【文档说明】四川省成都市树德中学2020-2021学年高二下学期5月阶段性测试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(5)页，1.244 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学2021-05阶考第1页共4页树德中学高2019级高二下期5月阶段性测试化学试题命题人：佘海丽审题人：李昌芸、廖平琚、刘发春可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23Mg—24P—

31S—32Cl—35.5Ca—40Ni—59Fe—56Cu—64第I卷（共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．NaClO溶液可用来杀灭新冠病毒C．向水中加入

明矾可以起消毒、杀菌的作用D．北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅2．下列说法正确的是（）A．电子排布式1s22s22p63s3违反了洪特规则B．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定是s区元素C．周期表中电负性最大的元素其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D．电子由3d能级跃迁

至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）A．4.6gC2H6O中含有碳氢共价键的数目为0.5NAB．1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAC．电解精炼铜工业，阳极溶解1mol铜时转移的电子数

为2NAD．常温常压下，31g白磷燃烧成P4O6时，断裂P-P键的数目为1.5NA4．甲与乙在一定条件下可发生反应生成丙：下列说法正确的是（）A．甲分子中所有原子共平面B．乙使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C．丙的分子式为C9H10O2D．丙在酸性条件下水解生成和CH318OH5

．提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和除杂方法都正确的是（）括号内为杂质除杂试剂操作A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B溴苯（苯）水分液C乙酸乙酯（乙醇）饱和碳酸钠溶液过滤D乙醇（水）新制生石灰蒸馏6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X

的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X－Z－Z－X≡Y，下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W>Z>YB．简单离子的还原性：Z>YC．第一电离能：Y>Z>X>WD．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z7

．用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(1)ΔH＜0。相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应选用不

同催化剂时活化能大小顺序是Ea(C)＞Ea(B)＞Ea(A)B．曲线C在4min时已达化学平衡状态C．单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡状态D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K不变时，说明反应已达到平衡状态8．下列实验操作和装置能达到目的的是（）选项ABC

D实验装置操作利用该装置测定中和热利用该实验的现象探究浓度对反应速率的影响实验室进行乙酸乙酯的制备实验分离提纯Fe(OH)3胶体9．下列有关晶体的比较正确的是（）A．空间利用率：Mg>K>金刚石B．熔点：晶体硅

>碳化硅>SiCl4C．阳离子的配位数：CaF2>CsCl>NaClD．热分解温度：MgCO3>CaCO3>BaCO310．常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总

浓度变化曲线如图；已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5。下列说法中正确的是（）A．从a到b的过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)逐渐减小B．V(HC1)=15.00mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)C

．c点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl－)D．从a到c的过程中，水的电离程度先减小后增大11．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：已知

：ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。下列说法正确的是（）A．反应①阶段，生成的还原产物是NaHSO4B．反应①阶段，氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:1C．反应②阶段中生成NaClO2的离

子方程式：2ClO2＋H2O2===2ClO－2＋O2↑＋2H＋D．还可将ClO2通入饱和食盐水中进行电解，在阴极制得NaClO2高二化学2021-05阶考第2页共4页12．近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，钠离子电池有望取代锂离子电池成为

未来化学电源的新宠。新一代钠电池的反应为NaxMnO2+Na3Sb放电充电NayMnO2+Sb(未配平)，该电池以含Na+的导电固体为电解质，下列说法合理的是（）A．合金Na3Sb，Na显+1价，Sb显-3价B．放电时每消耗1molNa3Sb

，有3molNa+从正极移向负极C．放电时正极反应式为NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+==NayMnO2D．可用饱和食盐水代替导电固体电解质13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A．MOH为弱碱，HA为强酸B．水的电离程度：X＞Z＞YC．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈酸性14．铜离子可与多种配体形成配离子，如[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2N—CH2—CH2—NH2)2]2+等。下列说

