【文档说明】山东省青岛市黄岛区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题.pdf，共(9)页，877.479 KB，由管理员店铺上传

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高二化学试题第1页（共8页）2021—2022学年度第一学期期末学业水平检测高二化学试题2022.01说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作

答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1．下列微粒表述正确，且对水的电离能

产生影响的是A．氢氧化钠的电子式：B．乙酸的结构式：C．甲烷分子的空间填充模型：D．硫离子的结构示意图：2．已知NaHS溶液呈碱性。向20mL0.02mol·L-1H2S溶液中加入以下物质，下列说法正确的是A．加入水，H2S电离程度增大，H＋浓度

增大B．加入CuSO4固体，平衡右移，H＋浓度增大，K增大C．向溶液中通入足量SO2气体，H2S电离平衡左移，pH先增大后减小D．加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液中存在c(S2－)＞c(H2S)3．关于如图所示各装置的叙述正确的是A．图1

是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3＋＝Cu2++2Fe2＋B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为O2+4e－+2H2O＝4OH－C．图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变D．图4支撑海

港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀4．用纯碱溶液去除铝制容器表面的油污时，有少量气泡产生。为探究气泡产生的原因设计了如下实验：①将铝片置于盛有水的试管中，加热，无明显现象；②将铝片置于盛有浓Na2CO

3溶液的试管中，铝片表面产生细小气泡，加热，产生大量气泡(成分为CO2和H2)，并观察到白色浑浊(能溶于NaOH溶液)。下列说法错误的是A．纯碱去除油污利用了水解原理，加热可以提高油污去除效果+182

88FeCuFeCl3溶液铁钉食盐水水铜待镀铁件CuSO4溶液钢管桩电源海水高硅铸铁图1图2图3图4高二化学试题第2页（共8页）B．铝片与Na2CO3水解产生的OH－反应生成了H2C．浑浊产生的原理为[Al(OH)4]－+HCO3－＝Al(OH)3↓+

CO2↑+H2OD．加热和H2的产生对CO32－水解平衡移动方向的影响是相同的5．锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是A．该材料中元素原子均达到8电

子稳定结构B．该材料中X的化合价为+3C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D．简单离子半径为Y＞Z＞M6．下列反应的离子方程式书写错误的是A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应2MnO4－+6H＋+5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+

8H2OB．废水中加入FeS除去Hg2＋：FeS+Hg2＋＝HgS+Fe2＋C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+2H2OD．惰性电极电解氯

化镁溶液：2Cl－+2H2O=====通电H2↑+Cl2↑+2OH－7．部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：h＞gC．b、c、d三种元素的简单气态氢

化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物8．常温下，有关下列溶液的说法正确的是A．加水稀释0.1mol·L﹣1Na2S溶液时，溶液中各离子浓度均减小B．pH相同的NH4Cl和CH

3COOH溶液中水的电离程度相同C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①D．将amol·L﹣1的氨水与0.1mol·L﹣1盐酸等体积混合，平衡时c(NH4＋)＝c(Cl﹣)，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为10－8a－0.19．肼(N2

H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2ON2H5＋+OH－Kb1＝8.7×10－7。下列说法错误的是A．N2H4的水溶液中存在：c(N2H5＋)+2c(N2H62＋)+c(H＋)＝c(OH﹣)B．反应N2H4+H＋N2H

5＋的平衡常数K＝8.7×107。C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2D．向N2H4的水溶液中加水，c2(N2H5＋)c(N2H4)·c(N2H62＋)减小YYYXYM+[WX]﹣ZZ高二化学试题第3页（共8页）10．纯碱在工业上主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。以

NaCl和NH4HCO3为原料制备纯碱的过程如下，下列说法错误的是A．“搅拌”中主要发生的化学反应为NaCl+NH4HCO3=====30~35℃NaHCO3↓+NH4ClB．若其它条件不变，使用饱和氯化钠溶液可以达到提高碳酸氢铵利用率的目的C．搅拌时采用30~35

