分，共计20分)1.下列描述中，不

符合生产实际的是()A.合成氨的过程中为保持催化剂的活性最高，温度控制在500ºCB.电解氯化钠溶液制取金属钠C.用氯气与石灰乳制备漂白粉D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】B【解析】【分析】【详解】A．合成氨反应用铁媒作催化

剂，该催化剂在500℃时活性最好，因此合成氨的过程中为保持催化剂的活性最高，温度控制在500ºC，故A正确；B．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，必须通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气，故B错误；1

0C．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故C正确；D．电镀时，镀件作阴极，镀层作阳极，则在镀件上电镀锌时用锌作阳极，故D正确；故选B。2.2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障

大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是()A.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性B.在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C.使用抗腐蚀性强的合金钢D.将钢管桩连通电源负极【答案】A【解析】【分析】【详解】A．钢管的金属活动性比铜强，会与铜构成原电池，钢管柱做负极，腐蚀速率更快，故A错误；B．

表面覆盖一层高性能防腐涂料，可使钢管跟周围物质隔离开来，故B正确；C．合金钢比钢管耐腐蚀性强，大大增加了钢管柱对外界侵蚀的抵抗力，故C正确；D．将钢管桩连通电源负极，钢管桩为阴极，可起到保护作用，故D正确。故选：A。3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.25℃时，pH=1的H

Cl溶液中水电离出H+的数目为10-13NAB.NO2和N2O4组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.2NAC.1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAD.0.5mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5

NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A．溶液体积未知，无法确定微粒的数目，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6g混合物中含有-14.6g46gmol=0.1molNO2，含有0.2mol氧原子，即0.2NA，故B正确；C．1L0.1

mol·L-1的NaClO溶液中含有0.1molNaClO，但由于ClO-会发生水解，所以ClO-的数目小于0.1NA，11故C错误；D．胶体粒子为多个氢氧化铝微粒的集合体，所以0.5mol明矾水解形成的胶

体粒子数小于0.5NA，故D错误；综上所述答案为B。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.强酸性溶液中：Cu2+、K+、NO3−、I-B.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+、Na+、SO2

3−、Cl-C.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3−D.含有大量AlO2−的溶液中：K+、Na+、CO23−、I-【答案】D【解析】【分析】【详解】A．强酸性溶

液中硝酸根会将碘离子氧化而不能大量共存，故A不符合题意；B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，强碱性溶液中铵根不能大量存在，强酸性溶液中亚硫酸根不能大量存在，故B不符合题意；C．c(H+)=1.0×10-7m

ol·L-1的溶液为中性溶液，铁离子水解呈酸性，即该溶液中铁离子不能存在，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，也不与偏铝酸根反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。5.在101kP

a和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.HNC比HCN稳定12B.使用催化剂，可以降低反应的活化能和反应热C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.该异构化

反应的ΔH=+59.3kJ【答案】C【解析】【分析】【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图像可以看出HCN的能量低于HNC的能量，故HCN更稳定，A正确；B．催化剂只改变化学反应速率，不改变反应的焓，

B正确；C．由图像可以看出，正反应的活化能为186.5kJ/mol，逆反应的活化能为127.2kJ/mol，故正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确；D．利用生成物的能量减去反应物的能量即为该异构化反应的ΔH，即ΔH=5

9.3-0=59.3kJ/mol，D错误；答案选D。6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s

)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g)【答案】A【解析】【分析】反应开始前，X、Y的浓度都为最大值，而Z的浓度为0，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行10s时，X、Y、

Z的浓度都保持不变，且都大于0，则表明反应达平衡状态，反应为可逆反应。13【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为1.58mol2L10s=0.079mol/(L•s)，A正确；B．反应开始到10s，X的物质的量

浓度减少了1.20mol0.41mol2L−=0.395mol/L，B不正确；C．反应开始到10s时，Y的转化率为1.00mol0.21mol100%1.00mol−=79%，C不正确；D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s内

