【文档说明】湖北黄冈麻城市实验高级中学2021届高三下学期5月第四次模拟化学试题 PDF版含答案.pdf，共(11)页，778.913 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题第1页共8页机密★启用前麻城实验高中2021届高三5月冲刺模拟考试（四）化学试卷本试卷共8页，19小题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指

定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均

无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。1．“嫦娥五号”于2020年11月24日成功发射，其助燃剂为四氧化二氮。武汉纺织大学等单位，经历了无数次试验和攻关，最终选用两种国产高性能纤维材料，成功研制出符合登月要求的第一面“织物版”五星红旗。下列有关说法正确的是（）。A．五星红旗选用材料

之一芳纶纤维可由对苯二甲酸和对苯二胺缩聚而成B．碳纤维和光导纤维都属于有机高分子材料C．标准状况下92g助燃剂所含分子数为2NAD．嫦娥五号寻找并带回的土壤中含3He，3He与4He互为同素异形体2．“嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚(33

41HeHeHe2H)的清洁能源。下列说法正确的是A．氦-3聚变属于化学变化B．3He和4He具有相同的性质C．He位于第1周期第ⅡA族D．2H和3He具有相同的中子数3．设AN为阿伏加德罗常数的值

，下列说法一定正确的是（）A．一定条件下，21molN与24molH反应可生成A2N个3NH化学试题第2页共8页B．标准状况下，11.2L纯净的3SO中含有A2N个原子C．56.0gFe与21.0molCl反应，转移电子数为A2ND．2646.0gC

HO完全燃烧，有A5N个CH键断裂4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO2-3B．将少量SO2通入NaClO中：SO2＋3ClO－＋H2O==SO2-4＋Cl－＋2HClOC．向NaH

CO3溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO-3＋2OH－＋Ca2＋==CaCO3↓＋CO2-3＋2H2OD．用铜电极电解饱和食盐水：2H2O＋2Cl－通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大

的五种短周期元素，Z、Q形成的单质是组成空气的主要成分，X-离子的最外层只有两个电子。下列说法错误的是A．固体YQ2晶体是分子密堆积结构，其密度低于X2QB．X2Q2为极性分子C．QYZ-中Y采取sp杂化D．Z可与W形成离子化合物WZ3

6．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确．．．的是（）A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D

．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应7．2020年，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是化学试题第3页共8页A．1molY可与3molNa反应产生1.5molH2B．Z的水解产物之一可发生缩聚反应C．X可与

3molH2发生加成反应D．氯硝柳胺的分子式为C13H8N2O4Cl28．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）。A．用图1所示装置测定KMnO4溶液的物质的量浓度（锥形瓶中N

a2C2O4质量已知）B．用图2所示装置制取少量CO2气体C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D．用图4所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出碘9．硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成

功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是()A．“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子B．“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构C．硼烯有可能代替石墨烯作电极材料D．氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH－反应可生成B(OH)－4或BO－210．某有机物电

池如图所示，下方电池产生的电能供给上方电解池使用（已知A、B、X、Y都是多孔石墨电极），下列说法正确的是A．X电极是电解池的阴极，该电极处发生还原反应B．原电池负极电极反应式为：2I——2e—＝I2C．原电池工作时

，SO42—透过质子交换膜流向右侧D．若电解池中盛放的是足量的Na2SO4溶液，当电解池两极共产生3mol气体时，原电池中消耗的质量为108g化学试题第4页共8页11．下列实验操作能达到实验目的的是（）。选项实验目的实验操作A除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl

3加入过量的NaOH溶液后过滤B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却C验证H2O2的氧化性将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖向蔗糖溶液中

加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热12．镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。能形成多种配合物如正四面体形的4Ni(CO)、正方形的2-4Ni(CN)和正八面体形的2+36NiNH

等。下列说法不正确的是（）。A．CO与-CN互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2B．3NH的空间结构为平面三角形C．2+Ni在形成配合物时，其配位数可能为4或6D．4Ni(CO)中，镍元素是3sp杂化13．NaAlH4晶胞结构如

图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长anm。下列说法错误的是（）。A．NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有8个B．设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为ANa3231008.1g·cm－3C．制备NaAlH4的

反应选择在乙醚（CH3CH2OCH2CH3）中进行，也可以在水中进行D．AlH4－的空间构型为正四面体形14．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）化学试题第5页共8页A．过程Ⅰ

中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生C．过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1D．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4C1215．25℃，分别向

120.00mL0.10molL的氨水、醋酸铵溶液中滴加10.10molL的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．由水电离产生的+cH:A=BB．32NHHO的电离

常数的数量级为410C．N点溶液中+--+432cNH>cI>cNHHO>cOH>cHD．P点溶液中：+-332cH+cCHCOOH=cOH+cNHHO二、非选择题：本题共4小题，共55

