【文档说明】四川省射洪中学2023-2024学年高二上学期第一次月考试题（10月）化学.docx，共(9)页，483.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b59a632f276989b0d42d487f863e3dda.html

以下为本文档部分文字说明：

射洪中学高2022级高二（上）第一次学月质量检测化学试题命题人：赖光贵曹奉德审题人：卿伟杨科鸿（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅

笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回

。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16S：32第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分）1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A.天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能B.硅太阳能电池

将光能转化为电能C.电解熔融NaCl制备钠，电能转化为化学能D.原电池放电时，化学能转化为电能2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是（）A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B.将实验甲中的铝片更

换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验丙中若用()NaOHs代替()NaOHaq，则测出H变大3.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E

2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变C.使用催化剂能同时提高正逆反应速率D.该反应的ΔH=E2－E14.将盛有43NHHCO粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐

渐凝固。以下说法正确的是（）A.43NHHCO和盐酸的反应是放热反应B.反应的热化学方程式为：43422NHHCOHClNHClCOHOH0+=++C.43NHHCO的电离方程式为：4343NHHCONHHC

O+−+D.该反应为熵增的反应5.10mL浓度为1mol·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（）①加入少量CuSO4溶液②改用质量分数98%的硫酸③加入少量K2SO4溶液④升高温度⑤再加入20mL1mol·L-1的硫酸A.①④B.

①②C.③④D.④⑤6.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（）反应活化能/kJ·mol-1As＋NO→AsO＋N155.85As＋N2O→AsO＋N278.45As＋NO2→AsO＋NO2.58

A．相同条件下的氧化性：NO2>NOB.仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率C.相同条件下，As与NO的反应速率最慢D.升高温度不能降低As与N2O反应的活化能7.在相同温度下，0.01mol·L-1的NaO

H溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A.由水电离出的c(H＋)相等B.由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水电离出的c(H＋)都是0.01mol·L-1D.两者都促进了水的电离8.下列实验中，对应的实验以及结论

都正确且二者具有因果关系的是（）9.某工业生产中发生反应：2A(g)B(g)M(g)+ΔH0。下列有关该工业生产的说法正确的是（）A.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率B.若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A

的转化率C.工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D.工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成10.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图一表示反应：mA(s)nB(g)pC(g)ΔH0＞+，在一定温度下，平衡

时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快。B.图二是可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H>0的速率时间图像，在1t时刻改变条件一定是增大压强C.图三表示对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)q

D(g)++，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数减小。D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(VV−正逆)选项实验操作及现象结论A向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指

针发生较大偏转氨水是电解质B取2支都装有5mL10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。催化剂能加快反应速率C分别取装有等体积的0.1mol·L－1和0.2mol·L－1KI溶液的试管放入20℃和30℃的水中，再向其中

加入0.1mol·L－1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2O观察实验现象反应物温度越高，反应速率越快D探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液

，观察实验现象反应物浓度越大，反应速率越快11.用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（）A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏高D.用干燥、洁净的玻璃棒

蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照12.下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（）A.CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红B.0.1mol∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1mol∙L−1C.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D.0.

01mol∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存在13常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（）A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO24−、SCN-B.在()w+KcH=10−13

的溶液中：NH+4、K+、F-、NO3−C.通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、NH+4、Ca2+D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO24−、ClO-14.25℃时，向20mL0.1mol/L3CHCO

OH溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示（已知：CH3COONa溶液呈碱性）。下列说法错误的是（）A.a点的pH>1B.c点时，V(NaOH)=20mLC.反应过程中()()33cCHC

OOcCHCOOH−的值逐渐增大D.a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大第II卷（非选择题）二、填空题（共58分）15.（12分）I课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2N

H3(g)△H＜0，△S＜0。（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________a.因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行b.因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行c.增大N2的浓度，可以提高H2的转化率d.使用催化剂可大大提高生产效率（2）某科研小组研究：在其他条件不变的

情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。①图象中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“＞，＜或=”)②a、b、c、d四点所处的平衡状态中

，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。（3）在实验室中，一定条件下，加入1molN2和3molH2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达平衡后，若改变下列条件：①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量________

___。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)②保持温度和体积不变，再加入2molNH3，则H2的体积分数___________。II（4）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S

(g)＋SO2(g)=32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。16.（14分）某学生用0.1000mol·L-1

的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2c

mE.用标准溶液润洗滴定管2～3次F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→→F。(2)若无上述E步骤操作，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同

)。(3)上述A步骤之前，若锥形瓶内有少量水，则对滴定结果的影响是。(4)判断到达滴定终点的现象是。(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为mL。(6)乙学生做了三组平行实验，数据

记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为。(保留四位有效数字)实验序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.33225.000.0030.0032

5.001.0025.67(7)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为毫升。A.2B.23C.大于23D.小于2317.（16分）氮氧化物

的排放会引起一些环境问题。(1)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H。在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：①根据图判断该反应

的热效应△H_______(填“＞”、“＜”或“＝”)0；②温度为T1时，0-10min内用NO2和H2O表示的的平均反应速率的关系：_______（填“前者大”“后者大”或“相等”）；③该反应达到平衡后，为了在提

高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_______；A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.增加CH4的浓度(2)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件

，让反应在恒定温度、1L恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：时间/s012345n(NO)(mol)10.04.502.501.501.001.00n(CO)(mol)36.030.

528.527.527.027.0①前2s内的平均反应速率v(N2)=；此温度下，该反应的平衡常数K=_______(填具体数值)；平衡后，向容器中再充入2molNO、3molN2,则平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动②能说明上述反应达到平衡状态

的是_______。A.n(CO2)=2n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D.容器内气体压强不变③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则

NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是；图中压强p1、p2、p3的大小顺序为。18.（16分）按要求回答下列问题：I.(1)下列物质中属于强电解质的是(填标号，下同)，属于弱电解质的是。①HI②盐酸③BaSO4④H2O⑤SO2⑥HFⅡ.已知电离平衡常数：弱酸HNO2HCNH3PO4电

离常数(25℃)5.6×10-46.2×10-10Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13(2)下列离子结合H+能力由强到弱的顺序是(用离子符号表示)。A.NO2−B.CN-C.H2PO4−D.HPO24−E.PO34−(3)25℃时，向10mL0.1mo

l•L-1的HNO2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是。A.HNO2的电离程度增大B.Ka(HNO2)增大C.H+的数目增多D.22(NO)(HNO)cc−减小(4)取c(H+)相同的盐酸和H

NO2溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中c(H+)变化如图所示。表示盐酸c(H+)变化的曲线是，理由是。(5)①HCN能否与NaNO2溶液反应，原因是。②Na3PO4溶液与足量的HN

O2溶液反应的离子方程式为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com