【文档说明】四川省乐山沫若中学2022-2023学年高二上学期第二次月考（期中考试）化学试题 .docx，共(10)页，1.820 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b471cbebc0c6521472c03f91ceedced7.html

以下为本文档部分文字说明：

2022年沫若中学高二上期化学第二次月考可能用到的相对原子质量：H-1S-16Cl-35.5Fe-56Zn-65Se-79第I卷(选择题共50分)一、单选题(共20小题，每小题2.5分)1.下列有关化学用语正确的是A.Cr原子的价

电子排布图：B.KCl的电子式：C.3+Fe基态电子排布式：2262651s2s2p3s3p3dD.F原子的结构示意图：2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-1H=-12.1kJmol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应

的-1H=-55.6kJmol。则HCN在水溶液中电离的H等于A.-1-67.7kJmolB.-1-43.5kJmolC.-1+43.5kJmolD.-1+67.7kJmol3.2019年科学家们合

成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是A.C与O同属第二周期元素，原子半径r(C)>r(O)B.非金属性C<O，故C24O6中O显负价C.C22O4分子中含有共价键D.C18与

C60、金刚石互为同位素4.含有共价键的盐是A.2CaClB.NaClOC.24HSOD.NaOH5.工业上通常利用反应()2322AlO4Al+3O通电熔融来获得单质铝，反应时还需要向23AlO(熔点2050℃)中添加36NaAlF以降低熔化

温度。下列有关说法不正确的是A.23AlO和36NaAlF熔化时会破坏离子键B.制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和3Al+之间强的相互作用而形成C.36AlF−的中心离子是3Al+，其配位数为6D.可将该反应中的23AlO换成3AlCl(熔点194℃)进

行电解获得单质铝6.下列有关说法正确的是A.图A为xp轨道的电子云轮廓图B.图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合C.图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多D.图D晶体化学式为4LaNi7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化

学方程式结论A2212C(s)+2O(g)2CO(g)ΔH=222C(s)+O(g)2CO(g)ΔH=12ΔH<ΔHB-14P(s,)4P(s,)ΔH=-29.2kJmol=白磷红磷P(s，白磷)比P(s，红磷)稳定C-122H(g)+Cl(g)2HCl(g

)ΔH=-184.6kJmol=2H的燃烧热(H)为1-184.6kJmol−D21322SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-98.3kJmol−将22molSO和21molO混合并充分反应，放出的热量为98.3kJA.A

B.BC.CD.D8.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是A.该分子属于极性分子B.该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性C.该分子中所有C原子都为sp3杂化D.该分子中σ键与π键数目之比为15：49.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.

键能CC>SiSi——、CH>SiH——，因此C2H6稳定性大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D.S

i原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成ppπ—键10.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A.△H3＜0B.△H1+△H2+△H3=0C.按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D.一定条

件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下△H3=-2akJ/mol11.下列说法正确的是A.金刚石经锤易碎，原因是共价键具有方向性，外力作用下原子易错位而断裂B.乙醛能与水任意比互溶，原因是

其水溶液中形成了3种氢键C.含钙化合物中的钙元素常显正二价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能D.碳原子的轨道表示式为，原因是违反了泡利原理12.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A.2F、2Cl、2Br、2I与氢气反应的条件逐渐变得苛刻B.2F、2

Cl、2Br、2I的熔、沸点逐渐升高C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.金刚石硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅13.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是A.S位于元素周期表p区

B.该物质的化学式为3HSC.S位于H构成的八面体空隙中D.该晶体属于分子晶体14.设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2ANB.1mol1022CH

中含有的非极性共价键数目为9ANC.50mL112molL−的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6AND.标况下，22.4LHF所含有的质子数为10AN15.主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q

-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是A.Q与M的简单离子半径，前者大于后者B.3YH与4XH键角，前者小于后者C.31molFe(QXY)中σ键为9molD.Ca与X或Z元素均可形成阴阳离

