【文档说明】湖北省部分省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中测试化学试题.pdf，共(9)页，4.988 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷第１页(共８页)湖北省部分省级示范高中２０２２~２０２３学年下学期期中测试高二化学试卷命题人:武汉市第十四中学殷静审题人:李淑芝可能用到的相对原子质量:H１C１２N１４O１６Na２３Al２７Si２８S３２Zn６５一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出

的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.１．化学是人类进步的阶梯,我国科学家也在当中作出了突出的贡献.下列不属于我国科学家研究成果的是A．首次合成结晶牛胰岛素B．发明联合制碱法C．编制第一张元素周期表D．二氧化碳人工合成淀粉２．下列叙述中不

正确的是A．超分子具有分子识别与自组装的特征B．等离子体具有良好的导电性,是一种特殊的液态物质C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法D．液晶介于液态和晶态之间,可用于制造显示器和高强度纤维３．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A．１８g冰(图甲)中含O－H键数目为２NAB

．２８g晶体硅(图乙)中含有Si－Si键数目为４NAC．干冰(图丙)的晶胞中含有４个CO２分子D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料,１２g石墨烯中含C－C键数目为１．５NA４．中国工程院李兰娟院士团队公布研究

成果,药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用,其分子结构如图所示,下列说法正确的是A．其分子式为C２２H２５BrN２O３SB．分子中碳原子均采取sp２杂化C．阿比朵尔为芳香烃D．分子结构中含有多个官能团,如羟基,酯基,碳溴键,苯环高二化学试卷第２页(共８页)５．下列描述正确的是

A．CH３－CH＝CH２分子中有７个σ键,１个π键B．CS２和H２O都是空间结构为V形的极性分子C．SO２－３的中心原子的杂化轨道类型为sp３杂化D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键６．下列说法中不正确的是①氨气极易溶于水,是因为氨气与水分子间可形成氢键②HF、HCl、H

Br、HI的熔、沸点依次升高③NH３、H２O、CH４三种分子的键角依次减小④萘()和碘易溶于四氯化碳,难溶于水,因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子⑤I３AsF６晶体中存在I＋３离子,I＋３离子的空间构型为V形⑥的沸点高于是因为其范德华力更大⑦任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子⑧HClO和PC

l３的分子结构中,每个原子最外层都具有８电子稳定结构A．②③⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑦C．②③⑤⑦⑧D．①②③⑤⑥７．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大,其中甲、丙同主族,乙、丙、丁同周期.常温下,含乙的化合

物r浓度为０．１mol/L时溶液pH＝１３,p和q分别是元素丙和丁的单质,其中p为黄色固体,s的水溶液呈中性.上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去).下列说法不正确的是A．简单离子半径:乙＜甲＜丁＜丙B．用pH试纸测t溶液的pH,呈碱性C．丙的常见氧化物的VSEPR模

型均为平面三角形D．四种元素的电负性大小顺序为:甲＞丁＞丙＞乙８．某科研人员提出HCHO与O２在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO２和H２O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构).下列说法正

确的是A．HCHO的空间构型为平面结构高二化学试卷第３页(共８页)B．在反应过程中,碳原子由sp３杂化变为sp杂化C．根据图示信息,CO２分子中的氧原子全部来自O２D．在反应过程中,既有非极性键的断裂,也有非极性键的形成９．我国科学家以碳６０为原料,制造出一种单层碳６

０聚合物单晶新材料(局部结构如图).下列有关说法不正确的是A．单层聚合C６０与金刚石互为同素异形体B．C６０中的１２C中子数为６C．C６０和石墨均为分子晶体D．单层聚合碳６０中有非极性共价键１０．已知利用某些有机化合物之间的转化可贮

存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应如图(反应吸热),下列叙述不正确的是A．NBD和Q互为同分异构体B．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．NBD和Q的一氯代物均有３种D．NBD位于同一平面的碳原

子最多有５个１１．化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为１３６,分子式为C８H８O２.其核磁共振氢谱与红外光谱如图,则R的结构可能是A．B．C．D．１２．Na２B４O７􀅰１０H２O俗称硼砂(硼砂在水溶液中

存在水解平衡),其结构如下图所示.下列说法不正确的是高二化学试卷第４页(共８页)A．硼砂的水溶液显碱性B．硼原子的杂化方式为sp２、sp３C．硼砂阴离子间可结合成链状结构,则阴离子间以氢键结合D．硼砂中存在的化学键类型有离子键、极性键、配位键、氢键１３．高温

下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为０价,部分为－２价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法不正确的是A．超氧化钾的化学式为KO２,每个晶胞含有４个K＋和４个O－２B．晶体中与每个K＋距离最近的O－２有６个C．与K＋距离相等且最近的K＋有１２个D．晶体中０价氧原子和－２价氧

原子个数比为１∶１１４．布洛芬是近几年家庭的必备药物之一,具有抗炎、镇痛、解热作用,但口服该药对胃肠道有刺激性.对该分子进行如下图所示修饰,以减轻副作用.下列说法正确的是A．甲中所有的碳原子可能共平面B．乙中含１个手性碳原子C．乙的水溶性比甲强D．