，X、Y、Z的物质的量都变化0.79mol，则反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)，D不正确；故选A。7.在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能

说明其达到平衡状态的是()①混合气体的压强不变②B的物质的量浓度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④()()()cB:cC:cD=2:1:1⑤正逆v(B):v(C)=2:1A.②④⑤B.②③⑤C.①②⑤D.全部【答案】B【解析】【分析】【详解】①该反应是反应前后气

体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故②正确；③容器中的气体平均相对分子质量M＝mn，反应前后混合气

体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故③正确；④()()()cB:cC:cD=2:1:1，无法判断各组分的物质的量是否变化，则无法判断平衡状态，故④错误；⑤正逆

v(B):v(C)=2:1，说明v(C)正＝v(C)逆，故⑤正确；故选：B。8.在氨水中存在下列电离平衡：+-324NHHONH+OH，下列情况能引起电离平衡右移的+-324NHHONH+OH有()①加4NHCl固体②加NaOH溶液③通HCl④加3CHCOOH溶液⑤加水⑥加压14A.①③⑤B.①

④⑥C.③④⑤D.①②④【答案】C【解析】【分析】【详解】①加4NHCl固体，铵离子浓度增大，平衡左移，不符合；②加NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，不符合；③通HCl，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；④加3CHCO

OH溶液，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；⑤加水，稀释促进电离，平衡右移，符合；⑥加压，对平衡没有影响，不符合；则C正确；答案选C。9.关于下列装置说法正确的是()A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成【答案】B【解析】【分析】【详解】A.装置①为原电池，Zn是负极，Cu是正极，盐桥中的阳离子移向

正极，即移向硫酸铜溶液，故A错误；B.装置②为电解池，在阴极a极上，氢离子发生得电子生成氢气，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的OH－浓度增大，即pH增大，故B正确；C.用装置③精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，所以用装置

③精炼铜时，d极为粗铜，c极是纯铜，故C错误；D.装置④为原电池，锌比铁活泼，锌是负极失电子，负极反应式为Zn-2e－=Zn2＋，Fe电极上氢离子得电子15生成氢气，装置中没有Fe2＋生成，故D错误；答案选B。10.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现

象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0

.1mol∙L−1NaClO溶液和0.1mol∙L−1CH3COONa溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱D向少量AgNO3溶液中滴加适量

NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，因此水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A错误；B．将Fe(N

O3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，主要是硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子变为铁离子而变为红色，故B错误；C．不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值，故C错误；D．向少量AgNO3溶

液中滴加适量NaCl溶液，生成白色沉淀，银离子消耗完，再滴加适量Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明白色沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，因此Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)，故D正确。综上所述，答案为D。二、选择题(每小题只

有一个选项，每小题4分，共计24分)11.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()16ABCDNaCl溶于水CH3COOH在水中电离电解CuCl2溶液铁件表面镀铜NaCl=Na++Cl-CH3COOH⇌

CH3COO-+H+CuCl2通电Cu2++2Cl-A电极反应：Cu-2e-=Cu2+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．NaCl为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-

，A与题意不符；B．CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，B与题意不符；C．电解CuCl2溶液生成铜和氯气，方程式为CuCl2通电Cu+Cl2↑，C

符合题意；D．A电极为阳极，电镀铜时，Cu作阳极，失电子生成铜离子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，D与题意不符；答案为C。12.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：22232CHCH(g)+HO(g)CHCHOH(g)H=Δ→。已知几种共价键的键能如下：化学

键C—HC=CH—OC—CC—O键能/-1kJmol413615463348351下列说法错误的是()A.上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B.由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固C.碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D.上述反应式中

，-1ΔH=+34kJmol【答案】D【解析】17【分析】【详解】A．为加成反应，没有副产品生成，则合成乙醇的反应原子利用率为100%，故A正确；B．键能越大，共价键越稳定，根据表中数据可知C－H最牢固，故B正确；C．碳碳双键的键能为615kJ/mol，碳碳

