【文档说明】湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题 Word版含解析.docx，共(24)页，2.406 MB，由小赞的店铺上传

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2024年高三9月起点考试高三化学试卷试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2

B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23S32Ca40Co59Z

n65Ag108Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料

描述错误的是有关化学材料相应描述A奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定B奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导下合理用药C运动服装和运动鞋的制造材料聚酯纤维(

如涤纶)聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快干D奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃钢材属于单质，混凝土、玻璃属于化合物A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，A不符合题意；B．麻黄

碱、吗啡等属于国际奥委会规定的违禁药物，麻黄碱有止咳平喘功效，止咳平喘药含有麻黄碱成分，但其含量没有超出国家规定标准，可在医生指导下合理用药，B不符合题意；C．合成纤维是运动装备中最常见的材料之一，例如聚酯纤维(如涤纶)因其良好的弹性、耐磨、易洗、快干而被广泛用于运动服装和运动鞋的制造，C不符合

题意；D．钢材是由铁和碳等元素组成的合金，混凝土是由水泥、骨料(如砂、石等)和水按照一定比例混合而成的混合物，玻璃中含硅酸盐和二氧化硅，玻璃是混合物，D符合题意；综上所述，本题选D。2.下列化学用语的表达错误．．的是A.氢硫酸的电离：22HS2HS+−+B.HCl分子形成

的sp−键原子轨道重叠示意图：C.2212211s2s2p1s2s2pxy→过程中不能形成发射光谱D.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：【答案】A【解析】【详解】A．2HS属于二元弱酸，应该分步电离：2HSHHS+−+，2HSHS−+−+，A符合题意；B．HCl中的共价键是由氢原子提供的

未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠而成sp−键，B不符合题意；C．2px与2py两个原子轨道能层均为L层，能级均为2p亚层，原子轨道的能量一样只不过空间伸展方向不同，2212211s2s2pls2?s2p

xy→过程中不存在电子由较高能级跃回到较低能级释放能量的可能，故不能形成发射光谱，C不符合题意；D．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，D不符合题意；选A。3.关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是A.蒸馏法除去乙醇中少量的水B.重结晶法提纯含有少量醋酸的乙

酸乙酯C.蒸发结晶，趁热过滤以去除硝酸钾中少量食盐D.分液法分离苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚和NaCl水溶液【答案】D【解析】【详解】A．乙醇与水的沸点本身比较接近，当乙醇中含有少量水时更是会形成共沸混合液，形成的液体具有恒定沸点，不能用蒸

馏的方法将二者分离。应该先加入氧化钙进行加热回流，再进行蒸馏可得99.5%的无水酒精。A选项描述错误；不符合题意；B．重结晶是提纯固体有机物常用的方法。乙酸乙酯为液体，去除其中含有的少量乙酸可以先加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡后再进行分液

等操作进行提纯。B选项描述错误；不符合题意；C．去除硝酸钾中少量食盐，应该利用氯化钠的溶解度随温度升高变化极小，而硝酸钾的溶解度随温度升高急剧增大的性质区别。将样品配成溶液，蒸发浓缩至液体表面出现晶膜，缓慢降温结晶(所得晶体为大块的硝酸钾晶体，氯化钠杂质以离子形式存在于滤液中)，随后进行过滤洗涤

等其他操作。C选项描述错误；不符合题意；D．在选三教材62页彩图3-12可看到苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚为液态和NaCl水溶液不互溶。虽然苯酚熔点为43℃，但在水溶液中，苯酚中含水，熔点下降，含水苯酚常温下为液体，故应用分液的方法分离。D选项描述正确，符合题意

；综上所述，本题选D。4.下列方程式与所给事实相符的是A.用FeS除去污水中的222Hg:SHgHgS+−++=B.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：()2242Al2OH6HO2AlOH3H−−++=+C.乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：

()3322CHCHOCuOHNaOHCHCOONaCuO2HO++⎯⎯→++△D.乙醇被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色：32424242425CHCHOH12KMnO18HSO10CO12MnSO6KSO33HO++→+++【答案】B【解析

