【文档说明】安徽省巢湖市第一中学2024届高三上学期10月月考化学试题 .docx，共(11)页，3.441 MB，由小赞的店铺上传

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化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Mg：24Cu：64Ag：108Cs：133一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“蓝天

、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是A.废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染B.尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化C.农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化D.

在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放2.“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A.用食醋清洗水垢B.用NaClO溶液杀菌消毒C.用浸润有4KMnO的硅藻土吸收水果散发的乙烯D.用维生素C促进补铁剂(有效成分为4FeSO)的吸收3.用化学

用语表示3222NCl3HO3HClN3HClO+=++中的相关微粒，其中正确的是A.HCl的电子式：B.中子数为20的Cl原子：3720ClC.HClO的结构式：HOCl−−D.3NCl分子中N原子杂化方式为2sp杂化4.向硫酸铁溶液中通入少量2SO气体，要证明该过程发生了氧化还

原反应，加入下列试剂一定可行的是A.KSCN溶液、氯水B.36KFe(CN)C.NaOH溶液D.2BaCl溶液5.相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入214.4gN和2CO的混合气体、乙容器

中充入24.4gCO时，隔板处于如图所示位置。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入2N的质量为A.10.0gB.8.4gC.10.8gD.9.6g6.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小

组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是A.装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色C.装置丙中发生的最终总反应为22235SO2S2HO3S4HSO−−++=+

D.装置丁中酸性4KMnO溶液褪色的原理与2SO用于食品漂白剂的原理相同7.下列离子方程式书写正确的是A.2Cl通入水中：22ClHO2HClClO+−−+=++BFeO溶于足量稀硝酸：22FeO2HFeHO++

+=+C.3FeCl溶液腐蚀印刷线路板：3222FeCu2FeCu++++=+D.43NHHSO溶液与足量浓NaOH溶液反应：432NHOHNHHO+−+=8.氨基磺酸(23HNSOH)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高

温时能完全分解：.23232222HNSOHSOSO2HNHO++++高温。下列说法正确的是A.34264gSO在标准状况下的体积为22.4LB.该反应生成21molH时转移2mol电子C.可用2BaCl溶液检验分解所得混合气体中是否含有3SOD.相同条件下，32g按()

()22VH:VN2:1=组成的混合气体与232gO所含原子数相同9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是A.简单离子半径：QZWB.3YW分子的空间结构为平

面三角形C.X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子D.由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性10.根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是选项a中的物质b中的物质c中的物质实验目的A浓硝酸Fe−制

备并收集2NOB饱和食盐水电石4KMnO溶液检验是否有乙炔生成C浓氨水碱石灰−制备并收集氨气D浓盐酸4KMnONaOH溶液制备84消毒液A.AB.BC.CD.D11.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：关于该中间体，下列说法正确的是A

.含有三种官能团B.含有2个手性碳原子C.能发生消去反应和水解反应D.苯环上的一氯代物有5种结构12.近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和

反应机理如图所示：下列说法正确的是A.电解过程中，电极A附近溶液的pH不变B.非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热C.OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D.UOR的电化学反应总过程为()22222CONH6e6OHCON5H

O−−−+=++13.一种超导材料(仅由CsAgF、、三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MPQR=，用AN表示阿伏加德罗常数的值)：下列说法正确的是A.基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag+B.若N点原子分数坐标为

11,,044，则P点原子分数坐标为cs0,0,c−C.MN、之间的距离为72a10cm4−D.晶体的密度为32A1192gpmacN−14.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应()33AgNHAgNH+++和()()3332A

gNHNHAgNH+++，()()1lgcM/molL−与()()13lgcNH/molL−的关系如图所示{其中M代表()3AgClAgNH++−、、或()32A

gNH+}。下列说法正确的是A.曲线Ⅲ表示()32lgcAgNH+随()3lgcNH的变化曲线B.随()3cNH增大，()()3cClcNH−先增大后减小C.反应()332AgCl