单键键能为348kJ/mol，则碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，碳碳双键不稳定，易断裂，碳碳单键更稳定，故C正确；D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则ΔH=（615+413×4+463×2）kJ/m

ol-（348+351+463+413×5）kJ/mol=－34kJ•mol-1，故D错误；故答案选D。13.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是()实验序号0.1mol/LNa2S2O3溶液

/mL蒸馏水0.2mol/LH2SO4溶液/mL反应温度浑浊出现时间/s备注11001020℃10210x520℃1631001050℃5第10秒开始浑浊不再增多4106450℃8A.x=6B.3号瓶用Na2S2O3来表示0-10s的速率为0.

01mol·L-1·s-1C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快【答案】D【解析】【分析】【详解】A．研究外界条件对反应速率的影响时，需要控制唯一变量，锥形瓶1、2、3要保

证溶液总体积为20mL才能满足条件，所以由10＋x＋5=20，可得x=5，A错误；18B．3号瓶中溶液总体积为20mL，所以0.1/L100.05/L20molmLcmolmL==，第10秒开始浑浊不再

增多，即10s时完全反应，所以速率为0.005mol/(Ls)，B错误；C．2号瓶和3号瓶硫酸浓度不同，温度也不同，3号瓶温度高，硫酸浓度也大，出现浑浊所需时间短，速率大的原因不仅是温度的影响，C错误；D．1号瓶与4号瓶，4号瓶硫酸浓度虽然小，但是温度高，出现浑浊所需时

间短，所以可以得出温度越高反应速率越快，D正确；故选D。14.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是()A.图I是增大反应物浓度B.图I可能是增大压强C.图II只能是加入催化剂D.

图III是升高温度【答案】D【解析】【分析】【详解】A．若只增大反应物的浓度，v正瞬间增大，v逆瞬间应不变，与图I不符，故A错误；B．该反应前后气体系数之和相等，缩小体积增大压强也可以同等倍数的增大正逆反应速率，平衡不发生移动，与图I不相符，故B错误；C．加入催化剂可以同时

相同倍数的增大正逆反应速率，平衡不移动，与图II相符，但该反应前后气体系数之和相等，缩小体积增大压强也可以同等倍数的增大正逆反应速率，平衡不发生移动，也与图II相符，故C错误；D．升高温度反应速率加快，达到平衡的时间缩短；该反应

为放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，X2的转化率降低，与图III相符，故D正确；故选D。15.在25℃时，向25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是19A.B点的横坐标a=12.5B

.C点时溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)CD点时溶液中有：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D.当v(CH3COOH)=12.5mL时，溶液中有：c(CH3COOH)+c(H＋)＞c(OH-)【答案】C【

解析】【分析】【详解】A．a=12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，反应后溶液的组成为醋酸钠，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，应该介于AB之间，故A错误；B．C点时，醋酸

的量相对于氢氧化钠过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故B错误；C．在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=2c(N

a＋)，故C正确；D．当v(CH3COOH)=12.5mL时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，反应后溶液的组成为醋酸钠，CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根水解，根据质子守恒可知溶液中有：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH-)，故D错

误。故答案选C。16.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCn充电放电NaMnO2+nC．下列说法错误的是A.电池放电过程中，NaMnO2/Al为正极20B.电池放电时，正极发生反应Na1-xMnO2+xN

a++xe-=NaMnO2C.电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极D.电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极【答案】C【解析】【分析】该原电池放电时，C元素化合价升高，则石墨烯/Al为负极，负极上NaxCn失电子发生氧化反应生成nC，

电极反应为：NaxCn-xe-═nC+xNa+；NaMnO2/Al为正极，正极上Na1-xMnO2得电子发生还原反应生成NaMnO2，电极反应为：Na1-xMnO2+xNa++xe-═NaMnO2，充电时，阳极与外加电源正极相接，阴极与外加电源负极相接，阳极、阴极反应式与

