【文档说明】河南省南阳市2022-2023学年高二上学期期终质量评估化学试题.docx，共(13)页，3.876 MB，由小赞的店铺上传

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2022年秋期高中二年级期终质量评估化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知：2232SO(g)O(g)2SO(g)ΔH+，不同条件下反应过程能量变化如图所示．下列说法

中正确的是（）A．反应的Δ0HB．过程b使用了催化剂，反应的12ΔHEE=+C．使用催化剂可以提高2SO的平衡转化率D．过程b发生两步反应，总反应速率大于过程a2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2222H(g)O(g)2HO(g)+；1Δ483.6kJmolH−=−

1；则氢气的摩尔燃烧焓为1241.8kJmol−B．已知C(,s)C(,s)=石墨金刚石；Δ0H；则金刚石比石墨稳定C．已知2NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)HO(l)++；1Δ57.

3kJmolH−=−；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D．已知222C(s)2O(g)2CO(g)+；1ΔH22C(s)O(g)2CO(g)+；2ΔH，则12ΔΔHH3．活泼自由

基与氧气的反应一直是关注的热点．HNO自由基与2O反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．产物的稳定性：12PPC．该历程中最大正反应的活化能1186.19kJmolE−=正D．相同条件下，由中间产物z转

化为产物的速率：()()12PPvv4．室温下，某溶液中初始仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①MNXY+=+；②MNPZ+=+．反应①的速率表示为211(M)vkc=，反应②的反应速率可表示为22

2(M)vkc=（1k、2k为速率常数）．反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图．下列说法错误的是（）A．反应①的活化能比反应②的活化能大B，0~30min时间段内，Y的平均反应速率为3116.6710molLmin−−

−C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变5．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂．已知：1322O(g)3O(g)144.8kJmolH−=−，t℃时76310K=．下列说法中错误的是（）A．3O转化为2O在任何温度下均能

自发进行B．t℃时，233O(g)2O(g)，773.3310K−C．若一定条件下，将10L的2O充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，剩余气体9L，则其中3O为2LD．3O转变为2O能量曲线可用如图表示6．已知22Cl(g)CO(g)COCl(g)+的速率方程()122vkcCl(CO)

=[k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：2Cl2Cl→快速平衡第二步：ClCOCOCl+→快速平衡第三步：22COClClCOClCl+→+慢反应下列说法正确的是（）A．第一步反应和第二步反应的活化能较高B．Cl和COCl是该总反应的中间产物，也是该

总反应的催化剂C．(CO)c、()2Clc分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大D．第三步反应的有效碰撞频率较大7．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应1

2A(g)B(g)2D(g)ΔkJmolHQ−+=−．实验的相关条件和数据如下表所示：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达到平衡时间/min401030平衡时(D)/(molL)c0.50.50.15反应的能量变化1Q2

Q3Q全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是（）A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态B．实验Ⅰ达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1molA和1molD，达到平衡时，1(D)1.0molLc−=C．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用

催化剂，实验Ⅲ达到平衡时11(D)0.05molLminv−−=D．由表中信息可知：0Q，并且有123QQQQ=8．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示向3CHCOOH溶液中逐步加入3CHCOONa固体后，溶液pH的变化B．图乙

表示向3CHCOOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且3CHCOOH溶液的pH：abC．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小D．图丁表示等量2NO在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2242NO(g)NO(g)，相同时间后测得2NO含量

的曲线，则该反应的Δ0H9．25℃，在125mL0.1molLHCl−溶液中逐滴加入1320.2molLNHHO−溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A．在A、B间有一点（不含A、B点），溶液中可能有()()()()4ClNHHOHcccc−++−B．

在B点，a12.5，且有()()()()43NHCHCOOOHHcccc+−−+===C．在C点，()()()()4ClNHOHHcccc−+−+D．在D点，()()()()432NHNHHOOHHcccc+−+−=−10．下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的

是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：()()()()HMOHAcccc+++−+=+B．25℃时，pH=4.7，浓度均为10.1molL−的3CHCOOH、3CHCOONa混合溶液中()()()()33CHCOOOHCHCOO

