【文档说明】江苏省徐州市铜山区2021-2022学年高二下学期期中学情调研化学试题 .docx，共(12)页，1.569 MB，由小赞的店铺上传

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2021~2022学年度第二学期期中学情调研高二化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及答题要求1.本试卷共6页。包含选择题(第1题～第14题，共14题42分)、非选择题(第15题～第18题，共4题58分)两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.

答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡或答题纸上的规定位置。3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选

择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔将各题答案写在答题卡或答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑

加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国科学家前不久成功合成了3mm长的管状定向碳纳米

管，长度居世界之首，这种碳纤维具有强度高，刚度(抵抗变形的能力)大、密度小(只有钢的四分之一)，熔点高，化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是A.它是一种高分子化合物B.它的组成元素是碳C.它是石墨的同素异形体D.它是制造飞机的理想材料2.下列有关物

质结构与性质的说法中，正确的是A.根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质B.2N通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大C.乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质D.熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子3.下列事实中，不能用

勒夏特列原理解释的是A.对于平衡体系222HI(g)H(g)I(g)+，增大压强(缩小容积)可使颜色变深B.合成氨工业上，采用高压以提高3NH的产率C.氯水宜保存在低温、避光条件下D.用4NHCl溶液除铁锈，增

大4NHCl溶液浓度，除铁锈速率加快4.下列有关电化学实验装置的说法正确的是（）A.用装置甲组装铜锌原电池B.用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H2O=通电Cu(OH)2+H2↑C.用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出D.用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀5.下列

指定反应的离子方程式正确的是A.饱和23NaCO溶液与4CaSO固体反应：2-2-3434CO+CaSOCaCO+SOB.KClO碱性溶液与3Fe(OH)反应：-2--+3423ClO+2Fe(OH)=2FeO+3Cl+4H+HOC.用铜电极电解4CuSO溶液：22222H

O24HOCuCu+++++通电D.3FeCl溶液净水原理：3++23Fe+3HO=Fe(OH)+3H6.Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=N

aCl+Cl2↑+H2O；方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol−1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2，下列有关说法正确的是A.升高温度，可以提高HCl的平

衡转化率B.提高2n(HCl)n(O)，该反应的平衡常数增大C.若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态D.该反应的平衡常数表达式K=2242c(Cl)c(HCl)c(O)7.以含钴废渣(主要成分为

CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如下：下列说法错误的是A.通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3＋＋SO2＋2H2O=2Co2＋＋SO24−＋4H＋B.加入适量N

a2CO3调节pH是利用几种氢氧化物Ksp的不同除铝C.若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.将含Co2＋的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率8.下列叙述中正确的是A.向密闭容器中充入21molSO与20.5molO，

在实验条件下充分反应生成3SO(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：-12232SO(g)+O(g)SO(g)ΔH=-160kJmolB.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗211.2LH，转移电子的数目为236.0210C.配制()32HgNO溶液时，将()

32HgNO溶于较浓硝酸，然后加水稀释D.常温下，pH=4的4NHCl溶液和pH=4的3CHCOOH溶液中，水的电离程度相同9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加23NaCO溶液，浊液变清苯酚的酸性强于23HCO的酸性B常温下，分别测量浓度均为

0.1mol/L的2NaS溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：2HClO>HSC向NaClNaI、的混合稀溶液中滴入少量稀3AgNO溶液，有黄色沉淀生成()spspK(AgCl)>KAgID向少量碘水中加入过量浓2FeCl溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液

显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色3+Fe与-I的反应为可逆反应A.AB.BC.CD.D10.一定温度下的难溶电解质AmBn--在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(

Bm＋)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀时pH范围≥9.6≥6.4≥3对含等物质的量的CuS

O4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B.该溶液中c(SO42－):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C.向该溶液中加入适量

氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物11.科学家对新型2Li-CO电化学系统研究发现，用碳化钼()2MOC作Li极催化剂时2CO的放电产物为

224LiCO，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为23LiCO和C。下列说法正确的是的A.放电时，碳化钼()2MOC用于提高2CO反应的活化能B.若用2MoC作催化剂时，2CO放电的电极反应式为：-+22242CO+2e+2Li=LiCOC.该电池

可以选用224LiCO水溶液作为电解质溶液D.生成等物质的量的224LiCO和23LiCO时，转移电子数不相同12.室温下，通过下列实验探究43NHHCO溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定-1430.1molLNHHCO溶液

的pH，测得pH约为82将浓度均为-1430.1molLNHHCO溶液和2Ba(OH)溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积-1431molLNHHCO与NaCl溶液混合，析出晶体4向-1

431molLNHHCO溶液中滴加30.1mol/LAlCl溶液，产生白色沉淀逸出无色气体下列有关说法正确的是A.-1430.1molLNHHCO溶液中存在：()()()-+2-343cHCO>cNH>cCOB.根据实验2的现象可以得出()3sp3KBaCO2.

510−=C.实验3静置后上层清液中有：()()()()()+-2-4323323cNH+cNHHO>cHCO+cCO+cHCOD.实验4中产生的气体是2CO和3NH混合气体13.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应Ⅰ：-133331CO(g

)+CHOCH(g)=CHCOOCH(g)ΔH=akJmol反应Ⅱ：-13323232CHCOOCH(g)+2H(g)=CHCHOH(g)+CHOH(g)ΔH=bkJmol反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数1lgK、2lgK

与温度的关系如图1所示：固定332COCHOCHH、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是的A.b>0B.测得X点32CHCHOH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v(正)<v(逆)C.