分。16．（14分）实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去)：已知：2CS是密度比水大且不溶于水的液体，3NH不溶于2CS。在一定条件下发生反应：，生成物中4NHHS的热稳定性较4NHSCN差。请回答下列问题：

(1)装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是_______。(2)三颈烧瓶内盛放有22CSHO、和固体催化剂，进气导管口插入下层2CS液体中，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中3NH的生成速率，则X的化学式为____。(3

)反应一段时间后，关闭1K，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间，其目的是_______；然后打开2K，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶化学试题第6页共8页液，该反应的化学方程式为_______。(4)装置E吸收

尾气，防止污染环境，其中吸收3NH生成无色无味气体的离子方程式为____。(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶

中，加入适量稀硝酸，再加入几滴_______溶液(填化学式)作指示剂，用130.1000molLAgNO标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗3AgNO标准溶液20.00mL。该晶体中KSCN的质量分数为_______。[已

知：滴定时发生的反应：SCNAg+AgSCN(白色)]。滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数_______。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)17．（13分）奴佛卡因是口腔科局麻用药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以

下合成路线进行制备。已知：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。请回答下列问题：（1）B的名称_________，C中官能团的名称_________。（2）F的结构简式_________，反应⑤的反应条件_____________。（

3）下列有关反应的说法正确的是__________（填标号）。A．步骤①和②可以互换B．1molH物质最多和4mol氢气发生加成反应C．步骤①→⑤共有2个取代反应D．E中所有原子处于同一平面。（4）写出A→B的反应方程式_______________。（5）写出两种同时符合下列条件的B的同分异

构体___________、___________。①红外光谱检测分子中含有醛基；②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（6）参照上述路线，写出以苯和为原料制取的合成N（CH2CH2OH）2路线图___

____________________________。化学试题第7页共8页18．（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型①：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol−1Ⅱ．CO2

(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol−1Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列问题：(1)反应III的∆H3为。(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是

(填序号)。A．体系的温度保持不变B．CO2和H2的转化率相等C．单位时间内体系中减少3molH2的同时有1molH2O增加D．合成CH3OH的反应限度达到最大(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490

K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B”)A．COCO2CH3OH+H2OB．CO2COCH3OH反应类型②：Ⅰ．2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)Ⅱ．CH2

=CH2(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)Ⅲ．2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)(4)CO2和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)反应Ⅲ

，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[22n(H)n(CO)=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。化学试题第8页共8页①下列有关说法正确的是(填字母)。A．反应Ⅲ是一个放热反应B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡

产率增大D．平衡常数：K(N)<K(M)②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为23，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×

总压)。(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当。19．（14分）铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，

另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下：已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_______________

__；向滤液①中加H2SO4“调pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72-；二是____________________________。（2）（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反应的化学方程式为___________

____________________。（3）根据上图溶解度(S)~温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为____(填序号)。A.蒸发结晶B.蒸发浓缩，趁热过滤C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（4）“反应”的离子方程式为________。（5）Cr(OH)3溶于盐

酸生成配离子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+，生成的H+可与25.00mL0.120

0mol·L-1NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。（6）已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+

)=1.0×10-5mol·L-1时，应调节溶液pH的最小值a为______。麻城实验高中2021届高三5月冲刺模拟考试（四）化学参考答案一、选择题。本题共15小题，每小题3分共45分题号12345678答案ADCBACCA

题号9101112131415答案BBBBCDC二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）（1）浓氨水（2分）（2）2CS（1分）（3）让4NHHS完全分解而除去（1分）432NHSCNKOHKSCNNHHO（2分）（4）23

327222NHCrO8HN2Cr7HO（2分）（5）33FeNO（2分）97%(或0.97)（2分）偏大（2分）17．（13分）（1）对硝基甲苯或4－硝基甲苯；（1分）硝基、羧基（1分）（2）HOCH2CH2N（C2H5）2（2分）浓硫酸、加热（

1分）（3）C（1分）（4）CH3+HNO3O2N－CH3+H2O（2分）（5）HONH－CHO或H2NO－CHO或H2N－OCHO或HO－NHCHO（2分）（6）（3分）18．（14分，每空2分）（1）-90.4kJ·

mol−1（2）BC（3）A（4）增大（5）AD432614()()99112.1()()93MPa−3（6）选择合适的催化剂19.（14分，每空2分）(1)Fe(OH)3(2)使AlO2-、SiO32-转化为沉淀，便于过滤分离(3)4FeCr2O4＋20NaOH＋7O28Na2CrO4＋

4NaFeO2＋10H2O(4)B(5)3SO2＋Cr2O72-＋2H+===2Cr3＋+3SO42-+H2O(6)[CrCl(H2O)5]2+(7)pH＝5获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com