【文档说明】辽宁省实验中学东戴河分校2020-2021学年高二10月月考化学试题含答案.doc，共(14)页，570.000 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省实验中学东戴河校区2020～2021学年上学期高二年级10月份月考化学试卷命题人：化学学科研究中心组说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（×）页至第（×）页。2、本试卷共×分，考

试时间×分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。可能用到的相对原

子质量：Na23O16H1Fe56Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求1．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（）A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B

．化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关C．能量变化必然伴随化学变化的发生D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH>0。下列有关该工业生产的说

法不正确的是A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂

，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量3．如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应能量变化表示正确的是()A．NO2+CO→CO2+NO+134kJB．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJC．NO2(g)+CO(g)⇌C

O2(g)+NO(g)+502kJD．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+234kJ4．下列有关热化学方程式的表示及说法不正确的是A．已知，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/molB．、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的和SO2C．含的

稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)D．已知，，则5．下列有关叙述错误的是()A．化学反应的实质是原子的重新组

合B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快D．已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,则红磷比白磷稳定6．下列图示关系不正确的是（）A．B．C．

D．7．下列有关反应热的说法不正确的是()A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，有的放热反应也需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O

2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q28．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化

能）。下列有关叙述正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的总数B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-2a

kJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，也改变反应热9．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1②Ce3＋(

aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)ΔH2③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH3④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH4下列说法不正确的是()A．Ce4＋能够降

低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶110．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)

150℃催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→2N2(g)＋3H2O(g)H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．单位时间内消耗NH3和N2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将

减大，平衡常数减小D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大11．下列说法正确的是A．反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B．恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-

akJ·mol-l平衡时向容器中再充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值减小C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大D．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+

H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化说明反应达到平衡12．关于化学反应进行的方向叙述正确的是A．ΔH＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．同一种

物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小13．当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述正确

的是A．光能全部转变为化学能B．消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3+NO3-C．消除反应能全天候发生D．使用纳米TiO2的消除效率更高14．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验

操作实验现象结论AA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率B取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.

1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液溶液变成血红色Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应C相同温度下，2mL0.1mol/LH2C2O4溶液分别与4mL0.01mol/LKMnO4溶液及4mL0.1mol/

LKMnO4溶液反应紫色褪去可测定浓度对反应速率的影响D将C12通入小苏打溶液中有气泡产生可制取较高浓度的次氯酸溶液15．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性

环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．浸出过程中不需要补充铁盐B．温度越高，ZnS浸出速率越快C．反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++SD．理论上反

应I中每消耗3.36LO2（标准状况）可浸出19.5gZn2+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16．已知：2H2O(l)=2

H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol过程Ⅱ：

……下列说法正确．．的是（）A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移4mol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝+128.9kJ/molC．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合

物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点17．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是A．该历程中活化能最小的

反应方程式CH2O*+2H*CHO*+3H*B．该历程中能垒(反应活化能)最大的是①C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*CO*+4H*D．由此历程可知：()gOHCH3()()gHCO2g2+△H＜018．一定温度下，将2molA和

2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是()A．x的值为1B．A的平衡转化率为40%C．此温度下该反应的

平衡常数K等于0.5D．A和B的平衡转化率相等19．若在一定条件下，容积为VL的反应室中充入bmolCO与2bmolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使()()OHCHCCOC3

减小的是（）A．升高温度B．充入Ar（g）使体系的总压增大C．恒温恒容再充入H2D．恒温恒容再充入bmolCO和2bmolH220．在绝热的恒容容器中发生反应NO2(g)+SO2（g)NO(g)+SO3(g)，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是（不考虑2NO与24NO间的转化）A．消耗21m

olSO的同时产生1molSO3B．混合气体的颜色（透光率）不再改变C．混合气体的压强不再改变D．混合气体的相当分子质量不再改变第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、非选择题：本题共4小题，共50分21．某学

生通过测定反应过程中放出的热量来计算中和热。实验装置如图，回答下列问题：(1)该图中有一种仪器未画出，它是_________。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是________。(3)如果用0.50mol/L的稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中

和热的热化学方程式中的△H将________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是________。(4)利用50mL0.50mol/L的稀盐酸与50mL0.55mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/(g·

℃)，请根据下表中实验数据计算中和热△H=_________（取小数点后一位）。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃稀盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6(5)使HCl溶液与NaOH溶液混合均匀

的正确操作是___________(填标号)。a.用温度计小心搅拌b.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(6)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________

(填序号)。a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度22、.某校化学活动社团做了如下探究实

验：实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如下图Ⅰ装置：图Ⅰ图Ⅱ（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是________________。（2）按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10m

in，还需要测定的另一个数据是_______________________________。（3）实验结束后，得到的结论是__________________________________。（4）若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为

图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_________________________。实验二:利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来

探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下:实验序号实验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230.1V18C31320.02

V20.15t2(1)写出相应反应的离子方程式___________。(2)通过实验A、B,可探究(填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=,T1=;通过实验可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是;利用实验B中

数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对4KMnO与224HCO之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子

最有可能是___________。23．氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究与试验阶段，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。（1）CH4－H2O催化重整：反应Ⅰ：CH

4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H1=+210kJ·mol-1反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H2=﹣41kJ·mol-1①提高CH4平衡转化率的条件是。a．增大压强

b．加入催化剂c．增大水蒸气浓度②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是。③在密闭容器中，将1.0molCO与4.0molH2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为。（2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催

化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：。②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：。（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材

料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填

字母编号)。A．增加LaNi5H6(s)的量B．升高温度C．使用催化剂D．减小压强24．碳和氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药、有机合成、能源开发等领域。（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和

NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是__________。a反应速率v（NO）=v（H2O）b容器内压强不再变化c容器内N2的物质的量分数不再变化d容器内n（NO）∶n（NH3）∶

n（N2）∶n（H2O）=6∶4∶5∶6e12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键f混合气体的平均相对分子质量不再改变（2）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确

的是______(填字母)。a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变b.A点的正反应速率比B点正反应速率小C．550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动d.T℃时，反应达平衡后

CO2的转化率为66.7%e.T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动（3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2（g）N2O4（g），NO2的物质的量随时间变化如下表：时间/s012345n（NO2）/mol0.04

00.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_____mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为_____。②为加快反应速率，可以采取的措施是_______a升高温度b恒容时充入He（g）c恒压时充入He（g）d恒容时充入NO2（4

）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

①b应控制在______a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7②a应控制在4.0的理由是_________高二10月考答案1D2A3D4C5B6B7C8C9B10B11D12A13D14C15B16BD17AB18C19CD20BC环形玻璃搅拌棒减少热

量散失偏小NaOH固体溶解放热-51.8kJ/moldacd22、分液漏斗收集到气体的体积其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快调节滴定管的高度使得两侧液面相平5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O浓度529

3B、C其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(或其他条件相同时,升高温度,反应速率增大)0.0005mol·L-1·s-1催化作用Mn2+23．（1）①c②CH4(g)+2H2O（g）CO2(g)+4H2(g)∆H=+169k

J·mol-1③1（2）①CaO可吸收，c()减小，使生成的反应正向移动，百分含量增大②纳米CaO颗粒小，表面积大，使反应速率加快（3）BD24（1）b、c、f（2）abe（3）0.001587.5%ad（4）c氨碳比a<4.0时CO2转化率较小；氨碳比a>4.0时CO2转化

率增加不明显且浪费原料