【文档说明】四川省成都市蓉城名校2024-2025学年高三上学期入学考试 化学 Word版含解析.docx，共(13)页，2.268 MB，由小赞的店铺上传

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高三入学考试化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”．2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦

干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效．3．考试结束后由监考老师将答题卡收回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40一、选择题：本题共14小题，每小

题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．劳动成就梦想，创造美好生活．下列对相关劳动实践项目的原因解释错误的是（）选项劳动实践项目原因解释A环保：宣传使用聚乳酸制造的包装材

料聚乳酸在自然界可生物降解B兴趣：新榨果汁提取液可使酸性4KMnO溶液褪色果汁中含有还原性物质，能氧化4KMnO,使其褪色C帮厨：帮食堂师傅准备午餐——煎鸡蛋加热使蛋白质变性D探究：用柠檬酸除去水垢柠檬酸酸性强于碳酸A

．AB．BC．CD．D2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．3NH分子的VSEPR模型：B．硼的基态原子轨道表示式：C．顺—2—丁烯的结构简式：D．()3232CHCHCHCH的名称：3-甲基戊烷3．运用分类法可发现物质及其变化的规律．下列物质分类正确的是（）选项碱性氧化物非金属单质酸醇

类ACaO2HHCl37CHOHBMgO2Cl24HSOC2CO2N3HNO甘油DCuOCuHOOCCOOHA．AB．BC．CD．D4．Nature《》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学

”的一种新化合物，如图所示．W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子最外层有两个未成对电子，X、Z同主族，Y元素在周期表中电负性最大，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等．下列说法正确的

是（）A．原子半径：Z>X>WB．第一电离能：Y>X>WC．简单氢化物的沸点：Z>XD．X在其氢化物中均为3sp杂化5．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（）A．3Al(OH)溶于烧碱溶液：34Al(OH)OHAl(OH)−−+=B．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：()2232324Cu

4NHHOCuNH4HO+++=+C．向苯酚钠溶液中通入少量2CO,出现白色浑浊：265226532CHOCOHO2CHOHCO−−++=+D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量223223CO:2NaCOH

OCO2NaHCO+−+++=6．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（）A．能与2HO反应生成c的物质只有bB．a位于元素周期表中的s区或ds区C．在一定条件下，d可与葡萄糖反应生成bD．若b

能与2HO反应生成2O,则b中含既离子键又含非极性共价键7．下列根据实验操作与现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应B2Cl通入淀粉KI−溶液中溶液变蓝氧化性：22Cl>IC乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体

通入溴水中溴水褪色乙醇一定发生了消去反应D向久置于空气中的漂白粉中加入盐酸产生气泡，且无色无味漂白粉的有效成分是3CaCOA．AB．BC．CD．D8．下列除杂的实验方法正确的是（）A．除去溴乙烷中的少量2Br：加入过量氢氧化钠溶液，加热充分反应后，分液B．除去乙醛中

少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，蒸馏C．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤D．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水进行洗气9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．苯酚既可发生取代反应也可发生加成反应B．聚氯乙烯薄膜均可用

作食品包装材料C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，均属于寡糖10．以N—乙烯基吡咯烷酮()NVP和甲基丙烯酸β-羟乙酯()HEMA为原料合成高聚物A的路线如下：高聚物A下列说法错误的是（）A．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AB．1mol

NVP最多可与22molH发生加成反应C．高聚物A可以发生水解、消去、氧化反应D．HEMA中含有3种官能团11．厌氧氨化法()Anammox是一种新型的氨氮去除技术（如图）．下列说法错误的是（）A．21molNO−所含质子总数为A23N（AN为阿伏加德罗

常数值），其空间结构为V形B．22NH中σ键和π键数目之比为1:1C．过程Ⅳ中，2NO−发生还原反应D．每处理41molNH+,需要21molNO−12．制备()()44222NHFeSO6HO实验中需对过滤出产品的母液()pH1进行处理．室温下，分别

取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子错误的是（）A．通入过量32244Cl:FeHNHClSO+++−−、、、、B．加入少量NaClO溶液：3244NHFeHSONaCl+++−+−、、、、、C．加入过量NaOH溶液：2244Na

FeNHSOOH+++−−、、、、D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：24NaSOClClOOH+−−−−、、、、13．下列有关一种新型有机液体储氢介质咔唑（）的说法错误的是（）A．电负性：N>C>HB．与C同周期元素中第二电离能小于N的有5种