由33CHCOOCH的曲线知，600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于对反应Ⅱ的影响程度D.曲线A表示2H的物质的量分数随温度的变化14.以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球(HCS)为壳封装型催化剂是2H和2O直接合成22HO中最具代表性的催化剂，其主要反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*

标注)所示。下列说法正确的是A.使用催化剂可降低反应的焓变，加快该反应的速率B.步骤②释放能量、步骤④吸收能量C.步骤③中有化学键的生成，没有发生化学键的断裂D.若过程中生成*O，则会降低22HO的产率二、非选择题：共4题，共58分。15.氮氧化物和3NO−排

放易造成臭氧层空洞、酸雨及水体污染。（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①322NO+ONO+O②22NO+ONO+O。常温下反应①的的平衡常数为1K，反应②的平衡常数为2K，则反应32O+O2O的平衡常数K=_______(用12KK、表示)；氮氧化物在该反应中的作用是_______。（2）SCR

法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：32224NH(g)+4NO(g)+O(g)=4N(g)+6HO(g)ΔH<0，其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图1。①工业上选择催化剂乙的原因是_______；②

在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO转化率_______(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______。③按上述方程式中3NHNO、和2O的比例进行催化

脱硝反应。反应一定的时间，3NH和NO的转化率与温度的关系如图2所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而3NH仍维持较高转化率的原因是_______。（3）电极生物膜法能有效去除水体中的3NO−，进行生物的反硝化反应。其可

能反应机理如图3所示。用必要的化学用语及文字来描述此过程为_______。16.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是制备负载型活性催化剂主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：的的Ⅰ.制备242FeCO

2HO晶体。（1）“酸溶”时加入硫酸的目的是_______。（2）“沉淀”得到242FeCO2HO晶体，“沉淀”时发生反应的化学方程式为_______。（3）“沉淀”时需要煮沸，其目的是_______。Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)

酸钾的组成分析2-24CO含量的测定：在电子分析天平上称取少量样品，加入适量-1242molLHSO和水微热溶解，并配成100mL溶液。取出10.00mL，用-140.0200molLKMnO标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：2--+2+244225CO+2MnO+16H=10

CO+2Mn+8HO，达滴定终点时，消耗4KMnO标准溶液14.00mL(保留溶液待下一步分析使用)。3+Fe含量的测量：在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，使3+Fe完全转化为2+Fe，趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中

。继续用-140.0200molLKMnO，标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗4KMnO溶液的体积为2.00mL。（4）测定2-24CO含量的实验中，滴定达到终点时的现象是_______。（5）通过计算确定2-24CO与3+

Fe粒子数目的比值：()()2-243+nCO=nFe_______(写出计算过程)。17.炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含2MnO，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取42MnSOHO晶体，其实验流程如下：已知：①pH=

5时，3Fe(OH)和3Al(OH)沉淀完全；pH=8时，2Mn(OH)开始沉淀；②42MnSOHO分解温度为200℃。（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。①在不同温度

下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是2MnO的氧化能力随温度升高而增强；_______。②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内____

___。烧杯中盛放的试剂可以是_______。（2）降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分2FeS)将剩余2MnO还原，所得溶液中的主要离子有3+2+2-4FeMnSO、、等，其离子方程式为_______。（3）42MnSOHO

的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取42MnSOHO晶体的实验方案：_______，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150℃烘干。(实验中须使用的试剂：石灰石粉末、活性炭)。（4）若将流程中“过滤”后

的滤液调节pH除去3+3+FeAl、后，再加入43NHHCO溶液，可生成3MnCO沉淀，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。①该过程中沉淀剂选用43NHHCO溶液，而不用23NaCO溶液的原因是_______。②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀

率随温度升高而下降的原因是_______。18.铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(Ⅲ)以3+Cr形态存在：Cr(Ⅵ)主要以2-27CrO和2-4CrO形态存在，其毒性是Cr(Ⅲ)的100倍。处理含Cr(Ⅵ)废水的常用方法是先将其转化为Cr

(Ⅲ)，再进一步将3+Cr转化为3Cr(OH)沉淀，减少水体中总铬含量。（1）探究Cr(Ⅵ)的存在形式：Cr(Ⅵ)在水溶液中常有2-4CrO和2-27CrO两种存在形式，该废水中两种离子的浓度与溶液p

H的关系如下图所示。①加酸可以使2-4CrO转化为2-27CrO，该反应的离子方程式为_______。②计算该反应的平衡常数为_______。（2）Cr(Ⅵ)转化为3Cr(OH)在pH=4时，向该废水中加入23NaSO溶液将Cr(Ⅵ)还原为3+Cr，然后再向其中加

入浓氨水调节溶液pH。(已知：污水排放标准要求()3+61cCr10molL−−，30sp3KCr(OH)110−=)①加入23NaSO溶液后，发生反应的离子方程式为_______。②还原Cr(Ⅵ

)时，需控制溶液的pH=4，若酸性过高会造成的后果是_______。③为使废水达到排放标准并充分回收3Cr(OH)，需调节溶液的pH=_______。（3）4NaBH也可用于直接还原去除废水中的2-27CrO，反应时消耗

大量+H。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(Ⅵ)和总Cr的影响关系如下图所示。废水初始pH=2.5时，2-27CrO和-4BH反应生成3+33CrHBO、和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的3+Cr转化为3Cr

(OH)沉淀得到有效去除。废水初始pH=2时，虽然Cr(Ⅵ)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是_______。