2NHAgNHCl+−++的平衡常数为5.5110−D.完全溶解0.1molAgCl，至少需要含有()0.3530.210molNH+的氨水二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.2MgO可被用于治疗消化道疾病。某学习

探究小组在实验室进行了制备2MgO以及含量测定的实验。已知：常温下2MgO不溶于水，较稳定，与酸反应生成22HO；加热时会分解生成2O和MgO。请回答下列问题：（1）灼烧。灼烧223Mg(OH)CO制MgO时，可使用的实验装置有______

_____(填字母)。（2）转化。向MgO中先加入稳定剂和2230%HO溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品2MgO。①写出制备2MgO时发生反应的化学方程式：___________。②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高2MgO的

产率，添加2230%HO溶液时，比较理想的操作方法为___________。（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中2MgO的含量。①实验时在稀盐酸中加入3FeCl溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是_

__________、___________。③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL，已知：室温条件下气体摩尔体积为10VLmol−，则样品中过氧化镁的质量分数为___________%(用含0

abmV、、、的代数式表示)；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得2MgO的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用

硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。从废定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等}中回收Ag并制取催化剂PdAg@Cu2O的流程如图所示：已知：①223SO−的结构如图所示：；②()()32

13132323sp2Ag2SOAgSOK3.210KAgBr5.010−+−−+==稳、请回答下列问题：（1）写出Na2S2O3溶液溶解AgBr生成()3232NaAgSO的离子方程式：________

___，该反应的化学平衡常数为___________。（2）在()3223232Ag2SOAgSO−+−+配合反应中，作配位原子的不可能是___________(填字母)。a．223SO−中的中心S原子

b．223SO−中的端基S原子（3）向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出Br2。通入足量氯气后，Cl2发生的氧化还原。反应主要有22224S4Cl4HOSO8Cl8H−−−+++=++、222BrClBr2Cl−−+=+、_________

__。（4）“酸溶”过程中产生的有害气体是___________(填化学式)，实验室消除该有害气体的方法为___________。（5）操作A的目的是___________。（6）在制备PdAg@Cu2O反应中，NH2OH被氧化成无污染物(N2)，若

获得0.5molPdAg@Cu2O，理论上至少需要NH2OH___________g。17.甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：反应ⅰ：()()()231

COg2HgCHOHgΔH+反应ⅱ：()()()()122322COg3HgCHOHgHOgΔH49.9kJmol−++=−反应ⅲ：()()()()12223COgHgCOgHOgΔH41.6kJmol

−++=+请回答下列问题：（1）在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：①反应ⅰ在___________(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：

___________。③m=___________(计算结果保留两位有效数字，已知221eV1.610kJ−=)。（2）反应ⅰ的Arrhenius经验公式aERlnkCT=−+(aE为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图

中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的的外界条件是___________。（3）将一定量的()2COg和()2Hg充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度

下，在不同压强下测得2CO的平衡转化率、()3CHOHg的选择性[()()()33nCHOH100%nCHOHnCO+]和CO的选择性[()()()3nCO100%nCHOHnCO+]随压强的变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是

___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________。（4）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡

，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPaakPa、，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为___________kPa•min-1(用含a的式子表示，下同，分压=总压物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数pK=___________2(kPa

)−(pK为用分压代替浓度计算的平衡常数)。（5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为___________。18.八

氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如图所示：已知：①+⎯⎯→；②请回答下列问题：（1）DMF[()32CHNCHO]是一种用途广泛的极性惰性溶剂。DMF能与水以任意比例混合，则DMF水溶液中存在的氢键除OHOH−−外，还有_

__________。（2）的名称为反-2-戊烯，按此命名原则，A的名称为___________。（3）D结构简式为___________。（4）指出反应类型：E→F___________、G→H___________。（5）写出F转化为

G的化学方程式：___________。（6）有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：①含有结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。②能使溴的四氯化碳溶液褪色。③能发生银镜反应。④能水解。若不考虑立体异构，则X可能结构有___________种。的的获得更

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