【文档说明】河北省承德市承德县第一中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，2.422 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5

毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：元素及其化合物、物质结构和性质、热化学、电化学、速率和化学平衡。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24S32Ca40

Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂

是因为其难以被氧化C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的2．HCl与3NH相遇，可产生白烟，反应化学方程式为34HClNHNHCl+=。下列有关化学用语或图示表

达正确的是（）A.基态N原子价层电子排布式：B.4NHCl的电子式：HNHClHH::+−C.3NH的VSEPR模型：D.HCl分子中键的形成：3．完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是（）ABCD验证3NH易溶于水且溶液呈碱性用瓷煤埚加热熔化NaOH固体验证2SO溶于

水显酸性量取420.00mLKMnO溶液A.AB.BC.CD.D4．下列关于()()()1223Ng3Hg2NHgΔH92.4kJmol−+=−的说法正确的是（）A.一定条件下，()21molg和()23molHg充分反应，释放能量9

2.4kJB.加压或使用高效催化剂均能提高2N的平衡转化率C.反应中每生成31molNH，转移电子的数目约为2336.0210D.反应的()()()ΔH6ENHENN3EHH=−−−−（E表示键能）5．下列指定条件下物质间的转化能实现的

是（）A.()()2CO22Ca(ClO)aqHClOaqCl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→→光照B.2234OSOCaSOCaSO⎯⎯⎯→⎯⎯→石灰乳C.()()22HO123O,3NHNOgHNO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯催化剂D.Na2223OH3SiOHSiONaSiO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→稀盐酸溶液6

．XYZWPQ、、、、、为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.第一电离能：PZB.最简单氢化物的热稳定性：QPC.34ZW是一种新型陶瓷材料D.自然界中不存在Y

、P的单质7．一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量232FeOSiO、等杂质）制备超细铜粉的流程如下：下列说法中错误的是（）A.“酸浸”所得滤渣a的主要成分为2SiOB.“沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为33234Fe3NHH

OFe(OH)3NH+++=+C.“沉铜”发生的反应为复分解反应D.“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：24NHHCu+++、、8．某温度下，向1L恒容密闭容器中加入()2.0molMs发生反应：()()()2MsXg2Yg+，有关数据如表所示。下列说法正确的是（）时间段/

min产物Y的平均生成速率()11/molLmin−−020.20040.15060.10A.1min时，Y的浓度为10.2molL−B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数C.5min时，M

的物质的量为1.4molD.6min时，加入0.20molM，此时vv正逆9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究目的探究方案A浓度对化学反应速率的影响向2支盛有3mL不同浓度23NaSO

溶液的试管中同时加入2mL5%NaClO溶液，观察实验现象B温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入223mL12%HO溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象C反应3222Fe2I2FeI+−+++的可逆性向11mL0.1molLKI−溶液中滴加135mL0.1m

olLFeCl−溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色D探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸中的小烧杯中，观察实验现象A

.AB.BC.CD.D10．在相同条件下研究催化剂1、催化剂2对反应()()()25221NOg2NOgOg2+的影响，充入一定物质的量浓度的()25NOg进行反应，()()()2522cNOcNOcO、、中部分

物质随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.M代表25NO,N代表2NOB.催化剂1的催化效能低于催化剂2C.04min内无催化剂条件下2O速率为110.5molLmin−−D.上述反应为熵增加过程1

1．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：()()22HFg(HF)g。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量nMm=总总随温度()T的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH0B.平衡常数：()(

)()KaKcKdC.压强：12PPD.a点时，HF的转化率为75%12．一种炔键嵈基化合成环酯的历程如图所示（Ar为芳基，X为卤原子，Ln为配体）。下列说法错误的是（）A.该历程中，有非极性键的断裂和形成B.()0PdLn为该反应的催化剂C

.该历程的总反应原子利用率为100%D.()()0PdLnLnPdⅡ、中Pd提供空轨道形成配位键13．一种由高选择性完全转化为高附加值的的电化学装置如图所示（电解液为碱性溶液）。下列说法正确的是（）列说法正确的是（）A.Pt电极与电源的正极相连接B.该电

