【文档说明】山东省枣庄市第八中学2022-2023学年高一上学期开学考试化学试题 word版含解析.docx，共(16)页，249.436 KB，由小赞的店铺上传

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枣庄八中2022级暑期自主学习质量检测化学卷1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目

的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1O16S32一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.

某金属元素R没有可变化合价，其氧化物化学式为RO，则其氯化物的化学式为()A.R2ClB.RClC.RCl2D.RCl3【答案】C【解析】【详解】某金属元素R没有可变化合价，其氧化物化学式为RO，在氧化物RO中，R化合价为+2价，所以氯化物的化学式为RC

l2，故选C。2.下列是X、Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是()A.12、17B.8、2C.8、11D.9、13【答案】C【解析】【详解】X、Y两种元素能形成Y2X，Y显示+1价，X为+2价，从选项的核电荷数可以知道，只有C选项中的8号元素氧和11号元素钠符合题意，故选C。3.已

知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)A.B.C.D.的【答案】D【解析】【详解】A、最外层8个电子；B、最外层4个电子；C、最外层2个电子

；D、最外层有六个电子，与氧元素相同；答案选D。4.下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价②化合价有正价、负价和0价，金属元素在化合物中的化合价通常为正值③一种元素只有一种化合价④在化合物中非金属元素的化合

价一定为负值其中正确的是()A.①②B.①③C.②③④D.①④【答案】A【解析】【详解】①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价，正确；②化合物中化合价有正价和负价和0价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的，金属元

素通常无负价，正确；③一种元素可能有不同的化合价，如CO、CO2、C中C元素的化合价分别为+2、+4、0，错误；④在化合物中非金属元素的化合价不一定为负值，比如氢氧化钠中氢元素为+1价，错误；故选A。5.爆炸性的高能N5+阳离子由美国加州爱德华空军基地空军

研究室高能材料化学家KarlO．Christe与同事Wilson合成。关于N5+的说法正确的是A.该微粒中的质子数为34B.该微粒的电子数是34C.该微粒由5个氮分子构成D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子【答案】B【解析】【分析】【详解】A、N5+的质子数为7×5=35，故A错误；B、N

5+的质子数为35，则电子数为35-1=34，故B正确；C、由N5+可知，该微粒是由5个氮原子构成的阳离子，故C错误；D、由爆炸性的高能N5+阳离子可知，它是一种由5个氮原子构成的离子，故D错误。答案选B。【点睛】对于微粒的质子总数与电子总数需注意区分：微粒的质子数=各原子的质子总数=各

原子对应原子序数之和；微粒的电子总数=各原子的质子总数所带电荷数（阴离子为“+”，阳离子为“-”），这是因为在发生化学变化时，原子核不发生改变，因此质子数不会改变，而核外电子有可能会发生改变（形成了相应的离子）。6.下列说法正确的是

（）A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.凡是碱性氧化物都可以直接与水反应生成对应的碱C.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水D.金属氧化物都是碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A中如CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物；A项错误；B中如CuO是碱性氧化物，但不

能与水反应；B项错误；C.碱性氧化物的性质之一，与酸反应生成盐和水，C项正确；D中如Al2O3是金属氧化物但不是碱性氧化物，为两性氧化物；D项错误。本题答案选C。7.下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaO

HSO2CO2BNaOHNH3NaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3是盐不是碱，NaOH属于碱，

SO2属于酸性氧化物，A错误；B．NH3是氢化物，不是酸，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．CO是不成盐氧化物，C错误；D．D中所有物质的分类均正确，D正确；本题答案选D。8.据报道，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H2S

)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是()A.一种纯净物B.全部由无机化合物组成的混合物C.由无机化合物和有机化合物组成的混合物D.全部由有机化合物组成的混合物【答案】C【解析】【详解】A.喷出的气体是多种物