甲的酸性比甲酸强１５．已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构,其晶胞由４个A型小晶格和４个B型小晶格构成,其中Al３＋和O２－都在小晶格内部,Mg２＋部分在小晶格内部,部分在小晶格顶点(如图),下列分析不正确的是A

．该晶体为离子晶体B．该物质的化学式为Mg２Al２O５C．晶胞中,Mg２＋的配位数为４D．两个Mg２＋之间最近的距离是３a４pm高二化学试卷第５页(共８页)二、非选择题:本题共４小题,共５５分.１６．(１４分)有机物种类繁多,广泛存在,在生产和生活中有着重要的应用.①乙烷和异丁烷;②CH３C

H２Cl和CH３CHClCH２Cl;③和C３H６;④和;⑤二甲醚和乙醇;⑥和(大球表示碳原子,小球表示氢原子)⑦和;⑧和(１)上述各组有机物中,一定互为同系物的是(填序号),一定互为同分异构体的是(填序号).(２)中含有的官能团名称为.(３)准确称取４．４g某有机物样品X(只含C、

H、O三种元素),经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,二者质量分别增加３．６g和８．８g.又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示,则该有机物的分子式为,结构简式可能为(填序号).A．CH３CH２CH２COOHB．CH３COOCH２CH３C．CH３C

OCH２CH３D．CH３COOCH３(４)相对分子质量为８４的烃,能使溴水褪色.若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内,则该烃的结构简式为;系统命名是.(５)某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的６４倍,该烷烃核磁共振氢谱有２组峰且峰面积之比为２∶３,写出这种烷烃的结构简式.高二

化学试卷第６页(共８页)１７．(１４分)大力推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义.工业上用FeCl３、NH４H２PO４、LiCl及苯胺()为原料制备磷酸亚铁锂材料.回答下列问题:(１)基态Fe原子核外电子

的空间运动状态有种;与Fe同周期且基态原子未成对电子数比基态Fe原子多的元素为(填元素符号).(２)在NH４H２PO４中的N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是.N、P原子均能与F形成稳定的化合物NF３、PF３,试比较分子的极性:N

F３PF３(填“＞”“＜”或“＝”).(３)１mol苯胺中含有σ键的数目为;苯胺的水溶性大于苯的主要原因是.(４)某理想的锂电池负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构如图所示:①已知石墨的熔点高于金刚石,其原因是.②该晶体的化学式为;已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为１

４２pm,石墨烯层间距离为３３５pm,设Li与C原子半径分别为rLipm和rCpm,则Li原子与C原子的空间利用率为(用含rLi、rC的计算式表示即可).１８．(１４分)晶体世界丰富多彩,复杂多样,各类晶体具有不同的结构特点,决定着他具有不同的性质和用途,回答下列问题:(１)氢化铝

钠(NaAlH４)是一种新型轻质储氢材料,其晶胞结构如图所示,为长方体.NaAlH４晶体中,与AlH－４紧邻且等距的Na＋有个;NaAlH４晶体的密度为g•cm－３(用含a、NA的代数式表示).(２)氮

化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景.它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示.氮化钼的化学式为,Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为.高二化学试卷第７页

(共８页)(３)ZnS的晶胞结构如图所示:晶体中Zn２＋填充在S２－围成的四面体空隙中,则四面体空隙的填充率为;已知ZnS的晶胞密度是ag/cm３,则Zn２＋与S２－的最短距离为pm(用含a、NA的代数式表示).(４)已知Co可形成晶胞结构如图所示,以晶胞参数为

单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,已知晶胞含对称中心,其中１号O原子的分数坐标为(０．６６６７,０．３３３３,０．１０７７),２号O原子的分数坐标为.１９．(１３分)青蒿素(分子结构:)是高效的抗疟药,为无色针状晶体,易溶于有机溶剂,难

溶于水,熔点为１５６~１５７℃,温度超过６０℃完全失去药效(已知:乙醚沸点为３５℃).Ⅰ．从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图:索氏提取装置如图所示.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管２上升至装置a,冷凝后滴入滤纸套筒１中,与青蒿粉末接触,进行萃取.萃取液

液面达到虹吸管３顶端时,经虹吸管３返回烧瓶,从而实现对青蒿粉末的连续萃取.回答下列问题:高二化学试卷第８页(共８页)(１)实验前要对青蒿进行粉碎,其目的是.(２)装置a的名称为.(３)索氏提取装置提取的青蒿素位于(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中;与常规的萃取相比,索氏提取的优点是.(４)提取

液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好(填“甲”或“乙”),原因是.Ⅱ．测定产品中青蒿素的纯度:取青蒿素样品８．０g配制成２５０mL溶液,取２５．００mL加入锥形瓶中,再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液,用０．１mol•L－１Na２S２O３标准液滴定.已知:①青蒿素分子中含有过氧键,与碘化钠反应生成碘单

质;②I２＋２S２O２－３＝２I－＋S４O２－６;③M(青蒿素)＝２８２g/mol.(５)滴定终点的颜色变化为.(６)三次滴定数据记录如表:滴定次数待测液体(mL)标准液读数(mL)滴定前读数滴定后读数第一次２５．００１．５０４１．５２第二次

２５．００３．００４２．９８第三次２５．００４．５０４１．６０则青蒿素的纯度为.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com