【文档说明】第11单元 盐 化肥 单元测试（练习）-2021-2022学年九年级化学下册同步精品课堂(人教版)解析.docx，共(14)页，255.567 KB，由管理员店铺上传

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第11单元盐化肥单元测试姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（）A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3【

答案】D【解析】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。故选：D。2．小深同

学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是()A．俗称：烧碱、苏打B．物理性质：白色固体C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生【答案】A【解析】A、碳酸钠，俗称纯碱、苏打，烧

碱是氢氧化钠的俗称，描述错误，符合题意；B、碳酸钠是白色固体，是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质，描述正确，不符合题意；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠

，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确，不符合题意；D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，描述正确，不符合题意。故选A。3．下列各组物质溶液混合为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4B．KCl、Na

2SO4、HClC．K2CO3、CaCl2、NaClD．Ba（NO3）2、Ca（OH）2、NaNO3【答案】B【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的+H。A、三者之间不反应，且能在酸性溶液

中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。C.23KCO中的碳酸根离子和+H在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、

Ca(OH)2中的氢氧根离子和+H在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选：B。4．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是A．储存和运输时密封防潮B．结块时用

铁锤砸碎再用C．施用时不宜与碱混和使用D．给农作物施肥后及时盖土【答案】B【解析】A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显

碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。5．下列有关盐的用途的说法错误的是A．氯化钠是重要的调味品B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C．小苏打可用于培制糕点

D．碳酸钾可用作化学肥料【答案】B【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，

不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。6．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是A．使用化肥越多，农作物产量越高B．铵态氮肥与熟石灰混合使

用可以提高肥效C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用【答案】D【解析】A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境

造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适

当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A．加热B．结晶C．蒸发D．过滤【

答案】D【解析】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。故选：D。8．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减

该症状，下列药剂不适宜的是A．氢氧化铝B．氯化钠C．碳酸镁D．碳酸氢钠【答案】B【解析】A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二

氧化碳，可以缓减症状，故C正确；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。9．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（）A．酚酞B

．CuCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液【答案】C【解析】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜

蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；D、无论Ba(OH)2是否过量，

加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。10．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是A．与熟石灰粉末混合研磨B．加入稀盐酸中C．加入2BaCl溶液中D．加入2Ba(O

H)溶液中【答案】C【解析】A.碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意；B.碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，

现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意；C.碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；D.碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧

化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意。故选C。11．下列物质的名称和主要成分不一致的是A．食盐的主要成分是氯化钠B．大理石的主要成分是碳酸钙C．草木灰的主要成分是碳酸钾D．小苏打的主要成分是碳酸钠【答案】D【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，不符合题意；B

、大理石的主要成分是碳酸钙，不符合题意；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，不符合题意；D、小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸钠的俗称为苏打，符合题意。故选D。12．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常

用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、提纯时先将粗盐溶于水

形成溶液，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但

是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠

，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是

将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。13．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（）A．氧化物：H2O2ZnSO4COB．碱：Cu(OH)2Ba(OH)2C2H5

OHC．酸：H2CO3H2SO4CH3COOHD．盐：NH3·H2OCa3(PO4)2AlCl3【答案】C【解析】A．H2O2、CO均属于氧化物，ZnSO4是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误。B．Cu（OH）2、Ba（O

H）2均属于碱，C2H5OH（乙醇俗称酒精），组成中OH是有机物中一种特征基团，与其它原子结合形成分子，不会电离出OH-，不属于碱，故选项错误。C．H2CO3、H2SO4、CH3COOH（乙酸俗称醋酸）在水溶液中电离

出的阳离子全部是H+,均属于酸，故选项正确。D．氨气溶于水形成氨水(NH3•H2O)，部分NH3•H2O会电离出NH4+和OH-，属于碱，Ca3（PO4）2、AlCl3是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构

成的化合物，属于盐，故选项错误。14．只用一种试剂依次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是A．稀盐酸B．氢氧化铜C．硝酸银溶液D．稀硫酸【答案】D【解析】A、稀盐酸和硫酸钠不反应，和碳酸钠反应生成气体二氧化碳，和氯化钡不反应，不能鉴别出这三种物质，不符合题意