】【详解】A．用FeS固体除去污水中的2Hg+，反应生成更难溶的HgS，反应离子方程式为22FeSHgHgSFe+++=+。A选项错误，不符合题意；B．某管道疏通剂中苛性钠溶于水生成氢氧化钠同时大量放热，铝粉与热的氢氧化钠

溶液剧烈反应，对应离子方程式为：()2242Al2OH6HO2AlOH3H−−++=+，B选项正确，符合题意；C．乙醛和新制()2CuOH共热生成2CuO砖红色浑浊，反应方程式为()33222CHCHO2CuOHNaOH

CHCOONaCuO3HO++⎯⎯→++△，C选项错误，不符合题意；D．乙醇中的碳碳单键比较牢固，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成的不是二氧化碳而是乙酸，(教材必修二79页)，正确的方程式为：32424342425

CHCHOH4KMnO6HSO5CHCOOH4MnSO2KSO11HO++→+++，D选项错误，不符合题意；故选B。5.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.将c和h同时

通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀B.将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐C.e的浓溶液具有强氧化性和酸性，不能干燥气体a、c、fD.i的浓溶液虽然有强氧化性，常温下与金属铝、铁并无剧烈反应【答案】C【解

析】【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。【详解】A．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸将二氧化硫氧化会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，A

推断合理，不符合题意；B．c为SO2，d为SO3，SO3与过氧化钠会生成硫酸钠和氧气；过氧化钠有强氧化性，与SO2也会有硫酸钠生成，B推断合理，不符合题意；C．e的浓溶液(浓硫酸)具有强氧化性和酸性，会与还原性气体a(H2S)和f(

NH3)反应，但是气体c(SO2)中硫元素化合价与浓硫酸中硫的价态相邻，不能发生氧化还原反应，故SO2可以用浓硫酸来干燥，C推断不合理，符合题意；D．i的浓溶液(浓硝酸)有强氧化性，常温下遇金属铝、铁发生“钝化

”现象，因而无剧烈反应，D推断合理，不符合题意；故选C。6.基本概念和理论、理念是化学思维的基石。下列叙述正确的是A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B.元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.化合物具有相同相对分子质量，但是具有不同

结构的现象称为同分异构现象D.同一周期元素原子的第一电离能越小则相应元素的金属性越强【答案】A【解析】【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中

心原子有孤电子对时，两者空间结构不同故A正确；B．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，故B错误；C．化合物具有相同分子式，但是据有不同结构的现象称为同分异构现象，相对分子质量相同，不一定分子式相同，C

错误；D．第一电离大小与元素的金属性、非金属性没有必然联系，比如镁的第一电离能比铝要高，事实上镁的金属性比铝要强，故D错误；选A。7.下列物质结构与性质或物质用途与性质与具有对应关系是A.2HO分子间存在氢键，所以2HO很稳定B.HClO可用于杀菌消毒，是因为具有弱酸性C.三氟乙酸中3CF−使

羧基中氧氢键的极性增大，故三氟乙酸的酸性比乙酸强D.4BaSO可用作“钡餐造影剂”以检查胃部是否有溃疡，说明2Ba+对人体无害【答案】C【解析】【详解】A．水分子能形成分子间氢键会使得水的沸点较高，水很稳定是因为氧氢键键能较大，两者不存在对应因果关系，故A不符合题意；的B．次氯酸具有

强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，所以次氯酸可作杀菌消毒剂与弱酸性无关，故B不符合题意；C．氟原子核氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，三氟乙酸中的3CF−与乙酸中的3CH−相比是吸电子基，吸电子效应使羧基中羟基极性增大，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，故C符合题意

；D．可溶性钡离子有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏人体中各种酶，使一系列生理活动被破坏，硫酸钡可用作“钡餐造影剂”是因为硫酸钡难溶于水且不溶于胃里的盐酸，故D不符合题意；故选C。8.已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要

中间体，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A.含有3种官能团B.含有3个手性碳C.可形成分子内氢键和分子间氢键D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应【答案】D【解析】详解】A．该有机物结构简式含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团，A不符合题意；B．有机物M中标有红色五角星的

