【文档说明】湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题 Word版.docx，共(11)页，1.948 MB，由小赞的店铺上传

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2024年高三9月起点考试高三化学试卷试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14

O16Na23S32Ca40Co59Zn65Ag108Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健

儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是有关化学材料相应描述A奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定B奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导下合理用药C运动服装和运

动鞋的制造材料聚酯纤维(如涤纶)聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快干D奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃钢材属于单质，混凝土、玻璃属于化合物A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语的表达错误．

．的是A.氢硫酸的电离：22HS2HS+−+B.HCl分子形成的sp−键原子轨道重叠示意图：C.2212211s2s2p1s2s2pxy→过程中不能形成发射光谱D.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：3.关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是A.蒸馏法除去乙醇中少量的

水B.重结晶法提纯含有少量醋酸的乙酸乙酯C.蒸发结晶，趁热过滤以去除硝酸钾中少量食盐D.分液法分离苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚和NaCl水溶液4.下列方程式与所给事实相符的是A.用FeS除去污水中的222Hg:SHgHgS+−++=B.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：()2

242Al2OH6HO2AlOH3H−−++=+C.乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：()3322CHCHOCuOHNaOHCHCOONaCuO2HO++⎯⎯→++△D.乙醇被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色：3

2424242425CHCHOH12KMnO18HSO10CO12MnSO6KSO33HO++→+++5.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀B.将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐

C.e的浓溶液具有强氧化性和酸性，不能干燥气体a、c、fD.i的浓溶液虽然有强氧化性，常温下与金属铝、铁并无剧烈反应6.基本概念和理论、理念是化学思维的基石。下列叙述正确的是A.VSEPR理论认为VSEPR

模型与分子的空间结构不一定相同B.元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.化合物具有相同相对分子质量，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象D.同一周期元素原子的第一电离能越小则相应元素的金属性越强7.下列物质结构与性质或物质用途与性质与具有对应关

系是A.2HO分子间存在氢键，所以2HO很稳定B.HClO可用于杀菌消毒，是因为具有弱酸性C.三氟乙酸中3CF−使羧基中氧氢键的极性增大，故三氟乙酸的酸性比乙酸强D.4BaSO可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡，说明2Ba

+对人体无害8.已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A.含有3种官能团B.含有3个手性碳C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应9.下列实验设计可以达到相应实验

目的的是选项AB实验设计实验目的检验溴乙烷消去反应的产物检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫选项CD的实验设计实验目的探究浓度对反应速率的影响除去2CO气体中的2SOA.AB.BC.CD.D10.某化学兴趣小组对部分

卤素或其化合物进行了如下研究，根据实验操作和现象能得出相应结论且正确的是选项实验操作实验现象结论A仅苯酚中产生白色沉淀证明苯环使羟基活化B向2mL0.1mol/L2FeI溶液中滴加少量氯水溶液变为黄色还原性：2FeI+−C将适量2CoC

l固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量2ZnCl固体溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：()226CoHO+呈粉红色，24CoCl−呈蓝色，24ZnCl−呈无色)配离子稳定性：2244ZnClCoCl−−D将稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，充分反应，再

将产生成白色沉淀非金属性：ClC的生的气体通入澄清石灰水中A.AB.BC.CD.D11.A、W、M、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，3MA常用作制冷剂，X是周期表中

非金属性最强的元素，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法错误的是AM-A键长：2422MAMAB.分子的极性：34MXWXC.化学键中离子键成分的百分数：22YWYZD.可用电解熔融氯化物的方法制取Y单质12.硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所示。

(设AN为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是A.图示结构是一个晶胞B.该晶体中Na+的配位数为6C.4BH−为正四面体结构D.硼氢化钠晶体的密度为2133A7610gcmaN−13乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下

：下列说法错误的是A.因氧原子的电负性较大，使得醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN−作用..B.2-羟基丙腈先后经历两步反应可以生成腈纶(聚丙烯腈纤维)C.与HCN加成的反应速率：D.HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的唯一原因14.最近，

复旦大学科研人员创建出一种新型钙—氧气电池，电池主要由三个部分构成：金属钙、碳纳米管空气电极和能传递2Ca+的有机电解质，该电池放电时的示意图如下，下列叙述错误的是A.该电池的电解质可以是乙醇B.放电时2Ca+向a极迁移C.消耗标准状况下22.4L2O时，理论上转移约2mol电子

D.与钙-氧气电池相比较，锂-氧气电池的比能量更高15.已知3CHCOOAg为弱电解质，电离平衡常数为K，20℃时溶解度约为10.2g。某溶液中初始浓度()()1003AgCHCOOH0.08molLcc+−==，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示

(假设溶液体积可以直接相加)。下列说法错误的是A.线Ⅱ表示3CHCOO−的变化情况B.3CHOOOH的电离平衡常数ma10K−=C.pHn=时，()mn110AgmolLcK−+−=D.pH12=时，()()3AgCHCOOAg0.08mol/Lcc++二、非选择题：本题共4小题，共

