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课时作业13铁及其化合物的转化1.[2024·广东茂名模拟]青矾矿石(主要成分为FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是()A.可用于制净水剂B.溶于水形成无色溶液C.在干燥空气中稳定存在D.在空气

中加热转化为Fe3O42．[2024·江苏苏锡常镇调研]在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是()A.Fe(s)――→H2O(g)高温Fe3O4(s)B.Fe2O3(s)――→CO(g)高温Fe(s)――→HCl(aq)FeCl3(aq)C.Fe(OH)2(s)――

→足量稀HNO3Fe(NO3)2(aq)D.FeS2(s)――→O2(g)高温SO2(g)――→H2O(l)H2SO4(aq)3．[2024·湖南宁乡质检]构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的价—类二维图就是

其中一种，如图所示是铁及其化合物的价—类二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是()A.物质A是氧化亚铁B.Fe2O3→Fe可能是Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3C.C→B在空气中的现象是白色

沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D.FeCl2→FeCl3的反应类型只能是复分解反应4．[2024·广东惠东统考]铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高

温下可发生置换反应B.e，f，g均可通过化合反应生成C.g溶液与浓NaOH溶液反应可制得具有净水作用的胶体D.可以用KSCN溶液鉴别g和f5．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()A.将

铁片加入冷的浓硫酸中：探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C.将KSCN溶液滴入FeSO4溶液中：检验FeSO4溶液是否氧化变质D.将铜粉加入FeCl3溶液中

：验证Fe3＋的还原性强于Cu2＋6．[2024·辽宁鞍山模拟]资料显示：FeCl－4(亮黄色)只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2mL黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如

下：操作现象实验Ⅰ：直接滴加2滴KSCN溶液无明显变化实验Ⅱ：加10mL蒸馏水稀释，后滴入2滴浓KSCN溶液稀释后溶液几乎变为无色，加KSCN溶液显红色实验Ⅲ：滴加2滴AgNO3饱和溶液产生白色沉淀，溶液亮黄色消失下列说法不正确的是()A.工业盐酸显

黄色是因为其中混有FeCl－4B.实验Ⅰ中，未检测到Fe3＋C.实验Ⅲ中，AgNO3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因D.通过上述实验，可以证明FeCl－4只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在7．为探究SO2与

Fe3＋是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是()A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B.试剂a为饱和NaHCO3溶液C.C中溶液pH降低，证明Fe3＋氧化了SO2D.检验C中的溶液含有Fe2＋，证明Fe3＋氧化了SO28．[202

4·江苏常州质检]铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐{K3[Fe(CN)6]}溶液检验Fe2＋，黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液检验Fe3＋。Fe2O3是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的催化剂

。硫铁矿烧渣中含有大量Fe2O3，工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高

铁元素的浸出率B.“反应”时发生的主要反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C.“检验”时可用K4[Fe（CN）6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全D.将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾9.某同学在实验室

进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋（1）滴加NaOH溶液观察到的现象为。实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8m

ol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因。查阅资料：Fe2＋＋NO⇌Fe（NO）2＋（棕色）（2）用离子方程式解释NO产生的原因。10.化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：请回答：（1）组成X的元素有，X的化学式为___

_____________________________________________________________________。（2）溶液C中溶质的成分是（用化学式表示）；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序。（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是

。11.[2024·北京顺义练习]从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸（盐酸、稀硫酸）发生反应，实验小组做了以下工作。Ⅰ.Fe3O4的制备（1）将可溶性亚铁盐和

铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制成Fe3O4，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________。Ⅱ.Fe3O4与酸反应的实验研究用10mL3mol/LH2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5

分钟后各取2mL澄清浸泡液，按编号ⅰ进行实验。（所用K3[Fe（CN）6]、KSCN溶液均为0.1mol/L，Fe2＋遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀。）编号ⅰⅱ实验操作现象①无蓝色沉淀②溶液显红色均无明显现象（2）实验ⅱ的作用是。（3）实验ⅰ中滴加K3[Fe（CN）6]

溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2＋的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________

__________________________________。（4）实验ⅲ：用10mL6mol/L盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl－有利于Fe3O4与H＋反应，为了验证这一推测，

可在用H2SO4溶液浸泡时加入，然后重复实验ⅰ。（5）实验ⅳ：用20mL6mol/L盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复实验ⅰ，发现试管①、②均无明显现象，与实验ⅲ现象不同的可能原因是。