【文档说明】吉林省四平市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试+化学含答案.doc，共(17)页，4.238 MB，由小赞的店铺上传

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四平市普通高中2021－2022学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题本试卷共8页。考试时间90分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.答题时请按要求用笔

。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能

用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56第I卷(共50分)一、选择题(1～10题，每小题2分，11～20小题，每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.已知25℃时①

HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10－4、2.90×10－8、6.17×10－10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是A.③>②>①B.①>②>③C.①>③>②D.②>①>③2.已知醋酸溶液中存在CH3COOHCH

3COO－＋H＋△H>0，下列说法正确的是A.常温下，醋酸溶液的pH大于7B.升高温度，平衡逆向移动C.加入少量CH3COONa固体，温度保持不变，平衡常数减小D.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，CH3COO－浓度增大3.化学反应进行的方向是一

个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A.反应SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)的△S>0B.1molCO2在不同状态时的熵值：S[CO2(g)]<S[CO2(s)]C.反应2N2O5(g)＝4

NO2(g)＋O2(g)△H>0能否自发进行与温度有关D.△H<0或△S>0的反应一定能自发进行4.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热

量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是A.2N2＝N4△H＝－882kJ·mol－1B.N2(g)＝0.5N4(g)△H＝＋441kJC.N2(g)＝0.5N4(g)△H＝－441kJ·mol－1D.2N2(g

)＝N4(g)△H＝＋882kJ·mol－15.下列事实能用化学平衡移动原理解释的是①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小；②在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间；③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气；④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅；⑤对容积可

变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深；⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出；⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2A.①②④⑥⑦B.①③④⑥⑦C.①③④⑤⑥⑦D.①④⑤⑥⑦6.关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——N

aUr，其平衡关系为：Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)，其中Ur－表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位，因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明A.形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B.形成尿酸钠晶体的反应为

吸热反应C.尿酸钠溶解度较大D.尿酸钠晶体一定难溶于水7.在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)＋CO2(g)＋CO(g)，达到平衡测时得c(CO)＝amol·L－1。保持温度不

变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为A.0.5amol·L－1B.amol·L－1C.1.5amol·L－1D.2amol·L－18.下列说法正确的是①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率②增加硫酸的浓度，一定可以

加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③在可变体积的容器中进行3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应，充入氦气化学反应速率一定不改变④对于反应3KSCN(aq)＋FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A.①②B.①④C.

②④D.无9.将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，5min后达平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI

)＝4mol/L，则下列说法正确的是A.该温度下反应①的平衡常数数值为25B.加压时反应②的平衡不会移动C.平衡时HI的分解率为20%D.改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变10.物质的生成

热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热如下表：化合物葡萄糖H2O(l)CO2生成热/(kJ·mo

l－1)1259.8285.8393.5则1mol葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量约为A.3225kJB.2816kJC.2800kJD.15556kJ11.下列各组热化学方程式中，化

学反应的△H前者小于后者的有①C(S)＋O2(g)＝CO2(g)△H1；C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O

(g)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8⑤12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝12Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H9；CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H10⑥N2O4(g)2NO2(g)△H11；2NO2(g)N2O4(g)△H12A.2项B.3项C.4项D.5项12

.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放

热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述不能．．说明该反应已达到化学平衡状态的是A.体系

的压强不再发生变化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO，同时生成nmolH2D.断裂1molH－H键的同时断裂2molH－O键14.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋

OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1(Q>0)下列结论正确的是A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol－1B.稀硫酸与稀氢氧化钡

溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q

kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化15.工业上利用碳和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2

，由于HCO3－能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：反应①：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2(g)；△H1反应②：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)；△

H2根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A.总反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝△H1＋△H2B.1molCO(g)和1molH2O(g)的总键能大于1molCO2(g)和1molH2(g)的总键能C.甲醇与水蒸气

催化重整的总反应速率取决于反应①的速率D.催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率16.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2(g)和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的

是A.a→a'过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B.a'、b'的颜色一样深C.a'的压强比a的压强的2倍要小，b'的压强为b的压强的2倍D.a'中的c(NO2)一定比b'中的(Br2)小17.在温

度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1A.2p1＝2p3>P2B.达到平衡时丙容器

中NH3的体积分数最大C.α2＋α3<1D.Q1＋Q3<92.418.下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B.将pH＝3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的3<pH<4C.醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D.等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶

液恰好完全反应19.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，()3c(H)cCHCOOH＋增大D.已知常温下HClO的电离平衡常数：Ka＝2.95×10－8，向NaClO

溶液中通入少量CO2的化学方程式：2NaClO＋CO2＋H2O＝2HClO＋Na2CO320.T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H＝＋108KJ/mol，在4m

in、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法正确的是A.4min时降低温度，10min时充入Cl2，14min时增大容器的体积B.平衡常数K2min<K9min<K1

3minC.4min～8minCOCl2平均反应速率为0.01mol(L·min)D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆二、填空题(4小题，共50分

)21.(每空2分，共12分)顺－1，2－二甲基环丙烷和反－1，2－二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v(正)＝k(正)c(顺)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分

别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：t1温度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则△H(填“小于”“等于”或“大于”)0。(2

)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是(填曲线编号)，平衡常数值K2＝；温度t1＝(填“小于”“等于”或“大于”)t2，判断理由是。22.(每空2分，共12分)“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意

义。(1)CO还原NO的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746kJ·mol－1。部分化学键的键能数据如下表(CO以C≡O键构成)：①由以上数据可求得NO的键能为kJ·mol－1。②写出一条有利于提高NO平衡转化率的措施。(2)一定条件下

，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生的反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－50kJ·mol－1①如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为(填“a”或“b”)。②若x＝2、y

＝3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为。(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成28g

N2时，转移的电子的物质的量为mol(保留三位有效数字)。②在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图

3)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示：在50～250℃范围内随看温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是。23.(每空2分，共12分)某实验小组通过测定反应过程中所放出的热

量来计算中和反应反应热。将50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液加入图1所示装置中。请回答问题：(1)图中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；(2)写出表示该反应中和热(57.3kJ·mol－1)的热化学方程式。(3)中和热的测

定实验中，下列情况会导致测出来的中和热数值偏小的是。①大小烧杯口未相平②大烧杯上未盖硬纸板③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液④用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度⑤做本实验时当天室温较高(4)将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢

氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为。(5)实验小组另取V1mL0.50mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实

验结果如图2所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，此NaOH溶液的浓度为mol·L－1。24.(每空2分，共14分)CH4－C

O2催化重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝＋247kJ/mol。该原理不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4－CO

2催化重整反应中CH4(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是；判断L1、L2的大小关系L1L2(填“>”、“<”或“＝”)，并简述理由：。(2)某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得CO2的转

化率是50%。①反应达到平衡状态的标志是(填字母)。A.单位时间内生成nmol的CH4的同时，生成nmol的H2B.c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)＝1：1：2：2C.反应体系中气体的总物质的量不变D.容器中的混合气体密度不再发生变化②平均化学反应

速率v(CH4)＝mol·L－1·min－1；其平衡常数为mol2·L－2；若其它条件不变增大压强，则合成反应的化学平衡常数(填“变大”、“变小”或“不变”)。