质组成的混合物，A错误；B.甲烷是有机物，B错误；C.根据以上分析可知该物质是由无机化合物和有机化合物组成的混合物，C正确；D.硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等是无机物，D错误；答案选C。【点睛】明确有机物和无机物的含

义是解答的关键，注意含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如碳酸、碳酸盐等，解答时应该灵活应用。9.目前有些中小学生喜欢使用涂改液，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中一种。下面是关

于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；②它是由氯气(Cl2)和甲烷组成的化合物；③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2；④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是A.①③④B.②

④C.②③④D.①③【答案】A【解析】【详解】①二氯甲烷(CH2Cl2)是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，①正确；②二氯甲烷(CH2Cl2)是由碳、氢、氯三种元素组成化合物，由氯气(分子式为Cl2)和甲烷发生取代反应所得，②错误；③二氯甲烷(CH2Cl2)的分子中碳

、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，③正确；④二氯甲烷(CH2Cl2)是由C、H、O三种原子构成的一种化合物，④正确；综上，①③④正确；故选A。10.下列关于电解质的说法正确的是A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.铜丝能

导电，所以铜是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠溶于水形成溶液可以导电，氯化钠是电解质，A错误；B．氨气溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，所以能导电，一水合氨是电解

质，但氨气是非电解质，B错误；C．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质，D正确；故选D。11.下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是A.化合物电离时，生成的阳离子

有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH+4＋Cl-【答案】D【解析】的【详解】A．化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的为酸，故A错误；B．化合物电离时，生成的阴离子全

部是氢氧根离子的为碱，故B错误；C．盐电离出的阳离子可以是金属阳离子或铵根离子，因此化合物电离时，生成阳离子(金属阳离子或铵根离子)和酸根阴离子的是盐，故C错误；D．NH4Cl是可溶性盐，在溶液中电离

出铵根离子和氯离子，NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH+4＋Cl-，故D正确；故选D。12.NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO

4是酸【答案】D【解析】【详解】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO2-4可知，NaHSO4是盐，故A正确；B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式

盐，故B正确；C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；故选D。1

3.下列叙述错误的是（）A.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中也可能含有金属元素D.共价化合物中一定不含有离子【答案】B【解析】【详解】A．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物

中一定含有阴离子和阳离子，A项正确；B．离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，B项错误；C．共价化合物中可能含有共价键，如氯化铝，C项正确；D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子，D项正确；答案选B

。14.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.被氧化的物质是氧化剂B.置换反应一定是氧化还原反应C.元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.离子反应不可能是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误

；B．置换反应中一定存在元素化合价的升降，置换反应一定是氧化还原反应，故B正确；C．元素化合价可以升高得到游离态单质，如非金属单质的生成，实验室制氯气；也可以降低得到游离态单质，如金属单质制备，铁和硫酸铜反应生成铜单质，故C错误；D．溶液中的离

子反应也可能存在元素化合价的升降，如铁与Cu2+反应生成亚铁离子和铜，是离子反应也是氧化还原反应，故D错误；答案选B。15.下列①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时的9mL水④0.2molH3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是()A.①

④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②【答案】D【解析】【分析】利用N=n×NA，n=mVV=mM来计算，并结合分子的构成即可解答。【详解】①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4

L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=9g18g/mol=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6m

ol，故含有原子数目①>④>③>②，答案选D。【点睛】本题较简单，考查利用质量、气体体积等来计算物质的量，并利用物质构成来分析原子数，明确计算公式及物质的构成是解答的关键。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一

个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16.下列变化，不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOHB.Cu→Cu(OH)2CFeCl3→Fe(OH)3D.BaCl2→Ba(OH)2【答案】BD【解析】【详解】A．Na2CO3可与Ca(OH)2反应转化为

NaOH和CaCO3，其化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，A不符合题意；B．CuO可与HCl反应生成CuCl2和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，B符合题意；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能一步实现，C不符合题意；D．氯化钡

不能一步转化为氢氧化钡，D符合题意；故选BD。17.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.Cl2+2KBrΔBr2+2KClB.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C