C．咔唑的沸点比的沸点低D．基态氮原子外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则14．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为锌铜合金）回收Cu并制备2ZnCl的部分实验过程如图所示．下列说法错误的是（）A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为2222CuHO2HCu

2HO++++=+B．铜的第一电离能小于锌的第一电离能C．“调节pH2=”后，溶液中大量存在的离子有22CuZnHNaCl++++−、、、、D．22HO为含有极性键的非极性分子二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（15分）羟基乙酸()243CHO是一种重要的有机化合物，为无色易潮解晶体．

能溶于水、甲醇、乙醇等，在水中溶解度随温度变化较大，微溶于乙醚（极易挥发），温度偏高会形成二聚分子．羟基乙酸作为一种高效的化学灭活剂引入到经皮瘤内注射治疗肝癌中，具有很强的肿瘤抑制作用．实验室可用乙二醛)OHC(CHO−

在强碱性条件下合成羟基乙酸，其原理如下：22||OHCCHOOHHCCOOHCCOOHOHOH−−⎯⎯⎯→−+→−−酸化实验装置如右图（部分装置已略去），实验步骤如下：①向500mL的仪器A中加入()248.0gCaOH及300mL的水，水浴冷却至20

℃，在不断搅拌的情况下，持续滴入72.5g乙二醛，滴完后，继续搅拌0.5小时；②反应后的混合液用略过量的浓硫酸酸化，滤出沉淀，洗涤沉淀，洗涤液一并转入滤液；③向滤液中加入略过量的浓醋酸钡溶液，然后过滤

、洗涤，再次得到滤液；④在温度不超过60℃的条件下，将滤液进行减压浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称其质量为76.0g．回答下列问题：（1）装置图中仪器A、B的名称分别是____________、____________．（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是()2CaOH而不是NaOH,其理由是_

___________．（3）浓缩时，控制温度不超过60℃，可采用的加热方式是____________；减压浓缩的原因是____________．（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是____________（

填标号）．证明晶体己洗净的方法是____________．A．水B．甲醇C．乙醇D．乙醚（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是____________．（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为____________（保留3位有效数

字）．16．（14分）铬是自然界硬度最大的金属，具有很高的耐腐蚀性，广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域．工业上可采用铬铁矿（主要成分为24FeCrO,还含有少量23AlO及其它不溶于水的杂质）进行金属铬的冶炼，其流程如下：已知：①白云石主要成分为()32Ca

MgCO；②常温下，2Mg+完全沉淀的pH约为9.4．回答下列问题：（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿．对原料进行上述操作，在化学上叫做元素的____________．（2）工业上，高温下用Al将23

CrO中的铬还原为金属铬的方法被称为____________法．（3）“水浸”后的浸取液pH略小于10．经检测，其中几乎不存在钙、镁元素，其原因可能是____________．（4）取“沉铝”后的滤液于小烧杯中，用激光笔照射，发现沿着光线方向，滤液中出现一

条明亮的光带，说明该滤液中存在____________（填分散质粒子名称）．（5）“沉铝”时若pH过小（加酸过多），后续过程会耗费较多原料，其原因是____________．（6）“沉铝”后的滤液（含24CrO−）在酸性环境下用2NaS还原为3Cr+的离子方程式为____________．（7

）铬常用于电镀行业，使金属表面覆盖一层既美观又抗腐蚀的铬，但电镀液会残留含剧毒的227CrO−,一般用4FeSO将其转化为对环境影响不大的3Cr+,若处理含2270.1molCrO−的电镀液，处理过程中转移的电子数为_________

___（阿伏加德罗常数为AN）．17．（14分）锂离子电池大量应用到手机、相机、汽车、无人机等多个领域．锰酸锂()xyLiMnO是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示．甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的Li+已标注，其余位置的Li

+未画出），234OMnMn−++、、均位于单元中体对角线上离顶点14处．甲AB回答下列问题：（1）xyLiMnO中的x、y分别为____________、____________,其形成的晶体类型是_________

___．（2）3Mn+的价层电子轨道表示式为____________．（3）Mn的第一电离能(7.43eV)小于第二电离能(15.6eV),其原因是____________．（4）Mn的最高价为7+，形成的4MnO−的空间结构为_

___________．（5）若晶胞中单元B标★的位置Li+原子分数坐标为(0,0,0)，则图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置Li+距离最远的锰离子（3Mn+或4Mn+）的原子分数坐标为____________．（