三处的碳原子为手性碳原子，B不符合题意；C．有机物M一个羟基氢可与酯基的氧原子形成分子内氢键，由于有机物M含有羟基，也可以形成分子间氢键，C不符合题意；D．有机物M中的酯基水解后的羧基可与氢氧化钠反应，醇羟基不能反应，1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D符合题

意；本题选D。9.下列实验设计可以达到相应实验目的的是选项AB【实验设计实验目的检验溴乙烷消去反应的产物检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫选项CD实验设计实验目的探究浓度对反应速率的影响除去2CO气体中的2SOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热

发生消去反应的产物是乙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是乙醇有挥发性，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，对实验目的有干扰。A不能达到相应实验目的，不符合题意；B．图示的装置及药品来自教材原图，可检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，符合题意；C．

本实验设计没有很好的实现变量控制。依据高锰酸钾紫红色褪色快慢来判断反应的快慢就应该让两试管中高锰酸钾溶液的浓度一样，而去设置不同草酸溶液的浓度。C不能达到相应实验目的，不符合题意；D．饱和23NaCO溶液既能吸收2SO也能吸收2CO，用饱和23NaCO溶液除去2CO气体中的2S

O可能导致2CO损失。D不能达到相应实验目的，不符合题意；综上所述，本题选B。10.某化学兴趣小组对部分卤素或其化合物进行了如下研究，根据实验操作和现象能得出相应结论且正确的是选项实验操作实验现象结论A仅苯酚中产生白色沉

淀证明苯环使羟基活化B向2mL0.1mol/L2FeI溶液中滴加少量氯水溶液变为黄色还原性：2FeI+−C将适量2CoCl固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量2ZnCl固体溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：()2

26CoHO+呈粉红色，24CoCl−呈蓝色，24ZnCl−呈无色)配离子的稳定性：2244ZnClCoCl−−D将稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，充分反应，再将产生的气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀非金属性：ClCA.AB.BC

.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．饱和溴水滴加到苯酚溶液中删除白色沉淀，该现象证明的是羟基使苯环活化，不能得出苯环使羟基活化的结论，A不符合题意；B．碘水和含铁离子的溶液均显黄色，无法证明是2Fe+先被氧化，B

对应的实验操作和现象不能得出相应结论，况且该结论也不正确，B不符合题意；C．溶液先由粉红色变为蓝色发生的反应为：()222426CoHO4ClCoCl6HO+−−++；再由蓝色变成粉红色发生的反应为：()222242246CoCl

Zn6HOCoHOZnCl+−−++++，第二个反应说明配离子的稳定性：2244ZnClCoCl−−，故对应的实验操作和现象能得出相应结论，C符合题意；D．对应的实验操作和现象证明盐

酸的酸性强于碳酸，但是不能推理出氯元素的非金属性比碳强。如果用高氯酸溶液代替盐酸来做这个实验就可以，故对应的实验操作和现象不能得出相应结论，D不符合题意；选C。11.A、W、M、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2

倍，W与Z相邻，3MA常用作制冷剂，X是周期表中非金属性最强的元素，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法错误的是A.M-A键长：2422MAMAB.分子的极性：34MXWXC.化学键中离子键成分的百分数：22YWYZ

D.可用电解熔融氯化物的方法制取Y单质【答案】C【解析】【分析】A、W、M、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W是C，W与Z相邻，Z是Si，3MA常用作制冷剂，说明M是N元素，A是H元素，X是周期表中非金

属性最强的元素，说明X是F．基态Y原子的s能级与P能级电子数相等且原子序数比F原子的更大，()22621s2s2p3s，Y是Mg，据此作答。【详解】A．24NH中N原子为3sp杂化，杂化轨道中s轨道占的分数为14；22NH中N原子为2sp杂化，杂化轨道中s轨道占的分数为13，2s

ps−键的键长短于3sps−键的键长，A不符合题意；B．3NF为三角锥形，极性分子，4CF，正四面体，非极性分子，所以分子的极性34NFCF，B不符合题意；C．Mg和C的电负性相差大于Si，所以离子键成分的百分数2