.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CuO+COΔCu+CO2.【答案】D【解析】【详解】区域3表示属于氧化还原反应，但不属于置换反应的化学反应。根据置换反应和和氧化还原反应的定义可知，D项中的化学反应属于区域3。故答案为：D。18.图中相连物质间在一定

条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是甲乙丙丁AH2O2COCuOBMgHClCuCl2NaOHCCa(OH)2CO2NaOHCuSO4DNa2CO3BaCl2HClCa(OH)2A.AB.BC.CD.D【答案】AC【解析】【分析】根据物质的性

质结合图示进行分析，酸碱盐之间若能生成沉淀或气体或水，则反应能够进行，非金属氧化物能与碱反应，氢气具有还原性和可燃性，氧气具有助燃性，据此分析作答。【详解】A．氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气与一氧化碳反应，一氧化碳与氧化铜反应，符合图示，A项正确；B．镁能与盐酸反应，锌与氢氧

化钠不反应，不符合图示，B项错误；C．氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，C项正确；D．碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，D项错误；故选AC。19.下列反应中，氧化反应与还原反应

在同一元素间进行的是A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4═FeSO4+CuC.2KClO32KCl+3O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑【答案】A【解析】【详解】A、Cl

2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素化合价既升高又降低，氧化反应与还原反应在同一元素间进行，故A正确；B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，故B错误；C、2KClO32KCl+3O

2↑中氯元素化合价降低、氧元素化合价升高，故C错误；D、2H2O2H2↑+O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，故D错误；答案选A。20.下列说法正确的是()A.气体摩尔体积就是22.4L·mol－1B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC.标准状况下22.4L任何气体都含有

约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L【答案】CD【解析】【详解】A、标准状况下，22.4L•mol-1是气体摩尔体积的近似值，选项A错误；B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol进行计算，选项B错误；C

．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，都含有约6.02×1023个分子，选项C正确；D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22.4L，1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L，选项D正确；答案选C

D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件。三、非选择题：本题共5小题，共60分。21.有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；

C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）写出元素符号：A_______，D_______。（2）A的原子结构示意图_______，B的离子结构示意图_______，C的离子结构示意图_______。（3）C原

子的电子式_______。（4）A和B元素组成的物质的化学式为_______，它是由_______(选填“原子”、“离子”或“分子”)构成的物质。（5）由C和D可组成CD-2离子，一个CD-2离子所带电子数为_______

。【答案】（1）①.Mg②.O（2）①.②.③.（3）（4）①.MgF2②.离子（5）30【解析】【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应为Mg，B元素原子的L层比K层电子数多5个，原子核外

各层电子分别为2、7，应为F元素，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，应为Al元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是氧元素。【小问1详解】由上述分析可知，A元素符号为Mg，D的元素符号为O

；【小问2详解】A为Mg，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为；F的阴离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；Al的阳离子核外有2个电的子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；【小问3详解】C为Al，Al原子最外

层有3个电子，电子式为；【小问4详解】A为Mg，B为F，二者组成的物质的化学式为MgF2，它是由氟离子和镁离子构成的物质；【小问5详解】有C和D可组成AlO-2，一个AlO-2所带的电子数为13+2×8+1=30。22.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学

反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是____________

______。Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_________

_________。(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。【答案】①.④⑦②.①③③.先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液④.Ba2++2OH-+2H++24SO−=BaSO4↓+2H2O⑤.CaCO3(大理石、石

灰石)⑥.盐酸(HCl)⑦.Ca(OH)2【解析】【详解】I．(1)由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸中都含有多种微粒，故属于混合物的是④⑦；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。在上述物质中，①H2O和③BaC

O3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，故属于电解质的是①③；(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸看到胶体发生聚沉而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3与H2SO4发生中和反