6）由xyLiMnO（相对分子质量为M）形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）为apm,阿伏加德罗常数为AN,其晶体的密度表达式为____________3gcm−．18．（15分）柠檬醛是一种黄色液体，呈浓郁柠檬香味，可直接用于配制柠檬、柑橘和什锦水

果型香精添加到饮料、食品、化妆品等产品中，一般从植物精油中分离提取或通过化学合成法制备．由异戊二烯（）为原料合成柠檬醛（）的路线如下：回答下列问题：（1）C的化学式为____________,含有的官能团名称是____________．（2）工业上可直接在催化剂存在条件下，由A通过聚合

反应得到橡胶，其聚合反应的方程式为____________．（3）C转化为D的反应类型是____________．（4）1molH最多能够与____________molHCN发生反应．（5）H至J转化的目的是____________．（6）写出任意一种符合

下列条件的C的同分异构体的结构简式：____________．①能发生银镜反应；②含碳碳双键；③核磁共振氢谱有4组峰．（7）参照柠檬醛合成路线，写出由2—丙醇和乙炔为原料合成33233||OOCCHCHCCHCHCH−−−的路线图（无机

试剂任选）．高三入学考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1~5BDADC6~10ABDAA11~14BCCD二、非选择题：本题共4小题，共58分．注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌

情给分．2．化学方程式反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分．15．（15分）（1）三颈（烧）瓶（1分）球形冷凝管（1分）（2）价格相对便宜；2+Ca在后续加硫酸过程中可

除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中（2分，各1分）（3）水浴加热（1分）降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率（2分）（4）D（2分）取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀（2分）（5）重结晶（2分）（6）80.

0%（2分）16．（14分）（1）富集（2分）（2）铝热（或“热还原”）（2分）（3）碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀（2分）（4）胶体粒子（或胶粒、()3AlOH,2分）（5）后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸（2分）（6）223422Cr

O16H3S3S2Cr8HO−+−+++=++（2分）（7）A0.6N（2分）17．（14分）（1）2（1分）4（1分）离子晶体（2分）（2）（2分）（3）Mn+带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力（2分）（4）正四面体形（

2分）（5）773,,888（2分）（6）()310A8MNa10−（2分）18．（15分）（1）814CHO（2分）碳碳双键、（酮）羰基（2分，各1分）（2）（2分，不要求顺反异构）（3）加成反应（1分）（4）3（2分）（5）将产品分离提纯（2分）

（6）（2分，任写一个即可，或其它合理答案）32332333||||||||CH3CCCHCHOCHCC=HCCCHHCCHHCHHHOCC−−−−−−−、、（7）（2分，合理即可）【解析】1．BA．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，聚乳酸

与淀粉等混合制成生物降解塑料．B．果汁中的还原性物质被酸性高锰酸钾溶液氧化．2．DA．3NH分子的VSEPR模型为四面体形．B．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理．C．顺—2—丁烯的甲基在同侧．3．AB．属于酚类

物质．C．2CO为酸性氧化物．D．Cu属于金属．4．D由题分析知W、X、Y、Z分别为N、O、F、S．A．原子半径：N>O．B．第一电离能：F>N>O．C．因2HO分子间含有氢键，故简单氢化物的沸点：22HO>HS．D．O元素无论在2HO中还是在22HO中均

为3sp杂化．5．CC．向苯酚钠溶液中通入少量2CO,出现白色浑浊：6522653CHOCOHOCHOHHCO−−++=+．6．AA．能与2HO反应生成c(NaOH)的物质有b（2NaO或22NaO）和a(Na)．7．BA．向溴水中加入苯，振荡后静置，发生了萃取，溴单质从水层到苯

层，并未发生反应．C．乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，可能是生成的二氧化硫使溴水褪色．D．久置空气中的漂白粉中次氯酸钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，但漂白粉的有效成分为

次氯酸钙．8．DA．除去溴乙烷中的少量2Br：加入过量氢氧化钠溶液，加热后溴乙烷也会发生反应．B．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，两种物质均会被酸性高锰酸钾溶液氧化．C．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶

液，充分反应后分液分离出苯．D．除去乙烷中少量的乙烯：将气体通入溴水，乙烯与溴单质反应生成无色液体物质．9．AB．聚氯乙烯在制取过程中会加入增塑剂，有毒，不可用作生产食品包装材料．C．烷烃的沸点高低取决于碳原子数的多少，对于有同分异构体