2MgCMgSi，C符合题意；D．工业上用电解熔融氯化镁的方式来制取金属镁单质，D不符合题意；选C。12.硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所示。(设AN为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是A.图

示结构是一个晶胞B.该晶体中Na+的配位数为6C.4BH−为正四面体结构D.硼氢化钠晶体的密度为2133A7610gcmaN−【答案】B【解析】【详解】A．晶胞是晶体的最小的重复单元，可知图示结构是一个晶胞，

故A正确；B．观察图示正中心的4BH−，距离4BH−最近的Na+有8个，该晶体中4BH−的配位数为8，那么Na+的配位数也为8，B错误；C．由VSEPR理论知4BH−中B原子的价层电子对为4对，B原子采取等性3sp杂化，则4BH−

为正四面体结构，故C正确；D．一个晶胞中：4BH−个数11841482++=，Na+个数1146442+=，AN为阿伏加德罗常数的值，71nm10cm−=，则硼氢化钠晶体的密度213AA7773AnM438m7610gcmVVa10cma10cm2a10cmaNNN−−−−==

==，故D正确；选B。13.乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：下列说法错误的是A.因氧原子的电负性较大，使得醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN−作用B.2-羟基丙腈先后经历两步反应可以生成腈纶(聚丙烯腈纤维)C.与HCN加成的反应速率：

D.HCN易挥发且有剧毒，是该反应不宜在酸性条件下进行的唯一原因【答案】D【解析】【分析】乙醛与氢氰酸(HCN，弱酸)能发生加成反应，氧原子的电负性较大，所以醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN−作用，产物结合氢离子，生成2-羟基丙腈。【详解】A．氧原子的电负性较大，

电子对偏向O原子，则醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN−作用，A正确；B．2-羟基丙腈先后经历消去反应得到丙烯腈，再经过加聚反应可以生成腈纶(聚丙烯腈纤维)，B正确；C．对于间硝基苯甲醛，醛基间位上连有吸电子基2NO−会使得醛

基中的碳原子带有更多正电荷，更有利于与CN−作用。对于间甲基苯甲醛，醛基的间位上连有供电子基3CH−，使得醛基中的碳原子带有较少正电荷，不利于与CN−作用，C正确；D．酸性条件下利于生成HCN，HCN易挥发且有剧毒是原因之一、酸性

条件下HCN很难电离出较大浓度的CN−，第一步反应难以进行，故D错误，符合题意；故选D。14.最近，复旦大学科研人员创建出一种新型钙—氧气电池，电池主要由三个部分构成：金属钙、碳纳米管空气电极和能传递2Ca+的有机电解质，该电池放电时的示意图

如下，下列叙述错误的是A.该电池的电解质可以是乙醇B.放电时2Ca+向a极迁移C.消耗标准状况下22.4L2O时，理论上转移约2mol电子D.与钙-氧气电池相比较，锂-氧气电池的比能量更高的【答案】A【解析】【详解】A．乙醇不电

解质，并且乙醇会与金属钙反应，故A错误，符合题意；B．原电池中，阳离子向正极移动，故2Ca+向a极迁移，故B正确，不符合题意；C．准状况下22.4L2O物质的量约为1mol，由图示可知，氧元素化合价从0价降低为1

−价，故1mol氧气得2mol电子，故理论上转移2mol电子，C正确，不符合题意；D．单位质量的金属锂失去电子17比等质量的金属钙失去电子240多，故D正确，不符合题意；综上所述，本题选

A。15.已知3CHCOOAg为弱电解质，电离平衡常数为K，20℃时溶解度约为10.2g。某溶液中初始浓度()()1003AgCHCOOH0.08molLcc+−==，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(假设溶液体积可以直接相加)。下列说法

错误的是A.线Ⅱ表示3CHCOO−的变化情况B.3CHOOOH的电离平衡常数ma10K−=C.pHn=时，()mn110AgmolLcK−+−=D.pH12=时，()()3AgCHCOOAg0.08mol/Lcc++【答案】C【解析】【分析】在溶液中存在3CHCO