55分。16.锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池(主要成分为2LiCoO，同时含有少量Fe、Al、C单质)中2LiCoO的回收利用，其主要工艺流程如下：已知：①2LiCoO难溶于水，2Co+在溶液中常以24Co

Cl−(蓝色)和()226CoHO+(紫红色)形式存在；②25℃时，()()15sp2CoOH1.610K−=。回答下列问题：（1）写出钴元素基态原子的价层电子排布式___________，Co在周期表中的位置为

___________，2LiCoO中Co的化合价为___________。（2）低共熔溶剂是指由一定化学计量比的氢键受体(如季铵盐)和氢键供体(如羧酸和多元醇等化合物)组合而成的两组分或三组分低共熔混合物，其凝固点显著低于各个组分纯物质的熔点。以下说法正确的是：___________(填字

母)。a．该低共熔溶剂可以溶解2LiCoO而减少其他杂质的溶解b．该低共熔溶剂的物理化学性质与离子液体非常相似c．氯化胆碱()2233HOCHCHNCHCl+−与草酸混合可满足本题中低共熔溶剂的

要求（3）若低共熔溶剂中含有一定量的草酸，“水浸”操作中得到较浓的滤液()pH2=呈深蓝色，同时有2CO气体逸出，该过程发生的总反应离子方程式为___________。（4）25℃时，沉钴反应完成后，溶液的pH10=，此时()2Coc+=______

_____mg/L。(结果用科学计数法表达，保留3位有效数字)（5）“滤饼1”经过煅烧得到34CoO固体，“滤饼2”为23LiCO固体，高温烧结过程中需通入空气，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，若通入空气过多过快，造成的不利影响是__

_________。17.研究2CO与4CH的反应使之转化为合成气(2H和CO)对减缓燃料危机、减少温室效应具有重大意义。（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：则4CH与2CO转化为合成气(2H和CO)的热化学方程式为___________。（2）一定

温度下，在容积恒为2L密闭容器中，充入等物质的量的4CH与2CO，加入催化剂23NiAlO使其发生反应制备合成气(CO、2H)：①3min，4CH减少了2.4g。则3min内的平均速率：()4CHv=___________11molLmin−−。②下列说

法正确的是___________(填字母)。A．高温低压有利于提高4CH的平衡转化率B．使用催化剂可以提高反应速率和2CO平衡转化率C．容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态D．混合气体的密度不再变化，说明该反

应已达到平衡状态（3）若在1T、2T不同温度下加入催化剂，进行4CH与2CO生成CO和2H的反应：①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分

子的百分数，则图中1T___________2T(填“”、“=”或“”)。②若1T温度下使用催化剂，请在图中用黑色签字笔画出类似阴影以表示相应的活化分子百分数变化的___________。（4）4CH和2CO反应制备“合成气”反应历程分两步：步骤反应正反应速率方程逆反应速率方程反应ⅰ()()

()42CHgCads2Hg+()14CHvkc=正()222Hvkc=逆反应ⅱ()()()2CadsCOg2COg+()32COvkc=正()24COvkc=逆上述反应中()Cads为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：①反应速率快慢比较：反应ⅰ___

________反应ⅱ(填“”“”或“=”)②一定温度下，反应()()()()422CHgCOg2COg2Hg++的平衡常数K=___________(用1k、2k、3k、4k表示)。18.某小组探究Cu和22HO的反应的氧

化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。【实验探究】实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%22HO溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。（1）①写出该化合反应的化学方程式：_____

______。②电极反应式：氧化反应：___________；还原反应：22HO2e2OH−−+=。【继续探究】针对该反应较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。装置序号试剂a现象ⅱ20mL30%22HO与4mL5mol/L24HSO混合液Cu表面很快生成少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生

较多气泡ⅲ20mL30%22HO与4mL5mol/L氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物（2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是___________(用化学方程式表示)。经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因

是___________。（3）对比实验ⅰ和ⅱ，为探究浓氨水对Cu的还原性或22HO氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越

大。a．K闭合时，电压为x。b．向U型管右侧溶液中滴加浓氨水后，电压减小了y。c．继续向U型管左侧溶液中滴加浓氨水后，电压增大了z。①从电极反应角度解释产生现象c的原因：___________。②利用该方法也可证明酸性增强可提高22HO的氧化性，具体实验操作及现象是____

_______。（4）总结：从氧化还原半反应的角度总结物质氧化性和还原性变化的一般规律：___________。（5）应用：Ag分别与11molL−的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应

，试根据所得规律解释原因___________。19.有机化合物K是一种可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状的药物。以下为其合成路线之一、回答下列问题：（1）A的化学名称为___________，B分子中最多处于同

一个平面上的碳原子数为___________。（2）在C→D的反应中，4NHHS作___________(填字母)。a．氧化剂b．还原剂c．催化剂（3）已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，

则合成路线中设计D→E、F→G的目的为___________。（4）F的结构简式为___________。（5）若存在，则在该反应的生成物中还存在___________与___________。(用化学式进行表达)（6）试写出有机物K与足量氢氧化钠溶液反应的

化学方程式：___________。