正极、负极反应式正好相反，【详解】A．放电时，NaMnO2/Al为正极，石墨烯/Al为负极，故A正确；B．电池放电时，NaMnO2/Al为正极，正极上Na1-xMnO2得电子发生还原反应生成NaMnO

2，电极反应为：Na1-xMnO2+xNa++xe-═NaMnO2，故B正确；C．充电时，阴极与外加电源负极相接，所以外接电源的负极连接石墨烯/Al电极，故C错误；D．充电时，阳极与外加电源正极相接，阴极与外加电源负极相接，阳离子移向阴

极，所以Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极，故D正确；故选：C。三、填空题17.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1，则M与N较稳定的是_

________。（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<

”或“＝”)。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将

石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为

__________。（5）已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________。21（6）通过以下反应可获得新型能

源二甲醚(CH3OCH3)。①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(

g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝______________

____________________。（用含a,b,c,d的式子表示）【答案】(1).M(2).<(3).2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－1(4)

.98kJ(5).N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝(3a+c-6b)kJ·mol－1(6).(2b+2c+d)kJ·mol－1【解析】【分析】根据键能计算反应热，根据热化学方程式的书写规则书写热方程式，并运

用盖斯定律计算反应热。【详解】（1）ΔHo，为吸热反应，能量越低越稳定，则M与N相比较稳定的是M；（2）H2O(g)→H2O(l)过程中放热，则a<726.5；（3）根据热化学方程式的书写规则，此热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)==4H

Cl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－1；（4）由热化学方程式4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1得，4mol

铝反应放出1176kJ热量，反应中铝化合价由0升高到+3，失去12mol电子，所以每转移1mol电子放出的热量为1176kJ/12=98kJ；（5）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：(3a+c)kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键

，放出的能量为：6×bkJ，该反应吸收的热量为：(3a+c-6b)kJ；故答案为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝(3a+c-6b)kJ·mol－1；（6）结合盖斯定律，找出反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)可

以由2×②+2×③+④得到，则ΔH＝(2b+2c+d)kJ·mol－1。【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键。18.(1)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57.2k/mol。i．此反应自发进行的条件是____

_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。ii．一定温度下，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。22①②③④ⅲ．若反应2NO2(g)N2O4(g)在体积为1L的恒

容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，N2O4的体积分数___________(填“增大”、“减小”

或“不变”)。(2)i．温度为T1时，向2L密闭容器中通入0.20molCO和0.40molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＜0，CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡

常数K=___________；ii．已知温度T2＞T1，请在原图上画出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图________。【答案】(1).低温(2).①④(3).左(4).变深(5).增大(6).46.3(7).【解析】【分析】【详解】(1)已知N

O2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57.2k/mol。i．此反应的ΔS＜0、△H＜0，则自发进行的条件是低温。答案为：低温；ii．①该混合气的质量不变，但随着反应的进行，气体的物质的量增大，容器的体积增大，气体的密度不断减小，当密度不变时，反应达平衡状态，

①符合题意；②对于一个确定的反应，△H表示1mol反应完全进行时产生的焓变，与反应是否达平衡无关，②不符合题意；③将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，刚开始反应时，正反应速率为零，随后不断增大，直至平衡，③不符合题意；23④随着反应的不断进

行，N2O2的转化率不断增大，最后不变则表明反应达平衡状态，④符合题意；故选①④，答案为：①④；ⅲ．对于可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，保持温度、体积不变，向平衡体系中再充入少量N2O4，则生成物浓度增

大，平衡向左移动，重新达平衡后，混合气体的浓度比原平衡时大，所以颜色变深，相当于原平衡体系加压，N2O4的体积分数增大。答案为：左；变深；增大；(2)i．温度为T1时，向2L密闭容器中通入0.20molCO和0.40molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＜0，达