化学装置能将电能全部转化成化学能C.Pt极电极反应式为222HO2e2OHH−−−=+D.每生成理论上生成44.8L（标准状况下）2H14．硫化汞的立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为anm,P原子的分数坐标为()0,0,0，阿伏加德罗常数的值用AN表示。下列说法正确的是（）A.基态S原

子核外有4个未成对电子B.M点分数坐标为313,,444C.晶体密度2133A233ρ10gcmNa−=D.S与Hg之间的最短距离为3anm4二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）亚硝酸钙()22CaNO

常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备()22CaNO，反应原理为()22222NONOCa(OH)CaNOHO++=+。已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件

下，()22CaNO能将I−氧化为2I，反应为2222NO4H2II2NO2HO−+−++=++；②2222346I2SO2ISO−−−+=+。回答下列问题：（1）盛放铜片的仪器名称是__________。（2）装置A中反应的化学方程式为__________

。（3）装置B中逸出NO与2NO的物质的量之比为1:1，则装置B中发生反应的化学方程式为__________。其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中()2nNO__________（填“=”“>”

或“<”）()nNO。（4）装置D的作用是__________。（5）利用()22CaNO的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a．稀盐酸b．11cmolL−的KI溶液c．12cmolL−的223NaSO溶液

d．13cmolL−的酸性4KMnO溶液实验步骤：准确称取()22mgCaNO样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入__________（填具体试剂，下同）并滴人几滴淀粉溶液，然后滴加_________

_，用12cmolL−的223NaSO溶液滴定至终点，读取消耗223NaSO溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗223NaSO溶液的平均体积为VmL，则()22CaNO的纯度为__________。16．（14分）化学反应中的能量变

化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题：（1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：()()()38362CHgCHgHgΔH=+，断裂或形成1mol化学键吸

收或放出的能量如下表：化学键CH−CC=HH−CC−断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量()1kJmol−413615436348则ΔH=__________1kJmol−。（2）已知：()()()()122COgNOgNOgCOgΔHakJmol(

0)a−+=+=−；()()()()1222COg2NOgNg2COgΔHbkJmol(b0)−+=+=−。若用CO还原2NO至2N，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为__________kJ（用含有a和b的代数式表示）。（3）一

定条件下，由2SO和CO反应生成S和2CO的能量变化如图所示，则2SO和CO反应生成()Ss和2CO的热化学方程式为__________。（4）已知某反应器中发生如下反应：ⅰ．()()()()4221CHgHOgCOg3HgΔH+=+ⅱ．()()(

)()2222COgHOgCOgHgΔH+=+ⅲ．()()()423CHgCs2HgΔH=+ⅳ．4ΔH若1234ΔHΔHΔHΔH−=+，则反应iv热化学方程式为__________。（5）酸性锌锰干电池（电池总反应为2242332Zn2MnO2NHZnMnO2NHHO+++

+=+++）和碱性锌锰干电池[电池总反应为222ZnMnOHOZnOMn(OH)++=+]的剖面图如图所示：①酸性锌锰干电池工作时，4NH+向__________（填“正极”或“负极”）移动。②碱性锌锰干电池负极电极反应式为__________。③

已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为2Zn2eZn−+−=，写出正极电极反应式：__________。17．（15分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(33HAsO）形式存在]中回收23AsO的工艺流程如下：已知：①233

3332AsS6NaOHNaAsONaAsS3HO+=++；②()()()23233AsSaq3Saq2AsSaq−−+。回答下列问题：（1）33NaAsO的名称是__________。（2）“沉砷”过程中4FeSO的作用是__________

。（3）浸渣的主要成分是__________（填化学式）。（4）写出“脱硫”时33NaAsS反应的离子方程式：__________，相同条件下，单质硫在水、4CCl、酒精三种溶剂中溶解度最小的是__________。（5）写出“还原”

时反应的化学方程式：__________。（6）33HAsO是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH−结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为3324HAsOHOAs(OH)H−+++，则第

三步电离方程式为__________。（7）用223NaSO去除酸性废水中33HAsO的机理如下（“HS”为自由基，“”表示孤电子），方框中X的化学式为__________。18．（15分）开发高效催化剂，将2