法正确的是（）A．上述配离子中铜离子的配位数依次为4、4、2B．上述配离子中配体分子形成晶体时各分子的配位数均为12C．[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+的立体构型均为平面正方形D．乙二胺(H2N—CH

2—CH2—NH2)和正丁烷的相对分子质量相近，所以二者的沸点相近15．肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是（）A．温度较低时，肼和氧气主要发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2OB．900℃时，能发生N2

＋O2===2NOC．900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1D．该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验16．满足下列条件的有机物的种类数（不考虑立体异构）正确的是（）选项有机物条件种类数A2-甲

基丙烷该有机物的二氯代物4BC4H10O在加热和铜作催化剂时，能被氧气氧化3CC5H10O2能与NaHCO3反应6DC4H8O2能发生水解反应517．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X为主族元素，基态X原子的M电子层的p能级上只有两个未成对电子；基态Y原

子的特征电子构型为3d64s2；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p能级上有一对成对电子；基态T原子的M能层上p轨道半充满。下列说法正确的是（）A．XQ2与ZQ2均为含有极性键的非极性分子B．基

态Y原子的核外电子有15种运动状态C．在XQ2晶体中，平均每个X原子形成4个X—Q键D．Z、T的最高价含氧酸的非羟基氧个数相同，则二者的酸性相近18．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－的离

子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（）A．将阴极室双极膜右侧的溶液排出，也可获得淡水B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜C．若去掉双极膜，阳极室会有Cl2生成

D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体19．已知正丁醇227NaCrO/H9095℃正丁醛（CH3CH2CH2CH2OH+Cr2O72-+H+→CH3CH2CH2CHO+Cr3++H2

O，未配平），利用如图所示装置通过正丁醇合成正丁醛。相关数据如表所示。物质沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8400微溶下列说法错误的是（）A．为防止产物进一步被氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．当温度计1

示数在90~95℃之间，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C．反应结束后，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇20．常温，配制一组c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝0.10mol·L－1的混合溶液

，溶液中HCO－3、CO2－3、H2CO3、Na＋的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝1×10－10.25B．a点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(

H2CO3)C．b点：c(Na＋)＋c(H2CO3)<0.10mol·L－1＋c(CO32-)D．向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05mol·L－1的NaOH溶液：c(OH)－＝c(HCO－3)＋c(H

＋)＋c(H2CO3)c/(mol∙L-1)高二化学2021-05阶考第3页共4页第Ⅱ卷（共60分）二、填空题（共60分）21．（12分）无水FeCl3是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验

装置如图所示：E和G用来收集产物。(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中P2O5的作用是。(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl3的性质。(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是。可通过(填简单操作），使实验能继续顺利进行

。(4)I中反应的离子方程式为。(5)实验室中还常用SOCl2液体与FeCl3·6H2O共热制备无水FeCl3，SOCl2与水反应的化学反应方程式为。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl2的试剂是。22．（12分

）蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(M[Ca(C6H11O7)2·H2O]=448g·mol-1)，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤I．葡萄糖酸钙晶体的制备步骤II．产品

纯度测定——KMnO4间接滴定法①称取步骤I中制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为4~5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.0200

0mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00mL。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有(填标号)。(2)步骤Ⅰ中“操作a”是、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤Ⅱ中用

氨水调节pH为4~5的目的为。(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为，滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(C2O42-)偏大，原因可能有（填编号）。A．振荡锥形瓶时有液体溅出B．盛装待测液的锥形瓶未润洗C．滴定终点

读数时仰视刻度线D．达终点时滴定管尖嘴有气泡(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为（保留三位有效数字）。23．（12分）羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)常作为锌镍电池的正极活性物质，也是重要的化工原料。工业

上用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、CaO、ZnO、CuO等)制备羟基氧化镍的一种工艺流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表(各离子浓度均为0.1mol·L−1)。离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的

pH1.97.07.1沉淀完全的pH3.29.09.2请回答下列问题：(1)某实验小组用1.0mol·L−1的硫酸进行酸浸。绘制了下图：①由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是_____________________________________