的烷烃还要看支链的多少．D．葡萄糖和果糖互为同分异构体，都属于单糖．10．AA．由反应可知该反应为加聚反应．11．BB．22NH的结构式HNNH−=−,σ键和π键数目之比为3:1．12．CC．制备()()44222NHFeSO6HO的滤

出产品的母液为饱和溶液，溶液中有2244NHFeSO++−、、，此时溶液呈酸性，所以加入过量的NaOH溶液后，不可能还有24FeNH++、．13．CC．咔唑的沸点比的沸点高，因咔唑可形成分子间氢键．14．DD．22

HO为含有极性键的极性分子．15．（15分）（1）装置图中仪器A、B的名称分别是三颈（烧）瓶、球形冷凝管．（2）合成羟基乙酸时，使用的碱是2Ca(OH)而不是NaOH,其理由是：2Ca(OH)价格相对便宜；2+Ca在后续

加硫酸过程中可除去，避免后续结晶时，金属离子引入到产品中．（3）浓缩时，控制温度不超过60℃，可采用的加热方式是水浴加热；减压浓缩的原因是降低溶剂的沸点，使其在低压条件下蒸发，避免温度过高使羟基乙酸形成二聚分子而降低产率．（4）步骤④中，冷却结晶后的晶体最适宜使用的洗涤试剂是乙醚．证明晶体已洗净的

方法是取最后一次洗涤液，加入稀硫酸，不产生白色沉淀．（5）若要进一步提高产品的纯度，可采用的提纯方法的名称是重结晶．（6）由实验数据可知，该实验合成羟基乙酸的产率为76.0100%80.0%72.57658=

．16．（14分）（1）含铬8%左右的铬铁矿通过“摇床粗选、中矿再选”两段选别的操作，得到含铬34%左右的精矿，对原料进行这样的操作，在化学上叫做元素的富集．（2）工业上，高温下用Al将23CrO中的铬还原为金属的方法被称为铝热法（或热还原法）．（3）水浸后的浸取液几乎不存

在钙、镁元素，其原因可能是碳酸钠过量，碱性较强，钙、镁离子均被沉淀．（4）滤液中出现一条明亮的光带，说明该滤液中存在胶体粒子（或胶粒）．（5）“沉铝”时，若pH过小（加酸过多），后续沉淀铬离子时，要先中和掉多余的酸．（6）“沉铝”

后的滤液在酸性环境下用2NaS还原为3+Cr的离子方程式如下：223422CrO16H3S3S2Cr8HO−+−+++=++（7）用4FeSO将227CrO−转化为3Cr+，若处理含2270.1molCrO

−的电镀液，处理过程中转移的电子数为AA0.123N0.6N=．17．（14分）（1）根据晶胞的组成，可算出晶胞中Li+个数为24(10.50.5)8,O−++=个数为38432,Mn+=和4Mn+个数为4416=，所以当Li+取1时，x、y分别为

2和4．因三种元素均形成离子，故xyLiMnO形成的晶体类型是离子晶体．（2）3+Mn的轨道表示式为．（3）Mn的第一电离能()1I小于第二电离能()2I，其原因是Mn+带一个单位正电荷，对再失去的1个电子有较强吸引力．（4）由价层电子对互斥理论，可以算出Mn形成的

4MnO−的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故4MnO−的空间结构是正四面体形．（5）离标★的位置Li+距离最远的锰离子（3Mn+或4Mn+）如图中箭头所指，其原子分数坐标为773,,888．（6）晶胞的“化学式”为24LiMnO,根据一个晶胞含8个24LiMnO,其晶体的

密度表达式为()3310A8MgcmNa10−−．18．（15分）（1）C的化学式为814CHO,含有的官能团名称是碳碳双键、（酮）羰基．（2）聚合反应的方程式为．（3）因σ键总数减少，故C转化为D的反应类型是加成反应．（4）HCN能和碳碳双键和醛基加成，1molH最多能够和3mo

lHCN发生反应．（5）H中混有其他有机杂质，通过转化为水溶性物质I,分离出有机杂质，再重新变成J,故H至J转化的目的是将产品分离提纯．（6）根据对称原则，符合条件的C的同分异构体的结构简式如下：323

32333||||||||CH3CCCHCHOCHCC=HCCCHHCCHHCHHHOCC−−−−−−−、、（7）参照柠檬醛合成线路，由2—丙醇和乙炔为原料合成33233||OOCCHCHCCHCHCH−−−的路线图如下：