℃水浴，以防止温度过高引起碳酸氢铵和碳酸氢钠的分解D．静置抽滤所得滤液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(NH4+)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某燃料敏化太阳能电池的工作原理如图，电池中发生的部分反应如下：TiO2/S→TiO2/*S(激发态)，TiO2/*S→TiO2/S＋+e﹣，2TiO2/S＋+3I﹣→2TiO2/S+I3﹣。下列说法错误的是A．电池工作时，将太阳能转化为电能B．电池

中镀铂导电玻璃为正极C．电池工作时，I﹣在镀铂导电玻璃上放电D．正极反应式为I3﹣+2e﹣＝3I﹣12．甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH4、O2按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的

物种用*标注，TS代表过渡态，H2O的作用是活化催化剂)。下列说法错误的是A．在催化剂表面上更容易被吸附的是O2B．CH4(g)+12O2(g)CH3OH(g)∆H＝﹣32.51kJ·mol－1C．该反

应过程的决速步为*CH4+*OH+*H＝*CH3OH+2*HD．适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用染料敏化TiO2电极敏化剂镀铂导电玻璃S+e﹣hve﹣e﹣e﹣e﹣S/S+I﹣I﹣含I﹣I﹣的电解质33、反应历程

↑高二化学试题第4页（共8页）13．已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是酸HClOCH3COOHH2CO3Ka3.0×10﹣81.7×10﹣5Ka1＝4.2×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11A．NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应为2ClO﹣+CO2+H2O

＝2HClO+CO32﹣B．向CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)减小C．NaClO和CH3COONa的混合溶液中c(CH3COOH)+c(HC

lO)＝c(OH﹣)﹣c(H＋)D．4.48L(STP)CO2通入1L0.3mol·L﹣1NaOH溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3)14．常温下，将9.32gBaSO

4粉末置于盛有200mL蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入Na2CO3固体并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中离子的浓度变化曲线如图所示(忽视溶液体积的变化)。下列说法错误的是A．曲线NP表示SO42－浓度的变化B．常温下，BaCO3在纯水中的溶解度和Ksp与在饱和Na2CO3溶液中均相同

C．若使BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.04molNa2CO3D．BaSO4粉末恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为c(CO32﹣)＞c(SO42﹣)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)15．常温下，用0.10

00mol·L－1盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的三种一元碱溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是A．三种一元碱电离常数大小关系为Kb(XOH)＞Kb(MOH)＞Kb(YOH)B．V＝10mL时，YOH溶液中c(OH－)+c(YOH)＝c

(H＋)+c(Y＋)C．V＝10mL时，三种溶液中阳离子总浓度大小顺序为XOH＜MOH＜YOHD．xV＝20mL时，三种溶液中水的电离程度最大的是YOH﹣4+lg2.5﹣5lgc(SO42-)或lgc(Ba2+)lgc(CO32-)高二化学

试题第5页（共8页）图1图2MN浓烧碱溶液离子交换膜P精制饱和食盐水阴离子交换膜二氧化氯发生器NH4Cl溶液浓盐酸溶液Z溶液YClO2、NH3NaClO2溶液NCl3abcd气体X电源三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。16．(12分)A、B、C、D、E、F为6种

原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构信息如下表。元素性质或结构信息A该元素形成的化合物种类最多B原子核外p轨道电子为半满C地壳中元素含量最高的元素D前四周期中，轨道未成对电子数最多的元素E位于元素周期表的第8列回答下列问题：(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸

展方向，该原子轨道的形状为。(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。(3)D基态原子的电子排布式为，其电子的空间运动状态有种。(4)E在元素周期表中的位置，其基态原子价电子的轨道表示式为。17．(12分)二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工

业上有多种制备方法。回答下列问题：法一：亚氯酸钠与氯气反应2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2，氯气可通过氯碱工业制得，装置如图1。(1)气体M是，P是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。(2)写出图1总反应的化学方程式。法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。(3)b为电源的