COCO、转化为高附加值的332CHOHCHCHOH、等，仍是当前研究重点。回答下列问题：（1）在催化剂作用下，CO和2H合成()3CHOHg，其能量变化如图1所示。曲线__________（填“a”或“b”）代表加入催化剂。

该反应在__________（填“高温”或“低温”）能自发进行。图1图2（2）2CO制备32CHCHOH的反应为()()()()223222COg6HgCHCHOHg3HOgΔH0++，一定温度下，向密闭容器中充入等物质的量的2CO和2H，发生上述反应，当混合气体中2CO物质的量分数为5

0%，该反应__________（填“一定”或“不一定”）达到平衡，理由是__________。（3）已知反应：()()()()222COgHgCOgHOgΔH0++，其速率方程式为()()22vkxCOxH=正正，kk正延温度()T的关系如图2所示，其中，曲线__________（填

“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）符合题意，判断理由是__________。（4）向体积相同的甲、乙密闭容器中分别充入()21molCOg和()22.5molHg，发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++

，在“恒温恒容”、“绝热（体系与环境之间无热量交换）恒容”条件下，测得体系总压强与时间的关系如图3所示。图3①进行绝热恒容反应的容器是__________（填“甲”或“乙”）。（2）()vb正__________填（“>”“＜”或“=”）()vc正。（3）乙

容器中，该温度下的平衡常数pK=__________（分压代替浓度，分压=总压体积分数）。高三化学参考答案、提示及评分细则1．B胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，A项正确；维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头

的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B项错误；铁合金中含碳量越小，韧性越大，C项正确；陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D项正确。2．D基态N原子价层电子排布式为232s2p，A项错误；4N

HCl的电子式为HNHClHH::::+−，B项错误；3NH的VSEPR模型为四面体形，C项错误；HCl分子中H原子的1sCl、原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成spσ−键，形成过程为，D项正确。3．A形成喷泉

，说明3NH易溶于水，无色酚酞变红，说明溶液呈碱性，A项正确；瓷坦锅中的2SiO在加热条件下与NaOH固体反应，B项错误；2SO使品红褪色，验证2SO漂白性，C项错误；4KMnO溶液会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，D项错误。4．C()21molNg和()23molHg在一定条件下反应将达到化学平衡

状态，反应放出的能量小于92.4kJ，A项错误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，B项错误；每生成31molNH，转移电子的数目约为2336.0210，C项正确；反应的()()()ΔHENN3EHH6ENH=+−−−，D项错误。5．BHClO光照下生成2O和

HCl，A项错误；3NH催化氧化生成NO，C项错误；2SiO不与HCl反应，D项错误。6．D由题干图示信息可知，X为1+价，原子半径最大，则X为NaY，为2+价，原子序数最小，Y为Be,Z为4+价，原子半径大于Y，

则Z为Si,W为5+价，原子半径小于Y,W为N,P为6+价，则P为S,Q为7+价，则Q为Cl。第一电离能：PZ，即SSi，A项正确；非金属性：QP，故最简单氢化物的热稳定性：QP，B项正确；34SiN是一种新

型陶瓷材料，C项正确；自然界中存在硫单质，如火山口处，D项错误。7．C废铜渣（主要成分CuO，及少量232FeOSiO、等杂质）"酸浸"时CuO、少量23FeO与24HSO反应生成硫酸铜、硫酸铁，2SiO不溶于2

4HSO，所以滤渣a的成分是2SiO，A项正确；32NHHO是弱碱，在离子方程式中不能拆，B项正确；滤液中加过量氨水沉铁除去3Fe+，2Cu+转化为()234CuNH+，“沉铜”时含有()234CuNH+和过量氨水的混合溶液中通人2SO生成43CuNHSO沉淀，铜元素化合价降

低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C项错误；转化时，43CuNHSO在稀硫酸中发生歧化反应，得到2Cu+和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：4NHH++、、2Cu+，D项正确。8．C反应开始一段时间，随着时间

的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则01min内Y的平均生成速率大于02min内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于10.2molL−，A项错误；反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于1:2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体

