【文档说明】2024-2025学年第一学期高三化学第一次学情检测.pdf，共(6)页，886.032 KB，由小赞的店铺上传

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（第1页共计6页）连云港高级中学高三年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Ba－137选择题（共40分）选择题：本题包括小13题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。1．“科技

兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是A．“中国芯”的主要成分是高纯硅B．“海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应C．二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固体属于分子晶体D．“神舟十六号”推进器使用的氧化剂是N2O4，其中N是

第ⅤA族元素2．下列有关化学用语表示正确的是A．Be原子的结构示意图：+422B．乙醇的结构简式：C2H6O]C．中子数为16的硫原子：1632SD．NH4Cl的电子式：NH4+Cl········3．下列

有关物质的性质与应用不相对应的是A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Si能导电，可用于制作

光导纤维4．下列操作或装置能达到实验目的的是A．吸收NH3并防倒吸B．制备Fe2(SO4)3固体C．制取SO2气体D．测定氯水的pH{#{QQABCYaUggAAAIIAARhCQwWoCAEQkBCCC

YgOxBAMoAABARNABAA=}#}（第2页共计6页）5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最

大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高6．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是A.常温下铁与浓硫酸发生钝

化，常用铁罐车运输浓硫酸B.SO2有漂白性，常用来漂白纸浆C.氯水呈酸性，常用做自来水的消毒剂D.Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品7.下列根据实验现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A处理完铜的FeCl3溶液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不

含Cu2＋B浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)CKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸

变为蓝色NO3-还原为NH3DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br28．下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu与FeCl3溶液的反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋

＋2Fe2＋B.Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===

AlO2－＋4NH4＋＋2H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－{#{QQABCYaUggAAAIIAARhCQwWoCAEQkBCCCYg

OxBAMoAABARNABAA=}#}（第3页共计6页）C．LmolHcKw/100.1)(13的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SO4

2－10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①FeS2――→O2/高温SO2――→H2O2（aq）H2SO4②Fe――→HNO3（稀）H2――→CuO△Cu③饱和NaCl溶液――→NH3，CO2NaHCO3――→△Na2CO3④Al――→NaOH溶液NaAlO2――→足量盐酸AlC

l3溶液――→△无水AlCl3⑤CuSO4(aq)――→过量NaOH（aq）Cu(OH)2――→葡萄糖（aq）/△Cu2OA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤11．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别

甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BNa2O2H2OCO2CNa2SiO3NaOHHClDAlH2SO4NaOH12．以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和2MnO，还含有少量炭黑)为原料制取4ZnSO、4MnSO溶液，进而得到复合微肥的流程如下：下列说法正确的是A.浸取时，2MnO与

FeS(不溶于水)反应的离子方程式：2222428MnO2FeS16H8Mn2SO2Fe8HOB.浸取液中主要存在离子有：H、3Fe、2Zn、2S、2Mn、24SO{#{QQABCYaUggAAAIIAARhCQwWoCAEQkBCCCY

gOxBAMoAABARNABAA=}#}（第4页共计6页）C.过滤II所得的滤渣为3ZnCOD.过滤所得4ZnSO、4MnSO溶液中：2+2+2-4cZn+cMn<cSO13．下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是选项操作现象或目的结论A工业上，将BaSO4

浸泡在饱和Na2CO3溶液中将BaSO4转化为BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2－结合H＋能力比CO32－强C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入H

gCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析非选择题（共61分）14．（12分）利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业

流程如下：(1)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式___▲____。酸溶时硫酸稍过量(pH约为2)，目的是____▲_______。(2)滤渣2的主要成分有MnO2和____▲____，写出生成MnO2的离子方程式______

_________▲______________。(3)“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是__▲__，写出该步发生反应的化学方程式__________▲__________。15．（19分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功

能水处理剂。下面是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：请回答下列问题：(1)氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是____▲____，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水{#{QQABCYaUggAAAIIAARhCQwWoCAEQkBCCCYgOxBAMoAAB

ARNABAA=}#}（第5页共计6页）原理为______▲________。(2)流程图中的吸收剂X为____▲____(选填字母代号)。a.NaOH溶液b.Fe粉c.FeSO4溶液d.FeCl2溶液(3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y

的离子方程式为_______▲_______。(4)反应④的化学方程式为_______▲________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______▲________。(5)K2FeO4的净水原理是：4FeO

2－4＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe(OH)3。用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH溶液，原因是_________▲______。(

6)测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：①FeO2－4＋CrO－2＋2H2O===CrO2－4＋Fe(OH)3↓＋OH－②2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O③Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2C

r3＋＋6Fe3＋＋7H2O现称取1.98g粗K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硝酸酸化，用0.1000mol·L－1的

(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL，则上述样品中K2FeO4的质量分数为___▲____。（写出计算过程）16．（16分）实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：(1)熔融时需用铁坩埚和铁

制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是___▲___。(2)熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为_______________▲__________。(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。{#{QQABCYaUggAAAIIAARhCQwWo

CAEQkBCCCYgOxBAMoAABARNABAA=}#}（第6页共计6页）①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为______▲____

___。②歧化时不能通入过量CO2的原因是_______▲_________。③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到___▲_____，证明歧化反应已发生。④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、___▲_____、____▲____

及干燥。(4)在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为____▲____。17、(14分)过渡元素及其化合物具有广泛的用途。(1)三硝酸六尿素合铁{[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3}是一种有机铁肥。1molH2NCONH2中含有的σ键的

数目是_____▲__；NO－3离子的空间构型_____▲__；与NO－3互为等电子体的一种分子是_____▲__(填化学式)。(2)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图

1，该晶胞中每个Cu＋的配位数与含有的Cl－的个数之比为_____▲__；铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，其主要原因是_____▲__。(3)丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2＋，其分子结构如图2。该结构中C原子的杂化方式是_____▲__，分子内微粒之间存在的

作用力有_____▲__(填字母)。a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键{#{QQABCYaUggAAAIIAARhCQwWoCAEQkBCCCYgOxBAMoAABARNABAA=}#}