OAg和3CHCOOH的电离平衡：()()()33CHCOOAgaqAgaqCHCOOaq+−+(①)是33CHCOOHCHCOOH−++(②)Ag+水解平衡2AgHOAgOHH++++(③)可以估算与①相比②③的平衡常数较小，随着pH的增大，()Hc+减小，平衡②③正向移动，(

)3CHCOOHc与()Agc+减小，()3CHCOOc−增大。对于①平衡移动的讨论：pH较小时(约小于7.8)，()3CHCOOc−增大的影响大于()Agc+减小的影响，()3CHCOOAgc增大；pH较大时(约大于7.8)，()3CHCOOc−增大的影响小于Ag+浓度减小

的影响，()3CHCOOAgc减小，故线Ⅰ表示3CHCOOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示3CHCOO−的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示3CHCOOAg随pH变化的关系，据此分析解题。【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示3CHCOO−的变化情况，A不符合题意；B．由图可知，当()()

33CHCOOHCHCOOcc−=相等时(即线Ⅰ和线Ⅱ的交点)，溶液的pHm=，则3CHCOOH的电离平衡常数()()()3ma3HCHCOO10CHCOOHccKc+−−==，B不符合题意；C．pHn=时()()()3m3HCH

COO10CHCOOHccc+−−=，()()()()m3nm3310CHCOOHCHCOO10CHCOOHHcccc−−−+==，()()()33CHCOOAgaqAgaqCHCOOaq+−+的()()()33AgCHCOOCHCOOAgccKc+−=，()()()33CHCOO

AgAgCHCOOccKc+−=，由图可知pHn=时，()()33CHCOOHCHCOOAgcc=，代入整理得()mnAg10mol/LcK+−=，C符合题意；D．pH12=时，如果AgOH没有大量

沉淀且假设溶液体积没有增大，由物料守恒可得溶液中()()()3AgCHCOOAgAgOH0.08mol/Lccc+++=，那么：()()3AgCHCOOAg0.08mol/Lcc++，况且上述两项假设均不成

立，则D不符合题意；选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。的16.锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池(主要成分为2LiCoO，同时含有少量Fe、Al、C单质)中2LiCoO的回收利用，其主要工艺流程如下：已知：①

2LiCoO难溶于水，2Co+在溶液中常以24CoCl−(蓝色)和()226CoHO+(紫红色)形式存在；②25℃时，()()15sp2CoOH1.610K−=。回答下列问题：（1）写出钴元素基态原子的价层电子排布式___________，Co在周期表中的位置为________

___，2LiCoO中Co的化合价为___________。（2）低共熔溶剂是指由一定化学计量比的氢键受体(如季铵盐)和氢键供体(如羧酸和多元醇等化合物)组合而成的两组分或三组分低共熔混合物，其凝固点显著低于各个组分纯物质的熔点。以

下说法正确的是：___________(填字母)。a．该低共熔溶剂可以溶解2LiCoO而减少其他杂质的溶解b．该低共熔溶剂的物理化学性质与离子液体非常相似c．氯化胆碱()2233HOCHCHNCHCl+−与草酸混合可满足本题中低共熔溶剂的要求（3）若低共熔溶剂中含有一

定量的草酸，“水浸”操作中得到较浓的滤液()pH2=呈深蓝色，同时有2CO气体逸出，该过程发生的总反应离子方程式为___________。（4）25℃时，沉钴反应完成后，溶液的pH10=，此时()2Coc+=___________mg/L。(结

果用科学计数法表达，保留3位有效数字)（5）“滤饼1”经过煅烧得到34CoO固体，“滤饼2”为23LiCO固体，高温烧结过程中需通入空气，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，若通入空气过多过快，造成的不利影响是________

___。【答案】（1）①.723d4s②.第四周期Ⅷ族③.3+（2）abc（3）222244222LiCoOHCO8Cl6H2CoCl2CO4HO2Li−−++++=+++（4）39.4410−（5）①.1:4②.降低反应温度，反应速率减慢【解析】【分析】氯化胆碱-草酸和2LiC

oO微波共熔的过程中，Co被还原为2+价，经过水浸滤液中Co以24CoCl−存在，加入氢氧化钠沉钴，得到()2CoOH沉淀和含有锂离子的溶液，()2CoOH固体经过煅烧得到34CoO固体，含有锂离子的

溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和34CoO高温烧结(通入空气氧化)得到2LiCoO产品，以此分析解答。【小问1详解】钴是27号元素，价层电子排布式为：723d4s，Co在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，

2LiCoO中Li为1+价，O为2−价，因此Co为3+价；【小问2详解】a．由题中的介绍可知，低共熔溶剂可以只溶解离子化合物不溶解杂质中的单质，a正确；b．该低共熔溶剂熔点低、难挥发，与有大体积的阴阳离子的离子液体很相似，b正确；c．离子液体

正是有机胺正离子和甲酸跟负离子，并且本题需要还原剂把3+价的钴还原为2+价，氯化胆碱()2233HOCHCHNCHCl+−与草酸混合可以很好满足本题中低共熔溶剂的要求，c正确；故本题选abc；【小问3详解】低共熔溶剂中含有一定量的草酸，草酸中的C为3+价，具

有还原性，其作用为作为还原剂，“水浸”操作中得到较浓的滤液()pH2=呈深蓝色的24CoCl−，同时有2CO气体逸出，其总离子方程式为：222244222LiCoOHCO8Cl6H2CoCl2CO4HO2Li−−++++=+++；【小问4详解】常温下，()15sp2CoOH1.

610K−=，()()()15sp227221410CoOH1.610ComolL1.610molL10OH10Kcc−+−−−−===，2Co+的质量体积浓度为：()23733Co5910mgL1.6105910mgL9.4410mgLc+−−=

=；【小问5详解】碳酸锂和34CoO高温烧结(通入空气氧化)得到产品2LiCoO，结合质量守恒还生成二氧化碳气体，反应中34CoO中钴表观平均化合价由83+变为3+、氧气中氧化合价由0变为2−，结合电子守恒可知，“高温烧结”发生反应的化学方程式为34223224CoOOLiCO12LiC

oO6CO+++高温，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4；若通入空气过多过快，造成的不利影响是降低反应温度，反应速率减慢。17.研究2CO与4CH的反应使之转化为合成气(2H和CO)对减缓燃料危机、减少温室效应具有重大意义。（1）若已知相关反应的能量变化如

图所示：则4CH与2CO转化为合成气(2H和CO)的热化学方程式为___________。（2）一定温度下，在容积恒为2L密闭容器中，充入等物质的量的4CH与2CO，加入催化剂23NiAlO使其发生反应制

备合成气(CO、2H)：①3min，4CH减少了2.4g。则3min内的平均速率：()4CHv=___________11molLmin−−。②下列说法正确的是___________(填字母)。A．高温低压有利于提高4CH的平衡转化率B．使用催化

剂可以提高反应速率和2CO的平衡转化率C．容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态D．混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态（3）若在1T、2T不同温度下加入催化剂，进行4CH与2CO生成CO和2H的反应：①不同

温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中1T___________2T(填“”、“=”或“”)。②若1T温度下使用催化剂，请在图中用黑色签字

笔画出类似阴影以表示相应的活化分子百分数变化___________。（4）4CH和2CO反应制备“合成气”反应历程分两步：步骤反应正反应速率方程逆反应速率方程反应ⅰ()()()42CHgCads2Hg+()14CHvkc=正()222Hvkc=逆反应ⅱ()()()2Ca

dsCOg2COg+()32COvkc=正()24COvkc=逆上述反应中()Cads为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：①反应速率快慢比较：反应ⅰ___________反应ⅱ(填“”

“”或“=”)②一定温度下，反应()()()()422CHgCOg2COg2Hg++的平衡常数K=___________(用1k、2k、3k、4k表示)。【答案】（1）()()()()422CHgCOg2COg2Hg+=+1247.4kJmolH−=+（2）①.0.0

25②.AC（3）①.②.（4）①.②.1324kkkk【解析】【小问1详解】4CH与2CO转化为合成气(2H和CO)的化学反应为()()()()422CHgCOg2COg2Hg+=+。由能量-反应进程曲线得热化学方程式：()()()()422CHg