平衡时，CO的物质的量为0.12mol，则可建立如下三段式：()()()()()()23COg2HgCHOHgmol0.200.400mol0.080.160.08mol0.120.240.08+起始量变化量平衡量该温度时反应的平衡常数K=

20.040.060.12=46.3；答案为：46.3；ii．已知温度T2＞T1，则升高温度，平衡逆向移动，CO的物质的量增大，达平衡的时间缩短，从而得出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图为。答案为：。19.已知Ka、Kb

、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=1.8×10

-5，Ka(HSCN)=0.13，Ka(HF)=4.0×10-4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11已知：Kh是盐的水解平衡常数，在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，则Kh=[c(CH3COOH)c(OH-)]/c(CH3COO-)

(1)有关上述常数的说法正确的是___________。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大24c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH

3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh(2)25℃时，1.0mol·L-1HF溶液的pH约等于___________(已知lg2≈0.3，忽略电离对c(HF)的影响)。将浓度相等的HF与NaF溶液等

体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：___________。(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25

℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。①试推断NH4HCO3溶液的pH___________7(填“>”、“＜”或“=”)；②将四种溶液按NH+

4浓度由大到小的顺序排列是：___________(填序号)。(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)⇌Mg2＋(aq)＋2CH3COO-(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数

K=___________，并据此推断Mg(OH)2___________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)【答案】(1).ad(2).1.7(3).酸(4).HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)=4.0×10-4，NaF溶液中

Kh=Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性(5).>(6).A>B>C>D(7).5.8×107(8).能【解析】【分析】（1）平衡常数只与温度有关，升高温度平衡向吸热方向移动；（3）①CH3COONH4溶液为中性，说明碳酸和一水合氨电离平衡常数相等，CH

3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸电离平衡常数大于碳酸，则平衡常数Kb(NH3•H2O)=Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，电离平衡常数越大，对应的水解平衡常数越小，则水解平衡常数Kh(+4NH)＜Kh(-3HCO)，则溶液呈碱性；②铵盐中，

酸根离子对应的酸的酸性越弱，越容易促进NH4+的水解，则溶液中的c(+4NH)越小；③电离平衡常数：Ka(HSCN)＞Kb(NH3•H2O)，则水解平衡常数Kh(SCN-)＜Kb(+4NH)，所以该溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒得c(SCN-)＞c(+4NH)，其水解程度较

小；【详解】(1)a．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故正确；b．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，故错误；c．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同

，故错误；25d．一定温度下，在CH3COONa溶液中-33ahW33(CHCOO)(H)(CHCOOH)(OH)=(H)(OH)=(CHCOOH)(CHCOO)ccccKKccKcc+−+−−=，故正确；故选ad；(2)25℃时，HF电离程度较小，所以存在c(F-)≈c(H

+)，c(HF)≈1.0mol/L，则+-4a(H)=4.0101.0mol/L=0.01mol/LcKc，溶液的pH=-lg0.02=1.7；14-11ha410(F)2.5104.010KK−−−==，说明HF电离程度大于F-水解

程度，所以混合溶液呈酸性，故答案为：1.7；酸；HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)=4.0×10-4，NaF溶液中Kh=Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性；(3)①CH3COO

NH4溶液为中性，说明碳酸和一水合氨电离平衡常数相等，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸电离平衡常数大于碳酸，则平衡常数Kb(NH3•H2O)=Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，电离平衡常数越大，对应的水解平衡常数越小，则水解平衡常数Kh(

+4NH)＜Kh(-3HCO)，则溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞；②铵盐中，酸根离子对应的酸的酸性越弱，越容易促进+4NH的水解，则溶液中的c(+4NH)越小，酸性：HCl＞HSNC＞CH3CO