HHcccc−−+++C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：()()()()NaHSHOHcccc+−+−D．①140.2molLNHCl−溶液、②()14320.1molLNHCO−溶液、③1440.2molLNHHSO−溶液、④()14320.1mol

LNHCO−溶液中，()4NHc+大小：③>②>①>④11．有关下图装置中的叙述不正确的是（）A．图①铝片发生的电极反应式是：4Al4OH3eAl(OH)−−+−B．图②b电极的电极反应为：224OH4e2HOO−−−+C．图③溶液中发生了变化

：22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++D．图④充电时：阳极反应是24224PbSO2HO2ePbOSO4H−−++−++12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果．下列图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应223A(g)3B(

g)2AB(g)+的Δ0HB．图②表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)++的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去4CuSO溶液中的3Fe+可采用向溶液中加入适量Cu

O，至pH在4左右13．向NaOH和4NaAl(OH)混合溶液中滴加3NaHCO溶液，测得溶液pH和3Al(OH)生成的量随加入3NaHCO溶液体积的变化情况如图所示．下列说法不正确．．．的是（）A．加入的3NaHCO

先与NaOH反应B．b点和c点均有()()()233Na2COHCOccc+−−+C．3NaHCO溶液的物质的量浓度为1.125mol/LD．d点时：()()()()23323Na2CO2HCO2HCOcccc+−−=++14．铝片

与23NaCO溶液反应的探究实验如下图所示．无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为2H和2CO）下列说法不正确的是（）A．23NaCO溶液中存在水解平衡：2323COHOHCOOH−−−++B．对比Ⅰ、Ⅲ，

说明23NaCO溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因243332Al(OH)HCOAl(OH)COHO−−−+++D．热后后2H和2CO逸出时发生的反应均为氧化还原反应15．常温下，已知24sp(ZnS)1.610K−=，36sp(CuS)1.310K−=如图所示C

uS和ZnS饱和溶液中阳离子（2R+）浓度与阴离子（2S−）浓度的负对数关系，下列说法不正确的是（）A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnSB．向曲线A表示的溶液中加入2NaS溶液，不可能实现n点到m点的转换C．向CuS饱和溶液中加入2CuCl固体，CuS的

溶解平衡逆向移动，sp(CuS)K不变D．p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液，该温度下将析出沉淀16．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）A．

沉淀池中的反应物共含有五种元素B．过滤得到的“母液”为碳酸氢钠的不饱和溶液C．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀D．图中X可能是氨气第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共5小题，共

52分．）17．（14分）酸性4KMnO溶液能与草()224HCO溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为10.1000molL−酸性4KMnO标准溶液滴定

未知浓度的草酸溶液．（1）在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式：______．（2）取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用10.1000molL−高锰酸钾溶液滴定，消耗4KMnO溶液20.00mL．①滴定过程中操作滴定管的

图示正确的是______．②滴定到达终点的判断标志是______．③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是______．A．滴定终点读数时俯视B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．没有润洗锥形瓶D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁④该草酸溶液的物质的量浓度为_____

_（保留四位有效数字）．Ⅱ．用42mL0.1000mol/LKMnO溶液与4mL上述草酸溶，液研究不同条件对化学反应速率的影响．组别10%硫酸体积/mL温度/℃加入其他物质①220②22010滴饱和4MnSO溶液③230④120（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响

，使用实验②和______（用①~④表示）（4）如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中还需加入______．（5）某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：则实验①中用4KMnO来表示的化学反应速率为______（忽略混合前后溶液体积的变化）．溶液褪色所需时间

第一第二第三5.16.84.918．（14分）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要作用．回答下列问题：（1）常用硫化物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．用FeS作沉淀剂除去2Cu+时，反应的离子方程式为______；当2Cu+沉淀完全时，溶液中()()22Fe:Cunn++=______．（