积分数始终约为33.3%，B项错误；由表中数据知4min时生成Y0.6mol,6min时生成Y也是0.6mol，则说明4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6mol，则M的转化量为

0.6mol，初始M的物质的量为2.0mol，剩余M的物质的量为1.4mol，C项正确；M为固体，加入M，反应速率不变，vv=正逆，D项错误。9．BNaClO氧化23NaSO生成24SO−和Cl−，无明显现象，A项不符合题意；温度高，22HO分

解速率加快，B项符合题意；3FeCl过量，无法确定反应的可逆性，C项不符合题意；大理石和纯碱的成分不同，性质不同，与盐酸反应的快慢不同，D项不符合题意。10．C利用MN、曲线相同时间段平均速率之比等于化学计量数之比可知，速率之比为1:2,N曲线代表2NO，A项正确；由图像可知，在相同条件下

，催化剂2速率较快，即活化能较小，催化效率较高，B项正确；2O速率是2NO速率的14，()112vO0.125molLmin−−=，C项错误；由反应可知，该反应的ΔS0，D项正确。11．D同一压

强下，温度升高，平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，ΔH0，A项错误；正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，()()KaKc,cd、两点温度相同，平衡常数相

等，即()()KcKd=，B项错误；压强：12PP，C项错误；设起始时()nHF2n=，转化率为x，生成2(HF)为2n20nxmol,32,x75%2nnx==−，D项正确。12．C该历程中，断裂了碳

碳三键，形成碳碳双键及碳碳单键，即有非极性键的断裂和形成，A项正确；由历程可知，B项正确；观察分析历程图可知，有HOX生成，原子利用率小于100%，C项错误；金属原子或金属离子提供的空轨道与配体Ln提供的孤电子对形成配位键，D项正确。13．DPt电极应与电源负极相连接，A项错误；电

能不可能全部转化成化学能，还可能转化为其他形式的能量，B项错误；Pt电极反应式为222HO2e2OHH−−+=+，C项错误；由电池反应为知，D项正确。14．D基态S原子核外未成对电子数为2，A项错误；由A原子的分数坐标

为()0,0,0，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为113,,444，B项错误；晶体密度为2133A423310gcmNa−，C项错误；S与Hg之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为3an

m4，D项正确。15．（1）圆底烧瓶（2）()24422Cu2HSOCuSOSO2HO+++浓（3）2322242SO2HNOHONONO2HSO++=++；>（4）作安全瓶，防止倒吸（5）过量（或足量）11cmolL−的KI溶液；稀盐酸；233cV100%500m或其他合理形式解析

：（3）若其他条件不变，硝酸的浓度越大，生成的2NO越多，则会使逸出的气体中()()2nNOnNO。（5）2HNO不稳定，若先加稀盐酸，则()22CaNO与稀盐酸生成2HNO分解，影响测量的准确性，应先加

过量（或足量）11cmolL−的KI溶液，再加稀盐酸。由离子方程式为2222NO4H2II2NO2HO−+−++=++和2222346I2SO2ISO−−−+=+可求出()22CaNO的纯度。16．（1）123+（2）0.3a0.15b4+或6a3b80+等表达形式正确即可（3）()()()(

)122SOg2COgSs2COgΔH270kJmol−+=+=−（4）()()()24CsCOg2COgΔH+=（5）①正极②2Zn2e2OHZnOHO−−−+=+③2423322MnO2NH2eMnO2NHHO+−++=++1

7．（1）亚砷酸钠（2）沉淀过量2S−，使平衡()()()23233AsSaq3Saq2AsSaq−−+左移，提高沉砷效率（3）FeS（4）3334AsS4ClOAsO3S4Cl−−−−+=++；水（5）342242322HAsO2SO2HSOAsOHO+=++（6）

23532As(OH)AsOH2HO−−+++（写成2354As(OH)AsO(OH)H−−++也可）（7）22HS解析：（7）HS中S原子有一个单电子，因此2个HS可结合成HS-SH，即22HS。18．（1）b；低温（2）不一定（1分）；该反应在任何时刻2CO体积分数均为50%（3

）Ⅰ；正反应是吸热反应，kKk=正逆，升高温度，K增大（4）①甲②>③1.44或3625