OH＞H2CO3，+4NH水解程度A＜B＜C＜D，所以溶液中c+4NH)：A＞B＞C＞D，故答案为：A＞B＞C＞D；③电离平衡常数：Ka(HSCN)＞Kb(NH3•H2O)，则水解平衡常数Kh(SCN-)＜Kb(+4NH)，所以该溶液呈酸性c(H

+)＞c(OH-)，结合电荷守恒得c(SCN-)＞c(+4NH)，其水解程度较小，所以存在c(SCN-)＞c(+4NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(SCN-)＞c(+4NH)＞c(H+)

＞c(OH-)。(4)Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)⇌Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数2+22+22233222233(Mg)[(CHCOO)](Mg)(OH)[(CHCOO)](H)[(CHCOOH)](

OH)[(CHCOOH)](H)ccccccKcccc−−−+−+==，即21152sp2sp3752142W[Mg(OH)][(CHCOOH)]1.810(1.810)5.810110()(1.010)KKKK−−−===，所以氢氧化镁能溶于醋酸，故答

案为：5.8×107；能。20.以Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)和SO2为原料可制备N2H4∙H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：26已知①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2

O是放热反应。②N2H4∙H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时，阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式：_________

__；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___________mol。(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____

______；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是___________。(3)步骤Ⅱ合成N2H4∙H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至11

0℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。(4)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案，并进行实验。某同学设计的下列滴定方式中，

合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)【答案】(1).Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+(2).0.01(3).3Cl2+6OH-加热5Cl-+-3ClO+3H2O(4).缓慢通入Cl2(5).NaClO碱性溶液(

6).减少水合肼的挥发(7).BC27【解析】【分析】Cl2和NaOH经过步骤Ⅰ，发生反应：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，加入CO(NH2)2，经过步骤Ⅲ，得到Na2CO3和水合肼，步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO

3制备无水Na2SO3；ClO2是电解饱和NaCl溶液的产物，因为a极通入NaCl饱和溶液，故a为阳极，b为阴极，阳极Cl-失去电子，被氧化，生成ClO2；在阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成标准状况下1

12mLH2的同时，生成0.01molOH-，为保持溶液中的电荷守恒，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.01mol；若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液，发生歧化反应，生成NaClO3、NaCl和水，因反应是放热反应，所以除冰水浴外，还可以采取缓慢通入

氯气的方法控制温度；步骤Ⅱ中的反应为次氯酸钠碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性，能与次氯酸钠反应生成N2，为防止水合肼被氧化，应逐滴加入NaClO碱性溶液；NaClO碱性溶液与尿素水溶液在110℃继续反应，水合肼

的沸点为118℃，使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发；依据2-4MnO+6H++52-3SO=2Mn2++52-4SO+3H2O，并依试剂性质选择滴定方式，据此分析解答。【详解】(1)ClO2是电解饱和NaCl溶液的产物，因为a极通入NaCl饱和溶液，故a为阳极，b为阴极，阳极Cl-失去电子

，被氧化生成ClO2，阳极上产生ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；在阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成标准状况下112mLH2的同时，生成0.01molOH-，为保持溶液中的电

荷守恒，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.01mol；(2)若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，生成NaClO3、NaCl和水，离子方程式为：3Cl2+6OH-加热5Cl-+-3ClO+3H2O；由于反应是放热反应，为了控制温度，除用冰水浴外，还可以缓慢的通入Cl2以控制温度；

(3)步骤Ⅱ中，发生反应为次氯酸钠碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性，能与次氯酸钠反应生成N2，为防止水合肼被氧化，应逐滴加入NaClO碱性溶液，故通过分液漏斗滴加的是NaClO碱性溶液，NaClO

碱性溶液与尿素水溶液在110℃继续反应，水合肼的沸点为118℃，使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发；(4)高锰酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为2-4MnO+6H++52-3SO=2Mn2++52-4SO+3H2O，高锰酸钾具有强氧化性，所以应选择酸式滴定管，Na2CO3

是碱性试剂应选择碱式滴定管，所以BC滴定方式合理。