应产生棕黄色的Fe2(SO4)3和H2O，因此向氢氧化铁胶体中不断加入稀硫酸，看到的现象是：先是氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液；Ⅱ．(3)离子反应H++OH－=H2O表示强酸、强碱发生反

应生成可溶性盐和水；若酸碱中和生成的盐是难溶性的物质，则不能用此表示硫酸与氢氧化钡的反应，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++24SO−=BaSO4↓+2H2O；(4)在实验室中一般是用石灰石(CaCO3)和盐酸(HCl)反应制取CO2，该反应的化学方程式为Ca

CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能够与澄清石灰水发生反应而使石灰水变浑浊，因此检验其存在的试剂的化学式是Ca(OH)2。23.回答下列问题：（1）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。①生石灰属于哪种类型的物质？___

____。②生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。③生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式：_______。（2）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。

试回答下列问题：①氮化钠(Na3N)中N元素化合价是_______，该化合物属于_______化合物(填“离子”或“共价”，下同)，生成的NH3属于_______化合物。②氮化钠(Na3N)与水反应的方程式是_______。【答案】（1）①.碱性氧化物②.C

aO＋H2O=Ca(OH)2③.与酸反应，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，与酸性氧化物反应，CaO＋CO2=CaCO3（2）①.-3价②.离子③.共价④.Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH【解析】【小问1详解】生石灰为CaO，属于碱性氧化物。生石灰可与水

反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故可用做干燥剂。生石灰还可以和酸反应，如和盐酸反应，化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，还可以和酸性氧化物反应，如和CO2反应，化学方程式为CaO+CO2=CaCO3。【小问2详解】Na3N中钠为+1价，则N为

-3价，钠元素和氮元素分别是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，所以二者形成的化合物为离子化合物。NH3中N和H之间通过共价键连接，NH3为共价化合物。Na3N与水反应生成NH3和NaOH，化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑

+3NaOH。24.写出下列反应的化学方程式，若属于离子反应的，直接用离子方程式表示；若属于氧化还原反应，请用双线桥表示出化合价升降方向及反应本质。(1)K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应_________(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合_________

(3)醋酸与NaOH溶液反应_________(4)铁和硫酸铜溶液混合_________【答案】①.23CO−＋Ba2＋=BaCO3↓②.Ag＋＋Cl－=AgCl↓③.CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O④.【解析】25.计算填空（1）质量相同的SO2和SO3

的物质的量之比是_______，摩尔质量之比是_______，含氧原子个数比是_______，硫原子个数比是_______。（2）标准状况下9.6g某气体体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是_______。（3）标准状况下280mL某气体质量为0.3

5g，该气体的摩尔质量是_______。（4）将5mol•L-1Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，求稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度_______。（5）agH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。【答案】（1）①.5∶4②.4∶5③.5∶6④.5∶4（

2）32（3）28g·mol-1（4）10a/bmol·L-1（5）49b/2a【解析】【小问1详解】质量相同的SO2和SO3的物质的量之比是-1-1mgmg:5:464gmol80gmol=；摩尔质量之比为64g/mol：80gmol=4：5；所含的氧原子个数之比是

-1-1AA-1-1mgmg2Nmol:3Nmol5:664gmol80gmol=；硫原子个数比为-1-1AA-1-1mgmg1Nmol:1Nmol5:464gmol80gmol=。【小问2详解】

0.6g氢气的物质的量为0.6g2g/mol=0.3mol，则气体的摩尔质量是9.6g0.3mol=32g/mol，以g/mol为单位时相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故为32。【小问3详解】标准状况下的物质的量为V0.28LVm

22.4L/mol==0.0125mol，该气体的摩尔质量为m0.35gn0.0125mol==28g/mol。小问4详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，a×10-3L×5mol/L×2=b×10-3L×c(NO-3)，解得c(NO-3)=10a/bmol·L-1。【小问5详解】每个H2SO4分

子中含有4个氧原子，agH2SO4中含有b个氧原子，则4a98×NA=b，NA=49b/2a。【获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com