【文档说明】四川省成都市南开为明学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(8)页，152.764 KB，由小赞的店铺上传

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成都南开为明学校20-21学年度上学期半期考试高一年级化学姓名：_________班级：_________考号：_________(考试时间：60分钟试卷满分：100分请将答案正确填写在答题卡上)可能用到相对原子量S-32O-16H-1C-12Cl-35.5Na-23Mg-24第Ⅰ卷（选

择题，共45分）一、选择题（每题3分，共45分）1、海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D.萃取2、下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时

，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3、下列有关实验操作．．正确的是（）A．配制0.1mol/LN

aOH溶液B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体C．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作D．CCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作4、下列有关叙述正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B．将4gNaOH溶入准确量取的100mL水中，可制得浓度为1mol/L的Na

OH溶液C．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D．最好用蒸馏的方法分离出油和水的混合物5、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g

/molD．32g/mol6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAB．1.6g的CH4中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA7

、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．950mL，572gD．500mL，286g8、下表各组物质分类不正确．．．的是（）ABCD液氧、空气、

Cl2、铜丝HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO4•5H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH39、下列说法中，不正确．．．的是（）A.根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体中分散质粒子的大

小通常大于100nmC.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D.沸水中逐滴加入3FeCl饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得3)(OHFe胶体10、下列反应的离子方程式正确的是（）A、铜片插入硝酸银溶液中：B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：C、大理石与醋酸反应：D、

澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：11、下列反应的离子方程式不正确的是（）A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑C．氢氧化铝跟稀盐

酸:H++OH-＝H2OD．硫酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O12、下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（）A．NH＋4、Ca2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO2－3、K＋、NO－3C．MnO－4、K＋

、SO2－4、SO2－3D．K＋、SO2－4、Cl－、Ba2＋13、下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是()A..Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B.KMnO4受热分解时，Mn元素被还原+2+Cu+Ag=Cu+Ag2+244Ba+SO=BaSO−+2

+322CaCO+2H=Ca+HO+CO2+23323Ca+2OH+2HCO=CaCO+2HO+CO−−−C.反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D.在反应2H2O=====电解2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂14、为除去

某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、

过滤、蒸发、结晶A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③15、某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42﹣、③Cl﹣、④HCO3﹣、⑤CO32﹣、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均

过量，观察到的现象如表：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是②③⑥B．该实验无法确定是否含有③

C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．(15分)某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的浓硫酸稀释来配制该溶液，需要此浓硫酸的体积为_

_______ml(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)_______________________。①溶解并恢复室温；②定容；③计算；④转移；⑤量

取；⑥洗涤并转移；⑦反复倒转摇匀。(3)实验中除了需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________。(4)定容的正确操作是：________________________

__________________________________。（5）若没有洗涤烧杯并转移，则配置的溶液浓度会：。在定容操作中，若不慎将水加过刻度线，则溶液的浓度会：；选择的容量瓶未干燥，内有少许蒸馏水，则配置的溶液浓度会（回答：偏大，偏小或无影响）（6）盛放浓硫酸的试剂瓶标

签上应印有下列警示标记中的________；17.（20分）（1）0.5molH2SO4的质量是____g，含个分子，含___mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与molHCl中所含氢元素的质量相同。（2

）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为，其中所含氧原子个数比为，SO2和SO3质量之比为。（3）含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是，将该气体溶于水配成50mL溶液

，HCl的物质的量浓度是，如果要配制100mL1mol/L的稀盐酸需要该浓盐酸mL18.（20分）（1）离子方程式的书写:①氢氧化铜与硫酸:;②碳酸氢钠与盐酸:③除去铜粉中混有的镁粉:(2)3Cu+8HNO3====3Cu(NO

3)2+2NO↑+4H2O反应中，_________是氧化剂；_________元素被氧化；_________是氧化产物；该反应的离子方程式为：(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2

O该反应中的还原剂是________。还原产物:离子方程式为.高一期中考试化学答案选择题答案1—15：CADADBACBDDAADB16.（1）20（2）3514627（3）胶头滴管（4）向容量瓶中加水，当距离刻度线1—2厘米

时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平17.（1）490.5NA1（2）1：12：34:5（3）11.2L10mol/L1018.(1)离子方程式（略）（2）HNO3CuCu(NO3)（3）HClMnCl2略