已知：常温下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图1所示）（2）工业上常用连二亚硫酸钠()224NaSO消除烟气中的NO、（NO、2NO）等，通过电解可使224NaSO再生，装置如图2所示，左室Pt电极上发生的电极反应为______．当右室产生气体5.6L时，理论上可消除NO

的体积为______．（气体均为标况下）（3）工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（23HSeO）和晒酸（24HSeO）．①室温下，已知亚硒酸的2.5a110K−=，7.5a210K−=．则23NaSeO的一级水解常数1Kh为______．②证

明亚硒酸是弱电解质的实验方法是______．③已知10.1molL−硒酸溶液中存在()()14HSeO0.1molLHcc−−+，无24HSeO，其可能的原因是______．19．（12分）习总书记在浙江

提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究NOx，2SO等大气污染物的处理具有重要意义．Ⅰ．（1）钙基固硫技术可减少2SO排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与4CaSO发生化学反应，降低了脱硫效率．相

关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ1422lCaSO(s)CO(g)CaO(s)SO(g)CO(g)Δ218.4kJmolH−+++=+反应Ⅱ1422CaSO(s)4CO(g)CaS(s)4CO(g)Δ175.6kJmolH−++=−计算反应22CaO(s)3CO(g)S

O(g)CaS(s)3CO(g)ΔH+++=______．（2）对于烟气中2SO采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附22SOSO→（*代表吸附态），22OO→，22HOHO→，然后是化学吸附（如图），写出化学吸附过程生成3SO化学方程式______．（3）烟气脱

疏过程的氧化反应为2232SO(g)O(g)2SO(g)+，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+，下列说法正确的是______．A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率B．反应混合气组分中2SO和3SO分压比不变，可作为达到化学平衡

状态的判据C．研发新的催化剂可以改变反应热D．增大2O分压可提高2SO的平衡转化率Ⅱ．（4）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：122C(s)2NO(g)N(g)CO(g)Δ34.0kJmolH−++=−，用活性炭对NO进行

吸附．已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示：请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因______，在1100K时，2CO的体积分数为______．（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓

度也可以表示化学平衡常数（记作pK）；在1050K、61.110Pa时该反应的化学平衡常数pK=______[已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数]．Ⅲ．氮有不同价态的氧化物，如NO、23NO、2NO等，它们在一定条件下可

以相互转化．（6）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入231molNO，发生反应232NO(g)NO(g)NO(g)+，达到平衡后，于1t时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是______（填字母序号）

．A．1t时刻改变的条件是向容器中充入23NO以增大23NO的浓度B．1t时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，23NO的转化率增大C．在2t时刻达到新的平衡后，2NO的百分含量不变D．若1t时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图像与上图相同20，（12分）可乐中的食品添加剂有白砂

糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等．可乐的辛辣味与磷酸（化学式为34HPO，沸点高，难挥发）有一定关系．（1）羟基磷酸钙()543CaPOOH是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存在如下平衡：()235443CaP

OOH(s)5Ca(aq)3PO(aq)OH(aq)+−−++，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿．结合平衡移动原理解释原因：______．（2）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为()543CaPOOH]发

生反应：()()545433CaPOOH(s)F(aq)CaPOF(s)OH(aq)−−++，该反应的平衡常数K=______（已知()37sp543CaPOOH710K−=，()61sp?343CasPOF

2.810K−=）．（3）向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图．①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH10=时发生的主要反应的离子方程式是______．②下列关于240.1mol/LNaHPO溶液的说法正确的是______（填序号）．a

．24NaHPO溶液显碱性，原因是24HPO−的水解程度大于其电离程度b．()()()()()()232444NaHHPO2HPO3POOHcccccc++−−−−+=+++c．()()()()()23244434NaHPOHPOPOHPOccccc+−−−=+++（4）小组同

学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）．ⅰ．将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素．ⅱ．将可乐回流加热l0min，冷却至室温，过滤．ⅲ．取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生

成24NaHPO，消耗NaOH溶液5.00mL．①热的目的是______．②该可乐样品中磷酸的含量为______g/L．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com