HOgCOg3Hg+=+1206.2kJmolH−=+(ⅰ)()()()()2242COg4HgCHg2HOg+=+1165kJmolH−=−(ⅱ)根据盖斯定律(ⅰ)2+(ⅱ)得过程Ⅰ的热化学方程式：()()()()422CHgCOg2COg2Hg+=+1247.4kJmolH−=

+；【小问2详解】①减少的甲烷的物质的量2.4g0.15mol16gmol==，()1140.15molCH0.025molLmin2L3minv−−==；②A．该反应为气体分子数减小的反应，且为吸热反

应，故高温低压有利于平衡正向移动，可以提高4CH的平衡转化率，A正确，符合题意；B．使用催化剂，活化能降低，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高2CO的平衡转化率，B错误，不符合题意；C．该反应是在恒容密闭容器中进行的反应前后气体分子数增大的反应，若容器内的总压强不

再变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确，符合题意；D．该反应在恒容密闭容器中进行，反应混合物都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，则反应混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误，不符合题意；故

选AC；【小问3详解】①2T对应的阴影部分的面积更大，说明活化分子百分数更高，温度越高，活化分子百分数越大，故12TT；②1T温度下使用催化剂，反应物活化能减小，E．往左移动，活化分子数增多，因此图像为；【小问4详解】①由图象可知，反应ⅱ活化能低，反

应速率快慢比较：反应ⅰ反应ⅱ；②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应①中()()21422CHHkckc=，故()()22124HCHckkc=，反应②中()()2324COCOkckc=，故()

2342(CO)COkckc=，一定温度下，反应()()()()422CHgCOg2COg2Hg++的平衡常数()()()()222134224COHCHCOcckkKcckk==。18.某小组探究Cu和22HO的反应的氧化还原反应

，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。【实验探究】实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%22HO溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体

。（1）①写出该化合反应的化学方程式：___________。②电极反应式：氧化反应：___________；还原反应：22HO2e2OH−−+=。【继续探究】针对该反应较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。装置序号试剂

a现象ⅱ20mL30%22HO与4mL5mol/L24HSO混合液Cu表面很快生成少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡ⅲ20mL30%22HO与4mL5mol/L氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物（2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是___________(用化学方

程式表示)。经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是___________。（3）对比实验ⅰ和ⅱ，为探究浓氨水对Cu的还原性或22HO氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，

电压越大。a．K闭合时，电压为x。b．向U型管右侧溶液中滴加浓氨水后，电压减小了y。c．继续向U型管左侧溶液中滴加浓氨水后，电压增大了z。①从电极反应角度解释产生现象c的原因：___________。②利用该方法也可证明酸性增强可提高22HO的氧化性，具体实验操作及现象是______

_____。（4）总结：从氧化还原半反应的角度总结物质氧化性和还原性变化的一般规律：___________。（5）应用：Ag分别与11molL−的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应

，试根据所得规律解释原因___________。【答案】（1）①.()222CuHOCuOH+=②.2Cu2eCu−+−=（2）①.222442CuHOHSOCuSO2HO++=+②.产生的铜离子催化了过氧化氢分解（3）①.对

于2Cu2eCu−+−=，加入氨水，氨水与2Cu+形成()234CuNH+，使()2Cuc+减小，提高了Cu的还原性②.向U型管右侧溶液中滴加硫酸（4）在还原反应或氧化反应(半反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的

氧化性(还原性)增强（5）溶解度AglAgBrAgCl，I−、Br−、Cl−均可使氧化反应AgeAg−+−=中的()Agc+降低，提高Ag的还原性，其中只有I−能使Ag的还原性提高到能将H+还原【解析】【分析】根据实验现象可知Cu和22HO，可反应生成氢氧化铜，为进一

步探究反应原理，分别向反应中加入了5mol/L24HSO和5mol/L氨水，对比实验分析反应原理和双氧水生成氧气的原因。同时利用电化学原理探究氨水对Cu的还原性或22HO氧化性的影响，通过在电极两侧分别加入氨水观察电压的变化，分析物质氧化性和还原性变化的规律以及应用；【小问1