_____________。②由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是______℃左右，若温度过高，则滤渣1中有氢氧化镍产生，用离子方程式说明原因：___________________________________

____________。(2)向滤液2中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+。当Zn2+恰好沉淀完全时，c(Zn2+)=1×10−5mol·L−1，则c(Cu2+)=______mol·L−1（保留到小数点后一位）。[已知Ksp(CuS)=1.3×10−36，Ksp(ZnS)=1.6×10−2

4](3)试剂X用于调节溶液的pH，则应调节pH的范围是______________。(4)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_________________________________________。(5)碱性镍镉电池反应为Cd(s)+2NiООН(s)+2Н2О(1)放电充电Cd(

OH)2(s)+2Ni(OH)2(s)。①放电一段时间后，溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。②充电时，阳极的电极反应式为。高二化学2021-05阶考第4页共4页24．（12分）温室气体的利用是当前环境和能源

领域的研究热点。I．CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应③CH4(g)+12O2(g)CO(

g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1(1)已知：12O2(g)+H2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1则ΔH1=kJ·mol-1。(2)一定条件下、向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及极少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图1

所示。①图1中a和b分别代表产物和，当温度高于900K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是。②1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=（写出计算式即可）。Ⅱ．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图2所示(吸附在催化

剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图3所示。(3)下列对CO2甲烷化反应体系的说法不合理的是。A．含碳副产物的产率均低于CH4B．存在反应CO2+4H2CH4+2H2OC．存在副反应CO2+H2CO+H2OD．温度高于260℃后

，升高温度，甲烷产率几乎不变(4)CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL·min-1，320℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为mL·min-1。25．(12分)科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应

用前景。(1)镍元素位于周期表第族，Ni2+的价电子排布式为。(2)CO分子与镍原子可形成配合物，则1molNi(CO)4中含有个键。(3)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色催化剂，其中的EMIM+由H、C、N三种元素组成，结构如图

所示。且分子中的大π键可用πnm表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为66π，则EMIM+离子中的大π键可表示为_______。(4)CaCN2中阴离子为CN22－，该阴

离子中心原子的杂化方式为，且CaCN2中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是。(5)在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以面心立方最密堆积方式形成有序结构，晶胞如图所示。①已知：该

晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为ρ=g·cm-3.(列出计算式即可)②结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，完全由镍原子构成的八面体

空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量之比为。高二化学2021-05阶考第5页共4页树德中学高2019级高二下期5月阶段性测试化学试题答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）12345678910CBDDDCBCAB1112131

4151617181920DCDCDBCCDB二、填空题（C共60分）21．（12分）（除标明外，每空2分）（1）除去Cl2中的水蒸气，防止水蒸气进入E中使FeCl3水解（2）易升华（1分）（3）有气泡冒

出（1分）用酒精灯加热F处（4）Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O（5）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]22．（12分）（除标明外，每空2分）（1）C（1分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）中和溶液中的H+，增大C2O42-浓度，使Ca

2+全部转化为CaC2O4沉淀（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色C（1分）（5）93.3%23．（12分）（除标明外，每空2分）（1）①当浸出时间相同时，固液比越小

，镍的浸出率越高（1分）②70（1分）Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+（2）8.1×10−18（3）3.2~7.1(或3.2≤pH<7.1)（1分）（4）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOO

H·H2O↓+Cl−（5）①增大（1分）②Ni(OH)2+OH－-e－=NiООН+Н2О24．（12分）（除标明外，每空2分）（1）+247.4（2）①H2（1分）CO（1分）12O2(g)+H2(g)H

2O(g)是放热反应，升高温度，平衡逆向移动②2221.901.550.050.1V（3）D（4）6.425．（12分）（除标明外，每空1分）（1）Ⅷ3d8（2）8NA（3）π65（2分）（4）sp（2分）（5）①ANa37)10(1259324（2

分）②1:3（2分）