；B、氢氧化铜和硫酸钠不反应，和碳酸钠不反应，和氯化钡不反应，不能鉴别出这三种物质，不符合题意；C、硝酸银和硫酸钠反应生成硫酸银白色沉淀（少量时为微溶，大量存在时为沉淀），和碳酸钠反应生成淡黄色的碳酸银沉淀，和氯化钡生成白色氯化银沉淀，不能

鉴别出这三种物质，不符合题意；D、稀硫酸和硫酸钠不反应，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，产生了三中不同的现象，可以鉴别出这三种物质，符合题意。故选D。二、填空题15．化学就在我们身边，它与我们

的生活息息相关．请从A硝酸钾、B纯碱、C硫酸、D盐酸、E熟石灰、F石灰石这六种物质中，选择适当的字母代号填空．（1）人体胃液中含有的酸是______；（2）铅蓄电池中含有的酸是__________；（3）侯氏联合

制碱法中的“碱”是__________；（4）农田施用的复合肥是__________；（5）可用作补钙剂的是__________；（6）能用于配制农药波尔多液且可用于改良酸性土壤的是__________．【答案】DCBAFE【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：D；（2）

铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故填C；（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，故填：B；（4）农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：A；（5）石灰石中含有钙元素，可用作补钙剂，故填：F；（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是熟石灰，故填

：E。16．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是____________。（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是__

____________。H2O和H2O2的化学性质不同，本质原因是_______________。（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是_____________；请从微粒的角度

解释该反应的实质_____________。【答案】核电荷数不同（或质子数不同）碳原子的排列方式不同分子构成不同K+、Cl-Ba2+和2-4SO生成BaSO4沉淀【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同；（2）金刚石和石墨都

是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是碳原子的排列方式不同；H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同；（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应硫酸钡和氯化钾，由图可知，反应前后没有发生变化的微粒是：K+、Cl

-；该反应的实质是：Ba2+和2-4SO生成BaSO4沉淀。17．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松

剂是____________（填化学式）；（2）碳酸氢钠是一种______________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是______________（用化学方程式解释）。【答案】NaHCO3可溶32322Δ2

NaHCONaCO+HO+CO【解析】（1）信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化学方程式为：32322Δ2NaH

CONaCO+HO+CO。18．材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO

3晶体和NH4Cl溶液。②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/gNaClNH4ClNaHCO336.037.29.6请回答下列问题：（1）在

第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是_____。（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是_____，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。【答案】在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和N

aCl的溶解度CO2和H2O【解析】（1）根据表格所提供的信息可知，在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，所以在在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出；（2）通过侯氏制碱法原理的生

产过程可知，该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是CO2和H2O。故答案为（1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；（2）CO2和H2O。三、实验题19．有一包白色粉末，可

能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：（1）白色粉末一定不含_____________，可能含有_________

_____。（2）为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？（猜想假设）猜想一：NaOH猜想二：______________猜想三：Na2CO3和NaOH（进行实验）实验步骤实验现象结论1．取少量该溶液于试管中滴入__

_______溶液。_____________猜想三正确2．静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴___________溶液。_______________步骤1中发生反应的化学方程式为_______

________。（得出结论）白色粉末的成分是_________________。【答案】硫酸铜和硫酸钠氢氧化钠Na2CO3过量氯化钡产生白色沉淀酚酞溶液颜色变红BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠【解析】（1）白色粉末加水溶解

得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；（2）猜想假设：碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，结合猜想一和猜想三，猜想二为Na2CO3。进行实验：根据

实验结论猜想三成立，故溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子，故先检验碳酸根离子并除去，防止干扰氢氧根离子的检验。故：实验步骤1操作为：取少量该溶液于试管中滴入过量氯化钡溶液，必须是过量，以将碳酸根离子全部除去；实验现象为产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡；实验步骤2的操作为：静置上述溶液，取少量

上层清液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，实验现象为溶液颜色变红；步骤1中发生反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。（3）得出结论：可知白色粉末的成分是氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠。四

、计算题20．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完

全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量为多少g。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的

质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。2322NaCO+2HCl=2NaCl

+HO+CO106117442.2g106=442.2g117=442.2gxyxy解得x=5.3g，y=5.85g。则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6

g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：6.55g×100%=13.1%50g。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众

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