极，气体X是。(4)c的电极反应式为。(5)已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，写出该反应离子方程式。(6)当有0.06mol阴离子通过离子交换膜时，产生二氧化氯(STP)体积为L。高二化学试题第6页（共8页）18．(12分)25℃下，某同学按图1所示，向20.00

mL未知浓度的二元酸H2A溶液中逐滴加入0.1000mol·L−1的NaOH溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。回答下列问题：Ⅰ．滴定过程如图1：

(1)仪器A的名称为，在使用前需。(2)准确量取20.00mLH2A溶液于锥形瓶中，加入作指示剂，滴定终点的判断方法为。(3)进行三次平行实验，读数如图2，计算H2A溶液的浓度为mol·L−1。Ⅱ．数据分析：该溶液的pH和分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图3

所示[比如A2−的分布系数：2222(A)(A)(HA)(HA)(A)cccc]。(4)曲线②代表，计算Ka(HA﹣)＝。(5)结合图3分析，下列说法正确的是。a．0.1mol·L−1H2A溶液pH值小于1b．V(NaOH)＝20.00mL时：c(Na＋)＝c(

A2﹣)+c(HA﹣)c．滴定终点时：c(Na＋)＜2c(A2﹣)+c(HA﹣)图3图1图2滴数传感器pH传感器磁力搅拌器A高二化学试题第7页（共8页）η/%η/%温度/℃反应温度对方铅矿浸出率η的影响ρ(NaCl)/(g·L﹣1)NaCl质量浓度ρ(NaCl)对方铅矿浸出率η的影响19．

(12分)工业上用方铅矿(主要成分为PbS，含有少量FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质)制备PbSO4和MnCO3，工艺流程如图所示。已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl﹣(aq)PbC

l42﹣(aq)ΔH＞0；②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：金属离子Fe2＋Fe3＋Al3＋Mn2＋Pb2＋开始沉淀的pH7.01.73.77.67.0沉淀完全的pH9.63.24.79.89.0③25

℃时，H2CO3Ka1＝4.2×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11；Ksp(MnCO3)＝2.2×10﹣11。回答下列问题：(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为，“酸浸液”中含有的金属阳离子有Pb2

+、。(2)加入NaCl溶液的目的是；物质A调节pH的范围是。(3)“滤液2”中加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为，计算平衡常数并说明该反应发生的理论依据。滤渣2A调pH盐酸pH:0.5~1.0PbSO4t℃方铅矿软锰矿浸取滤液1趁热

过滤酸浸液冷却过滤硫NaCl溶液滤渣1转化Na2SO4溶液滤液2MnCO3NH4HCO3溶液高二化学试题第8页（共8页）20．(12分)气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一，中国作为负责任大国，自主提出力争2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。CO

2的综合利用是解决该问题的有效途径。(1)将CO2转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：2CO2(g)+2H2O(g)C2H4(g)+3O2(g)△H1＝+1323kJ·mol－1C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(l)△H2＝﹣88.2kJ·mol－1H2O(l)＝

H2O(g)△H3＝+44kJ·mol－1则2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)△H＝。(2)将CO2转化为甲醇也可以实现降碳。一定条件下，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。往2L恒容密闭容器中充入1

molCO2和3molH2，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示：①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是(填“甲”或“乙”)，T4温度下甲醇的平均反应速率v=。②在甲催化作用

下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是。③在T2和T5温度下，平衡常数K2K5(填“＞”、“＜”或“=”)。下列能够说明该反应达到平衡状态的是。a．混合气体的密度不变b．容器内压强不变c．v正(CO2)＝3v(H2)逆d．混合气体平均相对分子质量不变④已知气体分压=气体

总压×气体的物质的量分数。T5温度下，反应开始时容器中的总压为P0MPa，该温度下反应的平衡常数Kp=(只列出计算式，不必化简)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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