详解】①Cu与H2O2溶液混合一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体，说明有氢氧化铜生成，故可推测Cu和H2O2反应生成氢氧化铜，其反应的化学方程式为：Cu+H2O2=Cu(OH)2；②电池反应中铜失去电子，发生氧化反应

生成Cu2+，其电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；【小问2详解】实验ii中溶液变蓝是因为酸性条件下，Cu与H2O2反应生成Cu2+，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

，由于生成的铜离子会催化过氧化氢的分解，所以得到的气体为氧气；【小问3详解】①向U型管左侧溶液中滴加浓氨水后，电压增大了z，是由于Cu-2e-=Cu2+，氨水与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，使c(Cu2+)减小，Cu的还原性增强；②证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，具体实验操作

是向U型管右侧溶液中滴加硫酸，电压增大；【小问4详解】根据以上实验，可得出结论：在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强；【小问5详解】Ag分别与11molL−的盐酸、氢溴

酸、氢碘酸混合时，AgeAg−+−=，I−、Br−、Cl−均可使()Agc+降低，提高Ag的还原性，而其中只有I−能使Ag的还原性提高到能将H+还原，所以Ag只与氢碘酸发生置换反应。19.有机化合物K是一种可改善脑梗

塞或脑出血后遗症等症状的药物。以下为其合成路线之一、回答下列问题：（1）A的化学名称为___________，B分子中最多处于同一个平面上的碳原子数为___________。（2）在C→D的反应中，4NHHS作___________(填字母)。

a．氧化剂b．还原剂c．催化剂（3）已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G的目的为___________。（4）F的结构简式为___________。（5）

若存在，则在该反应的生成物中还存在___________与___________。(用化学式进行表达)（6）试写出有机物K与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.间甲基苯酚(或3-甲基苯酚)②.9（2）b（3）保护氨基(使其暂不参加反应，只让酚羟基参加反应

)（4）或()3222CHNCHCHCl（5）①.2N②.HCl（6）+2NaOH→CH3COONa++H2O【解析】【分析】结合A分子式及B结构简式可知A结构简式：；A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C；D与乙酸酐反应生成E，E与F发生反应生成G，对

比C、G结构简式，结合D分子式可知D结构简式：，则E结构简式：，F结构简式：；G发生两步反应生成H，H反应生成I，结合I的结构简式和H分子式可知H为：；I与水反应生成J，J与乙酸酐反应生成K，结合K结构简式个J分子式可知，J为，据此分析解题。【小问1详解】结合物质的分子式及物质在

反应过程中物质的碳链结构不变，可知A是间甲基苯酚(或3-甲基苯酚)，其结构简式是。A与在3AlCl催化作用下发生羟基在苯环的邻位上的取代反应产生B：；与苯环直接相连的C原子与苯环肯定在同一平面，“甲烷结构”中最多三个原子共平面，则B分子中最多处于同一个平面上的碳原

子数是9。【小问2详解】C→D的反应是加氢去氧的反应，为还原反应，则4NHHS作还原剂，选b。【小问3详解】已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则根据合成路线的设计及官能团保护，可知：在合成路

线中设计D→E、F→G的目的为保护氨基。【小问4详解】D与乙酸酐反应生成E，E与F发生反应生成G，对比C、G结构简式，结合D分子式可知D结构简式：，则E结构简式：，F结构简式：。【小问5详解】)若存在，由共价键的极性知识知

道该盐酸重氨盐中与氮原子直接相连的碳原子正电性最强，易受到亲核试剂水中氧原子的进攻。氧原子带着一对孤电子对进攻该碳原子，碳原子接纳氧的电子对的同时，氮气作为离去基团得以生成，同时刻水中的氧原子就带了有一个正电荷。氧作为周期表中电负性排名第二的元素绝不会吃这个亏

，那么只有“剥削别人”，让与它连在一起的氢原子“光溜溜”的离开。则在该反应的生成物中还存在氮气与盐酸，故答案为2N和HCl。【小问6详解】K含有酯基，水解后先生成羧基和酚羟基，故lmolK与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH具体方程式如下：+2NaOHCH3

COONa++H2O。