子个数比为2:1的常见化合物16.下列对分子性质的解释中，不正确的是的A.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1B.3NF和3BF的中心原子杂化方式不同，前者是2sp后者是3spC.HCHO、3CH+、3SO的VSEPR模型

相同D.由如图2可知酸性34HPOHClO，因为34HPO分子中有1个非羟基氧原子17.根据图象所得判断正确的是已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1A.图1反应为吸热反应B.图1反应使用催化剂时，会改变其△HC.图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为

①D.图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-118.W、X、Y、Z、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于W与Y的原子序数之和，Z的原子半径是第三周期中最小的，W与X形成的物质可用来杀菌消毒且该物质

的分子中含18e-，Q原子最外层电子数为X原子最外层电子数的一半。下列说法不正确的是A.X元素与Q元素组成的化合物可做耐火材料B.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性C.简单氢化物的沸点：X>Y>ZD.由Z和Q形成的化合物中存在离子键19.短周期元素X、Y、Z和W

的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ4。下列说法错误的是A.Z的电负性在四种元素中最大B.X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化

C1molWY2中有2molW-Y共价键D.WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构20.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A.为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替B.用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的H偏小C.实验测定的中和热的

H常常大于-57.31kJmol−，原因可能是外部热量进入装置造成D.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应第II卷(非选择题，共50分)二、非选择题(共4小题，共50分)21.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：（1）钠

在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。A.吸收光谱B.发射光谱（2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)a.2241111xyz1s2s2p3s3p3p3pb.223111xyz21s2s

2p3s3p3p3pc.22611x1s2s2p3s3pd.1s22s22p63s2（3）Ti原子核外共有_______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一

种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_______。（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______，判断理由是_______。.元素I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mo

l-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z140232856.04578.1（5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+

，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)，原因为：_______。22.近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON

相铁基磷酸盐负极材料Na3Fe2(PO4)P2O7.回答下列问题：（1）Na3Fe2(PO4)P2O7中PO34−的空间构型为_______，请写出它的一种等电子体_______。研究表明，该负极材料发生反应：①Na3

Fe2(PO4)P2O7-e-=Na2Fe2(PO4)P2O7+Na+②Na2Fe2(PO4)P2O7-e-=NaFe2(PO4)P2O7+Na+。指出Na2Fe2(PO4)P2O7中Fe2+：Fe3+=_______。（2）K3[

Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态①铁氰化钾中不存在作用力有_______(填标号)。a.离子键b.极性键c.非极性键d.π键e.配位键f.氢键②1mol[Fe(CN)6]3-

中含有的σ键数目为_______。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点：NiO_______(填“＜”、“=”或“>”)FeO，试说明判断理由_______。23.I

.锌、铜及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为_______，若晶胞的边长为dpm，则硒化锌晶体的密度为_______3gcm−(设AN为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。.。的

（2）铜在周期表中位于_______区，它的活泼性不如锌，不能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，但是可以与氧化性更强的稀硝酸反应，请写出该反应的离子方程式_______。II.在下列物质中：①CO2、②KCl、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧S

iO2、⑨NH3、⑩SO3。请用序号回答下列问题：（3）既有离子键，又有极性键的是_______。（4）熔融状态下可以导电的是_______。（5）属于共价化合物的是_______。（6）属于共价晶体是_______。24.I.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫

完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫燃烧的热化学方程式：_______。（2）在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。（3）1molN2与适量的O2起反应生成NO2，吸收

68kJ热量，反应的热化学方程式为_______。II.请对下列变化分类：①过氧化钠与水反应；②碳酸氢钠受热分解；③食物腐烂；④酒精燃烧；⑤液态水变成水蒸气；⑥生石灰与水作用制熟石灰；⑦胆矾加热失去结晶水；⑧铝片遇浓硫酸钝化。（4）属于放热反应的有：_______(填序号，下同)。（5）属于吸热反

应的有：_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com